(完整word版)高中化學(xué)方程式總結(jié)大全,推薦文檔

1、高中化學(xué)方程式總結(jié)大全目錄一、高一學(xué)的化學(xué)方程式總結(jié)二、氯的化學(xué)方程式總結(jié)三、氯的離子方程式總結(jié)四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)五、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)六、鐵的化學(xué)方程式總結(jié)七、高中常用的離子方程式總結(jié)一、高一學(xué)的化學(xué)方程式總結(jié)(1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2 + Na2SO4=BaSO4 ； + 2NaCl(2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 ； + 2NaCl(3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 T 高溫(4、木炭還原氧化銅：2CuO + C2Cu + CO2 T(5、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + N

2、a2CO3=CaCO3 J + 2NaCl氧化物的反應(yīng)a、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2Ob、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH2c、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A12O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2Od、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A12O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2Oe氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3； + 3NaCl(7、Na的化學(xué)反應(yīng)方程式a、鈉在空氣中燃燒：4Na + O2=2Na2Ob、鈉與氧氣反應(yīng):2Na + O2Na2O2赳氧化鈉c、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +

3、2H2O =4NaOH + 02 Td、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + 02e 鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O =2Na0H + H2 T(8、Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 a、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(gF3O4 + 4H2 Tb、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4=FeSO4 + Cuc、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2Od、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3Na0H =Fe(0H3 ； + 3NaCle 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeS04 + 2Na0H =Fe(0H2 ；

4、+ Na2SO4 f、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH2 + 2H2O + O2=4Fe(OH3g、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH3Fe2O3 + 3H2O Th、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe =3FeCl2i、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3(9、Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 Tb、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO43 + 6NH3?H2O =2Al(OH3 J + 3(NH32SO4c、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH3 + 3HCl =AlCl3

5、 + 3H2Od、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2Oe氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH3A1203 + 3H2Of、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02 + 4HF =SiF4 + 2H2Og、硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF =SiF4 + 2H2 T h、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO CaSiO3i、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si02+ 2NaOH =Na2SiO3 + H20j、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3 ；k、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 +

6、2HCl =2NaCl + H2SiO3 J(10、Cl及其化合物的反應(yīng)方程式包堡a、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3cl22FeCl3包堡b、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2CuCl2在燮c、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl22NaCld、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O =HCl + HClO點燃e次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + 02 Tf、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H20g、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH2=CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2Oh、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3=AgC

7、l ； + HNO3i、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO2 + H20 + CO2=CaCO3 ； + 2HC1O(11、N及其化合物的反應(yīng)方程式店里a、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O22NOb、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2=2NO2c、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO T點燃d、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O22SO3e 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O =H2s04(12、氨及其反應(yīng)方程式a、氨水受熱分解：NH3?H2O NH3? + H20b、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl =NH4Cl氯化俊受熱分解：NH4

8、C1 NH3 T + HCl Td、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3 + H20T + CO2Te硝酸錢與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH NH3T + NaN03 + H20f、氨氣的實驗室制取:2NH4Cl + Ca(OH2CaCl2 + 2H22O + 2NH3 Tg、氯氣與氫氣反應(yīng)：C12 + H22HC1h、硫酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3 T + Na2SO4 + 2H2O(13、S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a、SO2 + CaO =CaSO3b、SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2Oc、SO2 + Ca（OH2=CaSO&

9、amp; + H2Od、SO2 + Cl2 + 2H2O =2HCl + H2SO4e SO2 + 2H2S =3S + 2H2Of、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O =H2SO3g、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4（濃 CuSO4 + 2H2O + SO2 Th、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4（濃CO2T + 2SO2 T + 2H2Oi、硫酸錢與氫氧化鈉反應(yīng):(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3 T + Na2SO4 + 2H2O(14、N及其化合物的反應(yīng)方程式a、 NO、 NO2 的回收:NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2Ob、濃硝酸與銅反

