2019高三化學(xué)知識(shí)易錯(cuò)點(diǎn)整合

1、高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)整合一 元素化合物1、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。(穩(wěn)定)2、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩(wěn)定)在推斷題中會(huì)出現(xiàn)。3、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。4、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。5、堿金屬的密度由鋰到葩逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。6、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。7、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。MnO是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸

2、是高鎰酸，即 HMnO8、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn。)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2Ok CO NQ。9、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S;還原性：硫離子 >碘離子亞鐵離子 >澳離子 >氯離子10、22.4L/mol ,不一定在標(biāo)況下。四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于 4的燒(新戊烷在標(biāo)況下是氣體)都不是氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和Q。11、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開(kāi)。12、水玻璃為硅酸鈉等易溶性硅酸鹽的混合物。13、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：Al 2(SO4)3+6NaHC&

3、#169;=3NaSQ+2Al(OH) 3 J +6CO T14、苯酚鈉與二氧化碳，無(wú)論二氧化碳通過(guò)多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉，GH5ONa+C2+H2O=CH5OH+NaHGO15、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。16、Al 3+ 3 AlO 2- + 6 H 2O =4 Al(OH) 3 J ,雙水解反應(yīng)17、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。18、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是So這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H 2S+SO=2H2O+3S19

4、、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N (NHNO)。20、黑色金屬有【Fe、Cr21、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為：Br;單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hgo22、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它 的各組分熔點(diǎn)要低。23、3Mg+N=MgN2 2Mg+CO2=C+2MgO(條件都是點(diǎn)燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦)24、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于 2%勺鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在 0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C

5、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。25、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T26、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SQ=2MgO+S Mg+S=MgS條件都是點(diǎn)燃。27、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：二|(1)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。(一定是最高價(jià)哦，選擇題中會(huì)出，陷阱是去掉最高價(jià))(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性(4)單質(zhì)間的置換反應(yīng)。(5)電化學(xué)原理(6)元素在周期表中的位置。28、二氧化

6、碳電子式一定會(huì)寫(xiě)，不能寫(xiě)錯(cuò)。29、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2HT （氣體），不單單只有鋁，看題眼怎么說(shuō)的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。30、在HR PC13、P4、CO、SR等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)（錯(cuò)HR06不是）31、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉、膽礬是加熱才分解。32、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2HSO（濃尸CQT +2SQ T +2H2QC+4HNO 濃尸CQ（氣體）+4NQ（氣體）+2HzO32、淡黃色的 AgBr,黃色的 Agio33、鈉

7、考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大，就是錯(cuò)誤的。34、鈉是一種銀白色固體、鐵合金也是銀白色固體，不是黑色。純鐵是黑色，銅是紫紅色。35、碳酸氫鈉加熱固體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。36、觀察鉀的焰銫反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。37、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。38、侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：即： NaCl（飽和）+NH+H2O+CNHCl+NaHCOj2NaHC©=NaCO+HO+COT（ 1）向濃氨水中通入足量CO2 生成碳酸氫銨NH3 +H2O +CO = NH4HCO

8、（ 2）再加入食鹽細(xì)末攪拌NHHCO+NaCl = NH4CI +NaHCQ （析出）碳酸氫鏤與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化鏤和碳酸氫鈉沉淀，碳 酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄?。?）碳酸氫鈉加熱2NaHCO = NazCO +H2O +CO T（氣體）39、鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO=2MgO+磔件點(diǎn)燃，這是推斷題?？伎键c(diǎn)，一個(gè)金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。40、記住硫在過(guò)量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。 （選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會(huì)與

9、氧氣生成三氧化硫）41、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。42、鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅） 。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià) 化合物。43、記住幾個(gè)常見(jiàn)的硫酸鹽：明礬（很重要，十二水硫酸鋁鉀） ，重晶石（硫酸鋇） ，綠礬（七水硫酸亞鐵） ，膽礬（五水硫酸銅） ，芒硝（十水硫酸鈉） 。44、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。 （正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+（ 電荷不守恒，如果做離子方程式高考真題，這個(gè)點(diǎn)大概考了至少 3 次）45、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。工業(yè)制備氯氣

