焦作市-學(xué)年(上)必修模塊(Ⅰ)水平測(cè)試

1、高中化學(xué)試題整理焦作市 2012-2013 學(xué)年 (上)必修模塊（ ）水平測(cè)試化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題 )兩部分，第卷和第卷共6頁(yè)，共 100分，考試時(shí)間 90分鐘。第卷（選擇題，共 51分）注意事項(xiàng)：1. 答第卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)或答題卡上的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。2. 第卷每小題選出答案后， 請(qǐng)將正確選項(xiàng)填寫(xiě)在答題紙答案欄內(nèi)或涂寫(xiě)在答題卡上。3. 考試結(jié)束后，將第卷和第卷或答題卡，一并收回。可能用到的原子量： H: 1C：12N: 14O: 16Na：23Al: 27S: 32Cu: 64一、（本題包括 17小題，每小題 3分，共 51分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。）1

2、合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A 鋼B銅C金剛石D磁性氧化鐵2將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列，其中正確的是A 硫酸純堿孔雀石 Cu2(OH) 2 CO3B 硝酸燒堿綠礬 FeSO4·7H 2OC醋酸乙醇碳酸鈣D 鹽酸熟石灰苛性鈉3下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是A 淀粉溶液B 氫氧化鈣懸濁液C FeCl3 溶液D氫氧化鐵膠體4在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是A 鈉B硅C硫D鋁5香煙煙霧中往往含有CO 和 SO2 氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說(shuō)法正確的是A. 兩者都易溶于水1B. 兩者都是形成酸雨的主要原因C. 兩者都能使品紅溶液褪色

3、D. 兩者都污染環(huán)境，危害健康6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A 聞氣體氣味B 加熱水C傾倒液體D 移走蒸發(fā)皿7區(qū)別 NaCl 、 FeCl3 和 NH 4Cl 三種溶液，可選用下列試劑中的A KSCN 溶液B BaCl 2 溶液CAgNO 3 溶液D NaOH 溶液8兩份質(zhì)量相等的鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為 1： 1(相同狀況下 )，則反應(yīng)消耗的HCl 與 NaOH 的物質(zhì)的量之比為A 1：1B 3： lC1： 3D2：19在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A Cl 、 Na+、 NO3 、 Ca2+BNH 4+、 HCO 3 、 C

4、l 、 K +C K +、 Fe3+、 Cl 、 SO42D ClO 、 NH 4+ 、NO3 、 Cl10. LiH （ H 為 1 價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。其反應(yīng)原理為：LiH + H 2O LiOH + H 2，在這個(gè)反應(yīng)中A LiH 既是氧化劑又是還原劑 B LiH 是氧化劑，水是還原劑C水是氧化劑，LiH 是還原劑D 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A 氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色B NO 2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色2C萃取時(shí)向碘水中加入CCl 4，振蕩，靜置，下層顯紫色D 向硅酸鈉溶液中滴加適量

5、的稀鹽酸，有透明的凝膠形成12.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中錯(cuò)誤的是A 磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B 水玻璃可用作木材防火劑C液氨可用作致冷劑D 明礬可用作凈水劑13.下列有關(guān)除雜的操作中不正確的是A FeSO4 溶液中含少量CuSO4 雜質(zhì)：加入過(guò)量的Fe 粉，過(guò)濾B 碳酸鈉粉末中含有少量碳酸氫鈉粉末：加熱C除去 FeCl3 溶液中的FeCl2：加入氯水D CO2 中混有 HCl 氣體：通入飽和的碳酸鈉溶液14.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A BaCl 2 溶液與 Na2SO4 溶液反應(yīng)： Ba2+ + SO4 2- = BaSO 4B氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3+4NH+2H 2O

6、+4NH 3·H2O = AlO 24+C NaHCO 3 溶液與鹽酸的反應(yīng)：NaHCO 3 + H= Na+ H 2 O + CO 2+D鈉與水反應(yīng)：Na+2H 2O = Na+2OH +H 215. 一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A 只有 NO2B只有 NOCNO 2 和 H2DNO2 和 NO16.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是A 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽B無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-C無(wú)色溶液中加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有

