晶胞的相關(guān)計算專項訓(xùn)練單元測試題

1、晶胞的相關(guān)計算專項訓(xùn)練單元測試題一、晶胞的相關(guān)計算12mg si具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為0. 635nm。下列敘述錯誤的是（）asi的配位數(shù)為8b緊鄰的兩個mg 原子的距離為0.6352nmc緊鄰的兩個si原子間的距離為20.6352nmd2mg si的密度計算式為337a76g cm0.635 10n2根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是a在 cscl晶體中，距cs+最近的 cl-有 6 個b在 caf2晶體中， ca2+周圍距離最近的f-有 4 個c在 sio2晶體中，每個晶胞中含有4 個 si原子和 8 個 o 原子d在銅晶體中，每個銅原子周圍距離最近的銅原子

2、有12 個3鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：zn(cn)42-4hcho4h2o=zn2+ 4hoch2cn4oh，回答下列問題：(1)基態(tài) zn2+ 的電子排布式為_，基態(tài) c原子核外電子占據(jù)_個不同原子軌道。(2)c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序為_，hoch2cn分子中含有的 鍵與 鍵數(shù)目之比為_。(3)hcho分子中碳原子軌道的雜化類型是_，福爾馬林是hcho的水溶液， hcho極易與水互溶的主要原因是_。(4)zn(cn)42-中 zn2+與 cn之間的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。(5)zn 與 s形成某種化合物

3、的晶胞如圖所示。 zn2填入 s2組成的 _空隙中； 已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達式為_pm( 寫計算表達式 )。4氟代硼酸鉀（kbe2bo3f2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是_。基態(tài) k+的電子排布式為_。（2）nabh4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化方式為 _。nabh4中存在 _（填標號）。a.離子鍵 b.氫鍵c. 鍵d. 鍵（3）becl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的becl2的結(jié)構(gòu)式為_，其中 be 的配位

4、數(shù)為 _。（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：化合物nafmgf2alf3sif4pf5sf6熔點 /99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點變化的原因：_。（5）caf2的一種晶胞如圖所示。ca2+占據(jù) f-形成的空隙，若r(f-)=xpm，r(ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則 caf2的密度 =_gcm-3（列出計算表達式）。5貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有caco3，回答下列問題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_（填標號）。a 黃色 b 紅色 c 紫色 d 綠色（2）caco3

5、中三種元素第一電離能由小到大的順序是_。caco3中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（3）關(guān)于 co2和 co32-的下列說法正確的是_。a 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對c 鍵角： co2co32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同（4）難溶碳酸鹽易分解，caco3、 baco3熱分解溫度更高的是_，原因是 _。（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60 ，邊長為a nm，晶胞高為c nm。a 點在俯視圖中為a，則 b 點在俯視圖中的位置為_（填字母）。方解石的六方晶胞中， ca

6、2+和 co32-個數(shù)比為 _；若阿伏加德羅常數(shù)為na，則該方解石的密度為_g/cm3（列出計算式）。6碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。( 1) 下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_( 填字母 ) 。a. b. c. d. ( 2) p4s3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：p4s3分子中硫原子的雜化軌道類型為_。每個 p4s3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為_對。( 3) 科學(xué)家合成了一種陽離子“n5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5 個 n 排成“ v”形，每個n 都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2 個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“n5n+”的化

7、學(xué)式為“n8”的離子晶體 ( 該晶體中每個n 原子都達到了8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ) ，n8的電子式為 _。( cn)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_。( 4) 直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n 個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_。( 5) 碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應(yīng)金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是_。碳酸鹽mgco3caco3srco3baco3熱分解溫度 / 40

8、290011721360金屬陽離子半徑/ pm6699112135( 6) 石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為g. cm-3，c- c鍵的鍵長為r cm，m 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d= _cm。7磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：(1)基態(tài) p原子的核外電子排布式為_，有 _個未成對電子。(2)磷的一種同素異形體一一白磷(p4)的立體構(gòu)型為 _，其鍵角為_，推測其在cs2中的溶解度 _(填“ 大于 ” 或“ 小于 ”)在水中的溶解度。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(ph3)和氨 (nh3)的鍵角分別為93.6

