廣東省惠州市-學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題理(含解析)

1、廣東省惠州市2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)(理)試題1. 以下關(guān)于水的說法中正確是A. 在任何條件下，純水都呈中性B. 在任何條件下，純水的 pH=7C. 在 95C時，純水中 c (H+)v 107mol/LD. 向純水中參加少量 NaOH固體，水的電離逆向移動，c (OH)降低【答案】A【解析】A,在任何條件下，純水中c ( H+) =c (OH)，純水都呈中性，A項正確；B, 25C純水的pH=7,水的電離是吸熱過程，升高溫度水的電離程度增大，高于25C時純水的pH 7, B項錯誤；C,水的電離是吸熱過程，升高溫度水的電離程度增大，95C時純水中c( H+) 10-

2、7mol/L ,C項錯誤；D,向純水中參加少量 NaOH固體，NaOH電離出Na+和 OH, c (OH)增大，水的電離逆向移動，D項錯誤；答案選 Ao2. 以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的選項是選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCOH2SiO3酒精BNaClNHBaSOCFeCHCOOH蔗糖DHNOFe(OH)3H2OA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A, CaCO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，WSiOs屬于弱電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，A項正確；B, NaCl 屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH屬于非電解質(zhì)，BaSQ屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；C, Fe既不是電解質(zhì)也不 是非電解

3、質(zhì)，CHCOO!屬于弱電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；D, HNO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e (OH 3、H2O都屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選 A。點(diǎn)睛：此題考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，正確理解概念是解題的關(guān)鍵。需要注意：1電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)如Fe、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；2電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如NH的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由NH與H20化合成的NHH0電離的，NH屬于非電解質(zhì)；3強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是按電解質(zhì)的電離程度劃分的，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如CaCO、BaSQ雖然難溶于水，但溶于水的局部完全電離，CaCQX

4、BaSQ屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CHCQQ!與水互溶，但局部電離，CHCQQ!屬于弱電解質(zhì)。3. 某原電池的總反響的離子方程式是Zn + Cu丹=Zn丹+ Cu ,該原電池的組成正確的選項是：ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCLH2SQCuSQFeCl2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反響。不活潑的金屬作正極，正極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。根據(jù)方程式可知，鋅是復(fù)原劑，銅離子得到電子，所以鋅是負(fù)極，銅離子在正極得到電子，因此選項C正確，其余都是錯誤的，答案選Co4. 以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A. 將Fe

5、Cls溶于鹽酸配制FeCls溶液B. 加熱稀醋酸溶液其 pH降低C. 用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D. 小蘇打溶液與AICI 3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀【答案】B【解析】試題分析：A、氯化鐵水解顯酸性，參加鹽酸，抑制水解，所以與水解有關(guān)，不選A;B醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，所以選B; C、鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解生成的物質(zhì)少，所以與水解有關(guān)，不選C; D小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反響，是雙水解，與水解有關(guān)，不選D?？键c(diǎn)：鹽類的水解。5. 以下說法中正確的選項是A. CuCI 2溶液蒸干灼燒后得到 CuCb固體B. 火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能C. C 石墨，s =

6、 C 金剛石，s H> 0，無法比擬二者的穩(wěn)定性D. 將FeCb固體溶于適量蒸餾水來配制FeCb溶液【答案】B【解析】A,在CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2 Cu OH 2+2HCI，加熱蒸干由于HCI的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終CuCl2完全水解成Cu OH 2,灼燒時Cu OH 2分解成CuO最終得到CuO得不到CuCl2固體，A項錯誤；B,火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程： 化學(xué)能 熱能 八、機(jī)械能'= 電能，火力發(fā)電的目的使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，B項正確；C,由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反響，1mol石墨具有的總能量比 1mol金剛石具有的總能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，C

7、項錯誤；D, FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)eCIs在水溶液中發(fā)生水解，為了抑制 FeCl3的水解，配制FeCb溶液時應(yīng)參加鹽酸，防止出現(xiàn)渾濁，D項錯誤；答案選 B。6. 一種一元強(qiáng)酸 HA溶液中參加一種堿 MOH溶液呈中性，以下判斷一定正確的選項是A. 參加的堿過量B.生成的鹽發(fā)生水解C.反響后溶液中cA= cM + D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等【答案】C【解析】假設(shè) MOH強(qiáng)堿，那么恰好中和顯中性，不需要過量，選項A錯誤。假設(shè)MOH為強(qiáng)堿，那么恰好中和顯中性，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，選項B錯誤。反響后的溶液只有四種離子，根據(jù)電荷守恒一定有：COH+CAJ = CM+ +CH +，溶液

