《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液濃稀的表示學(xué)案無(wú)答案新版粵教版2020060132》

1、7.3溶液濃稀的表示【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式及有關(guān)計(jì)算。2.通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力?！疽c(diǎn)歸納】本節(jié)課我們主要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式及有關(guān)計(jì)算。通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。第一步：交流預(yù)習(xí) 1：你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質(zhì)量有什么關(guān)系？溶液由 和 組成. 其中，溶液質(zhì)量= + , 溶質(zhì)質(zhì)量= - 溶劑質(zhì)量= 2：20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，它的含義是： 這句話提供的信息有：溶質(zhì) g，溶劑 g，溶液 g，該溶液為 溶液 3.對(duì)于有色的溶液，可根據(jù) 來(lái)判斷比較溶液的

2、濃稀，但這種方法不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。表示溶液濃度的方法很多，常用 表示。4.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比。5.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.公式變形：（1）溶質(zhì)質(zhì)量= 與 乘積。（2）溶液質(zhì)量= ÷ （或= 質(zhì)量+ 質(zhì)量）第二歩：互助釋疑 師友互助，討論交流1;在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中，并討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液顏色有什么關(guān)系？試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)20g0.1g2藍(lán)色20g0.5g3深藍(lán)20g2g2:現(xiàn)有一瓶氯化鈉溶液,它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%，則5%的含

3、義是什么？溶質(zhì)是（ ）份質(zhì)量 溶劑是（ ）份質(zhì)量 溶液是（ ）份質(zhì)量 例1： 從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 第三步：互動(dòng)鞏固1：某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則下列質(zhì)量關(guān)系不正確的是（ ）a.溶質(zhì)：溶劑=1: 4 b.溶質(zhì)：溶液=1: 5 c.溶劑：溶液=: d.溶質(zhì)：溶劑=1: 5 2：一定溫度下，將80g氯化鈉固體放入200g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，還有8g氯化鈉未溶解，則形成的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少第四歩:拓展提升1：對(duì)于70克10%的硝酸鉀溶液， 蒸發(fā)30克水且無(wú)晶體析出，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 若加入15克硝酸鉀晶體并完全溶解，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 2: 已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為36%，” 這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？3：100c