9、 和 107 ，試分析ph3的鍵角小于 nh3的原因 _。(4)常溫下pcl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由a、b兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知a、b 兩種微粒分別與ccl4、sf6互為等電子體，則a 為 _，其中心原子雜化軌道類型為_，b為_。(5)磷化硼 (bp)是一種超硬耐磨涂層材料，上圖為其立方晶胞，其中的每個原子均測是8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點_(填“ 高于 ” 或“ 低于 ”)金剛石熔點。已知其bp鍵長均為 xcm，則其密度為 _g cm3(列出計算式即可)。8化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多

10、領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_。(2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入 ch3coona 、尿素 co(nh2)2等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_， 1mol 尿素分子中含有的 鍵數(shù)目為 _。ch3coona 中碳原子的雜化類型為_。(3)fe(co)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 fe(co)5的晶體類型是_，寫出與co互為等電子體的分子的電子式_(任寫一種 )。(4)cuo在高溫時分解為 o2和 cu2o，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，cu2o 比 cuo更穩(wěn)定的原因 _。(5)磷青銅是含少量錫、磷的

11、銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：其化學(xué)式為 _。若晶體密度為 8.82g/cm3，則最近的 cu 原子核間距為 _pm(用含 na的代數(shù)式表示 )。9下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：（1）上述晶體中，粒子之間僅以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_。（2）冰、金剛石、mgo、2cacl、干冰 5 種晶體的熔點由高到低的順序為_。（3）nacl晶胞與mgo晶胞相同，nacl晶體的晶格能 _（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ）mgo晶體，原因是_。（4）2cacl晶體中2ca的配位數(shù)為 _。（5）冰的熔點遠高于干冰，除2h o是極性分子、2co是非極性分子外，還有一個重要的原因是 _。（ 1

12、）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)a(0,0,0)、(1,0,0)b，則c原子的坐標參數(shù)為_。（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為_pm，晶體鉀的密度計算式是_3g/ cm。10 氮化鋁 (aln)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473k， 導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：al2o3+3c+n22a1n+3co ，回答下列問題：(1)氮化鋁的晶體類型為_。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是 _。(2)

13、基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是_，未成對電子數(shù)為_。(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。co與 n2互為等電子體，co分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為_。(4)cu2+處于： cu(nh3)42+的中心，若將配離子cu(nh3)42+中的 2 個 nh3換為 cn-，則有 2 種結(jié)構(gòu)，則cu2+是否為 sp3雜化 _（填 “ 是” 或“ 否” ）理由為 _。(5)aln 晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1 個 al 原子周圍距離最近的al 原子數(shù)為 _個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為 a nm， 底邊長為b nm，na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為_g.cm-3(列出計算式 )。11m、n、r、x、y為原子序數(shù)依

14、次增大的短周期主族元素，z、w 都是第四周期過渡元素。 r 是同主族元素中最活潑的非金屬元素，且能生成分子式為mr2型的共價化合物，z和 z2+具有相同的單電子數(shù)，z2+的價電子數(shù)是w+的二分之一，z的一種氧化物是常見的催化劑。 w 有 w+和 w2+兩種常見離子，r 和 x同主族。請回答下列問題（以下均用化學(xué)符號表示）：（1）寫出 r基態(tài)原子的電子排布圖_，m、n 和 r 第一電離能由小到大的順序是_。（2）n 的氣態(tài)氫化物極易溶于r 的氫化物，且該體系呈堿性，由此可推出兩者主要的結(jié)合方式（請用結(jié)構(gòu)式表示）_。（3）在上述元素形成的分子中，有四種分子互為等電子體，分別是mr2、 mx2和 m

15、rx 以及_，該分子的結(jié)構(gòu)式為_，n 與 y形成的 ny3分子的空間構(gòu)型是_。（4）m 和 r 所形成 mr2晶體以及w 晶體的結(jié)構(gòu)都可以如圖表示（o 表示一個mr2分子或一個 w 原子），晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_，z 的硫化物有3 種晶體，其中一種是z2+為面心立方堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被s2+占據(jù)，如果兩種離子核間距為acm，則該晶體密度為_。12a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的四種元素，簡單離子a2-和 d相差一個電子層，b、c為同周期元素，b原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍， c 元素的原子最外層有一個未成對電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)