8、顯中性，所以氫離子和氫氧根濃度 相等，一定有CA= CM+，選項C正確。假設(shè)MOH是弱堿，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 相等，那么恰好中和生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液應(yīng)該顯酸性，選項D錯誤。7. 用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能.使氫氣生成速率加大的是A. 加熱 B.不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸C.滴加少量CuSQ溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】A、升高溫度，加快反響速率，故 A錯誤；B、改為98%勺濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反響,阻礙反響的進(jìn)行，故 B正確；C鐵把Cu置換出來，構(gòu)成原電池，加快反響速率，故C錯誤;D改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反響速率，故D錯誤。點(diǎn)睛：

9、此題易錯點(diǎn)是 B,學(xué)生認(rèn)為硫酸濃度增大，反響速率應(yīng)加快，錯選B,學(xué)生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，阻礙反響的進(jìn)行，反響將會停止。8. 25 C時，水的電離到達(dá)平衡：+ 0H，以下表達(dá)正確的選項是A. 向水中參加稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B. 向水中參加少量固體硫酸氫鈉，c(H + )增大，Kw不變C. 向水中參加少量固體 CHCOON,平衡逆向移動，c(H +)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【解析】A,向水中參加稀氨水，NHH20電離出NH+和OH,c(OH)增大，平衡逆向移動，A項錯誤；B,向水中參加少量NaHSQ NaHS比離出Na+、H+和SO2-,c(H+)

10、增大，平衡逆向移動，溫度不變 Kw不變，B項正確；C,向水中參加少量固體 CHCOON, CHCOON電離出CHCOO 和Na+, CHCOC與H結(jié)合成弱酸CHCOOH c ( H+)降低，平衡正向移動，C項錯誤；D,水的電離是吸熱過程，將水加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH減小，D項錯誤；答案選 B。點(diǎn)睛：此題考查外界條件對水的電離平衡和水的離子積的影響。在水中參加酸(或堿)對水 的電離起抑制作用，在水中參加可水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用；水的離子積只與溫度有 關(guān)，溫度不變Kw不變，溫度升高水的離子積增大。9. 一定溫度下，反響 N2 (g) +Q (g) ?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，以下

11、措施不改變化學(xué)反 應(yīng)速率的是A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大B. 恒容，充入N2C.恒容，充入He D. 恒壓，充入He【答案】C【解析】試題分析：A.縮小體積，反響物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反響速率加快，A項不選；B.恒容，充入N2,反響物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反 應(yīng)速率加快，B項不選；C.恒壓，充入He,容積增大，反響物濃度均減小，活化分子濃度減 少，反響速率減慢，C項選；D.恒容，充入He,體系壓強(qiáng)增大，但參加反響的物質(zhì)濃度不變， 活化分子濃度、活化分子百分?jǐn)?shù)均不變，反響速率不變，D項不選；答案選 Co考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反響速率的外界因素。10. 以下各組離子中，在

12、給定條件下能大量共存的是a.在 pH = 1 的溶液中：nJ、kJ cio、ciB. 有 SiO32存在的溶液中： NaS Mcj+> Alt CC. 有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NJ、Ba2*、Fe2*、BrD. 在 c(H ) = 1.0 x 10 mol L 的溶液中：Na、S、AIO2、SO【答案】D【解析】試題分析：A、pH為1的溶液為強(qiáng)酸溶液，在酸性條件下，CIO-與CI-發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存，故A錯誤；B、SiO32水解，溶液顯堿性，Mg2*、Al3*水解，溶液顯酸性，二者相互促進(jìn)，形成沉淀不能大量共存，故B錯誤；C、在酸性條件下 NO-具有強(qiáng)氧化性，具有復(fù)原性的F

13、e2+、Br-不能大量存在，故 C錯誤；D c ( H+) =1.0 x 10-13mol?L-1的溶液呈堿性， 堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反響，可大量共存，故D正確；應(yīng)選Do考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識。11.25 C時，在100mL 0.01mol/LKCI溶液中，參加 1mL0.01mol/LAgNO3溶液，以下說法正確一 10的是( 25C時，AgCI 的 Ksp= 1.8 x 10 一 )A. 有AgCI沉淀析出B. 無AgCI沉淀析出C.有沉淀析出，但不是 AgCI D.無法確定是否有沉淀析出【答案】A【解析】在KCI溶液中參加AgNO溶液，瞬時c(C)=c( KCI)&quo