10、可以通過(guò)電解食鹽水， 或者電解融熔的氯化鈉固體。 實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。記?。嚎搭}中怎么問(wèn)的，是寫(xiě)工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。 （推斷題中經(jīng)常會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易忘記的方程式， 2014 年全國(guó)大綱無(wú)機(jī)推斷題就是有一個(gè)濃鹽酸與二氧化錳的， 一定認(rèn)真分析， 同時(shí)書(shū)上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。 ）46、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。47、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。48、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。49、氨氣與氯氣，也產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氯氣泄漏。50、PCl3：分子構(gòu)性：三角錐

11、形，二硫化碳：直線型。51、二氧化硫、氫氧化鈉、氮化鎂，會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。52、碳銨：氨氣、二氧化碳、水， 1:1:1 生成碳酸氫銨（俗稱碳銨） （2010 年高考重慶卷）53、一氧化氮實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集。 （與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法）54、一氧化碳只能用排水法，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，密度與空氣相差不大且有毒。常形成氫鍵的元素是N。F和H之間，H2Q HF、NH、氨基酸、蛋白質(zhì)。55、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體吸出，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。56、推斷題題眼：A的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合

12、物，A為氮元素。（山東高考）A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則A為氟氣。（2013年廣東高考）57、臭雞蛋氣味的氣體（硫化氫）。 58、連續(xù)氧化總結(jié)：無(wú)機(jī)推斷突破口 硫一一二氧化硫一一三氧化硫（溶于水硫酸） 氮?dú)庋趸欢趸ㄈ苡谒跛幔┌睔庖灰灰谎趸灰欢趸ㄈ苡谒跛幔?鈉一一氧化鈉一一過(guò)氧化鈉（溶于水氫氧化鈉） 碳一一一氧化碳一一二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氫一-二氧化硫一一三氧化硫（溶于水硫酸）2屋S+3O=點(diǎn)燃=2HO+2SO （O 過(guò)量）2HS+Q=點(diǎn)燃=2H2O+2s （ Q不足）硫化亞鐵一一二氧化硫一一三氧化硫（溶于水硫酸） 考試有時(shí)候會(huì)忘記硫化氫這種氣體的連續(xù)氧

13、化。59、一般取出的藥品不能再放回原（試劑瓶），但剩下的鈉、鉀應(yīng)立即放回原試劑瓶。60、白磷應(yīng)在水中切割。61、氫氧化鋼足量2Ba（OH）2+KAl（SO4）2=2BaSOj +KAIO2+2HO離子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al 3+2SO2=2BaSOj +AIO2- +2大。 氫氧化鋼少量 3Ba（OH）2+2KAL（SQ） 2=2AL（OH）3 J +3BaSO J +K2SO 離子方程式：3Ba2+ +6OH +2Al 3+3SO2-=2Al（OH） 3 J +3BaSO J 62、人體血液中的鐵為二價(jià)鐵，不是三價(jià)鐵。63、常見(jiàn)共價(jià)鍵數(shù)目（特殊物質(zhì)）： 白磷：31g白磷所含共

14、價(jià)鍵為 1.5NA。 白磷的分子式是 P4,其中含有6個(gè)共價(jià)鍵；（正四面體結(jié)構(gòu)） 所以共價(jià)鍵數(shù)量=31/（31*4 ） *6=1.5 石墨：1摩爾石墨含有1.5摩爾共價(jià)鍵。石墨，1個(gè)C,提供3個(gè)電子成鍵，形成1.5個(gè)共價(jià)鍵,1摩爾石墨有1.5mol 金剛石：1摩爾金剛石含有2摩爾共價(jià)鍵金剛石是原子晶體，關(guān)于原子晶體中原子和鍵的關(guān)系必須使用均攤法因?yàn)橐粋€(gè)碳上連了四個(gè)鍵，而每個(gè)鍵被2個(gè)碳平分，所以碳和鍵的比是1: 2二氧化硅：1molSiO2 有 4molSi-O 鍵。Si原子有4個(gè)價(jià)電子，與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O單鍵，O原子用2個(gè)價(jià)電子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O 單鍵。每mol二氧化硅有