16、b原子的核外電子排布式為_。（2）a 有兩種同素異形體，其中沸點最高的是_，原因是 _。（3）b、c 可組成原子個數(shù)比為1：3 的化合物 e，其電子式為_，e溶于水有白霧生成，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）化合物c2a 的立體構(gòu)型為_，中心原子的價電子對數(shù)為_，用單質(zhì)c與濕潤的na2co3溶液反應(yīng)可制得c2a，其反應(yīng)方程式為_。（5）a 和 d 能夠形成化合物f，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.60nm，f 的化學(xué)式為_，晶胞中a 原子的配位數(shù)為_，列式計算晶體f的密度 _(g cm-3)?！緟⒖即鸢浮?* 試卷處理標記，請不要刪除一、晶胞的相關(guān)計算1d 解析： d【解析】【分析】大

17、球表示鎂原子，小球表示硅原子，該晶胞中含大球表示的原子數(shù)為8，小球表示的原子數(shù)為：118+6=482?！驹斀狻縜一個硅原子周圍距離最近且相等的鎂原子有8 個，硅原子的配位數(shù)為8，故 a 正確；b緊鄰的兩個鎂原子的距離是晶胞參數(shù)的一半，該距離為0.6352nm，故 b正確；c緊鄰的兩個硅原子間的距離是面對角線的一半，該距離為20.6352nm，故 c 正確；d該晶胞含有4mol2mg si，總質(zhì)量為：476g304g，該晶體的密度為337a304g cm0.63510n，故 d 錯誤；答案選 d。2d 解析： d【解析】【分析】【詳解】a.在 cscl晶體中，每個cs周圍與其距離最近的cl有 8

18、 個，故 a 錯誤；b.在2caf晶體中，每個f周圍最近距離的2ca分布在一個頂點以及和這個頂點相連的三個面的面心上，一共是4 個，每個2ca被 8 個f所包圍，故b 錯誤；c.在二氧化硅晶胞中有8 個硅原子位于立方晶胞的8 個頂角，有6 個硅原子位于晶胞的6個面心，還有4 個硅原子與16 個氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4 個硅氧四面體，它們均勻錯開排列于晶胞內(nèi)，所以每個晶胞中含有8 個 si原子和 16 個 o 原子，故c 錯誤；d.以頂點 cu 原子為研究對象，與之最近的cu原子位于面心，每個頂點為8 個晶胞共用，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為3 8122，故 d 正確；故選 d。3a

19、 解析： 1s22s22p63s23p63d10（或 ar 3d10） 4 noc 3:1 sp2 hcho與水分子間存在氫鍵配位鍵 c 正四面體103a38810dn【解析】【分析】(1)zn位于周期表中第4周期第b族，c的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2；(2)c、o、n 元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但 n 元素原子2p 能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，據(jù)此答題，單鍵為鍵，三鍵中一根為鍵，兩根為鍵；(3)利用甲醛中的成鍵來分析碳原子的雜化類型，hcho極易與水互溶，考慮形成氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對的原子

20、之間易形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是c 原子；(5)zns和金剛石晶胞的相似性，根據(jù)立體幾何分析zn2+在 s2-中的填隙方式；根據(jù)晶體密度公式dmrvnaz計算，其中z 為一個晶胞的粒子數(shù)，mr 為一個粒子的相對質(zhì)量， v 為一個晶胞的體積?！驹斀狻?1)zn 位于周期表中第4 周期第 b 族，則其基態(tài)核外電子排布式為：ar3d10；c的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2，則軌道表達式為，占據(jù) 4 個不同的原子軌道；(2)c、o、n 元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但 n 元素原子2p 能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素

21、，故第一電離能no c；單鍵為鍵，三鍵中一根為鍵，兩根為鍵， hoch2cn分子中含有的鍵有 6 個，含有鍵數(shù)目為2，所以含有的鍵與 鍵數(shù)目之比為3:1；(3)甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1 個甲醛分子中含有2 個碳氫 鍵， 1 個碳氧 鍵，共有3個 鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，因甲醛中碳原子采取sp2雜化；福爾馬林是hcho的水溶液， hcho極易與水互溶是因為hcho與水分子間存在氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，zn2+提供空軌道、cn-中 c 原子提供孤電子對而形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是c原子；(5)zns和金剛石晶胞的相似性，s2-形成的是

