2019年高考化學(xué)三模試卷

1、2019年高考化學(xué)三模試卷一 選擇題（共7 小題，滿(mǎn)分42 分，每小題6 分）1 （ 6分）FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB 可利用KSCN 溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)C 沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出D 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液2 （ 6 分）用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A 0.1 mol Na 2O2 含有的離子總數(shù)為0.4N AB 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NAC 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

2、.3NAD 將含 0 l mol FeCl 3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（ OH） 3膠粒數(shù)目為0.1NA3 （ 6 分）苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它一般不可能具有的性質(zhì)是（）A 易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑B 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙C 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4 倍物質(zhì)的量的氫氣加成4 （ 6 分）對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）A 實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生紅褐色沉淀B 實(shí)驗(yàn)：溶液顏色變紅C 實(shí)驗(yàn)：放出大量氣體D 實(shí)驗(yàn)：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解5 （ 6 分）分別由短周期元素m、 n、 p、 q 組成的單質(zhì)依次為甲、

3、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M 、 N 均為 10 電子分子且M 的水溶液呈堿性，Q 為離子化合物，下列說(shuō)法中正確的是（）第 7 頁(yè)（共 25 頁(yè)）m> q> n>B 元素非金屬性q> n> pC Q 的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶D n 的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸6 分）圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（A a 極為電池的正極B 電池正極的電極反應(yīng)為：4H +O2+4e 2H2OC 電池工作時(shí)電流由a

4、極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極D 電池工作時(shí)，1mol 乙醇被氧化時(shí)就有6 mol 電子轉(zhuǎn)移6分）已知：pKalgKa，25時(shí)，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19 用0.1mol?L1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol ?L 1H 2SO3溶液的滴定曲線(xiàn)如下圖所示（曲線(xiàn)上的數(shù)字為pH） 下列說(shuō)法不正確的是（ABCDa 點(diǎn)所得溶液中：b 點(diǎn)所得溶液中：c 點(diǎn)所得溶液中：d 點(diǎn)所得溶液中：二解答題（共3 小題，滿(mǎn)分2c（ H2SO3） +c（ SO32 ）0.1 mol?L 1c（ H2SO3） +c（ H+）c（ SO32 ） +c（ OH ）c（ Na+）3c（ HSO3 ）c（ Na

5、+）c（ SO32 ）c（ HSO3 ）43 分）8 （ 15 分）MoS 2（輝鉬礦的主要成分）可用于制取鉬的化合物、潤(rùn)滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等，回答下列問(wèn)題：1）反應(yīng)3MoS2+18HNO 3+12HCl 3HMoO 2Cl4+18NO +6H2SO4+6H2O 中，每溶解1molMoS 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2）已知：MoS2（ S）Mo（ s） +S（ g）H1S2（ g） +2O2（ g）2SO2（ g）H22MoS 2（ s） +7O2（ g）2MoS2（ S） +4SO2（ g）H3H 1、H2、H3的代反應(yīng) 2Mo（ s） +3O2（ g）2MoO 3（ s）

6、的H數(shù)式表示）3）利用電解法可浸取輝鋁礦得到Na2MoO4和 Na2SO4溶液（裝置如圖所示） 陰極的電極反應(yīng)式為 一段時(shí)間后，電解液的pH2“減小” “或“不變”） ， MoO 42 在電極或“ B “）附近生成。 實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A 一般不選用石墨，而采用DSA 惰性陽(yáng)極（基層為T(mén)iO 2，涂層為RuO2+IrO2） ，理由是。 4） 用輝鉬礦冶煉Mo 的反應(yīng)為MoS（s）+4H 2（g）+2Na2CO3（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（ g） +2Na 2S（ s）H。 該反應(yīng)的H （填 “>” 或 “<”） 0； p1、 p2、 p3按從小到大的順序?yàn)椤?在某

