江蘇省宿遷市沭陽縣馬廠中學2021年高三化學期末試卷含解析

1、江蘇省宿遷市沭陽縣馬廠中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分子式為c10h20o2有機物a，能在酸性條件下水解生成有機物c和d，且c在一定條件下可轉化成d，則a的可能結構有（    ）a2種b3種c4種d5種參考答案：c略2. fes2與一定濃度的hno3反應，生成fe(no3)3、fe2（so4）3、no2、n2o4、no和h2o，當no2、n2o4、no的物質的量之比為214時，實際參加反應的fes2與hno3的物質的量之比為  &

2、#160; a1:7          b2:7          c1:5              d2:9參考答案：b略3. 下列說法正確的是asi是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片b工業(yè)上通常用電解na、fe、cu對應的氯化物制得該三種金屬單質ccl、br、i的非金屬

3、性逐漸減弱，hcl、hbr、hi水溶液的酸性逐漸減弱 ds、p、cl 得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 參考答案：a略4. 有下列三個氧化還原反應2fecl3+2ki2kcl+2fecl2+i2  2fe+3cl22fecl3  2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+、i-和cl-共存，要氧化除去i-而不影響fe2+和cl-，可加入的試劑是        （    ）akmno4  

4、;             bcl2            chcl            dfecl3參考答案：d試題分析：反應中氧化性：fe3+i2；還原性：i-fe2+；反應中氧化性：cl2fe3+；還原性：fe2+cl-；反應中氧化性：mno4-cl2

5、；還原性：cl-mn2+，所以氧化性由強至弱的順序為：mno4-cl2fe3+i2；所以還原性由強至弱的順序為：i-fe2+cl-mn2+，a、mno4-不僅氧化i-還能氧化fe2+、cl-，并且引入雜質mn2+，故a錯誤；b、cl2不僅氧化i-還能氧化fe2+，故b錯誤；c、hcl不能氧化i-，無法除去i-，c錯誤；d、fe3+僅氧化i-不能氧化cl-，故d正確，答案選d?？键c：考查氧化還原反應的應用5. hpe是w ww.ks 5u.c om合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如下圖所示。下列有關hpe的說法正確的是ahpe不能跟濃溴水反應b1molhpe最多可以和2mol naoh反應ch

6、pe在核磁共振氫譜中有個峰dhpe的分子式為c11h12o4   參考答案：b略6. 下列說法正確的是      a. s02和cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色    bsi02是酸性氧化物，能與naoh溶液反應    c高溫時，cuo比cu2o穩(wěn)定      d將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：b7. 固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是   ( )a冰&#

7、160;             b晶體硅        c溴            d二氧化硅參考答案：答案:b8. 某烴的分子式為c4h10，其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構體共有（）a2種        

8、b3種          c4種        d5種 參考答案：c略9. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2fecl3cu2fecl2cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中 a有鐵無銅      b有銅無鐵       c鐵、銅都有

9、60;    d鐵、銅都無參考答案：a略10. 室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是選項實驗方案觀察要點a等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比b醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液ph的變化c等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產生h2的起始速率d將ph = 4的醋酸稀釋成ph = 6的溶液加h2o的量 參考答案：a11. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()a加熱時，a上部聚集了固體nh4cl，說明nh4cl的熱穩(wěn)性比較好b加熱時，發(fā)

10、現b中i2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體c加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺d水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深參考答案：b略12. 下列表述正確的是 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能a.          

11、60;    b.                 c.               d.參考答案：d略13. 下列敘述中，正確的是()a甲烷的標準燃燒熱為890.3 kj·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h

12、2o(g)    h890.3 kj·mol1b500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學方程式為：n2(g)3h2(g)催化劑500 、30 mpa2nh3(g)    h38.6 kj·mol1c相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量d常溫下，反應c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進行，則該反應的h>0參考答案：d略14. 甲、乙、丙三種溶液各有一種x(x為cl、br或i

13、)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()abr、cl、i    bbr、i、cl   ci、br、cl    dcl、i、br參考答案：b略15. 已知氧化還原反應：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（   ）a. 10mol    b. 11mol    c. 12mol 

14、   d. 13mol參考答案：b由2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o可知，cu(io3)2中，cu元素的化合價由+2價降低為+1價，i元素的化合價由+5價降低為0，則cu(io3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，答案選b。點睛：本題考查氧化還原反應中轉移電子數目的計算，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵。注意cui中cu為+1價為解答的易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知nh3是一種重要的還

15、原試劑，在化學研究中應用十分廣泛某校化學探究性學習小組的同學，按有關實驗原理和裝置，進行氨的制備及性質的探究實驗請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實驗探究，并根據題目的敘述及要求，回答下列問題：（1）甲、乙兩組同學選擇了不同的實驗裝置和試劑來制取氨氣。 甲組實驗裝置是a，實驗試劑是  乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是 （填編號）用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用                