15、1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol價(jià)電子，2個(gè)價(jià)電子成一個(gè)單鍵，共4molSi-O64、鐵紅：三氧化二鐵。磁性氧化鐵為四氧化三鐵。65、常溫下，澳為液態(tài)。鹵素三態(tài)全有。66、溫室效應(yīng)：二氧化碳67、赤潮：氮、磷富營(yíng)養(yǎng)化（發(fā)生海水中）水華：同赤潮（發(fā)生淡水中）68、光化學(xué)煙霧：氮的氧化物（淡藍(lán)色）69、酸雨：二氧化硫、二氧化氮。70、臭氧空洞：氟氯燃71、水俁病：甲基汞72、二氧化氮也可以使碘化鉀試紙變藍(lán)。（二氧化氮溶于水生成硝酸）73、取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（D ） A.白、紅、白 B. 紅、黑、紅

16、C. 紅、紅、白 D. 白、黑、白 總結(jié)：酸加入石蕊試紙上：濃鹽酸：變紅 濃硝酸：先變紅后褪色（強(qiáng)氧化性） 濃硫酸：先變紅后變黑 稀硝酸：變紅（只表現(xiàn)酸性）74、常溫下，二氧化氮式量大于46,因?yàn)榇嬖诙趸退难趸霓D(zhuǎn)化。75、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。76、水：V型、角型77、證明沉淀完全的操作：將沉淀靜置，取上層清液于試管中，再滴加某溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明已一完全沉淀。78、與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氣體，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體，記住一般就是錢(qián)根離子。然后確定弱酸跟離子是什么就可以。79、制備晶體過(guò)程：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（背下來(lái)）80、推斷題：常溫下為無(wú)色液體：一般都是水。

17、81、1mol二氧化硅共價(jià)鍵為 4mol。1mol金剛石和硅單質(zhì)都是 2mol共價(jià)鍵。82、二氧化硫和氧氣反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，不能進(jìn)行到底，可逆反應(yīng)。83、測(cè)中和熱用到了環(huán)形玻璃攪拌棒84、常溫下為氣態(tài)，與氧氣反應(yīng)時(shí)體積比為1:2,則為甲烷。85、燃燒時(shí)：出現(xiàn)白色煙霧為磷和氯氣；棕色煙為銅和氯氣，棕黃色煙為鐵和氯氣。（教材知識(shí)點(diǎn)，很重要，推斷題會(huì)有）86、煤氣的主要成分是：一氧化碳和氫氣。-87、食用白糖的主要成分為蔗糖。88、氯化鐵只能存在酸性溶液中。89、硅酸凝膠具有強(qiáng)的吸附性，可用來(lái)作吸潮干燥劑90、將足量CO通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是：H+、NH+、Al3+、SO2-

18、解析：全部都可以?。∵@個(gè)是溶液是酸性環(huán)境，H+、NH+、Al3+都是酸性，CO也是酸性氣體，因此全部可以共存 二氧化碳通入后不產(chǎn)生碳酸根哦。CO2- +2H+=H2O +CO91、氟化氫標(biāo)況下是液體。92、S和P4 （白磷）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。93、與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;94、（1）Fe 3+與SCN:（血）紅色；苯酚溶液與 FeCL：紫色。（2）遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO95、若某單質(zhì)具有延展性，則它一定是金屬。（錯(cuò)誤，石墨也具有延展性）96、氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，一般不溶于弱酸弱堿，如碳酸、氨水等。（高考題中經(jīng)?？嫉臍溲趸X溶

19、于過(guò)量的氨水，沉淀不溶解，沒(méi)有偏鋁酸根生成）97、鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌等。98、鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物。99、芒硝，十水硫酸鈉的俗稱。100、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于N.。（正確）只要記住22.4L必須是標(biāo)況氣體就可以認(rèn)真審題101、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性。（不可逆）二定義概念原理1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下發(fā)生，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。2Fe + 6H2SO（濃尸F(xiàn)e2（SO4）3+ 3SQT + 6H 2O。鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧 化膜阻止金屬進(jìn)