7、恒容密閉容器中加入0.1molMoS 2、 0.2 mol Na 2CO3， 0.4molH 2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）a v 正 （ H 2）v 逆 （ CO）b氣體的密度不再隨時(shí)間變化c氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H H 鍵與斷裂H O 鍵的數(shù)目相等 在 2L 的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS 2、 0.2molNa 2CO3、 0.4molH 2， 在 1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A 點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。9 （ 14 分）某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在

8、空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2） 。實(shí)驗(yàn)步驟： 組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。 加入藥品，打開(kāi)彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。 點(diǎn)燃 B 處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（ 1 ）儀器A 中的試劑是，其作用為。（ 2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、 D 中的試劑可選擇（多選） 。a Na2S 溶液、NaOH 溶液b BaCl2溶液、NaOH 溶液c品紅溶液、NaOH 溶液d KMnO 4溶液、 NaOH 溶液（ 3）查閱資料： 樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。 Cu2O與稀 H2SO4

9、的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O探究：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線(xiàn)上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴K3Fe（ CN） 6溶液含 FeO第二份滴入幾滴溶液溶液變?yōu)檠t色含 Fe2O3探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？。（ 4） 為測(cè)定CuFeS2的純度，稱(chēng)取 a g 的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、 乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。甲方案：若C 試管中為足量的H2O2和 NaOH 的混合溶液，吸收完氣體后向C 中加入過(guò)量的 B

10、aCl 2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g， 則 CuFeS2的純度為。寫(xiě)出 C 試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式。乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL 的溶液，取出 25.00mL 該溶液用c mol ?L 1 的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2 表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)）， 消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 V mL ， 則 CuFeS2的純度為。 （滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2+H2Y2 CuY 2 +2H+）10 （ 14 分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅：2Mg （過(guò)量）+SiO2 2MgO+Si ， 2Mg+Si Mg 2S

11、i（副反應(yīng)），查資料得： Mg 2Si 遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）； SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體； Mg 在加熱時(shí)能與CO2、 N2反應(yīng)。I如圖1 是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg 與 SiO2反應(yīng)的裝置：第 13 頁(yè)（共 25 頁(yè)）（ 1 ）盛放稀硫酸的裝置為，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體 X 作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用（填序號(hào)）。a石灰石b鋅粒c純堿（ 2）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為；。II 利用如圖2裝置（量氣管“0”刻度在刻度線(xiàn)的最上方）可測(cè)定生成物的純度。

12、（ 3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先。（ 4） 若取樣品Wg 加入5mLNaOH（足量）充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V 2mL（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品的純度為。 （寫(xiě)出計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。（ 5） 若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平（右邊的液面高于左邊液面），則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏高”、 “偏低”或“無(wú)影響”） 。1 小題，滿(mǎn)分15 分，每小題15 分）11（ 15 分）我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅（Fe+CuSO4 Cu+FeSO4，試回答下列問(wèn)題。（ 1 ） Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)， H、 O、 S 電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?2）在硫酸銅

13、溶液中滴加過(guò)量氨水可形成Cu（ NH3） 4SO4藍(lán)色溶液。2 Cu（ NH3） 4SO 4 中化學(xué)鍵類(lèi)型有， Cu（ NH3） 42+ 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，陰離子中心原子雜化類(lèi)型為。 氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于膦（PH3） ，原因是。（ 3） 鐵銅合金晶體類(lèi)型為； 鐵的第三 （ I3） 和第四 （ I4） 電離能分別為2957kJ/mol、第 6 頁(yè)（共 25 頁(yè)）5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因。4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。該合金的化學(xué)式為；已知該合金的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數(shù)值為NA， 兩個(gè)金原子間最小間隙為apm1pm 10 10cm） 。則銅原子的半徑為cm（寫(xiě)

14、出計(jì)算表達(dá)式）。1 小題）12查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線(xiàn)如下：1 ） B 的名稱(chēng)為結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有為原料合成5） 已知：參照上述流程，CH2 CH CH32） AB 的反應(yīng)類(lèi)型是； C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3）寫(xiě)出EF 的化學(xué)方程式。4） F 的同分異構(gòu)體中，含有，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第 8 頁(yè)（共 25 頁(yè)）2019 年高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一選擇題（共7 小題，滿(mǎn)分42 分，每小題6 分）1 （ 6分）FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解