16、0;                                  （2）丙、丁兩組同學選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實驗丙組用a裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入nh3和o2，寫出裝置a硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數

17、目：    丁組用b裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入b裝置的錐形瓶內，反應結束后，錐形瓶內溶液中含有的離子包括h+、oh            、         （3）戊組的同學按照下列流程，探究不同催化劑對nh3還原no反應的催化性能及速率：nh3、no混合氣體催化反應器測定尾氣處理【設計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應器中分別裝載不

18、同的催化劑，將經過催化反應后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應該測定            參考答案：（1）氯化銨固體和氫氧化鈣固體；b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使nh3的揮發(fā)，溶液中oh濃度增加，使nh3+h2o?nh3?h2o?nh4+oh向生成nh3移動，加快氨氣逸出（2）；nh4+、no3；（3）溶液顯色所需要的時間考點：氨的制取和性質.專題：實驗設計題分析：（1）甲組實驗用a裝置，是固體+固體加熱反

19、應制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成；乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，利用固體+液體不加熱 反應生成氣體；（2）丙組用a裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入nh3和o2，裝置a硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，依據氧化還原反應用雙線橋標明電子轉移的方向與數目；氨的氧化反應是一個放熱反應；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，錐形瓶內氮的氧化物與水反應生成硝酸，硝酸再與氨水反應生成硝酸銨；（3）根據不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定

20、剩余氨氣的多少；通過含氮氧化物的氣體可以用nh3在一定條件下進行處理變成兩種無毒的物質n2和h2o解答：解：（1）甲組實驗用a裝置，是固體+固體加熱反應制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成；故答案為：氯化銨固體和氫氧化鈣固體；乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，選擇b裝置不需要加熱，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使nh3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使nh3+h2o?nh3?h2o?nh4+oh向生成nh3移動，加快氨氣逸出，利用固體+液體不加熱 反應生成氣體；故答案為：b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使nh3的揮發(fā)，溶液中oh濃度增加，使

21、nh3+h2o?nh3?h2o?nh4+oh向生成nh3移動，加快氨氣逸出（2）丙組用a裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入nh3和o2，裝置a硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，氮元素化合價3價變化為+2價，氧氣中氧元素化合價0價并不會為2價，用電子轉移雙線橋法標注得到化學方程式為：；故答案為：；氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，錐形瓶內氮的氧化物與水反應生成硝酸，硝酸再與氨水反應生成硝酸銨所以錐形瓶內溶液含有硝酸銨所以溶液中含有h+、oh、nh4+、no3離子故答案為：nh4+、no3；（3）不同催

22、化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少，顯色所需時間越長，催化效果越好；故答案為：溶液顯色所需要的時間點評：本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，考查了學生運用知識解決問題的能力，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯合制堿法制純堿的中間產物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/l鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸

23、             ml(保留兩位小數)。55.某溶液組成如表一：問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫納晶體的質量（保留1位小數）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中nahco3的質量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸納質量（保留1位小數）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標準狀況），

24、獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式。參考答案：54、17.80ml55、1044.656、659.157、na h co naco2 ho55、根據反應可知消耗的hso質量是hcl的一半，即0.1200.5=0.05618v,v=17.8mlnaco+co+ho=2 na h co106                      &

25、#160;                                               168814.8-137.7

26、0;            m，   m=1073.1kg則析出的碳酸氫鈉的晶體的質量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 na h co= naco+co+ho168          106814.8-137.7         28.5   

27、   x，x=17.98kg，則補加的碳酸納質量814.8-137.7-17.98=659.7kgnaco+co+ho=2 na h co   106   22.4      168    m    44.8       m，  m=212kg，m=336kg，則452kg晶體中含naco212kg，na h co168kg，水72kg。因此，該晶體的化學式

28、為na h co naco2 ho 18. （8分）化學反應2cubr2(s)2cubr(s)br2(g),487k的平衡常數應表示為，但對有固體參與的反應，固相物質的分壓可以作為常數1，因此，kp可以大為簡化，例如上式可表示為kppbr2(g)0.0460atm?，F有容積為10.0l的容器，其中裝有過量的cubr2(s)并加入0.100 mol i2(g)，因發(fā)生反應br2(g)i2(g)2bri(g)而使平衡時氣體總壓p0.746atm，求：（1）           &

29、#160;         第2個反應的平衡常數。（2）                     再向體系中充入0.100 mol i2，則平衡時氣體總壓為多少？參考答案：（共8分）       （1）i2的濃度為：   

30、0;     （1分）br2(g)                       i2(g)                     2bri(g) &

31、#160;            0.0460                         0.400            

32、               0.0460                         0.400x          

33、60;           2x                  （1分）       0.04600.400x2x0.746       x0.300    

34、0;   （1分）       k                 （1分）（2）            br2(g)           

35、            i2(g)                     2bri(g)                  &#

36、160;  0.0460                         0.800y                      2y                  （1分）               （1分）y0.511（atm）          （1分）