《八年級(jí)化學(xué) 5.1《 質(zhì)量守恒定律》同步測(cè)試題（含解析） 魯教版五四制（通用）》

1、第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律【考點(diǎn)精突破】【例題】 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） a.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 b.50 ml水和50 ml乙醇混合后總體積小于100 ml c.在100 g過(guò)氧化氫溶液中，含有30 g過(guò)氧化氫和70 g水 d.1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4 g二氧化碳 【解析】選d。質(zhì)量守恒定律描述的對(duì)象是化學(xué)變化。水結(jié)冰與過(guò)氧化氫溶于水都屬于物理變化，b項(xiàng)說(shuō)明分子之間有間隔，與質(zhì)量守恒定律無(wú)關(guān)。 【課時(shí)速達(dá)標(biāo)】一、選擇題 1.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：a+b=c，若將m g a和n g b在一定條件下充分反應(yīng)，生成c的質(zhì)量是（ ） a.等于（m+n）g b.

2、小于（m+n）g c.大于（m+n）g d.不大于（m+n）g 【解析】選d。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：a和b恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成c的質(zhì)量為二者之和，即（m+n）g，但如果不完全反應(yīng)，則生成c的質(zhì)量小于（m+n）g。 2.下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中,能得出正確結(jié)論的是（ ） 【解析】選a。探究質(zhì)量守恒定律時(shí)如果反應(yīng)物中有氣體或生成了氣體，實(shí)驗(yàn)一定要在密閉容器中進(jìn)行，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 3.在化學(xué)反應(yīng)前后：（1）原子的數(shù)目（2）原子的種類(lèi)（3）物質(zhì)的種類(lèi)（4）反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和。其中一定不發(fā)生變化的是（ ） a.（1）（2）（3）（4） b.（1）（2）（4） c.（2）（3）（4

3、） d.（1）（3）（4） 【解析】選b?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。 4.下列敘述與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（ ） a.碳在空氣中燃燒后，剩余固體的質(zhì)量減少 b.參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物總質(zhì)量相等 c.3.2克鎂與3.2克氧氣化合生成3.2克氧化鎂 d.用高錳酸鉀制氧氣后固體的質(zhì)量比原物質(zhì)少 【解析】選c。依據(jù)化學(xué)方程式量的方面的含義：48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)得到80份質(zhì)量的氧化鎂?？芍獞?yīng)生成氧化鎂5.3克。 5.燃燒是測(cè)定有機(jī)物組

4、成的常用方法。某學(xué)習(xí)小組取一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒只得到二氧化碳和水。據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物的組成正確的是 （ ） a.只含有c、h兩種元素 b.含有c、h、o三種元素 c.一定含有c、h兩種元素，可能含有o元素 d.一定含有c、o兩種元素，可能含有h元素 【解析】選c。該反應(yīng)的表達(dá)式為：有機(jī)物+ 氧氣水+ 二氧化碳，水中的氫元素、二氧化碳中的碳元素均來(lái)自有機(jī)物，由于反應(yīng)物中有氧氣，因而無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素。 二、非選擇題 6.一段蠟燭燃燒前質(zhì)量為m g，燃燒后的質(zhì)量為n g，生成二氧化碳a g，水蒸氣b g，則反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和是_g，參加反應(yīng)的石蠟是_g

5、，所消耗的氧氣的質(zhì)量是_g，計(jì)算的依據(jù)是_。 【解析】蠟燭燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為： 石蠟+氧氣二氧化碳+水 故反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和是：（a+b）g，反應(yīng)的石蠟的質(zhì)量為減少的質(zhì)量，即（m-n）g，因此所消耗的氧氣的質(zhì)量是（a+b）g-（m-n）g，即（a+b+n-m）g。 答案：（a+b） （m-n） （a+b+n-m） 質(zhì)量守恒定律 7.在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示，左盤(pán)錐形瓶中盛有m克水，右盤(pán)錐形瓶中盛有m克稀鹽酸，天平平衡。 （1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_（填“偏左”、

6、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。 （2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針_；原因是_。 【解析】（1）大理石倒入鹽酸中能與鹽酸反應(yīng)生成co2使氣球變大，水與大理石不反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。整個(gè)過(guò)程在一密閉容器中進(jìn)行，質(zhì)量無(wú)變化，天平仍然平衡。 （2）若將氣球去掉，產(chǎn)生的co2會(huì)跑入空氣中，使右盤(pán)質(zhì)量變小。 答案：（1）左盤(pán)錐形瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，右盤(pán)錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大 在標(biāo)尺中央 （2）偏左 右盤(pán)錐形瓶中產(chǎn)生的co2逸出，質(zhì)量減小 【能力提升練】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：o16 al27 一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分） 1.鎂帶在耐高溫

7、的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像（如圖所示）是 （ ） 【解析】選d。解決圖像題時(shí)，需看懂圖像包含的化學(xué)意義，否則會(huì)無(wú)從下手。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)不變，故a、c錯(cuò)；此反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無(wú)論時(shí)間如何變化，物質(zhì)的總質(zhì)量都不變，故選d。 2.實(shí)驗(yàn)證明x氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對(duì)x的成分推測(cè)正確的是（ ） a.x是氫氣 b.x是甲烷 c.x含有氫元素 d.x含有氫、氧兩種元素 【解析】選c?；瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，反應(yīng) x+o2 h2o,水中的氫元素一定來(lái)源于x中。 3.在一密閉容器中，有甲、乙、

