《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.1 海水中的化學(xué)學(xué)案（無答案）（新版）魯教版》

1、海水中的化學(xué) 一、復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1. 學(xué)會(huì)從海水中提取金屬鎂的原理、認(rèn)識(shí)海水淡化的幾種方法。 2. 了解海水“曬鹽”的過程，認(rèn)識(shí)飽和溶液、結(jié)晶等概念，認(rèn)識(shí)溶解度的含義，熟練應(yīng)用溶解度曲線。二、基礎(chǔ)知識(shí)歸納與訓(xùn)練：海水中的物質(zhì)海底礦物海洋化學(xué)資源 海水淡化：最常用的方法_海洋資源的開發(fā)和利用海水曬鹽的過程粗鹽提純的步驟：_、_、_飽和溶液與不飽和溶液 海 海水曬鹽 結(jié)晶： 水 溶解度： 的 原料_化 氨堿法制純堿 媒介_學(xué) 原理_ 海水制堿 純堿的用途 物理性質(zhì)：_色_體，_溶于水 純堿的性質(zhì) 與指示劑反應(yīng)：水溶液使酚酞變_ 與酸反應(yīng)_化學(xué)性質(zhì) 與氫氧化鈣反應(yīng)_ 與氯化鋇反應(yīng)_典型例題：1、下面是

2、從海水中提取鎂的流 程圖，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)方 程式： k溫度溶解度t1 t2abc 2.下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答：（1）要使t2時(shí)c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取的措施?、 。（2）k點(diǎn)表示的含義是 。（3）相同質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液，溫度從t2降到t1時(shí)，析出晶體最多的 ，無晶體析出的是 。（4）要從b的溶液中得到該物質(zhì)的最好方法是 （5）若a 物質(zhì)的溶液中混有少量 b物質(zhì)，除去的最好方法是 。當(dāng)堂訓(xùn)練：1.（2020·廣安）右圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說法正確的是a.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 b.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減

3、小c.用冷卻熱飽和溶液的方法可除去混在甲中的乙物質(zhì) d.20時(shí)，可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙物質(zhì)溶液2、有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲+乙丙+?。?）a.若甲為鹽酸，丁為水，則乙一定為堿b.若甲為碳水化合物，乙為氧氣，則該反應(yīng)一定為氧化反應(yīng)c.若將10g甲和15g乙混合，充分反應(yīng)后，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定為25gd.若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)3、炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液a，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液b。判斷下列說法正確的是（ ）a. 4時(shí)，a溶液一定是飽和溶液 b. 室溫下，

4、b溶液一定是飽和溶液 c. 蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 d. a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、解決了缺水問題。該技術(shù)（原理如圖所示）采用對(duì)海水加壓，海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過。下列說法正確的是（ ）a濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加 b水分子能透過半透膜c濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小d解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了5、金屬鎂可用于火箭、飛機(jī)、輪船的制造。鎂在現(xiàn)代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約o.129的鎂元素，僅次于氯和鈉，總儲(chǔ)量約1800億噸，開發(fā)潛力很大。在提取鎂的生產(chǎn)過程中，需要濃縮海水，提高海水中mgcl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為既環(huán)保又經(jīng)濟(jì)的方法是

5、_。濃縮海水中mgcl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩9.150，求要將150噸濃縮海水中mgcl2都轉(zhuǎn)化為mg(oh)2，理論上需要ca(oh)2多少噸?(相對(duì)原子質(zhì)量：mg 24 cl 35.5 ca 40 0 16 h 1)第八單元 海水中的化學(xué) （2）一、復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1. 學(xué)會(huì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法，了解食鹽在生產(chǎn)、生活中的重要用途2. 知道氨堿法制純堿的原理，探究純堿的性質(zhì)，了解純堿的主要用途。二、基礎(chǔ)知識(shí)：1.粗鹽提純過程中，主要步驟是（） （） （） 其中在（）中玻璃棒的作用是 ； 在（）中玻璃棒的作用是 ；在（）中玻璃棒的作用是 .2.物質(zhì)分離的方法有：a.過濾 b.蒸餾 c.結(jié)晶 d.蒸發(fā)。從自來

6、水中提取蒸餾水（ ） 泥水中除去泥沙（ ）從鹽水中提取食鹽 （ ）從硝酸鉀與氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀（ ）氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳后，從混合物中分離出碳酸鈣（ ）3.純堿的性質(zhì)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程式（1）碳酸鈉俗名 ，又稱 ，是一種 色 體， 溶于水，其水溶液呈 性，我國(guó)著名科學(xué)家 。（2）與（酸）反應(yīng)生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 。（3）與（堿）氫氧化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀 。（4）與（鹽）氯化鋇溶液反應(yīng) 。4.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的 有較強(qiáng)的刺激性氣味，其水溶液顯 性，能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液變 。5、碳酸氫鈉俗名 水溶液顯 性，受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，化學(xué)方程式是 。

7、 三、典型例題海水粗鹽溶解bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液過濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳mgcl2溶液鹽酸mg(oh)2一定條件mgcl2通電mgcl2例1. （09青島）海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕詓o42、ca2+、mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以上是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰

8、制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_ _ _。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是 ；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是 。例2、食鹽、食醋、純堿等均為廚房中常用的物質(zhì)利用這些物質(zhì)你不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ) a. 鑒別食鹽和純堿 b.檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子 c. 檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 d.除去熱水瓶中的水垢當(dāng)堂訓(xùn)練：1. 下列不屬于氯化鈉用途的是（ ） a. 氯化鈉是一種重要的調(diào)味品 b. 農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種 c. 公路上的積雪可用氯化鈉來消除 d. 可以用氯化鈉溶液來清除鐵銹2、 將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，

9、生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ） a. 氯離子 b. 碳酸根離子c. 硫酸根離子 d. 氫氧根離子3、浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）a. b. c. d.4、向裝有等量水的a、b、c燒杯中分別加入10g、25g、25gnano3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號(hào)）；（2）圖二能表示nano3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，對(duì)所

10、得溶液的敘述正確的 （填序號(hào)）。a甲、乙都是飽和溶液 b所含溶劑質(zhì)量：甲乙c溶液質(zhì)量：甲乙 d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙5、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，浩瀚的海洋蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源。我市具有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源開發(fā)前景廣闊。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，證明得到的水是淡水的方法是 。 (2)海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源是 ，被科學(xué)家譽(yù)為"21世紀(jì)能源”。 (3)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。 鹵水中含有mgcl2、kcl和mgso4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線。t1時(shí)，mgcl2、kcl和mgso4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)