(完整word版)溶液的相關(guān)計(jì)算題及答案

1、1有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時(shí)用 10%20%的食鹽溶液來選種。現(xiàn)配制 15%的食鹽溶液 200kg 需 要食鹽和水各多少千克？2將 60g20%的食鹽溶液和 30g5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。3.向 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺 KNOB液中加入 10g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為_ ;若加入 10gKNO 后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 4.20C時(shí)，將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺氯化鈉溶液蒸干，得到 20g 固體，求該溶液質(zhì)5.實(shí)驗(yàn)室要配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有 2

2、5g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% 的硝酸鉀溶液、20g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾 水，請選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填如下表：、-7 ? A萬案配制時(shí)所需藥品及用量、-7 ? A萬案一、J萬案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.已知 T0C 時(shí)，硝酸鈉的溶解度為 80g，求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉 10g 水，冷卻到 20E，有晶體析出。此時(shí)溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26%，求 20E時(shí)該物質(zhì)的溶解度。3.在 60C時(shí)， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸鉀把 60C時(shí) 210g 水中的硝酸鉀飽和

3、溶液 蒸發(fā)掉50g 水，再降到 60C，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算：1.將 200g 含水 99%勺 NaOH 溶液的含水量變?yōu)?98%應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水?2.欲配制 50g3%勺氯化鈉溶液，需 6%勺氯化鈉溶液和水各多少克？，2（二）涉及體積的計(jì)算1.用 98%的濃硫酸（密度為 1.84g/cm3）配制成 25%的稀硫酸 500g,需濃硫酸和水多 少毫升？2.把 5mL 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 62%的濃硝酸（密度為 l.38g/cm3 ）和 20mL 水混合，計(jì)算 稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.用 98%（密度為 l.84g/cm3 ）的

4、濃硫酸配制成 1 : 4 的稀硫酸，求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開圭寸的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來配制 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？2.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）O該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?34g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后， 共收集到0.32g 氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）基本計(jì)算型1. 6.5g 鋅

5、跟 100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如水）iooi本品誼氧化魚（H2oX作用：般防腐叭清誦 貯藏；也光鞫在陰敝 注意；本品為外用藥32. 12.5g 石灰石與一定量的 10%勺稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得生成 二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g，求：（1） 參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為多少克？（2） 生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（二）質(zhì)量守恒型1.稱取12. 5g石灰石（主要成分是 CaCQ 雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入 50g 稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58. 1g（不包

6、括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量；（2） 石灰石中 CaCQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3） 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4） 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小 紅同學(xué)先取一干凈小燒杯，稱其質(zhì)量為 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為 33.2g,之后，將一枚質(zhì)量為 10.8g 的鐵釘（已用砂紙去除鐵銹）放入小燒杯中反 應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g。請回答下列問題：（1）_寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）_反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（3） 計(jì)算該廢液中硫酸的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 。（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（3）計(jì)算結(jié)果的影響是 _選填“偏大”“偏小”“無影響”），原因是_（三）與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL（密度為 1.1g/mL）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣 85%勺大理石 7.1g。（1） 濃鹽酸需要密封保存的原因是 _4（2） 計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。52、利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。 現(xiàn)有 80g 廢鐵屑與 430mL20%的稀硫酸（密度為 1.14g/cm3）恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且 不與

8、稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計(jì)算（結(jié)果保留整數(shù)）：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（四）圖像型溶液計(jì)算題1、某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：1稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為多少？2.某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂?（主要成分是質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）_ 石f氣體的質(zhì)量01-二-o 20的質(zhì)昌如下實(shí)驗(yàn)：取 24 克樣品放入燒杯中，向其中

9、逐漸加入 100 克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請6灰石樣品中 CaCO 勺質(zhì)量為 _克.（2）24 克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 _ 克.（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（請根據(jù)化學(xué)方 程式寫出完整的計(jì)算步驟）7（五）表格型計(jì)算題：1、化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含 有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時(shí)不發(fā)生分解反 應(yīng)）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用 4g 這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 40g 分 4 次加人，充分反應(yīng)

