2020屆九年級(jí)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)提高訓(xùn)練卷：溶液與溶解度

1、溶液與溶解度考點(diǎn)一：溶解度和溶解度曲線1根據(jù)如圖的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是溶解度gA. a點(diǎn)表示，12c時(shí)100g水中最多溶解甲物質(zhì) 25gB.甲物質(zhì)的的溶解度隨溫度的升高而增大C. tiC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量肯定相等D. tiC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等2.下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法正確的是（）A.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液B.電解水時(shí)，在正極收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C.通過(guò)洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D.硝酸鉀的飽和溶液一-定比它的不飽和溶液濃3.能證實(shí)A物質(zhì)的溶液在20° C時(shí)為飽和溶液的是（）A .稍微降溫，就有 A晶體

2、析出B.蒸發(fā)掉10g水，有A晶體析出C.加熱到30° C時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D. 20° C時(shí)，向溶液中加入少量的 A晶體，溶液質(zhì)量不變4 .“影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素有哪些？ ”請(qǐng)你跟隨某課外興趣小組的同學(xué)完成此實(shí)驗(yàn)探究，并完成探究報(bào) 告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坑绊懝腆w物質(zhì)在水中溶解度的因素。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（1）溶質(zhì)種類的影響分析：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是美驗(yàn)步覆實(shí)盟現(xiàn)象父管中KNQ全郡 »»r狀告您中有微 多。（OH）沐溥在僚持不變的情況下,不同新裳的物質(zhì)在水中藥溶解度30七時(shí)，用量筒各度5mL暮錨水分 別加入©兩支M

3、管申，再分別加 入 KNQ、C* （OH） 1t備 2g 報(bào)荔， 現(xiàn)察寄世膜的溶解情況（2）溫度的影響（以 KNO3為例）分析：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是 ;要保持不變的因素是 要喊步藏實(shí)建現(xiàn)象笑翌堵法用量筒各取EmL蒸鏢水分別加入 兩支M管中，再分差I(lǐng)加入SgKNQ, 晶體，林武管保持在懵溫下，轉(zhuǎn)試 管加菊并保持在如肥，推著，觀察 普策管中KNQ的序解懦況武管中有方量KNQ求藩，M管 申KNQ金都寤 解在不同溫度下同種固體物度在水中的溶解皮（填.相等.底不相等”）考點(diǎn)二：溶液的形成1把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是A.冰糖B.味精2 .生活中的下列物質(zhì)，屬于溶液的是（A.牛

4、奶B.豆?jié){3 .下列物質(zhì)不屬于溶液的是 （）A.海水B.湖水4 .以下關(guān)于溶液的敘述，不正確的是（A.溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物C.芝麻油）C.冰溶解于水C. 口水)D.葡萄糖D,冰水B.溶液不一定是無(wú)色液體C.正在配制的蔗糖溶液下面更甜，說(shuō)明溶液總是下面更濃D.如果水不蒸發(fā)，溫度不變，糖水放再長(zhǎng)時(shí)間，蔗糖也不會(huì)分離5 .陽(yáng)陽(yáng)在家中自制汽水，可是家里沒(méi)有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以購(gòu)買一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果，這種商品可能是（）A.硝酸俊B.蔗糖C.氫氧化鈉D.食鹽6 “分類”可以使人們有序地研究物質(zhì)，以下分類正確的是（）A.單質(zhì)：金剛石、液氧、活性炭B.化合物：天然氣、氯化鈉、

5、硫酸銅C.溶液：鹽酸溶液、硫酸銅溶液、牛奶溶液D.氧化物：水、二氧化碳、過(guò)氧化氫7 .下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是A.碘酒中的溶劑是酒精8 .溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和C.溶液一定是無(wú)色透明的D.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液8 .如圖，若要使紅墨水倒吸，則錐形瓶中加入的固體和液體可能是()A.蔗糖和水 B.鋅和稀鹽酸 C.生石灰和水D.鐵粉和食鹽水9 .推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是A.同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素B.化合物中含多種元素，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物C.化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量