15、可得到純凈的FeOB 可利用KSCN 溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)C 沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出D 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液【解答】解： A 二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵，所以FeCO3 在空氣中高溫分解不能得到FeO，故A 錯(cuò)誤；B 亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，則驗(yàn)FeSO4 溶液若變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢，故B 正確；C FeSO4 與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+2HCO 3 FeCO3 +H 2O+CO 2，則沉淀過(guò)程中有 CO2氣體放出，故C 正確；D 沉淀表面吸附硫酸根離子，可用鋇離子檢驗(yàn)，故D 正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的制

16、備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目涉及過(guò)濾操作、鐵的化合物的性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度不大，注意把握二價(jià)鐵的性質(zhì)以及鐵離子的檢驗(yàn)方法2 （ 6 分）用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A 0.1 mol Na 2O2 含有的離子總數(shù)為0.4N AB 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NAC 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD將含0 l mol FeCl 3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（ OH） 3膠粒數(shù)目為0.1NA【解答】 解：A 0.1mol Na 2O2含有0.2mol 鈉離子、 0.1mol 過(guò)氧根離子，總共含有0.

17、3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故 A 錯(cuò)誤；8 18g 水的物質(zhì)的量為1mol， 1mol 水分子中含有8mol 中子，所含的中子數(shù)為8N A，故B 正確；C 5.6gFe 的物質(zhì)的量為0.1mol， 0.1molFe 與鹽酸反應(yīng)生成生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D Fe（ OH ） 3 膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D 錯(cuò)誤； 故選：B ?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

18、3 （ 6 分）苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它一般不可能具有的性質(zhì) 是（）A 易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑B 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙C 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4 倍物質(zhì)的量的氫氣加成【解答】解：A 芳香烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A 錯(cuò)誤；B 含有苯環(huán)，碳的含量較高，在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙，故B 正確；C 含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C 正確；D 含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4 倍物質(zhì)的量的氫氣加成，故 D正確。 故選： A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，

19、為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵4 （ 6 分）對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）A 實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生紅褐色沉淀B 實(shí)驗(yàn)：溶液顏色變紅C 實(shí)驗(yàn)：放出大量氣體D 實(shí)驗(yàn)：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解解：A 將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，故A 錯(cuò)誤；B 三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價(jià)鐵離子不變色，故B 錯(cuò)誤；C 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO 2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；D 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁也不會(huì)溶解，故D 錯(cuò)誤。

20、故選： C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大5 （ 6 分）分別由短周期元素m、 n、 p、 q 組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M 、 N 均為 10 電子分子且M 的水溶液呈堿性，Q 為離子化合物，下列說(shuō)法中正確的是（）第 27 頁(yè)（共 25 頁(yè)）A 原子半徑的大小m> q> n>B 元素非金屬性q> n> pC Q 的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶D n 的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸【解答】解：由上述分析可知，m 為 Cl， n 為N， p 為 H， q為F

21、，A 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小m> n> q> p，故 A 錯(cuò)誤；B 同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則元素非金屬性q>n> p，故B 正確；C Q 的溶液水解生成HF 酸，與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在細(xì)口玻璃試劑瓶，應(yīng)選塑料瓶，故 C 錯(cuò)誤；D n 為 N ，對(duì)應(yīng)的硝酸為強(qiáng)酸，亞硝酸為弱酸，故D 錯(cuò)誤；故選：B ?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化、元素化合物知識(shí)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C 為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不

22、大。6 （ 6 分）圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（A a極為電池的正極B 電池正極的電極反應(yīng)為：4H +O2+4e 2H2OC 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極D 電池工作時(shí)，1mol 乙醇被氧化時(shí)就有6 mol 電子轉(zhuǎn)移【解答】解：A 原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a 為負(fù)極，故A 錯(cuò)誤；B 正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H+O2+4e 2H2O，故B 正確；C 電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b 極流向 a 極，故 C 錯(cuò)誤；