14、t;川"“ 一"皿=9.9 10-3moI/L , lOOmL + lml.+O.OlmoVL x ImL5+c (Ag ) =c (AgNO) =9.910 mol/L，離子積 c (Ag ) c ( Cl )lOOmL - ImL=9.910-5 9.9 <|10-3=9.801 10-> Ksp (AgCI),有 AgCI 沉淀析出，答案選 A。12.對某難溶電解質(zhì) AnBm的飽和溶液中，以下說法正確的選項是A. 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大B. 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C. 飽和溶液中c (Am+) =c ( B1)D. 加同溫度的水

15、，其溶度積、溶解度均不變【答案】D【解析1 A .加同溫度的水.將飽和溶液樣釋成不飽和溶液.由干溫度不變?nèi)芏确e.溶解度看環(huán)變T A項錯課；B +大多數(shù)物質(zhì)隧著溫度的升高濬解度和溶度積增大.但有少數(shù)物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度 和洛度積減小,無敢判斷該物質(zhì)的濬解度與溫度之間的關(guān)系' B項錯溟；C .雅溶電解質(zhì)扎丘的溶解平 衡表達(dá)式為扎兔行)(磯)呵少-(旳八根據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，飽和溶液中©: c (&-) =n：mC項錯誤；D .加同溫度的水.將飽和濬液稀釋成不飽和溶液,由于溫度不 變?nèi)芏群?、溶解度都不變，D項正確；答案選D。13.以下反響中符合如圖圖象的是-1

16、A. N 2 ( g) +3H2 (g) ?2NH (g); H=- QkJ?mol (Q > 0)B. 2SOs (g) ?2SQ (g) +Q ( g) ; H= + Q 2kJ?mol-1 (Q2>0)C. 4NHs (g) +5Q ( g) ?4N0(g) +6H0(g); H=- QkJ?mol-1 (Q> 0)-1 - 1D. H2 ( g) +CO(g) ?C (s) +H2O (g); H=+QkJ?mol( Q4> 0)【答案】B【解析】試題分析：圖像一、二，相同壓強(qiáng)下溫度升高，生成物濃度增大，平衡正向移動，故正反響反向?yàn)槲鼰岱错?，?A、C項錯誤；壓

17、強(qiáng)增大生成去濃度減小，故平衡逆向移動，故 逆向?yàn)闅怏w體積縮小的反響，那么 D項錯誤；B想滿足；圖像三壓強(qiáng)增大平均相對分子量增大，B項平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，故平均相對分子量增大；溫度升高B項平衡正向移動，平均相對分子量減小，滿足圖像三；圖四溫度不變壓強(qiáng)增大V(逆)>V (正)，平衡逆向移動，故 B項滿足，B項反響滿足各圖像，故 B項正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像問題。14. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反響2X (g) ?Y (g) +Z (s)，以下不能說明該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 混合氣體的密度不再變化B.反響容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. 體系壓強(qiáng)不

18、再變化D. Z 的濃度不再變化【答案】D【解析】A,由于Z呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量減小，容 積不變，建立平衡過程中混合氣體密度減小，到達(dá)平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體 的密度不變，混合氣體的密度不再變化能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；B，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)； C,該反響的正反響是氣體分子數(shù)減小的反響，建立平衡過程中氣體分 子物質(zhì)的量減小，恒溫恒容時體系的壓強(qiáng)減小，到達(dá)平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系壓 強(qiáng)不再變化，體系壓強(qiáng)不再變化能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；D, Z呈固態(tài)，Z的濃度始終不變，Z的濃度不再變化不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；不能說明反響到達(dá)

19、平衡狀態(tài)的是D項，答案選Db點(diǎn)睛：此題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。判斷可逆反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等， 變量不變，“逆向相等指必須有正反響速率和逆反響速率且兩者相等，“變量不變指 可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意題給反響中Z呈固態(tài)。15. 某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A ( g) +3B2 (g) ?2AB(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)以下判斷正確的選項是疏瑞起始A. 圖中T2 一定大于T1B. 圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率C. 到達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大小為：c> b

