高一化學知識點總結(jié)歸納3

1、202x精選高一化學知識點總結(jié)歸納 1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純潔物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單

2、質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 11、化合物：由不同種元素組成的純潔物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 17、四種化學反響根本類型： 化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響 如：a+b=ab 分解反響：由一

3、種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響 如：ab=a+b 置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響 如：a+bc=ac+b 復分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響 如：ab+cd=ad+cb 18、復原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學的根本反響類型) 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響(不屬于化學的根本反響類型) 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易發(fā)覺的氧化反響 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反響速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2h2o2

4、=2h2o+o2此反響mno2是催化劑) 20、質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶

5、劑里的溶解度 23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+cl- hno3=h+no3- h2so4=2h+so42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：koh=k+oh- naoh=na+oh- ba(oh)2=ba2+2oh- 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：kno3=k+no3- na2so4=2na+so42- bacl2=ba2+2cl- 24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物 25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co

6、3.10h2o、cuso4.5h2o) 26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要到達著火點。 1、元素周期表的編排原那么： 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列; 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期; 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期

7、，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： 元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易; 元素價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反響。 元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反響。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a=z+n 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同) 1.物質(zhì)的量濃度概念的理解 n(b)在公式c(b)=中v(b) (1)

8、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。 (2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。 (3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。 (4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。 (5)假設濃溶液稀釋或濃度差異較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。 2.辨析比擬 物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)按所配溶液的體積選擇適宜規(guī)格的容量瓶 選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應與所配溶液的體積

9、相等。如果不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應選擇500ml容量瓶，假設需要480ml上述溶液，因無480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應按配制500ml溶液計算。 (2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，假設無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。 (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反響器，不能加熱，也不能久貯溶液。 (4)配

10、制好的溶液應及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標簽。 有機物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)反響慢，有副反響(故反響方程式中用“”代替“=”) 甲烷 烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴) 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分) 3、化學性質(zhì)：氧化反響：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?) 甲烷與kmno4不發(fā)生反響

11、，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 取代反響：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或假設干個ch2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物) 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點比擬：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低 同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 乙烯 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工開展水平的標志之一) 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕

12、，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120° 4、化學性質(zhì)： (1)氧化反響：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙) 可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。 (2)加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。 ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷) ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇) 1、化學反響的速率 (1)概念：化學反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取

13、正值)來表示。 計算公式：v(b)= 單位：mol/(l?s)或mol/(l?min) b為溶液或氣體，假設b為固體或純液體不計算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學反響速率的因素： 內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反響速率(正催化劑) 濃度：增加c反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反響) 其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反響速率。 2、化學反響的限度化學平衡 (1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反響。 動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進行。 等：到達平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：