23、D 乙醇中C 元素的化合價(jià)為2 價(jià)，被氧化后升高到+4 價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol 乙醇被氧化時(shí)就有12mol 電子轉(zhuǎn)移，故D 錯(cuò)誤。故選：B ?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極方程式的方法，難度不大。7 （6 分）已知：pKalgKa ，25時(shí)，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19用0.1mol?L 1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol ?L 1H 2SO3溶液的滴定曲線(xiàn)如下圖所示（曲線(xiàn)上的數(shù)字為pH） 下列說(shuō)法不正確的是（）Aa 點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3） +c（ SO32）0.1 mo

24、l?L 18 b 點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（ H+）c（ SO32 ） +c（ OH ）Cc點(diǎn)所得溶液中：c（Na +）3c（ HSO3 ）Dd 點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）c（ SO32 ）c（ HSO3 ）【解答】解： A用0.1mol?L 1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol ?L 1H2SO3溶液，a 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和 NaHSO3， PH 1.85 Pa1，電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c（ H2SO3）c（HSO 3） ，溶液體積大于20ml，a點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32）+c（HSO3 ）2c（ H 2SO3） +c（ SO32 ）0.1 mol

25、?L 1 ，故 A 錯(cuò)誤；B b 點(diǎn)是用 0.1mol?L 1NaOH 溶液20ml 滴定 20mL0.1mol ?L 1H 2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成 NaHSO 3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c（ Na+） +c（ H+） c（ HSO3 ） +c（ OH ）+2c（ SO32） ，物料守恒c（ Na+） c（ HSO3） +c（SO32） +c（H2SO3）， 得到： c（ H2SO3）+c（ H+）c（SO32） +c（ OH） ，故 B 正確；C c點(diǎn) PH 7.19 PKa 2，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3， SO32+H 2O? HSO3 +OH ， Kh

26、c（ OH ）2， c（ HSO32 ）c（SO32） ，帶入計(jì)算得到：c（HSO32）c（SO32） ，溶液中2n（Na）3c（S），2c（Na+）3c（SO32）+c（H 2SO3）+c（HSO3）3c（H2SO3）+2c（HSO3），c（ Na+） 3c（ HSO32 ） ，故 C 正確；1D 加入氫氧化鈉溶液40ml， NaOH 溶液滴定20mL0.1mol ?L H 2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3，d 點(diǎn)溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO 3，溶液中離子濃度c（Na+）c（SO32 ）c（ HSO3 ） ，故 D 正確；故選： A?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查了酸堿混合的定性判斷及

27、溶液pH 的計(jì)算、 離子濃度大小比較，題目難度中等， 明確溶液酸堿性與溶液pH 的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力二解答題（共3 小題，滿(mǎn)分43 分）8 （ 15 分）MoS 2（輝鉬礦的主要成分）可用于制取鉬的化合物、潤(rùn)滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等，回答下列問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)3MoS2+18HNO 3+12HCl 3HMoO 2Cl4+18NO +6H2SO4+6H2O 中，每溶解1molMoS 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為18mol 。（ 2）已知：MoS2（S）Mo（ s）+S（ g）H1S2（ g） +2O2（

28、g）2SO2（ g）H22MoS 2（s）+7O2（g）2MoS2（S） +4SO2（g）H3反應(yīng) 2Mo （s）+3O2（g）2MoO 3（s）的HH32 H12H2 （用含H1、 H2、H3的代數(shù)式表示）（ 3）利用電解法可浸取輝鋁礦得到Na2MoO4和 Na2SO4溶液（裝置如圖所示）。 一段時(shí)間后，電解液的pH 增大 （填“增大” “減小” “或“不變”） ， MoO 42 在電極 A （填“ A或“ B “）附近生成。 實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A 一般不選用石墨，而采用DSA 惰性陽(yáng)極（基層為T(mén)iO 2，涂層為RuO2+IrO2） ， 理由是陽(yáng)極上主要生成氯氣，還生成部分氧氣，氧氣能氧化

