廣東省廣州市民航子弟學(xué)校中學(xué)部2021年高三化學(xué)測試題含解析

1、廣東省廣州市民航子弟學(xué)校中學(xué)部2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為no氣體)下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（    ）          a原混合酸中hno3的物質(zhì)的量為0.1 molboa段產(chǎn)生的是no，ab

2、段的反應(yīng)為fe2fe3 = 3fe2，bc段產(chǎn)生氫氣c第二份溶液中最終溶質(zhì)為feso4dh2so4濃度為2.5 mol·l1參考答案：a略2. 下列溶液中，cl的物質(zhì)的量濃度與50 ml 1 mol/l fecl3溶液中cl物質(zhì)的量濃度相等是a100 ml 1mol/lnacl溶液                       b75ml 1 mol/l mgcl2溶液c150

3、ml 3mol/lkcl溶液                         d25 ml 2 mol/l alcl3溶液參考答案：c略3. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（     ）a. 維生素c常用作抗氧化劑，說明它具有還原性b. 大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少so2、no2的排放c.

4、 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)d. 福爾馬林可用作食品的保鮮劑參考答案：da、維生素c常用作抗氧化劑，說明維生素c可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故a正確；b、礦物燃料中的s、n燃燒時(shí)會(huì)生成有毒氣體so2、nox，所以實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少so2、nox的排放，故b正確；c、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故c正確；d、福爾馬林為hcho的水溶液，hcho有毒，不能用作食品的保鮮劑，故d錯(cuò)誤；答案選d?！久麕燑c(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會(huì)生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特

5、點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。4. na-s電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2na+s8 =na2sn。下列說法不正確的是a熔鈉電極作電池的負(fù)極               b放電時(shí)na+向正極移動(dòng)c充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連  &

6、#160;   d充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8sn2- 16e-=ns8參考答案：c試題分析：a放電時(shí)，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極，故a正確；b原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即na+向正極移動(dòng)，故b正確；c充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時(shí)熔鈉電極是負(fù)極，充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連，故c錯(cuò)誤；d充電時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8sn2-16e-ns8，故d正確；故選c。5. 主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律下列有關(guān)說法不正確的是（）a鹵化銀的顏色按agcl、agbr、agi

7、 的順序依次加深b氧族元素氫化物穩(wěn)定性按h2o、h2s、h2se、h2te的順序依次減小c氫化物的沸點(diǎn)按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的順序依次遞減d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按naoh、koh、rboh、csoh的順序依次增強(qiáng)參考答案：c考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.分析：a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；b非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；c氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；d金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)解答：解：a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按

8、agcl、agbr、agi 的順序依次加深，故a正確；b非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：ossete，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按h2o、h2s、h2se、h2te的順序依次減小，故b正確；c氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，nh3含有氫鍵沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的順序依次遞減，故c錯(cuò)誤；d金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：nakrbcs，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按naoh、koh、rboh、csoh的順序依次增強(qiáng)，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可

9、，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，題目難度不大6. 已知向某溶液中逐滴加入naoh溶液時(shí)，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入naoh的體積變 化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是  ah+、nh4+、al3+、no3-            bh+、al3+、alo2-、so42-  ch+、nh4+、mg2+、cl-              dnh4+、al3+、c

10、l-、so42-參考答案：a略7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是                                            

11、                     anh3溶于水后顯堿性，在fec13飽和溶液中通入適量nh3可制取fe（oh）3膠體      b金屬有導(dǎo)熱性，鉀、鈉熔點(diǎn)不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鉀鈉合金作載熱介質(zhì)      c碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污  &#

12、160;   d次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：b略8. 下列說法不正確的是  (    )  將so2通入溶有足量氨的bacl2溶液中，無白色沉淀生成  將鹽酸、kscn 溶液和fe(no3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色  向某溶液中滴入鹽酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有so  將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等    使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消

13、毒、殺菌a只有  b c  d參考答案：c略9. 某種蛋白酶由100個(gè)氨基酸脫水縮合而成，下列敘述正確的是      a該酶分子結(jié)構(gòu)中至少含有99個(gè)氨基和99個(gè)羧基     b控制該酶合成的基因片段至少有300對(duì)堿基    c該酶從細(xì)胞中分泌出來需要載體的協(xié)助     d用含該酶的洗衣粉去除奶漬，效果比其他類型的加酶洗衣粉好參考答案：bd略10. 一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)a(s)+2b(g)=c(g)+d(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀

14、態(tài)的是（    ）a.2v(b)正=v(d)逆                                       b混合氣體的密度保持不變c氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 d混合氣體的壓強(qiáng)

15、不隨時(shí)間變化而變化參考答案：b略11. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·l1；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是a由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵     b原子半徑：wzyxm     c由x元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體         

16、60;      dxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物參考答案：a12. 下列說法不正確的是（   ） a僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯b僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油c僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類d僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油參考答案：c試題解析：a、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故a正確；b、苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，而甘油遇氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故b正確；c、 鹵代烴為共價(jià)化合物，其中的鹵原子需

17、經(jīng)過水解或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子后，才可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故c不正確；d、植物油中含有不飽和鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而動(dòng)物油中不能使其褪色，故d正確。13. 230th和232th是90號(hào)元素釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)化成233u。下列有關(guān)th的說法正確的是a. 230th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140     b. 230th和232th的化學(xué)性質(zhì)相同c. 232th 轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化          d. th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231參考答案

18、：b略14. 下列事實(shí)能用同一原理解釋的是aso2、cl2均能使品紅溶液褪色bnh4hco3晶體、固體i2受熱均能變成氣體cs與fe、cu反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物dclo- s2-、h+均不能大量共存于同一溶液參考答案：c略15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是                            

19、0;            a向煮沸的1mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體b用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱莄稱取19.0g sncl2，用100ml蒸餾水溶解，配制1.0mol/l sncl2溶液d向乙酸乙酯中加入飽和na2co3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室欲用naoh固體配制1.0 mol·l1的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

20、稱量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_       (2)某同學(xué)欲稱量一定量的naoh固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_ g naoh.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜

21、置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250 ml容量瓶      (2)27.410.0(3)查漏      (4)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為nh3。進(jìn)一步研究nh3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、n2壓力1.0×105pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:t/k30331332

22、3353nh3生成量/（10-6mol）48596020相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+o2(g)    h=+765.2kj·mol-1回答下列問題：（1）       請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）       與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大nh3生成量的建

23、議：（3）       工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2(g)+3h2(g)         2nh3(g)。設(shè)在容積為2.0l的密閉容器中充入0.60mol n2(g)和1.60 mol h2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（nh2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算：  該條件下n2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2nh3(g)        

24、;    n2(g)+3h2(g)的平衡常數(shù)。  參考答案：答案：(1)畫圖略，  (2)請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大nh3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物n2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。 （3）平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%  平衡常數(shù)為0.005要點(diǎn)： 1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大nh3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)n2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動(dòng)，增大nh3