河北衡水中學(xué)2020屆高三入學(xué)檢測性考試化學(xué)試題含答案

1、河北衡水中學(xué)2020屆高三入學(xué)檢測性考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題7. 中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識，下列說法錯誤的是（）A. "水聲冰下咽，沙路雪中平 "未涉及化學(xué)變化B. "霾塵積聚難見路人"形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)C. “試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表明玉的硬度很大D. “自古書契多編以竹簡，其用縑帛者（絲織品）謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)8. 設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1 mol OH （羥基）與I mol NH；中所含電子數(shù)均為 10NAB. 常溫常壓下，水蒸

2、氣通過過量的NQQ使其增重2 g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 0.lmol苯與足量氫氣反應(yīng)后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NaD. 10g KHCQ和CaCO的固體混合物中含有的 COf數(shù)目為0.1Na9. 將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕10. 短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05mol

3、 P溶于水，配成1L溶液，其中-C（H ）1 10 12 ； Z為金屬元素，且 ZG（OH ）可在 W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A. 簡單離子半徑： X> Y> ZB. 氫化物的沸點(diǎn)：W<XC. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵第1頁共1；頁D. W X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性11. 最近我國科學(xué)家研制一種具有潛力的納米電子學(xué)材料-石墨炔，圖中丁為它的結(jié)構(gòu)片段。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）第5頁共14頁甲丙丁A. 甲分子中的6個溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2種C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 石墨

4、炔和 Go是碳的同素異形體12. 下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的或得出結(jié)論的是（）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論實(shí)驗(yàn)過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸,攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B 相同溫度下，KSP（ZnS） V向2mL ZnSQ和CUSQ的混合溶液中逐滴加入KSP(CUS)0.01molL Na 2S溶液，先出現(xiàn)白色沉淀C 淀粉已經(jīng)完全水解取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍(lán)AlQ 2結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強(qiáng)向NaAlQ2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀13.向10mL1 mol L 1的HCQQH溶液中不斷滴加11 mo

5、l L的NaQH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與Igc水H 的關(guān)系如圖所示。C水 H 為溶液中水電離的G HIZF列說法不正確的是 （）A. 常溫下，Ka HCQQH 的數(shù)量級為10B. a、b兩點(diǎn)PH均為720C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)NO226.（ 15分）硝基苯（丿*可寫成CH5NO）是一種劇毒化學(xué)品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖:© *弱酸柱廢水竺請回答下列問題：空氣住生翎活性掘Nl 和 COJ（1） 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式： ；（2） 用分

6、液漏斗分離硝基苯和水的混合物時，硝基苯從 （填“上”或“下” ）口流 出。（3） 微電池處理過程中，原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ ；NH2 碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（L ）的電極反應(yīng)方程式為: 微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（4） 一次沉降池中通入空氣的目的： ；一次沉降池中適當(dāng)?shù)纳郎赜欣诔猎难杆俪两?，分析原因：（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋龊碗x子方程式解釋）（5）上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（6）利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺，在電 解的過程中，含硝基苯的廢水

7、應(yīng)從 極室流入（填：“陽”或“陰”）。27.（ 14分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：反應(yīng) I （熱裂解）：CHCooH（gp 2CO（g）+2l（g） H反應(yīng) II (脫羧基)：CHCOOH(gL CH(g)+C2(g) H,B Z IK Ja > a- . Mi IBI BLIIMl MMK .CHfH?QXI)(1 ) Hl=kJ/moI （用有關(guān)E的代數(shù)式表示）；（2）為提高H2的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的壓強(qiáng)條件是（填“高壓”或“常壓”）;(填“>”、“=”或“v”)Cl -物質(zhì)的量。4-v*<j（3）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量 醋酸蒸汽，反應(yīng)相