29、石墨。（4）用輝鉬礦冶煉Mo 的反應(yīng)為MoS（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）? Mo（s）+2CO（g）+4H2O（ g） +2Na2S（ s）H。 該反應(yīng)的H >（填“>”或“<”） 0； p1、 p2、 p3按從小到大的順序?yàn)閜1< p2< p3 。 在某恒容密閉容器中加入0.1molMoS 2、 0.2 mol Na 2CO3， 0.4molH 2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc （填標(biāo)號(hào)）a v 正 （ H 2）v 逆 （ CO）b氣體的密度不再隨時(shí)間變化c氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H H 鍵與斷裂H

30、 O 鍵的數(shù)目相等 在 2L 的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS 2、 0.2molNa2CO3、 0.4molH2， 在 1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A 點(diǎn)， 則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0025 ?！窘獯稹拷猓?（ 1 ）反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl 3HMoO 2Cl 4+18NO +6H2SO4+6H2O中 Mo 元素化合價(jià)由+2 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)、 S 元素化合價(jià)由1 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)、 N 元素化合價(jià)由+5 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)18×（5 2）54，即每溶解3molMoS 2，轉(zhuǎn)移54mol，據(jù)此計(jì)算溶解1mol

31、MoS 2 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為18mol，故答案為：18mol；（ 2） MoS2（S）Mo（s）+S（g）H1、S2（ g） +2O2（ g）2SO2（ g）H22MoS 2（ s） +7O2（g） 2MoS2（S） +4SO2（ g）H3將方程式 2 2得方程式2Mo（ s） +3O2（g）2MoO 3（s）， HH3 2H 1 2 H2，故答案為：H3 2 H 1 2 H 2；（ 3） 用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e H2，故答案為：2H+2e H2； 陽(yáng)極上得到氯氣，則電解質(zhì)溶液中得到NaOH ，堿性增強(qiáng)導(dǎo)致溶液的pH 增大；浸取過(guò)程中，M

32、o 元素化合價(jià)由+2 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)，作還原劑，需要氧化劑，陽(yáng)極上得到氯氣強(qiáng)氧化劑，所以在A 極生成，故答案為：增大；A； 陽(yáng)極上主要生成氯氣，還生成部分氧氣，氧氣能氧化石墨，所以不用石墨，故答案為：陽(yáng)極上主要生成氯氣，還生成部分氧氣，氧氣能氧化石墨；（ 4） 根據(jù)圖知，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)圖知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H> 0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖知p1 < p2< p3，故答案為：>；p1 < p2<

33、; p3； a當(dāng)v 正 （ H2）2v 逆 （ CO）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v 正 （ H2）v 逆 （ CO）時(shí)，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；b反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度增大，當(dāng)氣體的密度不再隨時(shí)間變化時(shí)，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量增大、容器體積不變，壓強(qiáng)增大，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d單位時(shí)間內(nèi)斷裂2 個(gè) H H 鍵與同時(shí)斷裂1 個(gè) H O 鍵時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間內(nèi)斷裂H H 鍵與斷裂H O 鍵的數(shù)目相等時(shí)，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選bc； 在 2L 的恒溫恒

34、容密閉容器中加入0.1 mol MoS 2、 0.2molNa 2CO3、 0.4molH 2， 在 1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A 點(diǎn)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c（ H2）0.1mol/L 、c（ CO）0.05mol/L 、 c（ H2O）0.1mol/L ，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.0025，故答案為：0.0025。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、蓋斯定律、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷、計(jì)算能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理、基本公式的靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵，注意（4）的方程式中反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變而導(dǎo)致密度改變，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。9 （ 14

