化學(xué)反應(yīng)速率教案

1、化學(xué)反應(yīng)速率教案化學(xué)反應(yīng)速率教案 化學(xué)反應(yīng)速率教案 一、教學(xué)目標 【知識與技能】 1.理解基本化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 2.認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。 【過程與方法】 通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 提高參與化學(xué)科技活動的熱情;提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。 二、教學(xué)重難點 【重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 【難點】化學(xué)反應(yīng)速率 * 因素。 三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入 【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過程。 【提出問題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化

2、學(xué)變化過程進行的快慢嗎?它們反應(yīng)的快慢與我們又有什么關(guān)系呢? 【教師總結(jié)】其實選擇的參照物不一樣，反應(yīng)快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反應(yīng)，但相對氫氣的爆炸是慢的反應(yīng)。所以我們需要定量來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【提出問題】化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對我們有利的反應(yīng)越快越好，而對我們不利的反應(yīng)則越慢越好!哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快?為什么? 【學(xué)生回答】因為鈉比鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鈉的反應(yīng)會更快。 【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素是物

3、質(zhì)本身的性質(zhì)，而且這個因素起著決定性的作用。 【教師引導(dǎo)】結(jié)合初中所學(xué)知識，思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些? 【學(xué)生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。 【實驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象;然后給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀察現(xiàn)象。 【學(xué)生回答】大理石和1 mol/L鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1 mol/L鹽酸的試管里反應(yīng)則比較緩慢;當給0.1 mol/L鹽酸的試管加熱時，氣泡的量增多，反應(yīng)加快。 【教師板書】濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有很大影響，且濃度越大化學(xué)反應(yīng)速

4、率越快;溫度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。 【實驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。 【學(xué)生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。 【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對于氣體來說，增大壓強目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一大因素) 環(huán)節(jié)三：鞏固提高 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。 A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉 (答案：B) 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 請學(xué)生回答本堂課的收獲：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達式、