初中化學(xué)蘇版初三上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘離子離子的概念與性質(zhì)課后微練習(xí)1

1、初中化學(xué)蘇版初三上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧 秘離子離子的概念與性質(zhì)課后微練習(xí) 1 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1 以下圖是元素周期表中的氯元素及原子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正 確的選項(xiàng)是A、氯元素屬于金屬元素B、氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子C、氯的相對(duì)原子質(zhì)量為17D、氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子2 某粒子由 12個(gè)質(zhì)子、 12個(gè)中子和 10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是A、分子B、原子C、陰離子D、陽(yáng)離子3. 某元素A的陰離子Am-與元素M的陽(yáng)離子Mn+具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，假設(shè) A 的核電荷數(shù)為 a，M 的核電荷數(shù)為 A、a - m - n B、a + m + n C、a - n + m D、 a + m - n4.

2、S2-、SO32-和SO42-是比較常見的離子，對(duì)這三種離子的認(rèn)識(shí) 正確的選項(xiàng)是 A、三種離子中都含有硫元素B、SO32 -禾口 SO42 -都屬于氧化物C、硫元素在化合物中的化合價(jià)有-2、+4、+6D、S2-和H+不能結(jié)合成酸分子5. 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，這主要取決于碳原子的A、核電荷數(shù)B、最外層電子數(shù)C、核內(nèi)中子數(shù)D、核外電子數(shù)6. 某溶液含有 H+、 Na+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-、 OH-、 NO3-、 CO32-中的幾種離子.經(jīng)檢測(cè)pH=13,取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽 酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，那么溶液中一定含 有的離子是；可能含有的離子

3、是-.7 以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 A、氧氣B.氯化鈉晶體C、水銀D、蒸餾水8 關(guān)于離子和原子的關(guān)系說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故從電性上看，原子不顯電性，而離子 顯電性。B、離子是由原子得到或失去電子形成的。C、從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個(gè)數(shù) 不相等。D、鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素。9. 元素Z的核電荷數(shù)為8,陰離子Z 2-與元素Y的陽(yáng)離子Y3 +的電子層結(jié)構(gòu)相同， 那么元素 Y 的核電荷數(shù)是。10. 以下表達(dá)：陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；含最高 價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)； 元素

4、由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；含金屬元素的離子不 一定都是陽(yáng)離子；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金 屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì).正確的選項(xiàng)是 A、B、C、D、參考答案：1 答案： B解析：A、由漢語(yǔ)名稱 ''氯及原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為乙都可判定它為非金屬元素，故 A 錯(cuò)誤B、 由題目中的元素周期表中的氯元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核 內(nèi)有 17 個(gè)質(zhì)子，說法正確，故 B 正確C、 由題目中的元素周期表中的氯元素，可知氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45, 而非1,7,故C錯(cuò)誤D、氯原子最外層電子數(shù)為7,易得到1個(gè)電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D錯(cuò)誤 應(yīng)選

5、 B、2 答案： D解析： 此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能 力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類分子、原子、陰離子、陽(yáng)離 子的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時(shí), 呈中性, 為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)時(shí),帶正電荷,為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù) 電 子數(shù)時(shí),帶負(fù)電荷,為陰離子。點(diǎn)評(píng)：此題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系,學(xué)生應(yīng) 注意利用習(xí)題信息抓住質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來解答。3 答案： B解析：由于A的核電荷數(shù)為a, Am-的是得到m個(gè)電子才變成離子的， 所以電子數(shù)為a+m，Mn+-的電子數(shù)也是a+m，但是Mn+失去n個(gè)電子才是 a+m的，所以M

6、的質(zhì)子數(shù)是：a+m+n選B、4 答案： C解析：A、根據(jù)離子是微觀，而元素用來描述宏觀進(jìn)行解答；B、根據(jù)SO32-和SO42-都屬于離子進(jìn)行解答；C、根據(jù)硫元素在化合物中有不同 的化合價(jià)進(jìn)行解答；D、根據(jù)S2-和H+能結(jié)合成氫硫酸進(jìn)行解答.解：A、 離子是微觀,而元素用來描述宏觀,所以不能說三種離子中都含有硫元素, 故A錯(cuò)誤；B、SO32 -和SO42-都屬于離子，而不是物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、 硫元素在化合物中有不同的化合價(jià), 例如在硫化鈉中為- 2價(jià),在二氧化硫 中為+4價(jià)，在三氧化硫中為+6價(jià)，故C正確；D、S2-和H+能結(jié)合成氫 硫酸，故 D 錯(cuò)誤5 答案： B解析： 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于

7、元素原子的最外層電子數(shù)，因?yàn)樘荚?最外層是 4 個(gè)電子，不易失去也不易得到電子，因此它的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn) 定應(yīng)選 B、6. 答案： Na+和 OH-; Cl-和 N03-解析：解：pH=13，說明溶液中一定含有 OH -,那么Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因?yàn)镸g2+、Fe3+會(huì)與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧 根離子反應(yīng)產(chǎn)生水；那么陽(yáng)離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；當(dāng) 取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，那么說明CO32 -不存在，因?yàn)樘妓岣x子與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；繼續(xù)滴加硝酸銀溶 液產(chǎn)生白色沉淀，那么說明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中 的就不能確定

8、了；故一定含有的是：Na+和OH -;可能含有的離子是Cl -禾口 NO3 -7. 答案： B8. 答案： D解析： 原子得失電子后會(huì)帶上電荷顯電性變成離子，且質(zhì)子數(shù)不再等 于核外電子數(shù)，但由于質(zhì)子數(shù)不變，故鈉離子和鈉原子仍屬于同種元素。9. 答案： 13解析： 離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù) 等于原子形成離子時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目，又Z2 的核外電子數(shù)為8+2=10,設(shè)Y的核電荷數(shù)為b,那么Y3 +核外電子數(shù)為b-3，又Z2-與Y3 +電子層結(jié)構(gòu)相同，那么 8+2 = b-3,因此b= 8+2+3=13。10. 答案： C解析： 解：由 X+2Y3+=2Y2+X2+ 可知, X 的化合價(jià)升高, Y 的化合 價(jià)降低, X作還原劑，被氧化，故正確； X的化合