35、分）某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2） 。實(shí)驗(yàn)步驟： 組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。 加入藥品，打開(kāi)彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。 點(diǎn)燃 B 處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（ 1 ）儀器A 中的試劑是堿石灰，其作用為吸收通入空氣中的CO 2和水蒸氣（ 2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、 D 中的試劑可選擇acd （多選） 。a Na2S 溶液、NaOH 溶液b BaCl2溶液、NaOH 溶液c品紅溶液、NaOH 溶液d KMnO 4溶液、 NaOH 溶液（ 3）查閱

36、資料： 樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、 Cu2O）和熔渣（Fe2O3、 FeO） 。 Cu2O 與稀H 2SO4的反應(yīng)為：Cu2O+H 2SO4 Cu+CuSO 4+H 2O探究：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線(xiàn)上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴K3Fe（ CN） 6溶液生成藍(lán)色沉淀含 FeO第二份滴入幾滴KSCN （或硫氰化鉀）溶液變?yōu)檠t色含 Fe2O3溶液探究： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有。（ 4）

37、 為測(cè)定CuFeS2的純度，稱(chēng)取 a g 的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、 乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。甲方案：若C 試管中為足量的H2O2和 NaOH 的混合溶液，吸收完氣體后向C 中加入過(guò)量的 BaCl2 溶液振蕩且靜置，經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2 的純度為100% 。寫(xiě)出 C 試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2+2OH 2SO4 +2H 2O 。乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL 的溶液，取出 25.00mL 該溶液用c mol?L 1 的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2 表

38、示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 V mL ，則CuFeS2的純度為100% 。 （滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2+H2Y2 CuY2 +2H+）【解答】 解： （ 1） 探究驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS2） 在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2） ，通入的空氣需要除去二氧化碳和水蒸氣，干燥管中是堿石灰，儀器 A 中的試劑是堿石灰，其作用為：吸收通入空氣中的CO2 和水蒸氣，故答案為：堿石灰；吸收通入空氣中的CO2 和水蒸氣；（ 5） 進(jìn)入 B 裝置加熱反應(yīng)生成的氣體通過(guò)C 中的試劑檢驗(yàn)生成的二氧化硫，最后裝置D是吸收剩余的二氧化硫氣體，a Na2S

39、 溶液通入二氧化硫生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，剩余二氧化硫被NaOH 溶液吸收，故 a 正確；b BaCl2溶液和二氧化硫氣體不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)二氧化硫的存在，故b 錯(cuò)誤；c品紅溶液通入二氧化硫會(huì)褪色、剩余二氧化硫可以被NaOH 溶液吸收，故c正確；d KMnO 4溶液通入二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，可以檢驗(yàn)二氧化硫的存在，剩余二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，故d 正確；故答案為：acd；（ 3）探究：取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，分為兩份，第一份： 加入幾滴K3Fe（ CN） 6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含 FeO， 另一份滴入幾滴KSCN（或硫氰化鉀）溶液，溶液變?yōu)檠t色，

40、說(shuō)明含F(xiàn)e2O3，第 18 頁(yè)（共 25 頁(yè)）故答案為：試樣加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論第一份藍(lán)色沉淀第二份KSCN （或硫氰化鉀）探究：Cu2O 與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O，反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液，驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O 的實(shí)驗(yàn)方案：取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有，故答案為：取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有；（ 4） 甲方案： 若 C 試管中為足量的H 2O2 和 NaOH 的混合溶液，吸收完氣體后向C 中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩且靜置，

41、經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g，為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，硫元素守恒計(jì)算得到CuFeS2的純度100%100%， C 試管中為足量的H2O2和 NaOH 的混合溶液，吸收二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的2離子方程式：SO2 +H2O2 +2OH SO4 +2H2O，2故答案為：100%； SO2 +H2O2 +2OH SO4 +2H2O；乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL 的溶液，取出 25.00mL 該溶液用c mol ?L 1 的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2 表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)）， 消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 V mL， Cu2+H2Y2 CuY2

