湖北省武漢市英格中學(xué)2019年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、湖北省武漢市英格中學(xué)2019年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2a（g）+b(g)2c(g)+q(q>0)，下列敘述正確的是：a.增大壓強.增大，v-逆減小            b.升高溫度，減小，v-逆增大c.增大a濃度的瞬間，增大，v-逆不變    d.增大a濃度瞬間，增大而v-逆減小參考答案：c2. 一定溫度和壓強不變的條件下，

2、發(fā)生可逆反應(yīng)：a（g）+3b（g）?4c（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化v（a）：v（b）：v（c）=1：3：4a、b、c的濃度不再變化c的體積分?jǐn)?shù)不再變化a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：4混合氣體的密度不再變化單位時間消耗amola，同時生成3amolba           bc              

3、;  d參考答案：b考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故錯誤；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故錯誤；各組分濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c的體積分?jǐn)?shù)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；平衡時各物

4、質(zhì)的分子式之比，決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)程度，與平衡無關(guān)，故錯誤；混合氣體質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；消耗amola，同時生成3amolb，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選b點評：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度不大3. 對于可逆反應(yīng)：2a（g）+b（g）?2c（g）h0，下列各圖中正確的是（）abcd參考答案：a考點：化學(xué)平衡的影響因素 專題：圖示題分析：做題時首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，a、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向，可判斷出

5、c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確b、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；c、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；d、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)合判斷a的轉(zhuǎn)化率是否正確解答：解：a、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故a正確；b、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且v正v逆，故b錯誤；c、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故c錯誤；d、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方

6、向移動，a的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故d錯誤故選a點評：本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當(dāng)圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡（先出現(xiàn)拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大4. 用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是： a苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液）     b苯中的苯酚（濃溴水 過濾） 

7、;c乙醇中的乙酸（飽和na2co3溶液 分液）     d溴乙烷中的乙醇 (水 分液)參考答案：d略5. 下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是（    ）    a同位素：1h+、2h+、2h2、2h、3h      b同素異形體：c60、金剛石、石墨c同系物：ch2o、c2h4o、c3h6o、c4h8o   d同分異構(gòu)體：甲苯、苯酚參考答案：d略6. 一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（ &

8、#160;  ）。a+1           b+2           c+3           d-1參考答案：     c略7. 用一種試劑鑒別乙醇、苯、1己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是a濃溴水     

9、; b氯化鐵溶液       c鹽酸      d四氯化碳參考答案：a略8. 為了測酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是：酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時間()a  bc  d全部參考答案：c解析：由生成水的物質(zhì)的量，即可確定反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量，所以有，就不需要，操作所需的時間和反應(yīng)熱沒有關(guān)系，當(dāng)然，操作時間短一些，可以減少熱量損失，但不是必需數(shù)據(jù)。9. 若室溫時，將ph=a的氨水與ph=b的鹽酸

10、等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為：a10a+b-12 %        b10a+b-14 %        c1012-a-b %        d1014-a-b %參考答案：a略10. 乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有（）。a.10種          &#

11、160; b.9種             c.8種            d.7種參考答案：c略11. 下列說法正確的是acuso4·5h2o是一種混合物           b生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 co3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

12、      d可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體參考答案：d12. 已知當(dāng)nh4cl溶液的濃度小于0.1mol/l時，其ph5.1?，F(xiàn)用0.1mol/l的鹽酸滴定10ml0.05mol/l的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是a10ml          b5ml         c大于5ml     

13、0;   d小于5ml參考答案：略13. 在25下，如將1 mol蔗糖溶解在1 l水中，此溶解過程中體系的hts和熵的變化情況是()ahts0，s0               bhts0，s0chts0，s0               dhts0，s0參考答案：b略14. 下列敘述或操作正確的是

14、                                            a向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃h2so4具有脫水性   b濃

15、硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定   c稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌   d濃硫酸能與銅反應(yīng)，說明濃硫酸有強氧化性參考答案：abd15. 下列敘述中，正確的是 a含金屬元素的離子不一定都是陽離子b在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑c某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原  d金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）有機物a可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的a為無色粘稠液體，易溶于水。為研究a的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如

16、下實驗：實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論（1）稱取a 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下h2的45倍。試通過計算填空：（1）a的相對分子質(zhì)量為：        。（2）將此9.0ga在足量純o2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 （2）a的分子式為：。（3）另取a 9.0g，跟足量的nahco3粉末反應(yīng)，生成2.24lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24lh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示a中含有的官能團： 

17、0;                          。（4）a的核磁共振氫譜如下圖：（4）a中含有        種氫原子。（5）綜上所述，a的結(jié)構(gòu)簡式          &#

18、160;  。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）當(dāng)cu2+溶液中雜有少量fe3+時，常用調(diào)節(jié)ph的方法來使fe3+沉淀完全。因為當(dāng)fe3+沉淀完全時cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)mg2+溶液中雜有少量fe3+時，是否也可用上述方法進行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時，kspmg(oh)24×1012，kspfe(oh)38.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5 mol·l-1時就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。假定原溶液中c(mg2+)=1mol·l1，c(fe3+)=0.0

19、1mol·l1。（1）使fe3+開始沉淀時溶液中ph約為          ；（2）當(dāng)fe3+沉淀完全時溶液中c(oh)約為           mol/l；此時，mg2+        （填寫編號：a：尚未開始沉淀；b：已經(jīng)開始沉淀；c：已經(jīng)沉淀完全）；（3）結(jié)論：在雜有少量fe3+的mg2+溶液中，         （填編號：a：可以；b：不可以）用調(diào)節(jié)ph的方法來除雜。參考答