20、一步反應(yīng)。鐵或者鋁制品可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不 反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。2、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬中有自由電子和金屬陽(yáng)離子。3、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低6、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二

21、氧化硅（SiO。不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。7、苯酚可以與碳酸鈉反應(yīng) ： GH>OH + NazCO - - C 6H5-ONa + NaHCO這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng) ： QHs-ONa + CO2 + H 2O C 6H5-OH + NaHCQ該反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。8、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑?。?）層異，層大半徑大（3）核同，價(jià)高半徑小，例如鐵大于二價(jià)鐵大于三價(jià)鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。19、明磯凈水的原因是利用水解原理，原理是明磯在水中可以

22、電離出兩種金屬離子：KAl（SO4） 2 = K + + Al 3+ + 2SO4 2-而Al 3+很容易水解，生成月犬的氫氧化鋁Al（OH）3 :Al3+ + 3H2O = Al（OH） 3 （膠體）+ 3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉 淀，使水澄清。10、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵：2Al+Fe 2Q=Al2Q+2Fe四氧化三鐵：8Al+3Fe 3c4=4Al 2Q+9Fe二氧化鎰：4Al+3MnQ=2Al 2c3+3Mn（反應(yīng)條件為高溫）鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、 野外焊接鐵軌、定向爆破。鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：（1）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放

23、熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑， 氯酸鉀為助燃劑。（2）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀，中間插根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反 應(yīng)就得以進(jìn)行。11、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù) 極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，一般考試出選擇題，只要判斷出誰(shuí)做負(fù)極，它一定是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住 就這么記-娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記住：陽(yáng)氧，就是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。12、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾

24、點(diǎn)： （1）判斷誰(shuí)做負(fù)極、正極（2）離子移動(dòng)方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4） 電流移動(dòng)方向（5）電子移動(dòng)方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學(xué) 腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。13、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開(kāi)，濃硫酸不拆。14、澄清石灰水要拆開(kāi)、澄清石灰乳不拆。15、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池 一個(gè)有外接電源一個(gè)沒(méi)有。16、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做 陽(yáng)極，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起來(lái)吧，鍍層做陽(yáng)極，鍍件做陰極。17

25、、同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高（錯(cuò)水的氫鍵）18、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：_JSiO2（s） + 4 HF（aq） 一 SiF4（g） + 2 H2O（l）19、同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高（錯(cuò)水的氫鍵）20、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋼反應(yīng)，比如考題中說(shuō)將二氧化硫通入氯化鋼溶液中可生成亞硫酸鋼。是錯(cuò)誤的。可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個(gè)反應(yīng)不是可 逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸。21、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做

26、題中經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉 檢驗(yàn)，這句話是錯(cuò)誤的。22、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，切忌不可用碳酸鈉（堿性過(guò)強(qiáng)哦）。23、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。24、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物產(chǎn)生。25、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和 水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。因?yàn)榇温人岵庞衅仔Ч?，所以?氯酸分解之后就失效了。 Ca（ClO） 2+CO+HO=CaCO2HClO 2HClO=2HCl+O 2 T26、氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變

27、化，還要會(huì)判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘哂涀。哼€原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說(shuō)的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）27、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等）28、一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完 全，再與水反應(yīng)。29、過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CQ水中的Hbo例如：全國(guó)高考題：取 ag某物質(zhì)在氧氣

28、中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了 a go下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）A. HkB. CO C. 06Hl2O6D . C12H22O1解析：A氫氣燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號(hào)前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO故正確。C可以將其變式6（CO6（?。涂梢詤⒖糀B 了。D選項(xiàng)，就不符合了。30、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫(xiě)氣體符號(hào)。3Fe+4H2O=FsQ+4Hb31、關(guān)于離子共存問(wèn)題，二價(jià)亞鐵離子、硝酸根離子能共存，但二價(jià)亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能 共存，因?yàn)槎?/p>

