人教版必修一：第三章《金屬及其化合物》章末整合課件

1、必修一第三章章末整合提升一、鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系寫出圖中標號所代表的化學方程式或離子方程式：化學方程式：_。離子方程式：_?；瘜W方程式：_。2NaO2 Na2O22Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22H2O=4NaOHO2化學方程式：_。離子方程式：_。離子方程式：_?；瘜W方程式：_?；瘜W方程式：_?；瘜W方程式：_。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3二、鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系寫出圖中標號所代表的化學方程式或離子方程式：化學方程式：_。化學方程式：_

2、。離子方程式：_。離子方程式：_。4Al3O2 2Al2O32Al3Cl2 2AlCl3Al2O36H=2Al33H2O離子方程式：_。離子方程式：_。離子方程式：_?；瘜W方程式：_。離子方程式：_。離子方程式：_。Al(OH)33H=Al33H2O2Al(OH)3 Al2O33H2OAl33OH=Al(OH)3三、鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系寫出圖中標號所代表的化學方程式或離子方程式：化學方程式：_?；瘜W方程式：_。離子方程式：_。離子方程式：_。3Fe2O2 Fe3O42Fe3Cl2 2FeCl3Fe2H=Fe2H2Fe22OH=Fe(OH)2離子方程式：_?；瘜W方程式：_。離子方程式：_。離

3、子方程式：_。離子方程式：_。離子方程式：_。Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2OFe33OH=Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2四、 Fe2和Fe3的鑒別項目Fe2Fe3水溶液顏色淺綠棕黃加入NaOHFe22OH=Fe(OH)2(白色)；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)加入KSCN無色Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)考點 1 金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)考題 1 下列有關金屬元素的說法正確的是()。A(2011 年廣東高考)

4、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中，探究 Mg 的活潑性B(2011 年山東高考)Al、Fe、Cu 三者對應的氧化物均為堿性氧化物C(2011 年山東高考)Al、Fe、Cu 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物D(2009 年廣東高考)節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩D解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并不斷攪拌，A 錯誤；鋁對應的氧化物 Al2O3 屬于兩性氧化物，B 不正確；銅放置在空氣中會與空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢反應生成堿式碳酸銅即銅綠，化學方程式為：2Cu O2 CO2H2O=Cu2(OH)2CO3，C 不正確。答案：DCDAB考題

5、 2 (2010年上海高考)將0.4 g NaOH 和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2 的物質(zhì)的量的關系的是 ( )考點 2鈉的化合物C解析：滴加的鹽酸首先和 NaOH 反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?0.1 L 時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加鹽酸時，發(fā)生的反應是：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣體；待反應完全，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3 HCl=NaCl H2OCO2，此時開始放出氣體。分析圖像，可知選 C。答案：C考題 3 下列敘述中正確的是()。A向含有 CaCO3 沉

6、淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 飽和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的 CO2 與原 Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為 1 2C等質(zhì)量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的 CO2 體積相同D向 Na2CO3 飽和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 結(jié)晶析出D解析： CaCO3與 CO2、H2O 反應生成 Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3 是沒有現(xiàn)象的，A 項錯；向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成 NaHCO3，而無 CO2 氣體放出，

7、B 項錯；等質(zhì)量的NaHCO3 和 Na2CO3，其中NaHCO3 的物質(zhì)的量多，與足量 HCl 反應時，放出的 CO2 多，C 項錯；D 項，發(fā)生的反應為：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3 的溶解度較小，故有 NaHCO3 晶體析出，正確。答案：D考點 3 鋁的化合物考題 4 (2013 年廣東肇慶檢測，雙選)向 50 mL 1 molL1的 Al2(SO4)3 溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反應后得到3.9 g 沉淀，則 KOH 溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()。A1 molL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1CD答案：CD考

8、點 4 鐵的化合物考題 5 a g 鐵粉與含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反應后，得到 a g 銅，則參與反應的 CuSO4 與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為()。A1 7C7 8B7 1D8 7解析：由 Fe 與 H2SO4、CuSO4 完全反應，且生成等質(zhì)量的銅，不難計算出答案應為B。答案：BB 考題 6 下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是( ) A.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C.制備并檢驗氫氣的可燃性B.收集氧氣D.濃硫酸稀釋B解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時，應將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中帶入氧氣氧化氫氧化亞鐵，A 選項錯誤；氧氣難溶于水，可以用排水法收集；氫氣

9、應驗純后再點燃，以防止爆炸，C 選項錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，D 選項錯誤。答案：B考題 7 已知 A 是一種常見金屬，F(xiàn) 是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。(1)寫出 A、C、F、G 的化學式。A_，C._，F(xiàn)._，G._。(2)保存 C 溶液時要加固體 A 的原因_。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。EF：_。CD：_。解析：根據(jù) F 是紅褐色沉淀知 F 是Fe(OH)3，從而推知 A為 Fe，B 為 Fe3O4，C 是 FeCl2，D 是 FeCl3，E 為 Fe(OH)2，F(xiàn)為 Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為H2。答案：(1)Fe FeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)防止 Fe2被 O2 氧化(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl考點 5 合金A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用解析：鋼的含碳量比生鐵要低，故 B 項錯誤。答案：BB考題 9 下列說法正確的是()。A所有不銹鋼都只含有金屬元