8、同時間后，測得各氣體的 產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖：約650 C之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因 是； 約650C之后，隨著溫度升高后，氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是：;（填編號）a. 反應(yīng)II速率減慢b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng) II大c. 反應(yīng)I正向移動，而反應(yīng)II逆向移動d. 反應(yīng)I正向移動的程度大于反應(yīng)II正向移動的程度 根據(jù)圖像分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng)，理由是：。（4）利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK,達(dá)到平衡時，總壓強(qiáng)為 P<Pa,反應(yīng)I消耗乙酸20%反應(yīng)II消耗乙酸50%乙酸體積分?jǐn)?shù)為 （計算結(jié)果保留I位小數(shù)，下同）；反應(yīng)II的平衡常數(shù)為（ &為以

9、分壓表示的平衡常數(shù)，某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) ）。28 . （14分）陽極泥處理后的沉渣中含AgCl ,工業(yè)上可用 NqSQ溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。已知：i . 25oC時，部分物質(zhì)的溶解度：AgCI 1.9 × 10-4g; AgSQ4.6 × 10-4g; Ag2SQ 0.84 g。ii . 25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含S微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 PH變化如圖所示。=,I .浸出氯化銀取AgCl固體，加入1 mol/L NqSO溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液(pH=8),該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + 2SO2Ag

10、(SO 3) 23- + Cl(1) 用平衡移動原理解釋 AgCl溶解的原因是 .酸化沉銀iTiftlpi-7) i)Ln QlfJi稀硫酸 過濾AnA 至fr* -t.E->沉淀m(2)經(jīng)檢測，沉淀4m為AgCl ,則溶液m中含S微粒的主要存在形式是(3)探究沉淀n的成分。 甲同學(xué)認(rèn)為沉淀 n 定不含AgSQ,其依據(jù)是 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀 n可能含AgSO,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。1 mLMwfl * lklO4AgISoIlJ,dX 色沉淀ni. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計的依據(jù)是：AgSO具有性。ii. 乙同學(xué)觀察到 ,得出結(jié)論“沉淀 n不含AySO”。丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含ASO。

11、廂熱.掙卻、離心分離J ,.,iF,r -X血產(chǎn)生門色沉淀1i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計的依據(jù)是：若沉淀 n含AgSO,則溶液n中含Ag微粒的總物質(zhì)的量第5頁共14頁ii.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程:川.浸取劑再生(4)溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl ,請簡述該處理方法 。35. 化學(xué)一一選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料，常以BCl3、PH為原料制備?；卮鹣铝袉栴}:(1) 基態(tài)P原子與B原子中未成對電子數(shù)之比為 。(2) 與BCl分子互為等電子體的一種離子為(填化學(xué)式)。(3) PH分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;PH的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于” )NH,理由是 C(4) Bel

12、3、PC3和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序?yàn)開C(5) BCl3可轉(zhuǎn)化為硼酸，硼酸為一元弱酸的原因是(用離子方程式表示)C(6) 磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球表示P原子，空心球表示 B原子，晶胞 中P原子空間堆積方式為 C已知磷化硼晶體的密度為P g cm 3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NS則晶胞中B原子與P原子間最短距離為 Pmb若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示 P原子的投影)，請在圖乙中用實(shí)線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)36. 化學(xué)一一選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線回答下列問

13、題1. B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其中所含官能團(tuán)的名稱為 ； B生成C的反應(yīng)類型為 。2. D 的名稱是 。3. 由C和E合成F的化學(xué)方程式為 。4. D 的同分異構(gòu)體中， 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有 種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為 1 ： 1 ： 1 : 1 : 1 : 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （ 一種即可 ） 。5. 參照上述合成路線，以 CH3CH2Cl 為原料 （ 其他試劑任選 ） ，設(shè)計制備巴豆醛 （CH3CH=CHCHO）的合成路線 。第11頁共14頁化學(xué)答案1、C解析：A.水聲冰下咽，沙路雪中平 ”是水的三態(tài)變化，過程中 未涉及化學(xué)變化 .A正 確； B 霾