22、正四面體結(jié)構(gòu)，則zn2+填在了 s2+形成的正四面體空隙中；取 1mol 晶胞，則有na個晶胞，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則一個晶胞的體積為v=a3cm3，對于立方晶胞，頂點粒子占18，面心粒子占12，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，則一個zns晶胞中，含有zn 的數(shù)目為 818+6124，含有 s的數(shù)目為4，因此 1molzns 的質(zhì)量為m=4 (65+32)g=388g ，已知晶體的密度為dg/cm3，則有 d=vnam=3388aa ng/cm3，解得：a=3388dnacm=103a38810dnpm。4f 解析： fob 1s22s22p63s23p6或ar 正四面體 sp3 ac 3 前三種為離

23、子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大a3-30784nm =4(x+y)v()103【解析】【分析】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有f、o、b，元素的非金屬性越強，電負性越大；基態(tài)k+核外電子總數(shù)為18；(2)bh4-的中心原子b原子孤電子對數(shù)=31 1 42=0，價層電子對數(shù)=0+4=0，微粒空間構(gòu)型與 vsepr模型相同； na+與 bh4-之間形成離子鍵，b 原子有 3 個價電子， h 有空軌道，而bh4-中形成 4 個 b-h 鍵，故 bh4-中含有 1 個配位鍵、 3個鍵；(3)雙聚分子為be2cl4， be原子價電子數(shù)為2，形成 2 個 be-cl 鍵， be

24、原子有空軌道、cl原子有孤電子對，每個becl2分子中的 1 個 cl原子另外分子中be 原子之間形成1 個配位鍵；(4)氟化物的熔點與晶體類型，離子晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；離子半徑越小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高。而相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+818+612+1214=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表 ca2+、黑色球代表f-，ca2+占據(jù) f-形成的立方體的體心，晶胞中f-形成 8 個小立方體，只有 4 個 ca2+占據(jù)；處于晶胞中f-形成的小立方體體心的ca2+與小立方體頂點f-緊密相鄰，

25、若 r(f-)=xpm，r(ca2+)=ypm，則小立方體棱長=2 xy3pm，故晶胞棱長=4 xy3pm，計算晶胞中微粒總質(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量 晶胞體積。【詳解】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有f、o、b，非金屬性強弱順序為fob，電負性大小順序為 fob；基態(tài) k+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或ar；(2)bh4-的中心原子b原子孤電子對數(shù)=31 1 42=0，價層電子對數(shù)=0+4=0，微粒空間構(gòu)型與 vsepr模型相同為正四面體形，b 原子采取sp3雜化； na+與 bh4-之間形成離子鍵，b原子有 3 個價電子， h 有空軌道，而bh

26、4-中形成 4 個 b-h 鍵，故 bh4-中含有 1 個配位鍵、 3個 鍵，沒有氫鍵與鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為be2cl4， be原子價電子數(shù)為2，形成 2 個 be-cl 鍵， be 原子有空軌道、cl原子有孤電子對，每個becl2分子中的 1 個 cl原子另外分子中be 原子之間形成1 個配位鍵，becl2的結(jié)構(gòu)式為，其中 be 的配位數(shù)為3；(4)naf、 mgf2和 alf3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點依次升高，而sif4、pf5和 sf6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點依次增大；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+818+612+1214=8，結(jié)合化學(xué)式可知

27、，白色球代表 ca2+、黑色球代表f-，ca2+占據(jù) f-形成的立方體的體心，晶胞中f-形成 8 個小立方體，只有 4 個 ca2+占據(jù)，可知ca2+占據(jù) f-形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中f-形成的小立方體體心的ca2+與小立方體頂點f-緊密相鄰，若r(f-)=xpm，r(ca2+)=ypm，則小立方體棱長 =2 xy3pm，故晶胞棱長=4 xy3pm，晶胞相當于含有4 個“ caf2” ，晶胞質(zhì)量=478ang，晶體密度a3-30784nm =4(x+y)v()103g?cm-3?！军c睛】價層電子對互斥模型(簡稱 vsepr 模型 )，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤

28、電子對個數(shù)鍵個數(shù) =配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=12 (a-xb) ，a 指中心原子價電子個數(shù)， x 指配原子個數(shù)，b 指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。5b 解析： b ca c o 鍵、離子鍵 b c baco3 ca2+半徑比 ba2+小，對 co32-中的 o2-吸引力更大，且產(chǎn)物cao比 bao 更穩(wěn)定 d 1:1 212a400 310a cn【解析】【分析】(1)鈣的焰色反應(yīng)為紅色；（2）通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能

29、增強；caco3中的化學(xué)鍵除了 鍵，還有一個四原子六電子的鍵和離子鍵；(3) co2中 c 原子是中心原子，屬于iva 族，最外層電子數(shù)時4。最外層電子數(shù)減去兩個o原子成鍵時所需要的電子數(shù)，即4-22=0 ，所以 c原子并沒有孤對電子，co2中要 c 原子與兩個 o 結(jié)合形成2 個 鍵，所以c原子的價層電子對數(shù)為0+2=2；中心 c 原子是 sp 雜化，分子構(gòu)型為直線型，鍵角180， co32-中 c原子是中心原子，中心原子是sp2雜化，平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是120，價層電子對數(shù)是0+3=3，離子中存在3 個 鍵，孤電子對為0個；(4)碳酸鹽在熱分解過程中，當金屬陽離子所帶電荷數(shù)相同時，陽離子半徑

30、越大，其結(jié)合碳酸根里氧離子的能力就弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高；(5)根據(jù) ab兩點的空間位置分析b 點在俯視圖中的位置，根據(jù)圖示求出晶胞中的粒子數(shù)目，先求底面積，再根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積進行計算。根據(jù)以上分析解答此題?！驹斀狻?1) )鈣元素的焰色反應(yīng)為紅色。答案為： b。(2) 通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強，所以caco3中三種元素第一電離能由小到大的順序是caco，caco3中的化學(xué)鍵除了鍵，還有一個四原子六電子的鍵和離子鍵。答案為： caco；鍵、離子鍵。(3) co2中 c 原子是中心原子，屬于iva 族，最外層電子數(shù)時4。最外層

31、電子數(shù)減去兩個o原子成鍵時所需要的電子數(shù)，即4-22=0 ，所以 c原子并沒有孤對電子，co2中要 c 原子與兩個 o 結(jié)合形成2 個 鍵，所以c原子的價層電子對數(shù)為0+2=2；中心 c 原子是 sp 雜化，分子構(gòu)型為直線型，鍵角180 ，co32-中 c原子是中心原子，中心原子是sp2雜化，平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是120 ，價層電子對數(shù)是0+3=3，離子中存在3 個 鍵，孤電子對為0 個。aco2和 co32-價層電子對數(shù)分別為2、3，a 錯誤；bco2和 co32-的中心原子都是c原子，均無孤電子對，b 正確；cco2中鍵角180，co32-中鍵角是120，鍵角：co2co32-，c正確；dco

32、2的中心 c原子是 sp 雜化， co32-的中心原子是sp2雜化，雜化方式不同，d 錯誤；答案為 b c。(4) 碳酸鹽在熱分解過程中，晶體里的金屬陽離子與co32-中的氧離子結(jié)合，使co32-分解為co2。當金屬陽離子所帶電荷數(shù)相同時，陽離子半徑越大，其結(jié)合co32-中的氧離子的能力就越弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高，生成的氧化物就越不穩(wěn)定。所以 caco3、baco3熱分解溫度更高的是baco3，原因是ca2+半徑比 ba2+小，對 co32-中的o2-吸引力更大，且產(chǎn)物cao 比 bao更穩(wěn)定。答案為： baco3；ca2+半徑比 ba2+小，對 co32-中的 o2

33、-吸引力更大，且產(chǎn)物cao比 bao更穩(wěn)定。(5) 由圖 1 可知 a 點與 b 點為平行四邊形的對角線位置，所以a 點在俯視圖中為a，則 b 點在俯視圖中的位置為d；根據(jù)圖 2 晶胞結(jié)構(gòu)圖計算：ca2+個數(shù)為 818+414+4=6，co32-個數(shù)為 814+4=6，方解石的六方晶胞中，ca2+和 co32-個數(shù)比為6： 6=1：1；晶胞的底面為平行四邊形，據(jù)題中條件底面積表示為a sin60 a=32a210-14cm2，一個晶胞里面有6 個caco3，晶胞的質(zhì)量為1aa600gnn m6 100g / molol，晶胞密度為213a2a2213600gnm400 310g / cmva