20、> aD. 參加催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d變?yōu)闋顟B(tài)b【答案】C【解析】A,由圖像知當(dāng)n ( B)起始相同時，T2平衡時AB的平衡體積分?jǐn)?shù)大于 平衡時，由 于反響的熱效應(yīng)未知，無法判斷與T2的大小關(guān)系，假設(shè)反響的罔0那么Ti T2,假設(shè)反響的AH 0 那么Ti T2, A項錯誤；B, b、d點(diǎn)n ( B2)起始相同，根據(jù) A項分析，無法判斷 Ti與T2的大小 關(guān)系，無法判斷b、d點(diǎn)反響速率的大小，B項錯誤；C,a、b、c點(diǎn)在相同溫度下，a、b、c點(diǎn)n ( B2)起始依次增大，增大 B,平衡向正反響方向移動，A2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，那么平衡時A的轉(zhuǎn)化率：c b a，C項正確；D,參加催化劑只影響化學(xué)

21、反響速率，化學(xué)平衡不移動，平 衡狀態(tài)不變，D項錯誤；答案選 Co16. 在密閉容器中進(jìn)行反響：X2(g) +Y2(g) ?2Z(g), X Y Z起始濃度分別為0.1mol/L、 0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反響到達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A. c(Z)=0.4 mol/LB. c(X2)=0.2mol/LC. c(Y2)=0.4mol/LD. c(X2)+c (Y2) +c (Z)=0.6mol/L【答案】D【解析】假設(shè)反響正向進(jìn)行，0.1mol/LX 2完全消耗，同時消耗 0.1mol/LY 2、生成0.2mol/LZ，貝UX2的最小值為0、Y2的最小值為0.2m

22、ol/L、Z的最大值為0.4mol/L ;假設(shè)反響逆向進(jìn)行，0.2mol/LZ 完全消耗，同時生成 0.1mol/LX 2、生成0.1mol/LY 2,貝U夫的最大值為0.2mol/L、Y2的最大值 為0.4mol/L、Z的最小值為0;由于是可逆反響，反響到達(dá)平衡時0x|c ( X2)平衡0.2mol/L、0.2mol/L | xc (Y2)平衡 0.4mol/L、0 打c (Z)平衡 v|0.4mol/L , A B、C項錯誤；該反響反響前 后氣體分子數(shù)不變，無論反響正向進(jìn)行還是逆向進(jìn)行，c (X2) +c (Y2) +c ( Z) =0.6mol/L , D項正確；答案選Do點(diǎn)睛：此題考查

23、化學(xué)平衡的建立，解題的關(guān)鍵是利用可逆反響中反響物的轉(zhuǎn)化率小于100%,用極限假設(shè)法解題。17. 以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A. Na 2S 溶液中 c (OH) =c ( H+) +c ( HS ) +2c ( H2S)B. Na 2CQ溶液中：c (Na+) =2c (CO2)+2c ( HCO)C. 室溫下，pH=1的CHCOOI溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c ( Na+)> c (CHCOO)> c (OH )> c ( H+)D. pH=4 的 0.1mol?L NaHCQ溶液中 c (H C2Q )> c

24、 ( H)> c ( HbQQ)c (C2Q )【答案】A【解析】A, NazS屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解：S2-+H>= HS+OH、HS+H2= H2S+OH,溶液中的電荷守恒式為 c ( Na+) +c ( H+) =c (OH) +c ( HS) +2c ( S2-),物料守恒式為 c ( Na) =2c(S2-)+c (HS)+c( H2S)，兩式整理得溶液中的質(zhì)子守恒式為c (OH) =c( H+)+c (HS)+2c ( HS), A項正確；B, N&CO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽， CO2-發(fā)生水解：CO2-+H HCO+OH、 HCO+HbO= H2CO+OH,溶

25、液中的物料守恒式為 c ( Na+) =2c (CO2-) +c (HCO) +c ( H2CO),B項錯誤；C, CHCOOI屬于弱酸，NaOH!于強(qiáng)堿，室溫下pH=1的CHICOO!溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合充分反響后 CH3C00H過量，溶液呈酸性，c ( H+), c (OH),溶液中的電荷守 恒式為 c( Na+) +c( H+)=c (CHCO0)+c( OH)，貝U c(Na+)c( CHCO0)，C項錯誤；D,在 NaH(2O4溶液中既存在 HCO-的電離平衡(HCO-H+C2C4 )又存在 HCO-的水解平衡(HCOf+HOHCO+OH),由于pH=4,那么HC

