2019精品教育6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)表

1、科目化學(xué)課題6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)授課教師劉翠果單位莫旗尼三中教材版本粵教版課型新授課教材分析課題 1 介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上， 本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué) 性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。學(xué)生在 前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、 鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí) 驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)， 教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納的編寫 方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)， 但反應(yīng)的難易和劇烈 程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁 比較活潑，鐵、銅次之，金不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順 序的探究上， 采用實(shí)驗(yàn)討論的探究模式， 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分 析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)

2、生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過某些 金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生 能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化 學(xué)問題。為使對(duì)金屬活動(dòng)順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反 應(yīng)的概念放在最后討論， 并在教學(xué)過程的最后， 通過練習(xí)一塊兒鞏 固，以求得到較好的教學(xué)效果。學(xué)情分析1. 學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、 鋁箔、鐵絲等在氧氣中 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)， 基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識(shí)， 采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納的 方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)， 但反應(yīng)的難易和劇烈程 度不同。2. 在第四單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過鐵可以與硫酸銅反應(yīng)， 可引 導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能

3、與金屬化合物溶液反應(yīng)。教 學(xué) 目 標(biāo)1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2. 初步常見金屬與鹽酸、 硫酸的置換反應(yīng)， 以及與鹽溶液物置換反 應(yīng)，能用置換應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3. 能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷， 并能利 用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題教學(xué)重點(diǎn)1金屬活動(dòng)性順序。運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。2對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。教學(xué)難點(diǎn)金屬活動(dòng)順序教法學(xué)法實(shí)驗(yàn)法歸納法教學(xué)準(zhǔn)備試管、鐵釘、銅片、鋁片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液教學(xué)過程師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)鞏固：1. 金屬共有的物理

4、性質(zhì)：2. 合金具有的特點(diǎn)：【引課】生活中為什么金、銀首飾總是光彩奪目，而鐵 器卻容易鐵銹斑斑呢？這跟金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)系?！具^渡】我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的 化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方 程式怎樣寫？【生】1. 鎂條燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成 白色固體。2. 鐵絲與氧氣反應(yīng)：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量， 生成黑色固體。3. 銅片在氧氣中加熱：紫紅色金屬變成黑色。 增加實(shí)驗(yàn)：在空氣中點(diǎn)燃鋁條，觀察現(xiàn)象： 【生板書】3Fe2O2= Fe3O42MgO2=2MgO2CuO2=2CuO同學(xué)們聽過“真金不怕火煉”嗎？這說明什么？ 一、多數(shù)金屬和氧氣反應(yīng)生成氧

5、化物。4Al 3O2=2Al 2O3（發(fā)出耀眼白光， 放出熱量，生成白色固鞏固所學(xué)知識(shí)聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉 的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入 新課學(xué)生在老師的引導(dǎo)下回憶金屬與氧氣的反 應(yīng)描述現(xiàn)象， 并板書寫出 化學(xué)方程式。增加鋁條燃燒的實(shí)驗(yàn)，為比較鋁與鐵的活動(dòng) 性強(qiáng)弱及鋁卻保存完 好的理由。體）活潑性： Mg>Fe>Cu>Au 【過渡】許多金屬能與氧氣反應(yīng)外，還能與哪些物質(zhì)發(fā) 生反應(yīng)呢？下面我們繼續(xù)探究金屬的其他性質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn) 6-3 】鎂、鋅片、鐵片、銅片放入 稀鹽酸中， 觀察哪些金屬能與稀鹽酸反應(yīng)？反映的劇烈 程度如何？ 二、多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 歸納并記錄反應(yīng)

6、現(xiàn)象：1. 鐵片與稀鹽酸：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。2. 鎂、鋅片與稀鹽酸：產(chǎn)生氣泡，溶液顏色無變化。3. 銅片與稀鹽酸不反應(yīng)。4. 鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。 鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵?！景鍟炕瘜W(xué)方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl2 H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 結(jié)論： 1. 多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氣體。2. 鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。 【過渡】金屬除了與氧氣和稀酸反應(yīng)外，還能不能與其 他物質(zhì)反應(yīng)呢？下面我們一起來探究 【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn) 6-4 】鋁片、鐵片分別放入硫酸銅 溶液中；銅片

7、放入硫酸鋁溶液中；觀察現(xiàn)象。 結(jié)論：金屬能與某些化合物溶液反應(yīng) 2Al 3CuSO4=Al2（SO4）33CuFe CuSO4= Fe SO4 Cu （現(xiàn)代濕法冶煉金屬的原理；曾青得鐵則化為銅） 小結(jié)：總結(jié)概括金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。培養(yǎng)學(xué)生觀察、 規(guī)范表達(dá)的能力通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及事實(shí) 總結(jié)歸納金屬鎂、鋅、 鐵、銅的活動(dòng)性。第二課時(shí)：復(fù)習(xí)：金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？書寫化學(xué)反應(yīng)方程式?！旧?1.與氧氣反應(yīng)：鐵、鎂、鋁2. 與稀酸反應(yīng)：鋅、鐵、鋁與稀硫酸3. 與某些化合物的溶液反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；銅 和硝酸銀溶液反應(yīng)【師】通過上節(jié)課的研究我們了解金屬與一

8、些物質(zhì)能 夠反應(yīng)，科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽 存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au【師歸納】金屬活動(dòng)性： 1. 從左到右由強(qiáng)到弱2. 排在氫前面的金屬能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。3. 排在前面的金屬能把后面的金屬從其化合物的溶液 中置換出來。（鉀鈣鈉除外） PPT：觀察以下化學(xué)反應(yīng)Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag 【師】請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的

9、物質(zhì)類別如單質(zhì)、化 合物的角度分析， 這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習(xí) 過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？ 總結(jié)概括置換反應(yīng)1. 定義：由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與 另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。2. 特點(diǎn)：A + BC = B + AC小結(jié)：閱讀教材，概括本節(jié)你的收獲。金屬活動(dòng)性順序在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究 中有重要應(yīng)用， 運(yùn)用中 要從以下幾方面認(rèn)識(shí)：通過觀察總結(jié)歸納置 換反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律。課堂練習(xí)是為了鞏固【課堂練習(xí)】1、有 X、Y、Z三種金屬。 X、Y、Z分別放入稀鹽酸中， X溶解并放出氫氣， Y、Z無變化；將 Y放入 Z的化合物 溶液中無變化； Z 放入 Y 的化合物溶液

10、中有 Y 析出：則 X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？ 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、 稀硫酸反應(yīng)，（1） 選用的依據(jù)是什么？（ 2）不選銅的理由？本節(jié)知識(shí)板書設(shè)計(jì)6.2、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）2Mg + O2=2MgO2Cu+O2 =2CuO4Al + 3O2= 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe3 O4與 H2SO4反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2活潑性：Mg>Al>Fe>Cu >Au 二、金屬與酸的反應(yīng) 與 HCl 的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 活動(dòng)性：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性依次由強(qiáng)到弱 三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二課時(shí) 一、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H）Cu Hg Ag Pt Au 二、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