34、cn3a c10cm2。答案為： d； 1:1；212a400 310a cn。6a 解析： a cbd sp3 10 n c- c n n+2 -n3n+1p o碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高2a16 33rn【解析】【分析】【詳解】（1）軌道中電子能量：1s 2s2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p 軌道上電子越多、1s 軌道上電子越少，該微粒能量越高，根據(jù)圖知能量由低到高的順序是 acbd；（2）該分子中每個s原

35、子形成2個共價鍵且還含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知s原子雜化類型為sp3；該分子中每個s原子含有2 個孤電子對、每個p原子含有 1 個孤電子對，所以該分子中孤電子對個數(shù) =3 2+41=10；（3）n5n+結(jié)構(gòu)是對稱的，5 個 n 排成 v 形， 5 個 n 結(jié)合后都達到8 電子結(jié)構(gòu)，且含有2 個nn 鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“ n5”帶一個單位正電荷，所以化學(xué)式為”n8”的陰離子為n3-、陽離子為， n8的電子式為；分子（ cn）2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個c 原子形成4 個共價鍵、每個 n 原子形成3 個共價

36、鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為nc- cn；（4）含有 n 個 p原子的多聚磷酸根離子，相當于是n 個磷酸根離子中去掉了（n- 1）氧原子， o 原子數(shù)目 =4n- （n- 1） =3n+1，所帶電荷為（-2）（ 3n+1）+5n=- （n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：n+2 -n3n+1p o；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高；（6）晶胞中c 原子的數(shù)目為1111+2+8+4=4284，所以晶胞質(zhì)量為a4 12gn；設(shè)晶胞的底邊長為acm，晶

37、胞的高為h cm，層間距為d cm，則 h=2d，底面圖為，則a=rsin602，所以 a=3r，則底面面積為23rsin60cm2，則晶胞體積為v=23rsin602dcm3，所以有a23-3412g3rsin602d cmg cmn，解得d=2a16 33rn?！军c睛】第 6 題為本題難點，要注意石墨中c 原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何知識進行計算。7c 解析： 1s22s22p63s23p3 3 正四面體60 大于電負性 n強于 p，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間

38、的斥力增大，鍵角變大 pcl4+ sp3 pcl6-低于2334426.02 102 254 44 )xsin（或23344246.02 103x（）【解析】【分析】(1) 根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；(2) 白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個p原子位于正四面體頂點上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；(3)nh3中 n原子成 3 個 鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取 sp3型雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負性n強于p，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小；(4)pcl5是一種

39、白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是pcl4+和一種正六面體形陰離子是 pcl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2pcl5=pcl4+pcl6-；(5) 晶胞中： p位于頂點和面心，數(shù)目為818+612=4，b位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為bp ，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，b-p 鍵和c-c鍵相比，鍵長大，則熔點低于金剛石；再根據(jù)=mv計算密度?！驹斀狻?1)p 元素為 15 號元素，原子核外有15 個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，p 軌道上是三個自旋方向相同的

40、三個未成對電子；故答案為： 1s22s22p63s23p3；3；(2) 白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個p原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在 cs2中的溶解度大于在水中的溶解度；故答案為：正四面體形；60；大于；(3)nh3中 n原子成 3 個 鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取 sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，n-h之間的鍵角小于10928，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負性n強于 p，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之

41、間的排斥力增大，鍵角變大，ph3的鍵角小于 nh3的鍵角；故答案為：電負性n強于 p，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大；(4)pcl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是pcl4+和一種正六面體形陰離子是 pcl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2pcl5=pcl4+pcl6-，已知 a、b兩種微粒分別與ccl4、 sf6互為等電子體，則a為： pcl4+，pcl4+中 p沒有孤電子對。含四個 鍵，所以原子雜化方式是sp3，b為： pcl6-；故