26、O-的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?c (Na)明c ( HCC4-)( H) c (C2C4-)c ( H2C2C4), D項錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：此題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系(如D項中HGO-的電離程度大于 HGQ-的水解程度)，弱酸、弱堿的電離和鹽類水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒(質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如A項)。18. 鋅銅原電池裝置如下圖，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，以下有關(guān)敘述正確的選項是ZnSO-j(aqA銅電極上發(fā)生氧化

27、反響B(tài). 電池工作一段時間后，甲池的c (SO2減小C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】試題分析：A、由圖像可知該原電池反響原理為Zn+ClT = Zn2+ +Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響，Cu電極為正極得電子發(fā)生復(fù)原反響，A錯誤；B、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42)不變，B正確；C電解過程中溶液中 Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2+2e = Cu，故乙池中為 Clj +Zn2+，摩爾質(zhì)量M(Zn2 +)>M(Cu2+ )，故乙

28、池溶液的總質(zhì)量增加，C錯誤；D該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池的反響原理.:視頻19. 如下圖三個燒瓶中分別裝入含酚酞的O.OImol/LCHsCOON溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中參加生石灰，向燒杯中參加 NHNO晶體，燒杯中不加任何物質(zhì). 那么F列表達(dá)正確的選項是掘入柑i*冏竊世插入訊鶯5鮎俸A. 說明水解反響為放熱反響B(tài).說明水解反響為吸熱反響C.中溶液紅色變淺 D. 中溶液紅色變深【答案】B【解析】在CHCOON溶液中存在水解

29、平衡： CHCOOH= CHCOOH+O<HA,中參加生石灰，生石灰溶于水放熱， 溫度升高，燒瓶中溶液的紅色加深， 說明水解反響為吸熱反響， A項錯誤；B, 中參加NH4NO晶體，NHNO溶于水吸熱，溫度降低，燒瓶中溶液的紅色變淺，說明水解反響為吸熱反響，B項正確；C,根據(jù)A項分析，中溶液紅色加深，C項錯誤；D,根據(jù)B項分析，中溶液紅色變淺，D項錯誤；答案選 B。20. 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷 (C2H6)和氧氣，其中某一電極反響式為 CH+ 18OH - 14e一 =2CO2- + 12HO。有關(guān)此電池的推斷不正確的選項是A. 通入氧氣的電極

30、為正極B. 參加反響的 O與C2H的物質(zhì)的量之比為 7 ：2C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D. 放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小【答案】D【解析】試題分析：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生復(fù)原反響，A正確；B、原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有 28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗 7molQ,負(fù) 極上消耗2molC2f，正極與負(fù)極上參加反響的氣體的物質(zhì)的量之比為7: 2, B正確；G電池工作過程中，電池總反響為 2GH6+8OH+7Q = 4CO2-+1OH2O,反響消耗KOH因此放電一段時間后，KOH勺物質(zhì)的量濃度將下降，C正確；D正極氧氣得到電子

31、，轉(zhuǎn)化為氫氧根，那么正極區(qū)附近溶液的pH增大，D錯誤，答案選Db考點(diǎn)：考查了化學(xué)電源新型電池的相關(guān)知識。21. 右圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。以下說法錯誤的選項是A. 銅片外表有氣泡生成B. 裝置中存在“化學(xué)能t 電能t光能的轉(zhuǎn)換C. 如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變【答案】C【解析】試題分析：A、銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣， 所以Cu上有氣泡生成，正確；B、原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，正確；C、檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，

32、仍然構(gòu)成原電池， 所以導(dǎo)線中有電子流到，錯誤； D金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方 向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，正確?？键c(diǎn)：考查原電池22. 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中， 在一定條件下，發(fā)生如下反響并到達(dá)平衡：X(g) + 3Y(g) -_ 2Z(g) H< 0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比擬正確的選項是改變條件新平衡與原平衡比擬A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一疋量 YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】試題分析： A、由

33、反響X (g) +3Y (g) f 2Z (g); H< 0可知，正反響放熱，升 高溫度，平衡向逆反響方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故 A正確；B由化學(xué)方程式可知，反響前氣體的計量數(shù)之和大于反響后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動， 但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多， X的濃度反而增大，故 B錯誤；C、充入一定量 Y,平衡向正反響 方向移動，但增加的 Y比反響的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故 C錯誤；D、使用催化劑平衡不 移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故 D錯誤；應(yīng)選 A 考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡移動的影響因素的相關(guān)知識。23. 以下裝置或操作能到達(dá)目的的是0.1 川“IL科止計 ®A.

