2019屆高考化學總復習專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元元素周期表與元素周期律課后達標檢

1、第二單元元素周期表與元素周期律課后達標檢測一、選擇題1. （2018 -商丘高三模擬）已知16S 和34Se 位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是 （）A. 熱穩(wěn)定性：HF HCI HSB. 原子半徑：Br Se ClC. 還原性：SSe ClD. 酸性：HBrO4 HCIO4H2SO4S Cl解析：選 A。比較元素性質(zhì)應該把元素放在元素周期表中的大致位置：，由此可Se Br知 Se 的原子半徑最大，還原性：Se2 S2，酸性：HCIO HBrO, B、C、D 選項錯誤。2. （2018 大連高三模擬）元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A. 由水溶液的

2、酸性：HCIHF,不能推斷出元素的非金屬性：CIFB. 人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C. 短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)相同D. 短周期元素形成的微粒 X2與 Y2+核外電子排布相同，則離子半徑：X2-Y2+解析：選 CoA 項，非金屬性的強弱應根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不 能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF 的酸性比 HCI 弱，但非金屬性 F 強于 CI，正確；B 項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料 （如鎳、鉑等）大多屬于過渡元素， 正確；C 項,短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)不一定相同，如C 有+2、+4 價，錯誤；D 項，微粒X

3、2與 Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX 核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：X#+,正確。3. 下列有關(guān)表述正確的是（）1元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1 的元素都是金屬元素2活潑金屬與活潑非金屬一定形成離子鍵3同主族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定都逐漸升高4第 3 周期元素原子形成的簡單離子半徑從左到右依次減小A.B.C.D.解析：選 D。H也符合條件，但它為非金屬元素，錯誤； AICI3為共價化合物，只 有共價鍵，錯誤；IA族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，正確；第 3 周期元2素原子形成的陰離子為 3 個電子層，陽離子為 2 個電子層，如半徑：CNa+，錯誤。4

4、. （2018 鄭州高三質(zhì)檢） 如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系3圖，下列說法中正確的是（A. 元素對應的離子半徑： Z MR WB. 簡單氫化物的沸點： WRYXC. M N R、W 的簡單離子均能促進水的電離D.Z、X、R、W 的最高價氧化物對應的水化物均能與N 的單質(zhì)反應解析：選 D。由圖可知 X 為氮元素，Y 為氧元素，Z 為鈉元素，M 為鎂元素，N 為鋁元素， R 為硫元素，W 為氯元素。A 項，離子半徑：S2CNa+Mcj+，錯誤；B 項，NH、H2O分子 間均存在氫鍵，故氫化物沸點：H20NHHZSHCI,錯誤；C 項，C不能水解，錯誤；D 項， NaOH H

5、NO、HSQ、HCIO4均能與鋁單質(zhì)反應，正確。5. （2015 高考山東卷）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知 Y、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是（）A. 原子半徑：XYZC. Z、W 均可與 Mg 形成離子化合物D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：YW解析：選 C。由 X、Y、Z、W 四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3倍可推出：X 是硅，Y 是氮，Z 是氧，W 是氯。A.原子半徑：XY乙 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY（N）,故最高價氧化物對應水化物的酸性：WY6. （2018 永州高三模擬）第3 周期元素 X、

6、Y、Z、W 的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol 1的這四種溶液 pH 與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）YZX)1匝子序數(shù)撾外層屯子數(shù)4A.簡單離子半徑： X YZ W_ _ - V -* A- -I二 Z1-420原子半牡5B.Y 元素存在同素異形體C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z W YD. X 和 Y 的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性解析：選 B。由 pH 可知 W 對應一元強酸，為氯元素，Z 對應二元強酸，為硫元素，Y 對應弱酸，為磷元素（不能為硅元素，因為SiO2不溶于水），X 對應一元強堿，為鈉元素。A項，簡單離子半徑：P* CNaJ

7、 錯誤；B 項，磷元素存在紅磷、白磷等同素異形體， 正確；C 項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCIH2SPH,錯誤；D 項，N&PQ 溶液因 PO水解而使溶液呈堿性，錯誤。7.（2016 高考全國卷川）四種短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，WX 的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W 與 Y同族，Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A. 簡單離子半徑： WXZB. W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： WZ解析：選 B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X

8、 為 Na,結(jié)合題給條件推出W 為 O（或 N）, Y 為 S （或 P）,Z 為 Cl。C具有 3個電子層，NaS O-（或MJ 只有 2 個電子層，所以 C的半徑大于 Na：（或 hT）的半徑，Na：（或 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為OT （或MJ Na+,故 A 項錯誤。非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C 項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故D 項錯誤。8.（2018 蘭州高三診斷） 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素， 它們之間的關(guān)系如下：1原子半徑：甲V丙V乙V丁2原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=83原

9、子的核外電子層數(shù)：丁 乙=丙=2 甲4乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2則下列說法不正確的是（）A. 乙元素的最外層有 5 個電子，其氫化物含有極性鍵B. 四種元素中丙的非金屬性最強,其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強C. 丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成 的鹽溶液顯酸性D. 乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙解析：選 B。由可知乙為VA 族元素，由電子層數(shù)關(guān)系，得乙為氮元素，由得丁6為川A族元素， 結(jié)合得丁為鋁元素， 甲為氫元素， 由得丙為四A氟元素。A 項，N 原子最外層有 5 個電子，NH 中存在 N H 極性鍵，正確；B 項，F(xiàn)