10、應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃=Cu（NO32 + 2H2O + 2NO2 Tc、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO T(15、硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅a、Si + 2F 2=SiF4b、Si + 2NaOH + H2O =NaSiO3 +2H2 Tb、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2c高溫電爐Si + 2CO （石英沙（焦碳（粗硅 c、粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗+ 2cl2SiCl4SiCl4+ 2H2 高溫=Si（純 + 4HCl二、氯的化學(xué)方程式：1、C12+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HCl2、2HCl =H T

11、 +Cl T3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5、Si（粗 +2Cl2=SiCl46、C+2c12=CC147、Cl2 +H2=2HCl8、 3Cl2 +2P =2PCl39、 Cl2 +PCl3=PCl510、 Cl2 +2Na =2NaCl11、 3Cl2 +2Fe =2FeCl312、 Cl2 +2FeCl2=2FeCl213、 Cl2+Cu =CuCl214、 2Cl2+2NaBr =2NaCl+Br215、 Cl2 +2NaI=2NaCl+I216、 5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl17、 Cl2 +Na2S =2NaC

12、l+S18、 Cl2 +H2S =2HCl+S19、 Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl20、Cl2 +H2O2=2HCl+O2 T21、KC1O3 與濃 HCl 發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HC1-KC1+3C12 T +3H2O無反應(yīng):DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11 個 Cl 由-1 到-1,未變。(HCl5個 Cl 有-1 到 0,被氧化。1 個 Cl 由 +5 到 0,被還原。22、下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是(A. 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O+C12 TC. 2C

13、l2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OD.2HClO=2HCl+O2T選B,逐一解釋下A.氯元素由0價變?yōu)?1價，被還原。B. 氯元素由 -1 價變?yōu)? 價 ,被氧化。C.氯元素由0價變?yōu)?1和+1價，既被還原，又被氧化D.氯元素由+1價變?yōu)?1價，被還原。三、氯的離子方程式:1、 Cl2 + H2O=Cl-+ H+ + HClO2、 Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O3、 Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O4、 Cl2 + 2I-=2Cl-+ I25、 Cl2+ H2SO3 + H2O=2Cl-+ SO42-+ 4H+6、Cl2 + H2S

14、 =2Cl-+ 2H+ + S ；7、Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-(向 FeBr2 溶液中少量 Cl28、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量 Cl29、2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(當(dāng) n(FeBr2/n(Cl2=1:1 時10、8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-=6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(當(dāng) n(FeBr2/n(Cl2=3:4 時11、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I212、Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-(向 FeI2 溶液中通入少量 Cl21

15、3、3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量 Cl214、4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-=2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(當(dāng) n(FeI2/n(Cl2=3 :4 時15、2Cl-+ 4H+ + MnO2=Mn2+ + Cl2 T+ 2H2O16、Cl-+ Ag+=AgCl J17、ClO-+ H+=HClO18、ClO-+ SO2 +H2O=2H+ + Cl-+ SO42-19、ClO-+ H2O =HClO + OH-四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式1、鋁與鹽酸：2Al+6HCL=2AlCL3+3H2 T 氣體2、鋁與硫酸：2Al+3H2SO4=Al

16、2(SO43+3H2 T氣體3、車呂和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO33+NOT +2H2O注:常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行。4、鋁與氫氧化鈉:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 氣體5、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3=( 加熱 Al2O3+H2O6、氫氧化鋁與氫氧化鈉:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氫氧化鋁與鹽酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氧化鋁與鹽酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O9、氧化鋁與氫氧化鈉:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10、偏鋁酸鈉與鹽

17、酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3j +NaCl11、偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+HCl( 少量 +H2O=NaCl + Al(OH312、偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+4HCl(過量=NaCl+AlCl3+2H2O13、硫酸鋁與氨水：Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3 J+3(NH42SO414、氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH3 ； +3NaCl15、氯化車呂與氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH3 ； +3NH4c1(5應(yīng)至恥匕為止不再繼 續(xù)16、氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2

18、+2H2O五、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式1、Cu2Cu+O22CuO4Cu+O2=2Cu2O M 氧化銅2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3 堿式碳酸銅Cu+4HNO3(M=Cu(NO32+2NO 2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2N0 +4H2OCu+Cl2CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4 濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(#+O22CuSO4+2H2O2、銅的化合物(1氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2 (>1273KCu(OH2CuO+H2O