34、裝置探究HSQ濃度對反響速率的影響C.裝置探究Mg(QH»能否轉(zhuǎn)化成Fe(QH)3B. 裝置可用于測定中和熱D. 裝置不能保護(hù)鐵閘門被腐蝕【答案】B【解析】A,由于裝置中參加H2SC4溶液的體積不相等，裝置的兩支試管中H2SQ、Na2s2C3溶液的濃度都不相同，無法探究和熱的簡易裝置，能測定中和熱,fSQ濃度對反響速率的影響， A項錯誤；B,裝置為測定中B項正確；C,在0.1mol/L1mLMgCl2溶液中滴加過量的2mol/LNaQH溶液，反響后的溶液中含過量的NaQH再滴加FeCh溶液，過量的NaQH會與FeCh形成紅褐色Fe(QH 3沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化， C項錯誤；

35、D,鐵閘門與外加電源的 負(fù)極相連，鐵閘門為陰極，鐵閘門被保護(hù)，此法為外加電流的陰極保護(hù)法，D項錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：此題易錯選 A和C。探究外界條件對化學(xué)反響速率的影響應(yīng)用控制變量法，控制NqSQ濃度相同，探究 HzSQ濃度對反響速率的影響；要探究 Mg(OH 2能否轉(zhuǎn)化成Fe (OH 3,第一 步參加的NaOH完全消耗。24. 某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Zn，電極H為Cu,其他電極均為石墨，那么以下說法正確的選項是上磐6濬液廠昭4沸湫川I環(huán)兩A.電流方向：電極WtOt電極IB.鹽橋中的K*會移向ZnSQ溶液C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體D. N

36、aCl溶液中，電極川制得氯氣，電極W制得金屬鈉【答案】A【解析】試題分析：A、裝置中左邊兩個燒杯構(gòu)成為原電池，鋅做原電池的負(fù)極，銅為原電池 的正極，電流從銅電離流出經(jīng)過電流表流向鋅，所以選A; B、鹽橋中鉀離子向陰極負(fù)極移動，即流向硫酸銅溶液，不選B; C、第三個燒杯是電解氯化鈉溶液，電極川為電解池的陽極，產(chǎn)生氯氣，當(dāng)有2.24升氯氣產(chǎn)生時有2.24/22.4摩爾氯氣，有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，所以電極II上析出0.1摩爾銅，即析出6.4g固體，選C; D氯化鈉溶液中電解得到氯氣和氫氣和氫氧化 鈉，沒有得到金屬鈉，不選Db考點(diǎn)：原電池和電解池的原理的應(yīng)用。25. 以下表達(dá)正確的選項是A. 明磯和漂

37、白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同B. 常溫下，同濃度的 N&S與NaHS溶液相比，NaS溶液的pH小C. 等物質(zhì)的量濃度的 NHCI溶液和NHHSQ溶液，后者的c(NH4+)大D. FeCI 3與KSCN反響到達(dá)平衡時，參加 KCI溶液，那么溶液顏色變深【答案】C【解析】A,明磯溶于水電離出 Al3+, Al3+發(fā)生水解生成 Al (OH 3膠體，Al (OH 3膠體吸附水中的懸浮物，明磯用于凈水，漂白粉的有效成分為Ca(CIO) 2, Ca(CIO) 2與CQ、HO作用產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的 HCIQ, HCIQ用于殺菌消毒，原理不同，A項錯誤；B,由于H2S的一級電離遠(yuǎn)大于二

38、級電離，S2-的水解能力大于 HS，等濃度的Na2S溶液的pH大于NaHS溶液，B項錯誤； C, NH+在溶液中存在水解平衡：NH+HNH H2Q+1A, NHHSQ電離出NH+、川和SQ2-，由于H+濃度增大，抑制NH+的水解，等物質(zhì)的量濃度的 NHCI和NHHSQ溶液中，NHHSQ溶液中c(NH+)大，C項正確；D, FeCb 與 KSCN反響的離子方程式為 Fe3+3SCh Fe (SCN 3, KCI 不參與反響，參加 KCI溶液，溶液的體積變大，各離子濃度變小，溶液顏色變淺，D項錯誤；答案選Co反響過程Ujfe)能詁°閥事比何反響過起能H=b kjmfll-1CO®