42、答案為： pcl4+； sp3；pcl6-；(5) 磷化硼 (bp) 與金剛石對比，b、 p的原子半徑大于c，則磷化硼 (bp) 中的鍵長大于金剛石，鍵能小于金剛石，故其熔點低于金剛石的熔點；根據(jù)磷化硼晶胞模型可知，1 個晶胞中含有 4 個硼原子， p=8 18+612=4，則 1mol 晶胞中含有4molbp，晶胞的棱長=22xsin54 44，則體積為=（22xsin54 44）3，=mv=2334426.02102254 44 )xsin（或23344246.02 103x（）；故答案是：低于；2334426.02 102 254 44 )xsin（或23344246.02103x（）。

43、【點睛】等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團，a 、b兩種微粒分別與ccl4、 sf6互為等電子體，cl、 f含有的價電子數(shù)相同，a與 c中均含有p，故 a為陽離子， b為陰離子。8h 解析： hcno 7na sp3、sp2分子晶體cu+的最外層電子排布為3d10， cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定， cu2o 比 cuo更穩(wěn)定 sncu3p 3234228.82an 1010pm 【解析】【分析】【詳解】（1）fe 基態(tài)原子價電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負性

44、增強，尿素co(nh2)2分子中所含元素的電負性由小到大的順序是 hcno，尿素的結(jié)構(gòu)如圖，分子中含有4 個 n-h 鍵、 2 個 c-n鍵，一個c-o鍵， 1mol 尿素分子中含有的 鍵數(shù)目為7na。根據(jù) vsepr 理論， ch3coona 中甲基中的c 原子： vp=bp+lp=4+0=4 ，中心 c為 sp3雜化，羧基中的c 原子：vp=bp+lp=3+4222=3，中心 c為 sp2雜化，故 ch3coona 中碳原子的雜化類型為sp3、sp2。故答案為：hcnmgo2cacl冰 干冰小于mgo 晶體中離子的電荷數(shù)大于 nacl 晶體中離子電荷數(shù)，且r（mg2+）r（na+）r（o2

45、-）離子晶體 分子晶體，分子間能形成氫鍵時，沸點反常的高；根據(jù)晶胞具體構(gòu)型計算相關(guān)問題?！驹斀狻浚?1）原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合，則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；（ 2）熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體 分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰 干冰， mgo 和 cacl2屬于離子晶體，熔點：mgocacl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石、mgo、cacl2、冰、干冰；（3）因為 mgo 中離子帶兩個電荷，nacl 中離子帶一個電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得mgo 晶體的晶格能大于nacl 晶體的晶格能；（

46、4）根據(jù)2cacl晶胞觀察，可知一個2ca可與 8 個 cl-相連，故晶體中2ca的配位數(shù)為8；（5）冰的熔點遠高于干冰，除2h o是極性分子、2co是非極性分子外，水分子間能形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)的熔沸點；（ 1）金屬鉀是體心立方晶系，根據(jù)構(gòu)型可知，c點位于晶體的體心，則c原子的坐標參數(shù)：1 1 12 2 2， ，；（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm，假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則4r3a，鉀原子的半徑為3a4pm，計算晶體鉀的密度：303033aaamnm2 39781010vvnnana3g / cm。10c 解析： 原子晶體 con 啞鈴形 (或紡錘形 )

47、 2 1：2 否若是 sp3雜化 cu(nh3)42+的空間構(gòu)型為正四面體形，將配離子cu(nh3)42+中的 2 個 nh3換為 cn-，則只有1 種結(jié)構(gòu) 12 221a227143ab10n2【解析】【分析】(1)原子晶體的熔沸點較高、硬度大，同一周期元素的電離能呈增大趨勢；(2)根據(jù) o 原子核外電子排布及各個能級的原子軌道的形狀確定未成對電子數(shù)目；(3)等電子體結(jié)構(gòu)相似，結(jié)合共價單鍵都是鍵與 鍵，共價雙鍵一個是鍵， 1 個是 鍵；共價三鍵1 個 鍵個 2 個 鍵分析；(4)根據(jù)將配離子 cu(nh3)42+中的 2 個 nh3換為 cn-，有 2 種結(jié)構(gòu)，判斷cu2+中原子雜化類型；(