29、價(jià)鐵離子會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子。32、俊根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存?；蛘哌@么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子共存?？「x子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）33、HCO與SiO3 2-不能共存，生成硅酸沉淀。34、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒(méi)有發(fā)生變化。35、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹Ｋ趿扛?。（錯(cuò)誤）J解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后，反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這個(gè)題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。36、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的

30、吸氧和析氫腐蝕。（1）這個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng) Fe-2e =Fe2+正極反應(yīng) 2H+2e-=H4總反應(yīng) Fe+2H+=Fe2+H4（3）在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e =Fe2+正極：2HzO+O+4e=4OH 2Fe+2H 2O+O=2Fe（OH）2 （或）4Fe（OH”+Q+2H2O=4Fe（OH>（4）應(yīng)該說(shuō)考試主要考吸氧腐蝕。36、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。37、醫(yī)用酒精；通常為 75%38、離子方程式書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)：（弱酸、弱堿、沉淀、非離子化合物均不拆開(kāi)）書(shū)寫(xiě)離子方程式不能拆的物質(zhì)

31、有：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)另外當(dāng)出現(xiàn)微溶物時(shí)要分類討論當(dāng)微溶物出現(xiàn)在生成物時(shí)寫(xiě)化學(xué)式（不拆）當(dāng)微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物時(shí)也要分情況：如果是澄清溶液時(shí)應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式（如澄清石灰水）如果是濁液時(shí)應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式 （不拆）（如石灰乳濁液）39、離子方程式正誤判斷：（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過(guò)量石灰水反應(yīng)方程式不同（記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶 一 理論，裝水多少取決于左短的板子）石灰水少量離子方程式為：2HCO+2OH+Ca2+=CaCOj + CO32+2H2O石灰水過(guò)量離子方程式為：HCO+ Ca2+ +OH=HO+CaCOj沉淀符號(hào)（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋼，離子方程式

32、中不拆開(kāi)，這個(gè)會(huì)經(jīng)常忘記。（3）石灰乳與 N32CO溶液混合：CjT + CO2= CaCO（錯(cuò)誤）石灰乳不拆開(kāi)。（4）碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Bs2+ SO2=BaSOj （錯(cuò)誤，碳酸鋼不拆開(kāi)）|（5）硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO+ 20H=Cu（OH>J + SO* （錯(cuò)誤，硫酸銅應(yīng)拆開(kāi)）（6）稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HI +2NO = 3Fe 3+ + 2N（OT + 4HO （錯(cuò)誤），離子方程式是正確，但是過(guò)量的鐵會(huì)與三價(jià)鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價(jià)鐵。（7） 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH -+HCOT = CaCOs J + H 2O（8） （2H+ CO" =

33、 CO2T + H2O小蘇打治療胃酸，錯(cuò)誤，這個(gè)題第一眼會(huì)認(rèn)為是正確的，也符合量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國(guó)高考真題哦）（9） 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ +4NH?屋O =AlO2-+4NH+2屋O （錯(cuò)誤，這個(gè)考點(diǎn)考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水）(10)向沸水中滴加 FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O(A)Fe(OH) 3 + 3H+ (錯(cuò)誤，膠體不標(biāo) 沉淀符號(hào)，也是好幾年的考點(diǎn))(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+ 2H20 = Na+OH+H4 (錯(cuò)誤，親們第一眼看，是不是會(huì)認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)

34、量不守恒啊)所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆 不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒)(12)用醋酸除去水垢：CaCO + 2H +=Ca2+ + H 2O + CO2T (錯(cuò)誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開(kāi))(13)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+HO= 2HI +C1+C1O (錯(cuò)誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開(kāi))(14)醋酸鈉的水解反應(yīng) CHCO0 +HC+= CH3COOH+2O (錯(cuò)誤，這個(gè)題變形很多。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸根離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子)(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 +2代0(錯(cuò)誤，和(9)解釋一樣)(我總

35、結(jié)05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會(huì)貫通，多做些練習(xí)、多總結(jié))39、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。(1)必須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒瑫?huì)放出大量的熱，一定要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。(2)弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57. 3 kJ - mol (3)以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，水的系數(shù)必為140、燃燒熱：在101 kPa時(shí)，25 C ,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物