39、; PE 10打反響過粹(2) 通常狀況下，每充分燃燒1gCQ并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放1OKJ的熱量。請寫出表示CQ燃燒熱的熱化學(xué)反響方程式： (3) 種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷,同時向一個電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反響式是(4) 利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。26.(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反響：CH(g) + H2Q(g*幣.CQ(g) + 3f(g)。有關(guān)反響的能量變化如以下圖所示，那么此制取H2反響的 H=O 假設(shè)X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。假設(shè)海水中

40、只有 NaCI溶質(zhì)，寫出此時總離子反響方程式： o 假設(shè)X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。寫出鐵電極處的電極反響式： o【答案】(1). H= (a + 3b c) kJ mol(2). CQ (g) +1/2Q2(g)=CQ2(g) H=-280kJ/mol (3). CH 4 -8e - + 2H 2O = CQ + 8H + (4). N (5). 2CI一 + 2H>1 2OH+ H2 f + CI2T (6).犧牲陽極的陰極保護(hù)法(7). O2+2HO+4e=40H【解析】試題分析： 三個反響的熱化學(xué)方程式為：(9)切26 (g)兀6 (g) AH = - aKJ/

41、mol +(g) +O7 (g) =2H?O (g) AH = -bKJ/mol f XH1 (g) +2O2 (g) =CO7 (g) +2H?O(g) AH = -cKJ/mol ,根據(jù)孟斯定律分析,三個反響應(yīng)該序少血“所以反響熱AH = (a + 3b - c)kJ mol(2) 1克一氧化碳的物質(zhì)的章為1/28摩爾所以每庠爾一氧化碳反響生成二氧化碳反響放 岀的熱雖為280KJ所以熱化學(xué)方程式為：CO (g) +l/2O2(g)=CCz(g) AH = 280KJ/moL (3)甲烷在 原電池中左負(fù)極，在酸性條件下反響生成二氧化碳和水電極反響為：CH.-8e + 2H2O = CO2+

42、8H(4)氷為碳棒減緩鐵的色蝕需賈將鐵電解池的陰極，即連接N ;電解氧化鈉.反響生成氧鎖化鈉 和気弋和氯吒T離子方程式為；2CI- + 2H2oSE2OHk + H2t+CI2r. 為鋅.開關(guān)在剛處，那么鐵做 原電池的止極T這種電化學(xué)防護(hù)法為犧牲陽根的陰極保護(hù)法；鐵為原電池的上扱發(fā)生吸議牆蝕，電 極反響為：6+2HQ+4e-二4OH-口考點(diǎn)：化學(xué)反響與能量27.將0.8 mol I 2(g)和1.2 mol H 2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反響：12(g)+ Ha(g) = 2HI(g)并到達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示：HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4m

43、in5min6min7min條件126%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%(1) 在條件I到達(dá)平衡時，計算該反響的平衡常數(shù)K,要求列出計算過程。 (2) 在條件I從開始反響到到達(dá)平衡時，H2的反響速率為 。(3) 為到達(dá)條件II的數(shù)據(jù)，對于反響體系可能改變的操作是 。(4) 該反響的厶H0 (填">"，"<"或"=")(5) 在條件I下到達(dá)平衡后，在 7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出 c(HI)隨時間變化的曲線。C(HI|24 _1.81-2 -a. 6

44、 -J 1 丿 1 b MJ N 皿【答案】1.恥-2盹起始濃度moVL>:0,8120轉(zhuǎn)化濃度3ML?；工2x平衡濃度mobL:O.S-x1 2-32x設(shè)B消耗濃度為衷(2).Hl 的體積井?dāng)?shù)為冇0%,那么：2x/2-60%, x-0.6mol/LK=c* (HI) /c(Hi) c(h)=l-2(OJ5<0.6)=120.12 mol/(L mi n) (3).降低溫度 4. <5.c(HL| mol/L2 .4 ,10 _i8* t /minI2消耗濃【解析】試題分析：1由表中數(shù)據(jù)可知，條件 I下5min時處于平衡狀態(tài)，設(shè)度為xmol/L，那么:I2 (g) +H2 (