10、的非金屬 性最強，但無含氧酸，錯誤； C 項，Al（ NO）3溶液因 Al3+水解使溶液顯酸性，正確； D嘰 氟的非金屬性強于氮，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，正確。9. （2017 高考全國卷n）a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同； c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d 與 a 同族。下列 敘述正確的是（）A. 原子半徑：dcbaB. 4 種元素中 b 的金屬性最強C. c 的氧化物的水化物是強堿D. d 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強解析：選 B。解答本題的關(guān)鍵是確定 b 原子次外層有 2 個電子還是 8 個電子。若 b 原子 次外層

11、有 2個電子，則 a 為 He,與 a 為主族元素不符，故 b 原子次外層應有 8 個電子，即 a 原子核外有 8 個電子，a為 O;結(jié)合 c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定 c 為 Al ;再結(jié)合 b 原 子次外層有 8 個電子，可推出 b 可能為 Na 或 Mg d 與 a 同族，則 d 為 S。原子半徑：Na （或 Mg AISO, A 項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na （或Mg Al , B 項正確；Al2C3對應的水化物為 Al （ OH3, Al （ OH3是兩性氫氧化物，C 項錯 誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即

12、氧化性： QS, D 項錯誤。10.（2016 高考江蘇卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z 位于IA族，W 與 X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A. 元素 X、W 的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B. 由 Y、Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物C. W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y 的強D. 原子半徑：r（X）v r（Y）v r（Z）v r（W解析：選 B。依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W 分別為 OF、Na 和 S。A 項，O和 S2的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B 項，NaF 為離子化合物，正

13、確；C 項，F(xiàn) 的非金屬性比 S 強，所以氫化 物的熱穩(wěn)定性：HFHS,錯誤；D 項，原子半徑：Na S O F,錯誤。二、非選擇題11. 短周期主族元素AB、C、D E 在元素周期表中的位置如圖所示，其中A 為地殼中含量最高的金屬元素。BCDAE請用化學用語回答下列問題：（1）_ D 元素在周期表中的位置：(2)_A D E元素簡單離子半徑由大到小族元素，結(jié)合得丙為7的順序為 _ _。(填微粒符號)(3)_ F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 _。(填微粒符號)(4) 用高能射線照射含有 10 電子的 D 元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性

14、的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，該陽離子中存在的化學鍵為_ 。(5)C 元素的簡單氫化物與 E 元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K,則 K的水溶液顯 _(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：_。解析：A 是鋁，所以 B、C D、E 分別為碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知 Al3+的半徑小于 O,C比多一個電子層，所以離子半徑大。(5)NH 與 HCIQ 生成 NHCI04, 因為 NH H20 是弱堿、HCI04為強酸，NHf 水解顯酸性。答案：(1)第 2 周期第WA族(2) C 0AI3+?(3)H20 H2S (4) H9】H 廣 極性共價鍵

15、?(5)酸性 NHf + H20NH H0+ H+12.4 種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x 的原子核外電子數(shù)是 m 的 2 倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy(1)_ 元素 x 在周期表中的位置是第周期第族，其單質(zhì)可采用電解熔融_ 的方法制備。(2)_m n、y 三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 _ ，堿性最強的是_。(填化學式)(3)_ 氣體分子(mn)2的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 _。解析：由題意可知 x、y、m n 四種元素分別為 Mg Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑， 故工業(yè)上常采取

16、電解熔融狀態(tài)下的MgCb 的方法來制取單質(zhì) Mg；(3) C 原子最外層有 4 個電8子、N 原子最外層有 5 個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵， 故成鍵結(jié)構(gòu)為 N 三CC= N,據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN2與氫氧化鈉溶液反應生成 NaCN 與 NaCN 倆種鹽及水。答案：(1) 3HAMgCb(2) HNO Al (OH39（3）N?C C?N-2NaOI+（ CN2=NaCIN NaCNQ- H2O13. L、M R、T、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M T 在周期表中的相對位置如右表；L 與 R 元素的最外層電子數(shù)相同，R 的單質(zhì)是一種常見

17、的半導體材料。請回答下列問題：（1） T 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _，元素 W 在周期表中位于第 _族，M 單質(zhì)分子的電子式為_。（2）R 是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示） _ 。（3） 下列有關(guān)相應元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是 _ （填序號）。a. M 的氣態(tài)氫化物比 R 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M 強于 Rb. 高溫下，L 的單質(zhì)能從 R 的最高價氧化物中置換出R,則非金屬性 L 強于 Rc. W 的核電荷數(shù)比 T 多，原子半徑比 T 小，得電子能力強，則非金屬性W 強于 Td. 同溫、同物質(zhì)的量濃度的NQLQ和NQTO溶

18、液的 pH:NQLQNQTQ,則非金屬性 T強于 L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW,該反應中除 RW 外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW 勺化學方程式為_。解析：R 的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，R 應是硅元素，則 L 是碳元素，M 為氮元素,T 為硫元素，W 為氯元素。（3）中 b 項，通常元素的非金屬性越強，其對應單質(zhì)的氧化性越 強，而該反應中碳所表現(xiàn)出的是還原性。答案：Q）2 S hWAN?N：SiO2+ 2NaOH=NSiO3+ H2Oacd咼溫(4)2CI2+ SiO2+ 2C=SiCI4+ 2CO14. X Y、Z、M R、Q 是常見的短周期主族元素，部分信息如下表所示:丿元糸XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價4, + 421,+ 7+ 3其他陽離子核外其氧化物可用于制焰色反應MT10無電子造光導纖維呈黃色(1)X 和 M 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 _。(2) R 元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式是 _。(3) Z 與 Q 相比，金屬性較強的是 _ (用元素符號表示)，下列事實