36、 質(zhì)的燃燒熱。(1)可燃物物質(zhì)的量為1 mol,因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如Hb(g) + 1/2O 2(g)=H2O(l) ; AH=- 285. 8 kJ - mol 一(記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時(shí)除以2 ,熱量也要除以2)(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫(xiě)燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，AH=-,表示正向是放熱反應(yīng)，A H=京示正向是吸熱反應(yīng)(+,一號(hào)必須標(biāo)明，不可省略)，記住單位不要忘記，也不要寫(xiě)錯(cuò)。41、亞硫酸根離

37、子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。Cl 2+SO2- +HO=SG- +2HCl ,亞硫酸根離子沒(méi)反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸生成 SQ氣體。(所以氯水不能和亞硫酸根共存，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生成)42、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中，紫色退去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔浴?錯(cuò)誤，是利用高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性)43、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水44、鈉鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。45、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，石油的裂化也是化學(xué)變化。(長(zhǎng)鏈煌斷為短鏈

38、煌)選擇題經(jīng)常出46、SO能使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。47、二氧化硫不能漂白酸性指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，不褪色。48、我們?cè)儆浺槐?，二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕垢哝勊徕浫芤和噬抢枚趸虻倪€原性。49、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng)，Cl2+SQ+2H2O=HSO+2HCl,品紅不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色(不褪色)。50、PH<5.6,才是酸雨，記住不是 PH<!、于7就叫做酸雨。51、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫

39、氣體。52、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書(shū)寫(xiě)小竅門(mén)：(1)個(gè)人是這么記住的，記住一個(gè)通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH -(這個(gè)方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式)(2)若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2 H2 - 4e- = 4H + (生成的氫離子在酸性條件下可以存在)正極：(生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個(gè)氫離子氫離子，4H+2H2O + O2 + 4e- = 4OH -+4H+,左右約掉兩摩爾水，C2+4H+ +4e- = 2H 2O(3)若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H (生成的氫離子在堿性條件下

40、不可以存在，左右需要各加4個(gè)氫氧卞K離子4OH+2H2-4e- = 4H +4OH,合并為：2H2+4OH -4e- = 4H 2O正極就是通式，記住了嗎？(其實(shí)我們只需要記住2H2。+ O2 + 4e- = 4OH -這個(gè)通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4個(gè)氫離子還是4個(gè)氫氧根離子，對(duì)不）53、高鎰酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：2KMnO+5SO+2HbO=2MnS4+2HbSO+K2SO54、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5Na （錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體）55、沸水中滴加適量飽和 FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。（錯(cuò)誤，膠體粒子可以帶電荷，

41、但整個(gè)膠體呈電中性）56、外形上的主要區(qū)別：蒸儲(chǔ)燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管，而圓底燒瓶則無(wú)此裝置。57、高鎰酸根在強(qiáng)酸性條件下被還原成鎰離子，在弱酸性、中性至中度堿性時(shí)得到二氧化鎰，在強(qiáng)堿性時(shí)得到鎰酸根（鎰酸根離子 MnO2-）。（一般情況下）|SO*與MnOT無(wú)論酸堿性如何，都不能大量共存（SQ與SO2中S的化合價(jià)相同，還原性也相似）。酸性:2MnO + 5SO 32+ 6H + =2Mn2+ + 5SO 42 + 3H 2。近中性：2MnO + 3SO 32 + H 2O = 2MnO + 3SO 42- + 2OH-堿性：2MnO + SO 32- + 2OH - = 2MnO

42、42- + SO 42- + H 2O有 3 種情況。58、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根）負(fù)極：CH+10 OH-8e-=CO32 +7H2O正極:2Q+4H2O+8e-=8OH總方程式：CH+2Q+20H =CO2 +3H2O記住寫(xiě)燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程式就是另一極的方程式，歸根到底還是要記?。ㄍㄊ?H2O + O2 + 4e- = 4OH- ）若燃料電池為酸性電解質(zhì)呢 ，還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通 式基礎(chǔ)上左右各加 4個(gè)氫離子）負(fù)極：CH+2HO-8e-=CQ+8Hh （總反應(yīng)方程式減

