初中化學(xué)和物理相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)

1、- - 初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和 ”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變 ”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（ 1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

2、1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意： a 、配平b、條件c、箭號）3、含義以 2h 2+o 2 = 點(diǎn)燃 = 2h 2o 為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每 2 個氫分子與1 個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量

3、；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：h2、 c 、 co ）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wco2 = caco 3

4、+ h 2o （復(fù)分解反應(yīng)）ca （ oh ）2 + - - 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒點(diǎn)燃2mgo （化合反應(yīng)）2mg + o2 = 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解（或水的電解）通電2h 2 h2+ o2 2h 2o = （分解反應(yīng)）= 現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2： 1，質(zhì)量比為1：8。4、生石灰和水反應(yīng)cao + h 2o = ca （ oh ） 2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）最終所

5、獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱2cu + o 2加熱2cuo （化合反應(yīng)）= 現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2kclo 3 mno 2 2kcl + 3o 2 （分解反應(yīng)）= 相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度（ 2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：（ 1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（ 2）

6、溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒點(diǎn)燃co2（化合反應(yīng)）c + o2 = 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒點(diǎn)燃s + o2 = so2（化合反應(yīng)）= 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒點(diǎn)燃3fe + 2o2 =fe3o4 （ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射=，生成一種黑色固體四氧化三鐵相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）在做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶

7、爆裂。（ 2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（ 3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒點(diǎn)燃- - 4p + 5o2 =2p2o5 （化合反應(yīng)）= 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。知識點(diǎn)：（ 1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（ 2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。11 氫氣在空氣中燃燒點(diǎn)燃2h 2 + o2 =2h 2o （化合反應(yīng)）- - 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）氫氣是一種常見的還原劑；（ 2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 2（復(fù)分解反應(yīng)）

8、現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）caco3高溫cao + co 2（分解反應(yīng)）=相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）本反應(yīng)是工業(yè)上制取 co2的原理14、甲烷在空氣中燃燒點(diǎn)燃ch4 + 2o 2 =co2 + 2h 2o 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（ 2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有co2生成15、氧化銅與稀硫酸

9、反應(yīng)cuo + h 2so4 = cuso 4 + h 2o（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色16、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)cuo + 2hcl = cucl 2+ h 2o（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中fe + cuso4 = feso 4 + cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液cuso4 + 2naoh =cu （oh ） 2 +na2so4 （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液fecl3 + 3naoh = fe （ oh ） 3+ 3nacl

10、 （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來清除鐵銹fe2o3 + 6hcl = 2fecl 3 + 3h 2o（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合agno 3 + hcl = agcl + hno 3 （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合bacl2 + h 2so4 = baso 4 + 2hcl （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子23、膽礬受熱分解cuso4 5h 2o = cuso4 + 5

11、h 2o（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍(lán)4 5h 2o cuso4 + 5h 2o = cuso 現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識點(diǎn)： （ 1）實(shí)驗(yàn)室常用cuso4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成- - 或物質(zhì)中是否含有水。（ 2）實(shí)驗(yàn)室也用 cuso4 白色粉末來吸收少量水分25、碳酸氫銨受熱分解nh 4hco 3 nh 3 + h 2o + co 2（分解反應(yīng)）= 現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成26、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)高溫c + 2cuo 2cu + co 2（置換反應(yīng)）= 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；

12、氧化劑：氧化銅27、氫氣還原氧化銅點(diǎn)燃h 2 + cuo = cu + h 2o （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（ 2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。28、一氧化碳在空氣中燃燒點(diǎn)燃2co + o 2 =2co2 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識點(diǎn)：（ 1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（ 2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能

13、力要強(qiáng)得多。29、一氧化碳還原氧化銅co + cuo =cu + co 2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光=亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅30、工業(yè)煉鐵高溫2fe + 3co2 3co + fe 2o3 = 相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：（1）生石灰：cao 氧化鈣（ 2）熟石灰（或消石灰）：ca （ oh ）2氫氧化鈣（3）食鹽： nacl 氯化鈉（ 4）干冰： co2二氧化碳（5）純堿： na 2co3 碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）： naoh 氫氧化鈉（7）膽礬： cuso4 5h2o 硫酸銅晶體（8）石堿

14、： na 2co3 10h2o 碳酸鈉晶體 (易風(fēng)化 ) （9）鹽酸： hcl 氫氯酸（ 10）明礬： kal （ so4）2 12 h2o 硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學(xué)反應(yīng)：1、 化合反應(yīng)：（ 1）定義：（）基本形式：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2mg+o 2=2mgo s+o2 =so 2c+o 2=co 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2c+o2=2co co2+c=2co 4p+5o2=2p 2o5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃3fe+2o2=fe 3o4 2h 2+o2=2h 2o2co+o 2=2co 2co2+h 2o=h 2co3 cuso4 + 5h 2o = cuso 4 5h2o - - 2、 分解反應(yīng)：（ 1）定義：