42、 +2H+， （n Cu2+）c×V × 10 3mol 0.01cVmol ， 銅 元 素 守 恒 得 到CuFeS2 的 純 度100%100%，故答案為：100%?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成和含量的實(shí)驗(yàn)探究、定量計(jì)算分析、物質(zhì)檢驗(yàn)的反應(yīng)現(xiàn)象和試劑判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10 （ 14 分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅：2Mg （過(guò)量）+SiO2 2MgO+Si ， 2Mg+Si Mg 2Si（副反應(yīng)），查資料得： Mg 2Si 遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）； SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體； Mg 在加

43、熱時(shí)能與CO2、 N2反應(yīng)。I如圖1 是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg 與 SiO2反應(yīng)的裝置：（ 1 ）盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X 作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用b （填序號(hào)）。a石灰石b鋅粒c純堿（ 2）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星， 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為Mg 2Si+4HCl 2MgCl 2+SiH 4； SiH4+2O2 SiO2+2H 2O 。11 利用如圖2裝置（量氣管“0”刻度在刻度線(xiàn)的最上方）可測(cè)定生成物的純度。（ 3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。（ 4） 若取樣品Wg

44、加入5mLNaOH（足量）充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反 應(yīng) 后 為V2mL （ 實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù) 均 轉(zhuǎn) 化 為 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 ） ， 則 樣 品 的 純 度 為100% 。 （寫(xiě)出計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。（ 5） 若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平（右邊的液面高于左邊液面），則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低 （填“偏高”、 “偏低”或“無(wú)影響”） 。【解答】解： I （ 1）由裝置和儀器可知，盛稀硫酸的儀器是分液漏斗，Mg 可以與 CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg 與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒；故答案為：分液漏斗，b；（ 2） Mg 2Si 遇

45、鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH 4（硅烷） ，其反應(yīng)的方程式為：Mg 2Si+4HCI 2MgCl 2+SiH 4，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2 SiO2+2H 2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；故答案為：Mg 2Si+4HCl 2MgCl 2+SiH 4；SiH4+2O2 SiO2+2H 2O；II （ 3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，故答案為：檢查裝置的氣密性；mol ，4） V（H2） （ V1V25）ml（ V 1V25）×103L ，（nH2）Si 和 NaON 溶液反應(yīng)為Si+2NaON+H

46、 2O Na2SiO 3+2H 2，所以n（ Si）n（ H2）g，樣品的純度故答案為：純物質(zhì)質(zhì)量樣品總質(zhì)量mol ， m （ Si ） nM100%，100%；（ 5）讀數(shù)前右邊的液面高于左邊液面，則測(cè)得V（ H2）偏小n（ H2）偏小m（ Si）偏小，所以測(cè)得Si 的純度偏低，故答案為：偏低：【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備原理和裝置選擇、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)分析判斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。1 小題，滿(mǎn)分15 分，每小題15 分）11 （ 15 分）我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅（Fe+CuSO4 Cu+FeSO4，試回答下列問(wèn)題。（ 1 ）

47、Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有1 個(gè)，H、 O、 S 電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺> S> H 。（ 2）在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水可形成Cu（ NH3） 4SO4藍(lán)色溶液。 Cu（ NH3） 4SO 4 中化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵， Cu（ NH3） 4 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3 sp 氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于膦（PH3） ，原因是氨分子之間存在氫鍵。（ 3）鐵銅合金晶體類(lèi)型為金屬晶體；鐵的第三（I3）和第四（I4）電離能分別為52957kJ/mol、 5290kJ/mol， 比較數(shù)據(jù)并分析原因Fe原子失去3 個(gè)電子形成3d 半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1 個(gè)電子需要的能量較多，因此鐵的第四（I4）電離能遠(yuǎn)大于第三（I3）電離能。4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。 該合金的化學(xué)式為AuCu3 ； 已知該合金的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數(shù)值為NA， 兩個(gè)金原子間最小間隙為apm1p