19、 (353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH2；3、硫酸銅(a硫酸銅俗名膽帆或藍(lán)磯，其水溶液呈藍(lán)色點燃(b 硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO2 +2H2O2Cu+2H2SO4腑+O22CuSO4+2H2O(c硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3(無水硫酸銅923K時,分解成CuO或者:2CuSO42CuO+2SO AO2t六、鐵的化學(xué)方程式1、鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2=2FeCl32、鐵與硫反應(yīng)Fe + S =FeS3、鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O(g=Fe3O4 +4H2 T4、鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe

20、+2HC1 =FeCl2 + H2 T5、鐵和稀硝酸反應(yīng)1:Fe + 4HNO3(#，過量=Fe(NO33 + NO T + 2H2O6、鐵和稀硝酸反應(yīng)2:3Fe(i±量 + 8HNO3(稀=3Fe(NO32 + 2NO T + 4H2O7、鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu8、氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl =FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3腑=3Fe(NO33 + NO T + 5H2O9、氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO33 + 3H2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖Fe2

21、O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO43+3H2O10、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3，+ 3NaCl11、氯化鐵與硫氰化鉀:用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在12、氫氧化鐵受熱反應(yīng):2Fe(OH3=Fe2O3+ 3H2O13、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵:4Fe(OH2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH314、氫氧化亞鐵與酸反應(yīng):Fe(OH2+ 3Cl2=2FeCl3 + 2HCl =FeCl2 + 2H2O3Fe(OH2+ 10HNO3=3Fe(NO33 + NO T + 8H2OFe(OH2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH2+2HCl=FeCl

22、2 +2H2O15、氫氧化鐵與酸反應(yīng):Fe(OH3 + 3HNO3=Fe(NO33 + 3H2O16、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2 ； + Na2SO417、氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng):FeCl3 + 3KSCN =Fe(SCN3 + 3KCl18、亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2+ + Zn =Fe + Zn2+19、鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子：Fe + 2H+=Fe2+ + H2 T20、鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵:Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO221、亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl22、鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子:2Fe3+ + Fe

23、=3 Fe2+23、氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH3 ； +3CO2t +6NaCl七、高中常用的離子方程式(1、氫氧化鋼溶液與稀H2SO4反應(yīng)：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OBa(OH2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O(2、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OH2SO4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O(3、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2ONaHSO4+ Ba(OH2=BaSO

24、4+NaOH+H2O(4、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH- =CO32+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5、氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO +H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3 Na2CO3+H2O(6、氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO +H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3Na2CO3+H2O(7、向A1C13溶液中加入少量的NaOH溶液：A13+ + 3OH- =A1(OH3 ；A1C13+3NaOH=A1(OH3+3NaC1(8、向A1C

25、13溶液中加入過量的NaOH溶液：A13+ +4OH-=A1O2-+2H2OA1C13+3NaOH=A1(OH3+3NaC1A1(OH3+NaOH=NaA1O4+2H2OA1C13+4NaOH=NaA1O4+3NaC1(9、氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3?H2O=Fe (OH3 ； +3NH4+FeC13+3NH3?H2O=Fe (OH3； +3NH4C1(10、氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13+3NH3?H2O=A1(OH3 +3NH4+A1C13+3NH3?H2O=A1(OH知 +3NH4C1(11、氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上A13+3NH3?H2O=A1(OH 3 +

26、3NH4+A1C13+3NH3?H2O=A1(OH知 +3NH4C1(12、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十 OH-+HCO3-=CaCO +H2OCa(OH2+NaHCO3-=CaCO +NaOH+H2O(13、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO +2H2O+ CO32-Ca(OH2+NaHCO3=CaC O3NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3=Na2C O3 H2OCa(OH2+2NaHCO3=CaC O+2H2O+ Na2CO3(14、鋁片溶于苛性鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2- +3H2T2Al+2NaOH=2Na