8、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ） a.50 b.40 c.10 d.70 【解析】選d。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減少，生成物的質(zhì)量會(huì)增加，減少（或增加）的質(zhì)量就是該物質(zhì)反應(yīng)（或生成）的質(zhì)量，由此判斷該反應(yīng)為甲+ 丙乙+ 丁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：x=20+70-50+30=70。 4.在化學(xué)反應(yīng)中，一定能發(fā)生變化的是（ ） a.原子的種類(lèi) b.原子的個(gè)數(shù) c.原子的質(zhì)量 d.分子的種類(lèi) 【解析】選d?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是產(chǎn)生新物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以一定發(fā)生變化的為分子的種類(lèi)?；瘜W(xué)反應(yīng)中其他三項(xiàng)均不變。 5.

9、小華在一次探究實(shí)驗(yàn)中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)劇烈并生成大量氣體，則該氣體可能是（ ） a.h2 b.ch4 c.he d.nh3 【解析】選a。據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。反應(yīng)前有na、h、o三種元素，生成物中只可能含有這三種元素。 6.甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下：下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） a.物質(zhì)甲是單質(zhì) b.丙分子中a、b原子個(gè)數(shù)比為31 c.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變 d.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為a2 【解析】選c。所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，此反應(yīng)中反應(yīng)物為4個(gè)分子，生成物為

10、2個(gè)分子，分子個(gè)數(shù)改變。 二、理解與應(yīng)用（本題包括3小題，共20分） 7.（6分）已知反應(yīng)：a+b c。若將7 g a和2 g b 或4 g a 和7 g b混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，均 可以得到6 g c。若a和b的混合物9 g，充分反應(yīng)后得到 7.5 g c，則此混合物中a的質(zhì)量可能是_g或_g。 【解析】7 g a和2 g b生成6 g c，則7 g a一定有剩余，即參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為4 g，b的質(zhì)量為2 g，同樣4 g a和7 g b反應(yīng)也生成6 g c，則7 g b一定有剩余，得出a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為21。 設(shè)生成7.5 g c，最少需要a的質(zhì)量為x，最少需要b的質(zhì)量為y。 答

11、案:5 6.5 8.（7分）（1）某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后只生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有_元素，可能有_元素。 （2）鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁（al2o3）膜，覆蓋在鋁的表面而達(dá)到“自我保護(hù)”作用。氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)。 【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律知：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，可推知：生成物中含有c、h、o三種元素，反應(yīng)物中也一定含c、h、o三種元素，由于o2是反應(yīng)物之一，故在另一反應(yīng)物中一定含有c、h兩種元素，但不一定含有o元素。（2）在al2o3中，m（al）m(o)=（27×2）（16×3）=98。 答案：（1）c、h o （2）9

12、8 9.（7分）某化學(xué)反應(yīng)可用圖中漫畫(huà)表示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答： （1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于反應(yīng)_。 （2）該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于_（填物質(zhì)分類(lèi)）。 （3）分析以上漫畫(huà)圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是_。 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量均沒(méi)有變化，據(jù)漫畫(huà)知該反應(yīng)可表示為：2h2+o2=2h2o，屬化合反應(yīng)。 答案：（1）化合 （2）氧化物 （3）反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均沒(méi)有改變（答案不惟一。其他合理答案亦可） 三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括1小題，共12分） 10.為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等，某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如

13、下的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 如圖所示，甲小組把盛有適量cuso4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量na2co3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。 根據(jù)要求，請(qǐng)回答： 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤(pán)的_，乙小組的天平指針指向刻度盤(pán)的_（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。 【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為_(kāi)；乙小組的解釋為_(kāi)。 【反思與評(píng)價(jià)】比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若使用的試劑不變，應(yīng)改進(jìn)的是；由此，你將得出新

14、的結(jié)論：探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，_。 【解析】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)盡量選用不產(chǎn)生氣體的藥品，若選用產(chǎn)生氣體的藥品應(yīng)注意裝置的密閉性，否則會(huì)使天平不平衡，是因?yàn)闅怏w逸出造成的。 甲小組無(wú)氣體產(chǎn)生，天平平衡；乙小組產(chǎn)生co2氣體，質(zhì)量減小，天平向右偏，若將藥品放在密閉容器中反應(yīng)，天平平衡，為防止氣壓過(guò)大，損壞容器，可連一氣球進(jìn)行緩沖。 答案：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】中間 右邊 【解釋與結(jié)論】 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成并逸散到空氣中，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會(huì)減少 【反思與評(píng)價(jià)】將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置 若為有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其他合理答案也可） 【知識(shí)樂(lè)探究】（1） 如圖所示是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實(shí)驗(yàn)，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_。 左盤(pán)錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃反應(yīng)并冷卻后為什么還要塞緊瓶塞？_。 點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會(huì)_（填“偏左”、“偏右”或“正中”）。理由是_。 （2） 現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別按下圖裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。 他們的做法是：將反應(yīng)前的裝置放在各自的托盤(pán)天平左盤(pán)上稱(chēng)量，然后取下使反應(yīng)物之間接觸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后再放回托盤(pán)天平上，觀察天平平衡情況，這三位同學(xué)的實(shí)