四川省宜賓縣雙龍鎮(zhèn)初級中學九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題三 溶質的質量分數(shù)（第二課時）學案（無答案）（新版）新人教版

1、第九單元 溶液 課題三 溶質的質量分數(shù)（第二課時）學案學習目標1掌握溶質質量分數(shù)。2. 能進行溶質質量分數(shù)的計算。重點、難點有關溶質質量分數(shù)的計算。情境導入寫出溶質質量分數(shù)的公式及其變形：那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？學習研討二、溶質質量分數(shù)的計算1. 已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)；或要配制一定量的溶質的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量【例題一】:題目略【自主學習】寫出解題步驟和過程?！竞献鹘涣鳌繉W生板演和解決問題方法進行更正、完善?！就卣咕毩暋颗渲?00ml質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？【討論】與例題1相比，兩

2、題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢？解：【評價】引導學生指出錯誤并及時糾正。2.溶液稀釋和配制問題的計算。【例題2】：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【討論】解這道題的關鍵是什么？【分析】抓住關鍵： 。解：【拓展】如果把50g換成50ml那么還需什么條件才能解題？【鞏固練習】課后習題3、4題。3. 把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算?！纠}3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。【分析】這種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質溶劑溶液的量呢？解：【小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納

3、計算步驟?！眷柟叹毩暋空n后習題第6題。學情分析1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（ ）a.溶液質量   b.溶液體積   c.溶質質量   d.溶質的質量分數(shù)2.有40 g 5的cacl2溶液，若將其溶質質量分數(shù)增加到10，應采用的方法是（）a加入40 g 15的cacl2溶液b把溶液傾倒一半c加入2 g cacl2固體 d把溶劑蒸發(fā)掉20 g3.配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（      ）a.   

4、0;  b.      c.      d. 4.預防“非典”（sars），家庭、學校經常使用過氧乙酸（ch3coooh）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質量是      。市售過氧乙酸溶液的質量分數(shù)為20，若要配制0.1的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質量為      。5.20 時將60

5、g nacl放入150 g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（20 時nacl的溶解度為36 g）。拓展提升【必做題】配制500 g 20的硫酸，需密度為184 g/cm3 98的濃硫酸多少毫升？同時需水的質量為多少？【選做題】溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表（20 ）溶液中溶質的質量分數(shù)/412162428硫酸溶液的密度（g/ml）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/ml）0.980.950.940.910.90請仔細分析回答下列問題：（1）20 時，隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸       （填增大、減或不變）；氨水的密度逐漸       （填增大、減或不變）。（2）取12的硫酸溶液100 g配制成6的溶液，向100 g12的硫酸溶液中加水的質量應 100 g（填大于、小于或等于）。（3）向10