【專項訓練】第四章 認識化學變化 練習(3)根據(jù)化學方程式計算

1、 第四章 認識化學變化 練習(3)1在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)屬于純凈物的是 ( ) A質(zhì)量比為1：9的H2和O2 B質(zhì)量比為3：6的C和O2 C質(zhì)量比為l：6的CH4和O2 D質(zhì)量比為7：2的CO和O22某同學欲測定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別取ag樣品，按下列方案進行實驗，合理的是 ( ) A與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到V mL氣體 B與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m1g C與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體 D與足量濃鹽酸充分反應(yīng)

2、，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g3將丙醇(C3H8O)與氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是 ( ) A表中m的值為3.8 B物質(zhì)X中一定含有氫元素 C物質(zhì)X中一定不合有碳元素D若氧氣的質(zhì)量為21.6 g，則無X物質(zhì)生成4現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6 g該混合物中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是 ( ) A若混合物為Fe、Al，m可能是0.2 g B若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2 g C若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1 g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)

3、為50% D若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%5自然界有一種含鎂的礦石，其化學組成可表示為_xMgCO3·yMg(OH)2（x、y為正整數(shù)）。取兩份等質(zhì)量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8.8 g；另一份加熱至完全分解得到固體MgO 10 g。下列x、y的關(guān)系正確的是 ( ) Ax：y4：1 Bx：y1：4 Cx：y1：1 Dx：y2：16現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20 g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。先使該混合氣體通過足量灼熱的氧化鐵，再通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為（假設(shè)各步均完全反應(yīng)，用反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量守恒的方法來求解） ( ) A15

4、g B30g C45g D60g7（2014常德）一定條件下某密閉容器內(nèi)發(fā)生了化學反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量（克）176420反應(yīng)后的質(zhì)量（克）m04636下列說法錯誤的是（）Am=1B反應(yīng)生成的C與D 的質(zhì)量比為11：9C該反應(yīng)一定屬于復分解反應(yīng)D該反應(yīng)可表示為：A+BC+D8（2014揚州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的總質(zhì)量為15.6g，則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為（）A3.6gB8.0gC16.0gD18.0g9銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，

5、常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20 g放入燒杯，將280 g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算： (1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比。(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）10（2014張家界）鈦是一種被廣泛應(yīng)用于航空、航母等領(lǐng)域的重要金屬它可由四氯化鈦（化學式TiCl4）金屬鎂在一定條件下反應(yīng)而制得，其化學反應(yīng)方程式：TiCl4+2MgTi+2MgCl2若需要得到720kg鈦（化學式為Ti），則理論上需要四氯化鈦的質(zhì)量是多少？11將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶

6、液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計算： (1)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。12（2014撫州）實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0t1和t4t5時段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫出計算過程）（3）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0t5時段變化示意圖13（2014株洲）膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下

7、實驗：取10.7gCuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1時該固體完全失去結(jié)晶水，化學方程式為：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O（1）計算該硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中x的值。 （CuSO4·x H2O的相對分子質(zhì)量為：160+18x） （2）CuSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）升溫到t2，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m= g。 （寫出求m的過程）參考答案1A 2C 3D 4B D 5A 6.D 7C 8C9.(1)33：17 (2)10.5% 10. 解：設(shè)理論上需要四氯化鈦的質(zhì)量是

8、xTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2190 48x 720kgx=2850Kg11.(1)9.8 g (2)14.2%12. （1）根據(jù)圖中信息可知：t0t1固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)還未進行；t4t5時固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)進行完全；（2）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量是x，由圖象可知該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是3.2g；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316 32x 3.2gx=31.6g（3）31.6g高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量是31.6g×=11g13. （1） CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O 160 18x 8.0g （10.7-8.0）g 1608.0 g =18x(10.7-8.0)g 解得：x=3 （2）CuSO4