2019-2020學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè)(9)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件含解析

1、2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè)（9）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解不正確的是（）A. 離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)B. 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng)一定是離子反應(yīng)D. 離子反應(yīng)均能用離子方程式表示2、NaHCO3和 NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）A . H+和 CO2B.HCO3和 HSO4+-十+C.Na、 HCO3和 HHCO3和 H3、下列各組反應(yīng)，能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）ANaHCO3溶液與足量澄清石灰水Ca（HCO3）2溶液與足量 NaOH 溶液BAICI3溶液與足量 NaOH 溶液Al2（SO4）

2、3溶液與足量氨水CFeCb 溶液與稀 HNO3Fe（NO3）2溶液與稀鹽酸D稀 H2SO4與 Ba(OH)2溶液NaHSO4與足量 Ba（OH）2溶液A.AB.BC.CD.D4、 下列反應(yīng)可用離子方程式H +OH =H2O 表示的是（）A.往稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液B.往稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸C.往硫酸氫鉀溶液中滴加氫氧化鉀溶液D.往碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液2+2 _5、 離子方程式：Ba+SO4=BaSO4可能表示（）1可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)2氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)3稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)4氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A .B .C .D

3、 .6、 下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.CaCO 和 HCI、N&CO 和 HCIB. BaCl2和 fSQ、Ba(OH)2和 fSQC. HNO 和 K2CQ、HCI 和 NaHCQD.KQH 和 H2SQ、Ba(QH)2和 HNQ7、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A.H2和 Q2的反應(yīng)B.鐵與 CuSQ 溶液的反應(yīng)C.Ba(QH)2溶液和 TSQ 溶液的反應(yīng)D.Zn 和稀 fSQ 反應(yīng)( )1單質(zhì)氧化物電解質(zhì)A.B.9、有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()1Fe+Cu2+=F

4、e2+Cu2Ba2+2QH_+2H+ SQ4_=BaSQ4 +2出03Cl2+H2Q=H+Cl-+HClQ4CQ2_+2H+=CQ2t+H2Q5Ag+CI-=AgCIJA.只有B.C.D.10、 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(). + 2A .實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CQ2： 2H + CQa =CQ2f+HQB .飽和氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(QH)2+2H =Ca2+2H2Q8、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型,在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中定存在鹽化合物C.D.C.在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2+2QH +2HCQ=BaCQ3J+Q；-+2H2QD.NaHC

5、Q3溶液與 NaQH 溶液反應(yīng)：QH +HCQf= CQ3-+H2Q11、加入稀 HCI 后，溶液中下列離子數(shù)目減少的是()A . HCO3一B . Al3+C . SO2-D . Mg2+2+12、 關(guān)于離子方程式 Cu +2OH-=Cu(OH)2啲說(shuō)法正確的是()A. 可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B. 可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類(lèi)反應(yīng)C. 離子方程式中的 OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿D. 該反應(yīng)可看到 Cu(OH)2白色沉淀13、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1) NaHCO3溶于醋酸： _ 。(2) 過(guò)量 CO2與 NaOH 溶液： _。(3) 工業(yè)制漂白液： _。(4) 生活中漂白粉

6、的漂白原理： _ 。14、 如圖所示實(shí)驗(yàn) 試管 A、B、C 中的現(xiàn)象如表所示：ABC產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色寫(xiě)出 A、B、C 試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A:_。B:_。C:_ 15、按要求填空CuSOt溶液譽(yù)NaOHf溶液廠灌液4卜-叫k -H(1)1、石墨 2、鹽酸 3、膽磯 4、KOH 固體 5、Fe 6、氨水 7、乙醇 8、醋酸 9、NaCI 溶液 10、C0211、熔融 BaS04能導(dǎo)電的是_ 電解質(zhì)是_(2) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式 NaHS04_ _ _NaHCO3 _(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式氫氧化銅與稀鹽酸

7、反應(yīng) _氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)碳酸鈣與硝酸反應(yīng)_氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)答案以及解析1 1 答案及解析：答案：A解析：在溶液中離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。2 2 答案及解析：答案：D解析：3 3 答案及解析：答案：C解析：4 4 答案及解析：答案：C解析：5 5 答案及解析：答案：D解析：6 6 答案及解析：答案：D解析：A 中的碳酸鈣是難溶的，用化學(xué)式表示，而碳酸鈉是易溶的，用離子表示，選項(xiàng) A 不正確；選項(xiàng) B 中,后者還有水生成，離子方程式不同于前者；C 中碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方 程式不同，因此正確的答案選 Db點(diǎn)評(píng)：歸判斷離子方程式正確與否的方法一般是：(1) 檢查反

8、應(yīng)能否發(fā)生。(2) 檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3) 檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4) 檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5) 檢查是否符合原化學(xué)方程式。7 7 答案及解析:答案：A解析： 8 8 答案及解析: 答案：B解析：離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是電解質(zhì)(必須是化合物)在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故和正確。復(fù)分解反應(yīng)無(wú)單質(zhì)參與，錯(cuò)誤。酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)沒(méi)有氧化物參加，錯(cuò)誤。酸性氧化物或堿性氧化物與水反應(yīng)生成相 應(yīng)的酸或堿，其離子反應(yīng)中沒(méi)有鹽參與，錯(cuò)誤。9 9 答案及解析：答案：A解析：1010 答案及解析：答案：D解析：1111 答

9、案及解析：答案：A解析：1212 答案及解析：答案：B解析：1313 答案及解析：答案：(1)HC0+CH3C00H=CH3COO-+CO2f+H2O(2) CO2+OH-= HCO3-(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4) CO2+H2O+2CIO-+Ca =CaCO3J+2HC1O解析：1414 答案及解析：答案：A. Ba2+SO?= BaSO4JB. Cu2+ 2OH-= Cu(OH)2JC. Ba2+ 2OH-+ Cu2+2SO：= BaSO4J+Cu(OH)2J解析：通過(guò)圖示和現(xiàn)象可知，A 試管中是 Ba2+和SO2-反應(yīng)；B 試管中是 82+和 OH-反 應(yīng);C試管中是 CuSO4和 Ba(OH)2反應(yīng)。1515 答案及解析：答案：(1)1,2,5,6,9,11; 3,4,8,11;+ +2 + + .