48、5)利用均攤方法計算一個晶胞中含有的離al 原子最近的al 原子個數(shù)，先計算一個晶胞中含有的 al、n 原子數(shù)目，然后根據(jù)晶胞密度計算公式mv計算。【詳解】(1)由于原子晶體的熔沸點較高、硬度大，而氮化鋁(aln)陶瓷最高可穩(wěn)定到2473k，說明原子間結(jié)合力強，熔沸點高，屬于原子晶體；在上述反應(yīng)中涉及到的第二周期的元素有c、n、o 三種元素，同一元素的電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但由于n 原子最外層的p電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，屬于其第一電離能比相鄰的o 元素要大，故三種元素的第一電離能由小到大的順序是con；(2)o 是 8 號元素，核外電子排布為1s22s22p4，可見基

49、態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級是2p 能級，其原子軌道的形狀是啞鈴形(或紡錘形 )，由于 2p 軌道數(shù)目是3 個，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，一個軌道最多可容納2 個電子，自旋方向相反，所以未成對電子數(shù)為2 個；(3) n2結(jié)構(gòu)簡式是nn ，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。co與 n2互為等電子體，所以co分子中含有 1 個 鍵和 2 個 鍵，因此co分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為1： 2；(4)由于將配離子 cu(nh3)42+中的 2 個 nh3換為 cn-，有 2 種結(jié)構(gòu)，說明 cu(nh3)42+形成是平面正方形結(jié)構(gòu)，cu2+在平面正方形對角線的交點上；若是cu2+采用 sp3雜化

50、，由于正四面體任何兩個頂點都處于相鄰位置，那么cu(nh3)42+的空間構(gòu)型為正四面體形，將配離子cu(nh3)42+中的 2 個 nh3換為 cn-，則只有1 種結(jié)構(gòu)，所以cu2+不是采用sp3雜化；(5)由晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知與al 原子連接的n 原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，與n 原子連接的 al 原子構(gòu)成的也是正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中若al 原子處于立方體頂點上，可截圖為，可見頂點al 原子到面心最近al 原子最近，在一個晶胞中有3個這種 al 原子，且通過該al 原子可形成8 個晶胞，每個al 原子被計算了2次，因此與1個 al 原子周圍距離最近的al 原子數(shù)為3 82=12 個；也可以按照

51、題圖畫實線部分截圖為。在該結(jié)構(gòu)圖中，底面為菱形，處于對位的兩個頂角分別為60、120，其中含有al 原子個數(shù)為al：11441612=2，含有 n 原子數(shù)目為n：1122136=2，因此一個該結(jié)構(gòu)中含有2 個 aln，底面面積為s =32b(10-7 cm) b(10-7 cm)=32b210-14 cm2，晶胞高為a nm=a10-7 cm，則該結(jié)構(gòu)體積v=32ab210-21 cm3，該結(jié)構(gòu)質(zhì)量m=2 2714ang，所以該結(jié)構(gòu)(即晶胞 )的密度為22132 2714gmv3ab102ancm=221a227143ab10n2g/cm3。【點睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，涉及元素電離能大小

52、比較、原子的雜化、等電子體及晶胞有關(guān)計算等。掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識是解題關(guān)鍵，在進行晶胞計算時要學(xué)會利用均攤方法，難點是計算晶胞中含有的al、n 原子數(shù)目，同時會計算晶胞的體積，結(jié)合密度計算公式計算，需要學(xué)生具有一定的空間想象能力和計算能力，在計算晶體密度時要注意長度單位的換算關(guān)系。學(xué)生要具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力。11c 解析： con n2o n=n=o 三角錐型 1：2 3a261 316nagcm3【解析】【分析】m、n、r、x、y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，z、w 都是第四周期過渡元素，z2+的價電子數(shù)是w+的二分之一，可知w+的外圍電子為3d10，z2+的外圍電子為3d5，w 有w+和 w2+兩種常見離子，z 的一種氧化物是常見的催化劑，即z 為 mn、w 為 cu；r 是同主族元素中最活潑的非金屬元素，且能生成分子式為mr2型的共價化合物，r 和 x同主族， n 的氣態(tài)氫化物極易溶于r 的氫化物，且該體系呈堿性，n 為 n，結(jié)合原子序數(shù)可知元素在周期表中的位置為，則 m 為 c、n 為 n、r 為 o、 x為 s 、 y為 cl，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，m 為 c、n 為 n、r 為 o、 x為