15、（ 2）基本形式：cu2(oh) 2co3=2cuo+h 2o+co 2mno 22kclo 3=2kcl+3o 2通電2kmno 4=k 2mno 4+mno 2+o 22h 2o=2h 2 +o2 - - h2co3=h 2o+co 2nh 4hco 3=nh 3+h2o+co 2 高溫caco3=cao+co 2cuso4? 5h2o=cuso 4+5h2o 3、 置換反應(yīng)：（ 1）定義： （）基本形式：酸與金屬反應(yīng)：zn+h 2so4=znso 4+h 2mg+h 2 so4=mgso 4+h 2fe+h 2so4 =feso4+h 22al+3h 2so4 =al 2(so4)3+3

16、h 2 zn+2hcl=zncl 2+h 2mg+2hcl=mgcl 2+h 2 fe+2hcl=fecl 2+h 22al+6hcl=2alcl 3+3h 2 鹽與金屬反應(yīng)fe+cuso4=feso4 +cu cuso4+zn=znso 4+cu hg(no 3)2+cu=cu(no 3)2+hg 其他：高溫h 2+cuo=cu+h 2o c+2cuo=2cu+co 24、復(fù)分解反應(yīng)：（ 1）定義：（ 2）基本形式：酸與某些金屬氧化物反應(yīng)fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o fe2o3+3h 2so4=fe2(so4)3 +3h 2o cuo+h 2so4=cuso 4+h 2o

17、 zno+2hno 3 =zn(no 3)3+h 2o 酸與堿反應(yīng)：cu(oh) 2+2hcl=cucl 2+2h 2o cu(oh) 2+h 2so4=cuso 4+2h 2o naoh+hcl=nacl+h 2o 2naoh+h 2 so4=na2 so4+2h 2o naoh+hno 3 =nano 3+h2o mg(oh) 2+2hno 3=mg(no 3)2+2h 2o 酸與鹽反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2 na 2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2 hcl+agno 3=agcl +hno 3 h2so4+bacl 2=baso 4 +2

18、hcl 堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：fecl 3+3naoh=fe(oh) 3 +3nacl ca(oh) 2+na2co3=caco 3 +2naohcuso4+2naoh=cu(oh) 2 +na 2so4 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：kcl+agno 3=agcl +kno 3 nacl+agno 3=agcl +nano 3 na 2so4+bacl 2=baso4 +2nacl 復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成- - 中考物理易錯易漏一、必須記住的物理量的符號、國際主單位力學(xué)：長度： l (米) 速度 :v (米/ 秒) 時間： t （秒

19、）質(zhì)量：m (千克 ) 密度： p （千克 /秒）力：f （牛頓）重力： g （牛）摩擦力：f （牛）壓力： n （牛）壓強(qiáng)：p （帕）浮力： f ?。ㄅ＃╇妼W(xué)：電量：q （庫）電流：i （安）電壓： u （伏）電阻：r （歐）電功：w （焦）電功率：p （瓦）電熱： q （熱）二、必須掌握的基本公式：（還要熟悉其變化形式）力學(xué)： 勻速直線運(yùn)動中的速度公式：v 米 / 秒 =s 米/t 秒 變速直互運(yùn)動中的平均速度公式：v=s 總 /t 總 密度公式： p 千克 / 秒 = m 千克 /v 米3 重力公式： g=m 千克 g9.8 牛 / 千克2 壓強(qiáng)基本公式： p 帕 = f 牛/s 米3

20、g 9.8 牛 /千克h 米 液體內(nèi)部壓強(qiáng)公式： p 帕=p 千克 / 米 滑力摩擦公式： f=un 浮力四個計(jì)算公式：f 浮=f 下 f 上 （壓力差法）f 浮=g g 示（實(shí)驗(yàn)法）f 浮=g 排液（氣）（原理法）p 液（氣） v 排 g 1 米 /秒=3.6 千米 / 時1 克/ 厘米3=103千克 / 米3h 是指深度f 浮=g 物（平移動法）(懸浮或漂浮 ) 電流強(qiáng)度的定義公式： i 安=q 庫 /t 秒1 安 =1 庫 /1 秒的意義歐姆定律公式：i =u /r （注意三個量的同一性、同時性）安伏歐補(bǔ)充電阻公式： r=pl/s （ t） 串聯(lián)電路中各物理量的關(guān)系：1）i1=i 2=

21、? ? ? ? =i n n 2）u 總=u12 ? ?+u + .+u 總rmax ）r 總=r1 +r 2+? ? ? +rn ( r ) 3 - - 4）u1/u 2=r1/r2( 正比分壓 )i1/i 2=1/1 5）w1/w2=u1/u2=r1/r2 6）p1/p2=u1i1/u2i 2=r1/r2 - - 7）q1/q2=i12r1t1/i 22r2t2=r1/r2 并聯(lián)電路中各物理量的關(guān)系1）i 總=i 1+i2+ ? ? ? .i n 2）u 總 =u1=u2= ? ? ? =un 3）1/r 總 =1/r1 +1/r2+? ? ? ? +1/rn( r 總 rmin ) 4）i1/i 2=r2/r1( 互比分流 )u1/u2=1/1 5）w1/w2=u1i1t1/u2i2t2=r2/r1 6）p1/p2=u2i1/u2i2=r2/r1 7）1 2 2