14、塵中有氣溶膠，氣溶膠 屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng) B 正確； C、 玉的成分是硅酸鹽， 試玉要燒三日滿”說明 玉”的熔點(diǎn)較高，故 C錯誤；D、縑帛者謂之為紙”，文中 紙”是絲織品，主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。2、B解析：A.羥基不顯電性，故 1 mol羥基中含 9 mol電子即9Na個，選項(xiàng) A錯誤；B. 根據(jù)2H2O + 2Na 22=4NaOH + O 2 可知，增重的質(zhì)量為與水物質(zhì)的量相同的氫氣的 質(zhì)量，故參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1 mol ,生成的氧氣的物質(zhì)的量為0. 5 mol ,轉(zhuǎn)移的電子0. 5 mol 2=l mol ,即NA ,選項(xiàng)B正確C.苯分中不存在碳碳雙鍵，故 C 錯誤；

15、D. KHCO 3固體中含有K+和HC0 ,沒有COf ,故D錯誤，3、C解析：A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+，B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕。4、B解析：元素 W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg,故有離子半徑 O2> Na+> Mg2+, A正確；碳的氫化物有多種，其沸點(diǎn)可能高于氧的氫化物，B錯誤；P為Na2O2 ,既含有離子鍵又含有共價鍵，

16、C正確；W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為 Na2CO3或Na2C2O4 ,其水溶液顯 堿性， D 正確。5、B解析：A 苯環(huán)中所有原子共平面，溴原子取代苯中 H原子生成甲，所有甲中所 有原子共平面B.丙的二氯物和苯的二氯代物相似，都有 3種；C.丙中含有碳 碳三鍵，具有炔的性質(zhì)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D石墨炔中只含有 C元素，C60中只含C元素，都為單質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不同，所有屬于同種 元素的不同單質(zhì)，為同素異形體，故 D 正確；6、D解析： A 膽礬加入濃硫酸，失去水，與濃硫酸的吸水性有關(guān) B、ZnSO4 和 CuSO4 的濃度未知，所以不能根據(jù)向 2mL ZnS04和

17、CuSd的混合溶液中逐滴加入 0.01molL Na2S溶液，得出KSP的大小關(guān)系C、取少量酸催化后的淀粉水解液于 試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸， 再加少量碘水，因?yàn)榈饪梢耘c過量氫 氧化鈉反應(yīng)，若碘反應(yīng)后沒有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不會變藍(lán)，故不能判斷淀粉是否完全水解 D、向NaAIo2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng):AIO2 HCO3 H2O AIOH3 C0；,所以AIO 2結(jié)合氫離子的能力比碳酸根解析：起點(diǎn)溶液C（H+）=IO-2,電離常數(shù)10-4數(shù)量級。b點(diǎn)為堿性。從a點(diǎn)到b點(diǎn)，先逐步生成鹽，后堿過量。D:不斷加入NaOH溶液，導(dǎo)電粒子濃度不斷增大。26. （ 15 分）

18、（1）NOiJS +H2O （2 分）（2）下（1 分）+HNO -HNO 沱 NO,（3）+6e-+6H+=+2HO （2 分）+6Fe3+2H2O（2 分）2+3+（4）將Fe充分氧化成Fe （2分）Fe3+3HFe （OH 3+3HT，升溫水解平衡正向移動；（2分）+31Q=24CO+14fO+2N（2 分）（6）陰（2分）27.（14 分）（1） +（E3-E2） （2 分）（2）常壓 （2分）（3） 反應(yīng)I的活化能高于反應(yīng)II ,使生成H2的速率低于生成 CH4的（2分）be （2分） 根據(jù)反應(yīng)I看出，生成CO與H2的比例為1:1,但圖像中這兩種氣體的產(chǎn)率顯然非1:1。（2分）（4）

19、14.3%（2 分）0.4PkPa（2 分）解析： 圖像分析可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)I（熱裂解）:CH3COOH（g） ?2CO（g）+2H2（g） H1 >0,反應(yīng)焓變=E3-E2 （2）CH3COOH（g） ?2CO（g）+2H2（g）,反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，H2的降低，所以增大壓強(qiáng)不利于H2的生成，為提高H2的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的壓強(qiáng)條件是常壓，（3）約650C之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，反應(yīng)I的活化能高于反應(yīng)II ,使生成H2的速率低于生成 CH4的速率，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷； 熱裂解反應(yīng) CH3C00H(g) ?2CO(g)+2H2(g)正向是吸熱