6、都不變D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液10化學(xué)就在我們身邊，認(rèn)識(shí)和探究身邊的化學(xué)物質(zhì)、了解化學(xué)的奧秘，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容。(1) A、B、C是三種常見(jiàn)的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; B; C。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?的功能。考點(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .向200克質(zhì)量為20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固體和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A. 20%B. 22.5%C. 25%D. 30%2水是寶貴的自然資源，對(duì)

7、于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。(1)可用 來(lái)檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，生活中常用 的方法降低水的硬度。(2)水是最常用的溶劑，實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，可能涉及以下操作： 上圖操作中有錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。改正錯(cuò)誤后，表示正確的操作順序是 。ABCD3. (1)以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)( “常溫”指20C； “濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))實(shí)驗(yàn) 序號(hào)過(guò)氯化氫溶裱 兩度過(guò)我代氫 潛港質(zhì)量溫度/匕一軍J七鎰?dòng)昧?M氯氣陣積/ 反應(yīng)所需 時(shí)間也1220Q.21 1wn122rln 21252301240f12514812f12532I .實(shí)驗(yàn)和的實(shí)

8、驗(yàn)?zāi)康氖?II .實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫溶液濃度/%的數(shù)值是。III .由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣最優(yōu)組合的序號(hào)是 。IV .配置450克5%的過(guò)氧化氫溶液，往一定量30%的過(guò)氧化氫溶液中加入 克水。(2)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度用50mL蒸儲(chǔ)水(密度約為1g/mL)配制40c的氯化鈉飽和溶液。計(jì)算需稱取氯化鈉的質(zhì)量是 g。碳酸鈉溶液中混有少量氯化鈉雜質(zhì)時(shí)，采用 的方法提純碳酸鈉。4 .現(xiàn)有家用食用堿12g (主要成分Na2CO3,其它成分不與酸反應(yīng))，向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g,反應(yīng)過(guò)程如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：cs電&

9、#176;稀鹽酸g(1)該圖中，m的值為(2)該食用堿中Na£O3的質(zhì)量(3)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .5 .實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸儲(chǔ)水，配制 500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸.需要用量程為 mL的量筒，量取 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸.參考答案考點(diǎn)一：溶解度和溶解度曲線溶解度gA. a點(diǎn)表示，12c時(shí)100g水中最多溶解甲物質(zhì) 25gB.甲物質(zhì)的的溶解度隨溫度的升高而增大C. tjC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量肯定相等D. tiC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等【答案】C2 .下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法正確的是（）A.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分

10、層的液體一定是溶液B.電解水時(shí)，在正極收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C.通過(guò)洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D.硝酸鉀的飽和溶液一-定比它的不飽和溶液濃【答案】B3 .能證實(shí)A物質(zhì)的溶液在20° C時(shí)為飽和溶液的是（）A .稍微降溫，就有 A晶體析出B.蒸發(fā)掉10g水，有A晶體析出C.加熱到30° C時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D. 20° C時(shí)，向溶液中加入少量的 A晶體，溶液質(zhì)量不變【答案】D4.“影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素有哪些？ ”請(qǐng)你跟隨某課外興趣小組的同學(xué)完成此實(shí)驗(yàn)探究，并完成探究報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坑绊懝腆w物質(zhì)在水中溶解度的因素。不相等實(shí)

11、驗(yàn)內(nèi)容(1)溶質(zhì)種類的影響分析：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溶質(zhì)白種類；要保持不變的因素是 。實(shí)驗(yàn)步羸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論301時(shí)，用量筒各度5mL蒸錨水分 別加入兩支洸管中，再分別加 入 KN(V C* (OH) 1t各 2g 振薪， 現(xiàn)察谷物膜的溶解情況位管中KNQ全都 »»r狀告您中有微 多口(OH)決溥在像持不受的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中時(shí)溶解A(2)溫度的影響(以 KNO3為例)分析：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是 ;要保持不變的因素是 實(shí)驗(yàn)步豪實(shí)會(huì)現(xiàn)象實(shí)賽緒艷用1筒各聯(lián)5mL蒸錯(cuò)水分別加入 兩支或管中，再分制加入SgKNQ, 晶體，林試管保持在常溫下，幡成 管加熱并保持在印七