43、去正極反應(yīng)方程式）正極：2Q+8H+8e-=4H2O （通式基礎(chǔ)上左右加 4個(gè)氫離子，再配成 8e-,左右各乘以2）總 CH+2Q=CO+2HO59、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半透膜原理，膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透 過(guò)。60、記?。撼恋淼霓D(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)的過(guò)程。61、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。62、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：|CO少量：2AIO2- + CO2 + 3H 2O = 2Al（OH） 3 J + CO32-CO過(guò)量：AIO2-+CO+2H2O=Al（OH）3 J +HC63、稀有氣體是單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵

44、。64、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。|65、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Ddi己住平衡常數(shù)等于：C cD d/A aB b66、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。67、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看做是1而不代入公式。68、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。69、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別；（2012年重慶高考選擇考點(diǎn)）酸式滴定管玻璃活塞量取或滴定酸溶液或氧化性試劑或酸性溶液。堿式滴定管橡膠管、玻璃珠量取或滴定堿溶液或堿性溶液。刻度上邊的?。ㄓ?刻度），下邊的大。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml

45、下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放出。70、對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變， 各組分的濃度保持不變， 故反應(yīng)速率保持不變, 平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。（經(jīng)?？迹?1、電化學(xué)專題知識(shí)： 電解池（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。（石墨、鉗等）（2）電解池中金屬做陽(yáng)極要參與反應(yīng)。（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，陰離子往陽(yáng)極移動(dòng)。（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做陽(yáng)極（鍍層），電鍍液：含有鍍層陽(yáng)離子（濃度不變）（5）精煉銅：粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極。（陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)

46、量增加不相等，粗銅溶解會(huì)有鋅離子、鐵離子等，在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移 2mol電子，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大于 64g,記得不）匚（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對(duì)應(yīng)充電的陽(yáng)極，放電的負(fù)極對(duì)應(yīng)充電的陰極，做題經(jīng)常用）原電池：（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。（雖然知道這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說(shuō)電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤）（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)）（3）氫氧燃料電池，記住通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。金屬的電化學(xué)保護(hù)：（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)的金屬做正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。（2）外加電流的

47、陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)金屬做陰極。外加記?。阂淮坞姵兀ㄤ\鎰電池）了解就可以，有一年高考題出了一種新電池，這種電池反應(yīng)類似鋅鎰電池，至少我們記得鋅鎰電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以負(fù) Zn + 2OH- -2e-=Zn（OH） 2正 2H2。+ 2MnC2 +2e- =2MnO（OH）+2OH-二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。放電：鉛蓄電池的兩極是 Pb和PbC,電解質(zhì)溶液是 H2SQ,總的電池反應(yīng)是：Pb+PbQ+2HaSC=2PbSC+2HO （放電、 充電）負(fù)極 Pb: Pb+ SO2 -2e-= PbSd正極：PbQ+ 4巧 + SO2 + 2e-= PbSO+ 2H2C

48、充電：陰極：PbSO+2e =Pb+ SC42 -陽(yáng)極：PbSO+ 2H2C-2e = Pb。+ 4H+ + SO2=72、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也是可逆符號(hào)上方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但是一定注意有時(shí)考題上方表示電解池下方表示原電池。（認(rèn)真讀題，天津高考出過(guò)）73、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如N&CO （碳酸鈉）溶?顯堿性，（NH4）2SO （硫酸錢(qián)）溶液顯酸性。（電化學(xué)考試也用到過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）74、各種常數(shù)|化學(xué)平衡常數(shù)K：（前面鋪墊不說(shuō)了，就是生成物濃度哥之積與反

49、應(yīng)物濃度哥之積的比值是一個(gè)常數(shù)）電離常數(shù)Ka、Kb:弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。水的離子積常數(shù) Kw在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。溶度積Ksp：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度積。只用電解的陰陽(yáng)離子乘積，就可以，如果電離出2個(gè)陰離子，記得是陰離子整體的平方。水解平衡常數(shù)：Kh=Kw/Ka Kh=Kw/Kb 以上均與溫度有關(guān)。75、考試重點(diǎn)：稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸性溶液時(shí)，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶液時(shí)，氫離子濃度增大。76、越稀