20、反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且平衡進(jìn)行的程度增大，使H2的生成量增多，而脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g) ?CH4(g)+CO2(g)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)會逆向進(jìn)行，使CH4的生成量減少，所以隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時氫氣產(chǎn)率高于甲烷，故選be, 反應(yīng)I (熱裂解):CH3COOH(g) ?2CO(g)+2H2(g)根據(jù)反應(yīng)I看出，生成 CO與H2的比例為1:1 ,但圖像中這兩種氣體的產(chǎn)率顯然非1:1 ,說明該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng)，設(shè)起始時n(CH3COOH)=1mol ,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸 20% ,根據(jù)熱裂解反應(yīng) CH3COOH(g) ?2CO(g)+

21、2H2(g)有 n(CO)=n(H2)=0.2mol × 2=0.4mol ,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸 50% ,根據(jù)脫酸基 反應(yīng) CH3COOH(g) ?CH4(g)+CO2(g)有 n(CH4)=n(CO2)=0.5mol ,剩余n(CH3COOH)=1mol - 0.2mol - 0.5mol=0.3mol ,所以平衡時乙酸體積分?jǐn)?shù) =0.3mol / (0.4mol+0.4mol+0.5mol+0.5mol+0.3mol)×100% =14.3%;平衡時p(CH4)=p(CO2)=0.5mol2.1mol p=×p21 , p(CH3COOH)=0.3mol2.

22、1mol=p7 ,脫酸基反應(yīng)的 平衡常數(shù) KP=P(CH4)P(CO2) / P(CH3COOH) 0.4PkPa,28. (14 分)(1) AgCl(S)=Ag+(aq)+ Cl-(aq) , Ag+ 與 SO32-結(jié)合生成Ag(SO3)23-,促進(jìn) AgCl 的溶解平衡正向移動(2分)(2) HSO3-(1 分)(3) Ag2SO4的溶解度遠(yuǎn)大于 AgCl或Ag2SO3,溶液中Ag+的濃度很小(2分) 還原 (2分)b中清液的顏色與.c相同,均為淺紫色溶液 (2分) V (1分)e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-,則溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部轉(zhuǎn)化為Ag +, Ag+將C

23、l -全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于 n(Cl -(2分)(4) 加NaOH溶液調(diào)節(jié)PH至910(2分)【分析】I、(1)利用平衡移動的知識答題即可；II、(2)生成沉淀m時，溶液m的PH為5,觀察圖像，可以得知 HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)占100%; ( 3)溶液中Ag+的濃度很 小,而Ag 2SO4的溶解度較大，故不會形成 Ag 2SO4沉淀；依據(jù) Ag2SO3的還原性答題； e中無沉淀生成，說明清液中沒有 Cl-,則溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部轉(zhuǎn)化 為Ag + , Ag+將Cl全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于n(Cl-

24、； Hl、(4) m溶液中的溶質(zhì)為 NaHSO3,浸取劑為Na2SO3溶液，需要加入NaOH 溶液將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S03°35.（15 分）（1） 3: 1 （1 分）（2） CO32-或 N3-（2 分）(3)三角錐形 (1分) 低于(1分)NH 3分子之間存在氫鍵(1分)（4） BCI 3> PC3> PF3（2 分）（5） H3BO3+ H2O_H + + B（OH）曠 （2 分）(6)面心立方最密堆積(1分)（2分）（2分）【解析】(1)基態(tài)P原子的最外層電子排布為233s 3p ,而B原子的最外層電子排布為第19頁共14頁2 12s 2p ,因此二者未成對電子數(shù)之比為3:1 ；(2)原子數(shù)和價電子數(shù)分別均相等的是等電子體，與BCI3互為等電子體的離子有很多,2例如CO3或NO3均可;(3) PH 3的結(jié)構(gòu)與NH3 致，均為三角錐形，也可根據(jù) VSEPR理論來判斷，磷原子為sp3