(完整word版)高中化學2.1共價鍵課下30分鐘演練新人教版選修3

1、【創(chuàng)新方案】2014-高中化學 2.1 共價鍵課下 30 分鐘演練 新人教版選修一、選擇題（本題包括 7 小題，每小題 3 分，共 21 分）1 .對b鍵的認識不.正確的是（）A.b鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B.s-sb鍵與 s-pb鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個b鍵D.含有n鍵的化合物與只含b鍵的化合物的化學性質(zhì)不同解析：A 項，b鍵屬于共價鍵；B 項，s-sb鍵與 s-pb鍵都屬于b鍵，對稱性相同；D 項，n鍵容易斷裂，而b鍵不易斷裂，所以含有n鍵的化合物與只含b鍵的化合物的化學性質(zhì)不同。答案：A2.雙選題下列分子中，只有b鍵而沒有n鍵的是（）A.CHB. CHCH

2、C. CH=CHD. CH CH解析：CH4和 CHCH 中只有單鍵沒有雙鍵或三鍵，所以只有答案：AB3 .下列分子中含有兩個n鍵的是（）A.QC. H2QD. C2H解析：共價三鍵中含有兩個n鍵，N2中含有三鍵，C2H4中含有雙鍵，Q2和 H2Q 中只有單鍵。答案：B4 .下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是（）A.HClB. HFC. HBrD. HI解析：共價鍵的鍵長取決于成鍵原子的核間距，原子半徑越小，核間距越小，鍵長越短，鍵能越大， F 原子半徑最小。答案：B5 .雙選題根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，立體結(jié)構相似的是（）A . SQ 與 O3B . CQ 與 NQC. CS 與

3、NQD. PC13與 NH解析：由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。C 的最外層電子數(shù)為4; N、P 的最外層電子數(shù)為 5; O S 的最外層電子數(shù)為 6。SQ 與 Q、PCI3與 NF?互為等電子體，立體結(jié)構 相似。答案：ADb鍵而沒有n鍵。6.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）A. 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B. 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C. 稀有氣體一般難發(fā)生化學反應D. 空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析：共價分子構成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關；稀有氣體是

4、單原子分子，無化學鍵，難發(fā)生化學反應的原因是它們的價電 子已形成穩(wěn)定結(jié)構；氮氣比氧氣穩(wěn)定，是由于N2分子中共價鍵的鍵能（946 kJ mol J 比 Q 分子中共價鍵的鍵能（497.3 kJ mol-1）大，在化學反應中更難斷裂。答案：D7 從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：QQ 鍵數(shù)據(jù)2-QrQ+Qr鍵長(1012m)149128121112鍵能(kJ mol Jxyz= 494w= 628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為wzyx；該規(guī)律性是（）A. 成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B. 鍵長越長，鍵能越小C. 成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D. 成鍵

5、時電子對越偏移，鍵能越大解析：研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，Q 與 O2的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律，O2中 O O 鍵長比 C2中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序為2QCzyx。故 B 正確，A 不正確。這些微粒都是由相同的原子構成，電子對無偏移，D 項錯誤；對于這些微粒，在成鍵時所用電子情況，題中無信息，已有的知識中也沒有，說明這不是本題考查的知識點，故不選 C 項。答案：B二、非選擇題（本題包括 4 小題，共 39 分）&（9 分）有三種物質(zhì) AC、B2C2、AD，元素 A 的最高正價和負價絕對值相等；元素B 的單質(zhì)能在 C 的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；

6、元素 D 的負一價陰離子電子層結(jié)構與氬原子相同，則：（1）_ A、B、C、D 的元素名稱分別為_、。（2）_AD4分子其中含有的共價鍵類型為（填“6鍵”或“n鍵”）。（3）_D 的負一價陰離子的電子排布式為 _ , B2C2的電子式為,屬_ （填“離子化合物”或“共價化合物”）。解析：根據(jù)元素 A 的最高正價和負價絕對值相等，元素A 是碳元素，根據(jù)淡黃色固體BC2和火焰呈黃色，B 元素是鈉元素，C 元素是氧元素，元素 D 的負一價陰離子電子層結(jié)構與氬原子相同，D 是氯元素。答案：（1）碳鈉氧氯4 *4 *d鍵（3）1s22s22p63s23p6Na 応：9 史乎-Na+離子化合物9.（9 分）

7、根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。能量(kJ- mol )丸毛金于的砂血過觀示盤凰HH 鍵的鍵長為 _ ，中，體系能量由高到低的順序是 _下列說法中正確的是_ 。A. 氫氣分子中含有一個n鍵B. 由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C. 由到，必須消耗外界的能量D. 氫氣分子中含有一個極性共價鍵已知幾種常見化學鍵的鍵能為：化學鍵Si OH- OO=OSi SiSi C鍵能1(kJ mol )460467498176X請回答下列問題：1比較 Si Si 鍵與 Si C 鍵的鍵能大?。篨_ 176 kJ/mol（填“ ”、“”或“=”）。2H被譽為 21 世紀人類最理想的燃料，而更有科學家提出硅是

8、“ 21 世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為 _。解析：（1）可以直接從圖上有關數(shù)據(jù)看出， H- H 的鍵長為 0.074 nm ;體系能量由高到低的順序是。（2）氫氣分子中含有一個d鍵，A 錯誤；共價鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用，B 正確；已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài)，C 正確；氫氣分子中含有一個非極性共價鍵，D 錯誤。（3）Si Si 的鍵長比 Si C 長，鍵能小。從圖上讀出， H-H 的鍵能為 436 kJ mol，每千克 H2一11一1燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為 1000 g-2 g molx（467 kJ m

9、olx2 436 kJ mol 498 kJ mol11x2）=124 500 kJ。答案：（1）0.074 nm （2）BC（3） 124 500 kJ10. （12 分）（1）如圖，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。OdX OX 化學鍵類型舉例(2)某有機物的結(jié)構式如下:解析：(1)中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬HHX /c=cC=cH/屬n鍵；(2)共價雙鍵有一個b鍵、一個n鍵，共價三鍵有一個b鍵、兩個n鍵，故 H答案:化學鍵類型ssb鍵spb鍵ppb鍵Pz Pzn鍵Py Pyn鍵舉例H2HClCl2NkNk(2)7311. (9 分)1919 年，Langmu

10、ir 提出等電子原理： 原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_ ;_ 和_ 。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最 外層電子數(shù)之HH /C CHZVH則分子中有個b鍵,個n鍵。d鍵，中的原子軌道是“肩并肩”重疊,中有 7 個b鍵,3 個n鍵。和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO 互為等電子體的分子有 _、_。解析：(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C NOF 組成的共價分子，