7、SO42-D 無(wú)色試液中加入NaOH 溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：原無(wú)色試液中含NH 317.用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A 1molCl 2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3N A3B 物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有Cl 個(gè)數(shù)為 1 N AC 7.8g Na2O2 與足量 CO2 反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了 0.1NAD 2.24LO 2 含有的原子數(shù)是1mol 氖氣含有的原子數(shù)的兩倍第卷（非選擇題共 49分）注意事項(xiàng) :1. 用黑色 0.1mL 簽字筆把答案寫(xiě)在答題紙上。2. 答卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。二、（本題包

8、括4 小題，共 49 分）18.（ 10 分）（ 1） SiO 2 屬于酸性氧化物，實(shí)驗(yàn)室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）_。（ 2）在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染， 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（ 3）鋁制容器不能用于盛放堿性溶液，寫(xiě)出鋁與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥N2、HCl 等氣體， 這是利用了濃硫酸的_性；常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是。19（ 10 分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為；

9、干燥氨氣常用的干燥劑是。（ 2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口（填“ a”或“ b”）。（ 3）若觀察到裝置B 中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是。（ 4）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。20.（12 分）已知 A 、B 、 C、 D 分別是 AlCl 3、BaCl 2、 FeSO4、NaOH 四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下： A+B 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D 白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。 C+D 白色沉淀，繼續(xù)加 D 溶液，白色沉淀逐漸消失。判斷 A 、B

10、 、C、 D 分別是什么物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 D。（ 2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。（ 3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、。21（ 17分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（ 2）銅絲可抽動(dòng)的作用是。（ 3）試管中現(xiàn)象為，可證明 SO2具有性；試管中現(xiàn)象為。（ 4）試管的管口用浸有堿（ NaOH 溶液）的棉團(tuán)塞住， 其作用是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，取a g銅絲和 V mL18 mol/L 濃硫酸放在試管中

11、共熱。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，銅絲還有剩余，測(cè)得剩余銅絲質(zhì)量為b g（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。6焦作市 2012-2013 學(xué)年 (上)必修模塊（ ）水平測(cè)試化學(xué)試卷答題紙第卷（選擇題，共 51分）答題欄題號(hào)123456789答案題號(hào)1011121314151617答案第卷（非選擇題共 49分）注意事項(xiàng) :1. 用黑色 0.1mL 簽字筆把答案寫(xiě)在答題紙上。2. 請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無(wú)效！18.（ 10 分）（ 1）_。（ 2）。（ 3）；（ 4）；。19.（ 10 分）（ 1）；。（ 2）（填“ a”或“ b”）。7（ 3

12、）。（ 4）。20.（12 分）（1）A、D。（ 2）、。（ 3）、。21.（ 17分）（ 1）。（ 2）。（ 3），；。（ 4）；。（ 5）mol/L 。8參考答案一 .（選擇題，共 51分，每小題 3分）題號(hào)123456789答案ABBCDCDBA題號(hào)1011121314151617答案CBADADBC二、（本題包括4小題，共 49分，除 21題第（ 1）空 3分外其余每空 2分）18.（ 10 分）（ 1） SiO2+2OH -= SiO 32- + H2O- -（ 2） Cl2+2OH =Cl +ClO +H 2O（ 3） 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2-（ 4）吸水常溫下鐵遇濃硫酸鈍化19.（ 10 分）（ 1） 2NH 4Cl+ Ca(OH) 2CaCl2 + 2H 2O + 2NH 3 堿石灰（ 2） a（ 3） 氨氣極易溶于水其水溶液顯堿性（ 4） 4NH35O24NO 6H2O20（ 12 分）（ 1）A ： BaCl 2D： NaOH ；（2） FeSO + Na；4 + 2NaOH = Fe(OH) 22SO44 Fe(OH