45、g) = 2HI (g)起始濃度(mol/L): 0.81.20轉(zhuǎn)化濃度(mol/L): x x 2x平衡濃度(mol/L): 0.8-x 1.2-x 2xHI的體積分?jǐn)?shù)為 60%貝 =60% 故x=0.6，平衡常數(shù) K=c2(HI)X2/c(H 2) c(I 2)=1.2 /(0.2 X 0.6)=12，故答案為:12;(2) 在條件I從開始反響到到達(dá)平衡時，H的反響速率為="0.12" mol/ (L?min)，故Smin答案為：0.12 mol/ (L?min);(3) 相同時間內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)減小，說明反響速率減慢，平衡時HI體積分?jǐn)?shù)大于條件I時, 故改變條件平衡正

46、向移動，由于壓強(qiáng)、催化劑不影響平衡移動，可能是降低溫度，故答案為：降低溫度；(4) 降低溫度平衡時正向移動，說明正反響為放熱反響，即H0，故答案為：V;(5) 在條件I下到達(dá)平衡后，HI的濃度為1.2mol/L，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡不移動， HI的濃度變?yōu)樵胶獾?2倍，即HI濃度變?yōu)?.4mol/L , c ( HI)隨時間變化的曲線為:考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。28. 某工業(yè)原料主要成分是NHCI、FeCb和AICI 3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析F面流程，答復(fù)以下問題。：KspFe(OH) 3=4.0 X 10-38(1) 用稀

47、硫酸中和等體積等 pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 (填“大 “小或“相同)(2) 計算溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(3) 緩沖溶液中存在的平衡體系有 。此時溶液中 c(NH4+)c(Cl -)(填、=、)。(4) 在緩沖溶液中參加少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2，簡述原理。請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式)。(5) 常溫下向較濃的溶液中不斷通入HCI氣體，可析出大量 AICI 3 6甩0晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因： ?！敬鸢浮?(1). 大 (2). 4.0 X 10 -20(3). NH 4+H NH H20+H( I

48、 )NHH 2。 NH+OH( n ) H 2H+0H (4). >(5).當(dāng)參加少量酸時，平衡體系(n )產(chǎn)生的OH與酸反響，消耗了參加的 H+，當(dāng)參加少量堿時，平衡體系(I )的NH+與堿反響， 消耗了參加的0H，從而可在一定范圍內(nèi)維持溶液pH大致不變(6). CH3COONa-C3COOH或其它合理答案)(7). AICI3飽和溶液中存在溶解平衡：AICI 3 6fO(s) = Al3+ (aq) +3CI (aq) +6H 2OQ)，通入HCI氣體使溶液中c(CI )增大，平衡向析出固體的方向移動從而析 出AICI 3晶體【解析】試題分析：(1) pH相同的氨水和燒堿，氨水的物質(zhì)

49、的量濃度大，所以需要的酸的體 積大。(2) 溶液的pH=8,氫離子濃度=10-8mol/L，氫氧根離子濃度=10-6mol/L，根據(jù)_38_20KspFe(OH) 3=4.0 X 10_ 計算鐵離子濃度=4.0 X 10 _。(3)緩沖溶液中有銨根離子，所以存在銨根離子的水解平衡，Nhf+Ha二NHsH 2O+H,溶液中有一水合氨，NHH 2二NH+OH，存在一水合氨的電離平衡，溶液中肯定存在水的電離 平衡，H2OM+OH。由于溶液中的pH=9.2，所以溶液顯堿性，說明氫離子濃度小于氫氧根 離子濃度，根據(jù)電荷守恒，所以銨根離子濃度大于氯離子濃度。(4)緩沖溶液中參加少量鹽酸，平衡體系(n )產(chǎn)

50、生的 OH與酸反響，消耗了參加的H+,當(dāng)參加少量堿時，平衡體系(I )的NhT與堿反響，消耗了參加的OH，從而可在一定范圍內(nèi)維持溶液pH大致不變。類似的緩沖溶液由CHCOONa_C3COOH (5)沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵，參加過量氫氧化鈉后溶液 為偏鋁酸鈉，沉淀為氫氧化鐵沉淀，溶液中參加足量的鹽酸，得到的溶液為氯化鋁溶 液，在 AICI 3 飽和溶液中存在溶解平衡：AICI 3 6fO(s) = AI 3+(aq) +3CI (aq) +6H 2O(I),通入HCI氣體使溶液中c(CI )增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AICI 3晶體?？键c(diǎn)：鹽類的水解。29. 某酸性工業(yè)廢水中含有 K>Cr2