2017屆高考化學二輪復習專題07非金屬及其化合物課時練魯科版

1、專題七非金屬及其化合物1 “神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是A 處理宇航員的生活垃圾C 提供生活中需要的能量【答案】BB .去除呼吸廢氣中的異味D 改善失重條件下的平衡【解析】活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。2.將足量 CO2通入 NaOH 和 Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如下圖所示，圖中 AB 段表示的離子方程式先后順序正確的是()1CO2+ OH =HCO3 CO2+ 2OH =co3+ 出 0CO/+Ba2+=BaCO3J BaCO3+CO2+H2O=Ba+2HCO3CO3一+CO2+H2O=2HCO3【解析

2、】由于 OA 段發(fā)生的反應為 CO2+ Ba(OH)2=BaCO3J+H2O,此時還剩 NaOH，所以 AB 段發(fā)生的反應為CO2+ 2OH-=C02+ 出 0, CO3+ CO2+ H2O=2HCO3, BC 段發(fā)生的反應為 BaCO3+ CO2+ H2O=Ba2+2HCO33.某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A .該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B .燒瓶中的 MnO2可換成 KMnO4C .在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理D .在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-KI 試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】C【解析】A 項，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確； B

3、項，KMnO4能將濃 HCI 氧化成 CI?，且不需加熱，正確；D 項，CI2可氧化生成 12,使淀粉-KI 試紙變藍，正確。4.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是()1氯氣具有漂白性， 可以直接使有色布條褪色二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應AI(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿A .【答案】BB .C .D .甲乙A .B .C .D .【答案】C【解析】CI2本身不具有漂白性； S02不和濃 H2SO4反應，能用濃 H2SO4干燥。5.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（）A . Na2O2能分別與 H2O、C02反應，可用作供

4、氧劑B 硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C. K2FeO4具有強還原性且被氧化生成 Fe3+，可用于水的消毒和凈化D 液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑【答案】C【解析】K2FeO4具有強氧化性且被還原成 Fe3+，可用于水的消毒和凈化，C 項錯誤。6.下列有關物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）A 二氧化硫常用于漂白紙漿B 漂粉精可用于游泳池水消毒C 晶體硅常用于制作光導纖維D .氧化鐵常用于紅色油漆和涂料【答案】C【解析】制作光導纖維的材料是 SiO2而不是 Si, C 項錯誤。7.咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成

5、紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有（）A .石蕊試液B .品紅試液C .氯水D .淀粉-Kl（aq）【答案】A【解析】肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似。8.下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是（）河 I 氧化物酸或堿堿或B兩A .氯B .硫C .鋁D .鐵【答案】B【解析】Cl2不能直接被 O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反應。9.化學中有許多物質(zhì)之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去。H - 3 -T囚-旦0對于上圖的變化下列判斷不正確的是（）A .當 A 是正鹽、X 是強酸時，D 是酸性氧化

6、物B .當 X 是強堿溶液時，B 一定是 NH3C . B 可能是單質(zhì)D . D 可能是一種酸【答案】B【解析】 A 項，可以是 Na2STH2S SO2 SO3正確；C 項，H?S 濃?4STSO2TSO3正確；B項，CH3CINaO-HCH3OH THCHO HCOOH , B 錯誤，貝 U D 正確。10.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。+甲反應n回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應川是工業(yè)制鹽酸的反應。1反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_(填字母)。A 熱分解法B 熱還原法C 電解法2反應n

7、中，乙與H2O 在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應n的化學方程式是3通過比較反應i、n的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_(填 強”或 弱”)比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)_ 。若甲、乙是化合物，且反應川是工業(yè)制漂白粉的反應。1反應出的化學方程式是 _。2反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是 _。3在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO 溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是高溫【答案】 C 3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4 出強元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH Fe(OH)3(其他合理答案也可)(2) 2

8、CI2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(CIO)2+ 2 出 0 H C?Q H 2CI2+ 出 0+ CaCO3=CaCb + 2HCIO + CO2【解析】 由題意知，丙為 H2,甲為 Na,制備金屬鈉用電解法。乙為鐵，3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2。Na 在常溫下和水劇烈反應，而Fe 與 出。需高溫下反應，Na 的金屬性強，比較 Na、Fe 的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。(2)丙為 Ca(OH)2。2CI2+ 2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+ 2 出 0。2CaC2和出 0 反應除生成 Ca(OH)2外，還生成 C

9、2H2，他的電子式為 Hc?CH。CI2+ H107, Ka2= 7.1 1015根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在 _條件下，+ 4 價硫化合物可以氧化-2 價硫的化合物。將 SO2氣體通入 H?S 水溶液中直至過量，下列表示溶液pH 隨 S02氣體體積變化關系示意圖正確的是c. NaCI 溶液d. NaOH 溶液H2SO3Ka1= 1.7 0Ka2= 56 0_(填字母序號)。（3）文獻記載，常溫下 H2S 可與 Ag 發(fā)生置換反應生成 H2?，F(xiàn)將 H2S 氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H2S 與 Ag 發(fā)生了置換反應 _?！敬鸢浮浚?） H2S+ CuS04=CuSJ+H2SO4藍色石蕊試紙變紅3H2S+2Fe3l=SJ+2H+2Fe2+（2）酸性（或酸性較強）C（3）將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的 H2S 后，點燃,若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明 H2S 與 Ag 發(fā)生了置換反應（或做爆鳴實驗，其它合理答案均可）【解析】（1）根據(jù)裝置圖，實驗流程為FeS+H2SO4=FeSO4+tSfH2S+CuS04=CuSJ +H2SO4H2、H+HS，顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅。3+2+2Fe+H2S=SJ+2H+2FeD 裝置用于尾氣處理，應選用