12、，推著，觀盛 容試管中KNQ的溶解情況武管中有方量KN0求藩，M喈 中KNQ企都寤解在不同溫度下，同種固體物度在水中的溶解皮(填.相等.成不相等.)【答案】溫度、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量溫度 不同 溫度溶質(zhì)和溶劑的種類和質(zhì)量考點(diǎn)二：溶液的形成1.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是A.冰糖B.味精C.芝麻油D.葡萄糖【答案】C2 .生活中的下列物質(zhì)，屬于溶液的是(A.牛奶B.豆?jié){【答案】D3 .下列物質(zhì)不屬于溶液的是 ()C.冰溶解于水D,食鹽水A.海水B.湖水C. 口水D,冰水【答案】D4.以下關(guān)于溶液的敘述，不正確的是（）A.溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物B.溶液不一定是無(wú)色液體

13、C.正在配制的蔗糖溶液下面更甜，說(shuō)明溶液總是下面更濃D.如果水不蒸發(fā)，溫度不變，糖水放再長(zhǎng)時(shí)間，蔗糖也不會(huì)分離【答案】C5 .陽(yáng)陽(yáng)在家中自制汽水，可是家里沒(méi)有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以購(gòu)買一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果，這種商品可能是（）A.硝酸俊B.蔗糖C.氫氧化鈉D.食鹽【答案】A6 “分類”可以使人們有序地研究物質(zhì)，以下分類正確的是（）A.單質(zhì)：金剛石、液氧、活性炭B.化合物：天然氣、氯化鈉、硫酸銅C.溶液：鹽酸溶液、硫酸銅溶液、牛奶溶液D .氧化物：水、二氧化碳、過(guò)氧化氫【答案】D7 .下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是A.碘酒中的溶劑是酒精8 .溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的

14、體積之和C.溶液一定是無(wú)色透明的D.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液【答案】A8 .如圖，若要使紅墨水倒吸，則錐形瓶中加入的固體和液體可能是（）A.蔗糖和水B.鋅和稀鹽酸C.生石灰和水D.鐵粉和食鹽水【答案】D9 .推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是A.同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素B.化合物中含多種元素，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物C.化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量都不變D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液【答案】B10化學(xué)就在我們身邊，認(rèn)識(shí)和探究身邊的化學(xué)物質(zhì)、了解化學(xué)的奧秘，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重

15、要內(nèi)容。(1) A、B、C是三種常見(jiàn)的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; B; C。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?的功能。【答案】CaO Ca(OH)2CaCO3CaO+H 2。= Ca(OH)2乳化考點(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)I .向200克質(zhì)量為20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固體和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(A. 20%B. 22.5%C. 25%D. 30%2水是寶貴的自然資源，對(duì)于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。(1)可用 來(lái)檢驗(yàn)地下水是硬水還

16、是軟水，生活中常用 的方法降低水的硬度。(2)水是最常用的溶劑，實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，可能涉及以下操作：上圖操作中有錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。改正錯(cuò)誤后，表示正確的操作順序是 ABCD【答案】肥皂水 煮沸 D3. (1)以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)(“常溫”指20C; “指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))濟(jì)脆 序號(hào)他度唐過(guò)粗化包 溶福質(zhì)量他溫度JU一輛化桂 用量電氧氣體積/ ml反應(yīng)所需 時(shí)間5122 fl0 231 13U1220U.212523D1 j40/1251481290/12532I.實(shí)驗(yàn)和的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?II .實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫溶液濃度/%的數(shù)值是 。III .由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣最優(yōu)組合的序號(hào)是 。g。100g,恰好完IV .配置450克5%的過(guò)氧化氫溶液，往一定量30%的過(guò)氧化氫溶液中加入 克水。(2)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度|溫度N1020 J30溶解度U化鈉35.8嬸Q36.336.6碳酸鈉112江839.753. 2用50mL蒸儲(chǔ)水(密度約為1g/mL)配制40c的氯化鈉飽和溶液。計(jì)算需稱取氯化鈉的質(zhì)量是碳酸鈉溶液中混有少量氯化鈉雜質(zhì)時(shí)，采用 的方法提純碳酸鈉。【答案】探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響30%3751