27、AlO2+3H2T(15、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+4H2O+2N0? 3Cu+8HNO3匾 3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO T(16、金屬銅與濃硝酸反應(yīng):Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2 T +2H2 O Cu + 4HNO3 (濃=Cu(NO32 + 2NO2 T +2H2 O(17、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H+2NO3-=Fe2+2NOt +2 H2O Fe+HNO3(ffi =Fe(NO32+2Nd +2 H2O(18、稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)：2Fe+8H+2NO3-=2Fe3+2NOT +4 H2O2

28、Fe+8HNO3匾=2Fe(NO33+2Nd +4H2O(19、氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸:Fe (OH2+2H+=Fe2+2H2O(20、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe (OH2+10H+ + NO3-=3Fe3+8H2O+ Nd(21、向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳：ClO +CO2+H2O=HCO3-+HClO(22、向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O+CO2+H2O=Ca CO3+2HC1O(23、氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH3?H2O=A1(OH3； +3NH4+(24、Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-(25、CaCO3溶液與硝

29、酸溶液:2H+ + CaCO3=C02T + H2O+ Ca2+(26、CaCO3溶液與醋酸溶液：2CH3COOH+ CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2? + H2O(27、硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：Cu2+ + SO42-+Ba2+ + 2OH-=Cu(OH2； + BaSO4；(28、硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液混合：Mg2+SO42-+Ba2+ + 2OH-=Mg (OH2； + BaSO4；(29、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼稀溶液與碳酸氫錢稀溶液混合Ba2+2OH 一 + NH4+HCO3 =BaCO包 +H2O+ NH3?H2O(30、在溶液中亞硫酸氫錢與等物質(zhì)的量氫氧

30、化鈉混合：HSO3-+OH-=SO32-+H2O(31、在稀溶液中亞硫酸氫錢與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+ NH3?H2O(32、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag(33、Cl2 通入 NaOH 溶液:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O(34、氯化鐵和銅反應(yīng):2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35、FeCl2 溶液中通入 Cl2:2Fe2+Cl2 =2Fe3+2 Cl-(36、澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl-(37、澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+

31、Cl2=2Fe3+2 Cl-(38、在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-(39、在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-(40、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4 H+2 Cl=Mn2+Cl2 T +2H2O(41、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3(42、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH-=CaCO +H2O(43、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH-=2HCO3-(44、少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2

32、OH-=CaSO團(tuán)+H2O(45、足量的SO2通入澄清石灰水中：2SO2+ OH-=2HSO3-(46、AgNO3 溶液中滴入過量氨水：Ag+ 2 NH3?H2O=Ag(NH3+ 2H2O(47、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T(49、鐵粉和稀硫酸二Fe + 2H+=Fe2+ + H2T(50、FeSO4酸性溶液中力口過量雙氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(51、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O(52、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+ C

33、u2+=2Na+Cu(OH 2 +H2T(53、Na與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na+2Fe (OH3； +3H2T(54、O 與 H2O 反應(yīng):Na2O+2H2O=2Na+2OH-(55、Na2O2 與 H2O 反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T(56、Al2O3 與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57、Al2O3 與 NaOH 溶液反應(yīng):Al2O3+ 2OH-=2 AlO2-+H2O(58、Al(OH3 與 HCl 反應(yīng):Al(OH3 + 3H+=Al3+ 3H2O(59、Al(OH3 與 NaOH 溶液反應(yīng):Al(

34、OH3 +OH-=AlO2-+2H2O(60、Na2SiO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng):SiO32-+ 2H+=H2SiO3j(61、Na2SiO3溶液中通入少量 CO2氣體：SiO32-+ CO2 T + H2O=H2SiO3； + CO32(62、Si 與 NaOH 溶液反應(yīng):Si + 2 OH-+ 2H2O=SiO32-+ 2H2 T(63、SO2通入氯水中，氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O=2H+SO42-+2 Cl-(64、SO2通入澳水中 濱水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O=2H+SO4+2 Br-(65、氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O +H+=NH4+H2O(66、向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量:H+ + CO32-=HCO3 (67、向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸:2H+ + CO32-=C02T + H2O(68、向Na2CO