50、越電離。77、c（H+） c（OH-尸K（,其中K®稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積 雙H +）和c（OH-）是分別是指整個(gè)溶 液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。78、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。（鹽水解消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促進(jìn)水的電離）79、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用pH判斷需要有前提條件為 25攝氏度。80、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根（記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸鈉，因?yàn)椋禾妓嵋患?jí)電離生成碳酸氫根離子和氫離子）（全國(guó)高考原題的知識(shí)點(diǎn)）81、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸

51、熱反應(yīng)。（勒夏特列原理就可以應(yīng)用了，必須記住，準(zhǔn)確，升高溫度平衡會(huì)向著的吸熱方向進(jìn)行）82、完全雙水解：（記住幾個(gè)常用的，也是判斷離子共存問(wèn)題要考慮的）Al3+與 HCO、CO2、HS、S2-、CIO-、AIO2 ；Fe3+與 HCO、CO2、CIO-、AIO2 ;Fe2+與 AIO2-;NH+與SiO32-等。（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個(gè)奪取水中的氫離子，一個(gè)奪取水中的氫氧根離子)3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 J + 3CO 2 T雙水解 Al3+ + 3A1O 2 + 6H 2O = 4Al(OH) 3 J Al 2Al3+ + 3CO3同守恒式子)

52、以碳酸鈉為例： 電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(考試注意考點(diǎn)在，碳酸根帶兩個(gè)電荷，故系數(shù)為常考點(diǎn)，如果看到選擇題選項(xiàng)中等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷守恒)物料守恒：c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的 2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以c(Na+)=2c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H 2CO)(整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒) 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減而得到(電荷守恒 電荷和物料兩個(gè)式子推出質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒給人最直觀的的感覺(jué)就是

53、看似不可能其實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的選項(xiàng)時(shí)，一定想到是質(zhì)子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫(xiě)出電荷和物料，推出質(zhì)子守恒)實(shí)質(zhì)：(水電離出的c(H+尸c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以(H+, HCO,H2CO)三種形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以 c(OH-尸c(H +)+c(HCO3-)+2c(H 2CO)89、離子濃度比較(1)酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步電離為：氫離子和硫氫根離子，硫鼠根離子會(huì)繼續(xù)電離，電離出氫離子和硫離子，以第一步電離為主。故離子濃度大小關(guān)系為：氫離子大于硫氫根離子大于大于硫離子大于氫氧根離子(2)鹽溶液 + 3H 2O = 2Al(

54、OH) 3 J + 3CO 2 T83、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。NaHSO勺電離:NaHSC4=Na + H + + SO 42- (溶液中)NaHSO=Na+HSO (熔融)高考題出過(guò)選擇題，要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性。84、鹽類水解的應(yīng)用：(1)配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解 (方程式會(huì)寫(xiě)嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子， 生成氫氧化鐵膠體(非沉淀)，或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。(2)鎂條放入氯化錢(qián)、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。為什么因?yàn)殄X(qián)根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性。(3)制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和

55、氯化鐵溶液(并繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向)(4)明磯、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。(5)蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。(6)泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用。(7)某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱蛩帷溲趸c不揮發(fā)，不可能得到

56、氫氧化鋁和氫氧化鈉。85、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：-(1)先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣。(2)考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。(3)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物質(zhì)。如硫酸銅。鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到對(duì)應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。(4)氯化俊、硫化錢(qián)溶液蒸干、灼燒無(wú)殘留物。(鹽類水解選擇題會(huì)出，大題也會(huì)，讓你寫(xiě)出水解方程式，記住常見(jiàn)的水解離子，反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生成)86、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性。PH和為14的強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性。(誰(shuí)弱顯誰(shuí)性)87、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，溶液呈酸性。(誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性)中和反應(yīng)看物質(zhì)的量,一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。2,-物料守恒=質(zhì)子守恒)。88、比較離子濃度大小，時(shí)刻記住電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。仔細(xì)閱讀