10、后，經(jīng)過濾、干燥等操 作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見下表。計(jì)算：（1）該石灰石樣品的純度。（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是多少？（3）如果該石灰廠鍛燒 50t 這種 石灰百，最多可得到含雜質(zhì)的生石 灰多少噸？2、某課外活動(dòng)小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取 稀鹽酸200g，平均分成 4 份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成 CO 的質(zhì)量/g1.543.084.4M（1）_ 哪幾項(xiàng)反應(yīng)中鹽酸有剩余 _ ；（2） 上表中 m 的數(shù)值是_ ；（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、。（5）試計(jì)算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在 所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.0；20.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.8；99.8請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1） 黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組？（2） 求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 求所用稀硫

12、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4） 求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸屈4軻余因體的質(zhì)a第一次加入10克第二次加入1克第三次加入丄?？说谒拇渭尤隬見0-*g84.某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量（g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（g）10012080生成氫氣的質(zhì)量（g）0.40.40.4（1）上表中三次試驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為g；（2）鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%） （六）在溶液中中進(jìn)行的有關(guān)差量型計(jì)算題在 100g 硫酸銅溶液中放

13、入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g,則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題答案：一、 定義式及變形式1.氯化鈉：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1%18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和 40g 水；25g40% 硝酸鉀溶液和 25g 水；20g15%的硝酸鉀溶液 7g 硝酸鉀和 23g 水二、 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、 溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算：1.水 100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g 水：25g（二）涉及體積的計(jì)算

14、 1.濃硫酸：69.3 毫升水：372.4 毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、 有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1. （ 1）590g （2）濃硫酸 45.8 毫升水 145.9 毫升 2. 2%五、 在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）基本計(jì)算型1.稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：15.1%9解：設(shè)反應(yīng)生成的 H2 質(zhì)量為 x,消耗的 H2SO4 質(zhì)量為 y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2T10659816126.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.

15、5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15.1%。2.稀鹽酸質(zhì)量 73g 生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):14.1%(二)質(zhì)量守恒型1. ( 1)生成二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+50g-58.1g=4.4g( 2)石灰石中 CaC03 勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80%(3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.6%(4)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成 CaCI2 的質(zhì)量為 zCaCO+

16、2HCI=CaCl2+ H2。+ CO41007311144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g/50g*100%=14.6%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量 4.4g，石灰石中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 80%,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。2.解：(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

17、方程式為： Fe+HSOFeSQ+HT(2)完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為 0.1g .解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為: 設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 X，F(xiàn)e + H2SOFeSQ+98X該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(4 )如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求岀的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算岀的硫酸的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)偏小.故填：偏小；鐵銹也能消耗一部分硫酸.(三) 與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1.濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。CaCQ + 2HCI = CaCI2+ H2。+ CQ2T100737.1gX85%x100

18、:-x=4.4 g4- -xl00% = 20%鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=二八匚.二答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為20%33.2g+10.8g-43.9g=0.1g .故填:33.2g-18.2g=15.0g20.1g98:2 = x:0.1gX=4.9g4.9g/15g*100%=32.7%32.7%.112.解：(1)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3X430mLX20%=98g(2)設(shè) 80g 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為 x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 y，生成氫氣的質(zhì)量為 z.Fe+HSQFeSQ+Hd56 98152 2x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g

19、 y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g- 2g)x100 滄 28%答：(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是 98g； (2)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為 56g； (3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為 28%(四) 圖像型溶液計(jì)算題1.稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 67.5%所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.8%2.(1)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量為 20 克.(2)二氧化碳的質(zhì)量為 8.8 克.(3)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 18.25%.(五)表格型計(jì)算題1.85%;7.3%;31.3t分析四次加入鹽酸的情況：前三次