《九年級(jí)化學(xué) 重難點(diǎn)暑期預(yù)習(xí) 第四單元 自然界的水（無(wú)答案）（新版）新人教版》

1、第四單元 自然界的水第四單元 課題1 水的組成1.電解水時(shí)可觀察到哪些現(xiàn)象？如何證明產(chǎn)物是氫氣和氧氣？寫出文字表達(dá)式。2.由電解水實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可得出什么結(jié)論？根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？3.純凈物分為哪兩類？什么是單質(zhì)、化合物和氧化物？各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式？ 課題2 分子和原子1. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些基本性質(zhì)？3.用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的狀態(tài)變化、熱脹冷縮、溶解擴(kuò)散等現(xiàn)象。4.從分子的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化有什么區(qū)別？5.從分子和原子的角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？6.什么是分子？什么是原

2、子？分子和原子的根本區(qū)別是什么？ 課題3 水的凈化1.城市生活用水的生產(chǎn)過(guò)程有幾步？ 2.有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？3.明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？4.什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼二低三靠”的含義是什么？5.天然水與自來(lái)水、自來(lái)水與純水、硬水與軟水有什么區(qū)別？怎樣鑒別它們？6.硬水對(duì)生活和生產(chǎn)有何影響？請(qǐng)列舉水的凈化和硬水軟化的方法。  課題4 愛(ài)護(hù)水資源1.怎樣理解地球水資源的豐富、有限和短缺？2.我國(guó)水資源情況如何？在31 個(gè)省市中，缺水的有幾個(gè)省市？極度缺水的有幾個(gè)省市？3.說(shuō)說(shuō)水體污染的原因、危害

3、以及防治水體污染的措施。4.為什么要愛(ài)護(hù)水資源？怎樣愛(ài)護(hù)水資源？5.認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？第四單元1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 等。分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。例如：保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持水銀化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，在電解水的變化中的最小微粒是 。2原子是實(shí)心球體嗎？ 。原子是由居于原子中心的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核是由 和 兩種微粒構(gòu)成的。一切原子都有質(zhì)子、中子、電子嗎？ ，舉例： 。在原子中， = = = 。3原子質(zhì)量很小。國(guó)際上規(guī)定：以碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量

4、是一個(gè) 值，單位是 ，省略不寫。相對(duì)原子質(zhì)量= + 。例如：某原子的實(shí)際質(zhì)量為akg，作標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為bkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。4元素是具有 （即 ）的一類 的總稱。5核電荷數(shù)相同的粒子一定是同種元素嗎？ ； 決定元素種類的是 ，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 。同種元素具有相同的 ，如fe、fe2+、fe3+因 相同，都稱之為鐵元素，但 不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也不同。6地殼中居于前四位的元素是 、 、 、 。生物細(xì)胞中含量最多的元素為 ，人體中含量最多的金屬元素為 ，空氣中含量最多的元素為 。7元素符號(hào)的意義： ； ；物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的，元素符號(hào)還可以表示該元素組成的單質(zhì)。例如：n

5、的意義： 、 ；ag的意義： 、 、 。元素符號(hào)前加數(shù)字，只具有 意義，不具有 意義，表示 的個(gè)數(shù)。例如： 2h表示 ；2fe表示 。8元素周期表有 個(gè)橫行， 個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè) ，每個(gè)縱行叫做一個(gè) （8、9、10三個(gè)縱行共同組成）。9帶電的 或 叫做離子。帶正電的離子叫做 ，帶負(fù)電的離子叫做 。10原子核外電子是 排布的，用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)畫出鎂原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 、 。 每個(gè)電子層所容納的電子數(shù)不一樣，第一層只容納 個(gè)電子，第二層最多容納 個(gè)， 最外層不超過(guò) 個(gè)。11金屬元素的原子最外層上的電子數(shù)一般 ，在化學(xué)反應(yīng)中較容易 電子，而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)

6、構(gòu)；非金屬元素的原子最外層上的電子數(shù)一般 ，在化學(xué)反應(yīng)中較容易 電子，而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；稀有氣體元素的原子最外層上的電子數(shù)一般 （氦為 個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中 電子，化學(xué)性質(zhì)比較 ，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。12分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。如何判斷呢？一些物質(zhì)如 、 、 是原子直接構(gòu)成的；而一些物質(zhì)如h2o、n2、i2等由 構(gòu)成的；另一些物質(zhì)如nacl是由 、 構(gòu)成的；znso4是由 和 構(gòu)成的。13化學(xué)式是用 表示 的式子?；瘜W(xué)式的意義： 。例如：h2o的宏觀意義有 ；微觀意義有 。 在化學(xué)式前面加數(shù)字，只具有 意義，不具有 意義，表示 的個(gè)數(shù)。例如：2h2表示 ；2fe2o3表示

7、。14小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字，表示 ，例如：2o ；元素符號(hào)右上角的數(shù)字，表示 ，例如：o 2- ；元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示 ，例如：no2 ； +2元素符號(hào)正上方的數(shù)字，表示 ，例如：mgo ；離子符號(hào)前面的數(shù)字，表示 ，例如：2so42- ；化學(xué)式子前面的數(shù)字，表示 ，例如：3no 。15物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：co2是由 組成的；co2是由 構(gòu)成的；co2分子是由 構(gòu)成的；一個(gè)co2分子是由 構(gòu)成的。16化合價(jià)是元素在形成 時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，化合價(jià)有 價(jià)和 價(jià)。單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 ，在化合物中，各元素的 、 化合價(jià)的 為 。元素化合價(jià)可簡(jiǎn)單概括為：一價(jià)氫氯鉀鈉銀

8、，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二四六硫二四碳，鐵有二三要分清，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，莫忘單質(zhì)都為零。（加方框的元素為負(fù)價(jià)，其余均為正價(jià)）。 常見(jiàn)原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：一價(jià)氫氧硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，銨根正一最特殊，磷酸負(fù)三要記清。17計(jì)算na2so4 中s元素的化合價(jià)： ； 18相對(duì)分子質(zhì)量 = 所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加（右下角的數(shù)字相乘）各元素的質(zhì)量比 = 甲的相對(duì)原子質(zhì)量 個(gè)數(shù) ：乙的相對(duì)原子質(zhì)量 個(gè)數(shù) 。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 該元素相對(duì)原子質(zhì)量 個(gè)數(shù) / 相對(duì)分子質(zhì)量 100%化學(xué)計(jì)算1. 計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量= 2計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比= 4已知物質(zhì)的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量= 已知元素的質(zhì)量，求物質(zhì)的質(zhì)量= 5求物質(zhì)的化學(xué)式（主要類型）：由元素的相對(duì)原子質(zhì)量和物質(zhì)的相對(duì)分子