(完整)合肥一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案,推薦文檔

1、合肥一中 2013-2014 第一學(xué)期段二考試高一化學(xué)試卷時間：90 分鐘 分值：100 分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16 Na-23I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每題 2 分，共 20 分，每小題只有 1 個正確答案）1、利用給定的實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鉀中的少量碳酸鉀C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和 CCI4除去 NaBr 溶液中的少量 NalD燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L 的溶液2、

2、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀 HNO3同時用 pH 試紙測定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉充分反應(yīng)并過濾H2CO2依次通過盛有 NaOH 溶液和濃硫酸的洗氣瓶BaSO4BaCO3加鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥A. B. C. D.3、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A. MgCl2晶體B 熔融的 NaCI C.液態(tài)酒精D. KOH 溶液5、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A .生石灰、白磷、冰水混合物B.燒堿、液氧、碘酒C.干冰、鐵、氯化氫D 純堿、氮

3、氣、膽磯6、下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀逐漸溶解并消失。B.當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，觀察到一束光線C.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷7、在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,出現(xiàn)燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮現(xiàn)象的是（）A 氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸B. 氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸C. 石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D .食鹽溶液中逐滴加入鹽酸&用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、，22.4 L H2O 含有的分子數(shù)為 NAB.500mL 1moL/L 的鹽酸溶液中含有的 HCI 分子數(shù)為 0.5 NAC.通常狀況下， NA個 CO2分子占有的體積約為 22.4L的是（XYZA干冰氧化物純凈物B冰水混合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)4、下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確D.23gNa 與 02在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na?。和 Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA9、O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型的氧分子，一個分子由四個氧原子構(gòu)成發(fā)生爆炸，在大氣中含量極少，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和 O3比較正確的是（A .所含原

5、子數(shù)相等B.分子數(shù)之比 4:3C.體積之比 1:1D.密度之比 1:110、 下列溶液中 C的物質(zhì)的量濃度和 Cl-的物質(zhì)的量與 50 mL 1 mol L71的 AlCb 溶液中 Cl-物質(zhì)的量 濃度和 Cl-的物質(zhì)的量都相等的是（）A. 75 mL 2 mol L71的 NH4CIB. 150 mL 1 mol L71的 NaCIC. 50 mL 1.5 mol L：的 CaCl2D. 50 mL 3 mol L71的 KCIO3二、選擇題（每題 3 分，共 24 分，每小題只有 1 個正確答案）11、已知等體積的 20%硫酸溶液其質(zhì)量大于 10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%、物質(zhì)

6、的量濃度為 C1mol L71的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為 C2mol L1，下列關(guān)系正確的是（）A.b 2aB. C2 2C1D. C1=2C212、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為澄清透明的是（）A.K+、Na+、CO327、MnO47B.Na+、K+、 Cl7、 HCO37C. Na+、 Cu2+、 SO427、 NO37D. Ba2+、 SO427、 NO37、 K+13、只能表示某一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （）A. HOH=H2OB. CO37+2H+=H2O+CO2TC. Cu(OH)22H=Cu22H2OD.C

7、u2+2OH7+Ba2+SO27=BaSO4J +Cu(OH)2(14、在一定條件下，RO3n-和 Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+ Cl2+ H2O=RO42-+ 2C+ 2H+,從而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合價是（）A. + 4 價 B.+ 5 價 C.+ 6 價 D.+ 7 價15、在 NH4NO3中氮元素顯+ 5 價；. 振蕩會高溫24FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2反應(yīng)中+ 2 價鐵和2 價硫都被氧化；32Cu + O2= = =2CuO 反應(yīng)中 Cu 元素化合價降低總數(shù)與 O 元素化合價升高總數(shù)一定相等。這 3 種說法中錯誤的是 （）A.B.C.D.1

8、6、Cl2通入 70C的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl2TNaCl + NaClO + H2O, NaOH + Cl2宀 NaCl + NaClO3+ H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中 NaClO 與 NaCIOs的數(shù)目之比為 5:2，則該溶液中 NaCl 與 NaClO 的數(shù)目之比為（）A. 3 : 1B. 2 : 1C. 15 : 2D. 1 : 117、 已知反應(yīng) 2BrO3一+ Cl2=Br2+2CIO3一;5Cb + I2+6H2O=2HIO3+10HCI CIO3一+5CI_+6H+=3CI2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正

9、確的是（）A.CIO3 BrO3 IO3 Cl?B. BQ3一 CI2C1O3IO3C. BrO3 CIO3 Cl2 IO3一D . CI2BgC1O3 IO318、 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備 K2FeO4:2FeCl3+10NaOH+3NaCIO = 2Na2FeO4+9NaCI+5H2O Na2FeO4+ 2KOH= K2FeO4+ 2NaOH下列說法不正確的是（）A 反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng) 為復(fù)分解反應(yīng)B. 反應(yīng)中 Na2FeO4是還原產(chǎn)物C. Na2FeO4中 Fe 為+6 價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D .若有 2 mo

10、l FeCI3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molH卷（非選擇題，共56分）三、填空題（包括 19、 20、 21 題，計 22 分）19、（6 分）已知：在水溶液或融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)?，F(xiàn)有以下物質(zhì)： 晶體液態(tài)SO3液態(tài)的醋酸 汞BaS04固體純庶糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH ）熔化的 KNO3，請回答下列問題（填序號） ： NaCl以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是； 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是。20、 （8 分）有失去標(biāo)簽的 A、B、C、D 四瓶溶液， 它們的成分可能是 Na2C03、K2S04、Ba（N03）2、NaHS04中的某

11、一種，進(jìn)行下列實驗：A+CT溶液+氣體B+AT溶液+沉淀C+BT溶液+沉淀溶液+沉淀T溶液+氣體 根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出上述過程的離子方程式：。21、 （8 分）過氧化氫（ H202，0 的化合價為 1 價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：A.Ag20+ H2O2=2Ag+O2T+ H2OB3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）寫出一個 H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2） 將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空

12、白處組 成一個不需配平的化學(xué)方程式：+ +_t+ + + H2O1該反應(yīng)中的還原劑是。2該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是。（3） 氧化性：KMnO4_KCrO4（填或v）四、實驗題（包括 22、 23 題，計 27 分）22、（ 17 分）鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，。請運用鐵及其化合物 的知識，完成下列問題。（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移（2）向 20mL 的沸蒸餾水中逐滴滴加56 滴 O.1mol/L 的 FeCb 溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到

13、透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是_nm,判斷的依據(jù)是（3） 電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： _ _（4）某校同學(xué)為測定 FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：a.只含_ 寫溶質(zhì)化學(xué)式）b.可能組成為_ 寫溶質(zhì)化學(xué)式）（5） 欲從廢腐蝕液中回收銅， 并重新獲得FeCI3溶液，設(shè)計實驗方案如下：加過量金屆 射NT請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:23、（ 10 分）海洋生物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，

14、他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：沁（含有）(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：,。(2)_過程 中充入適量 Cb 反應(yīng)的離子方程式為 _ 。操作中所用的有機(jī)試劑可以是_只填一種)，簡述選擇其理由(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正 _ 。_(5)_進(jìn)行上述蒸餾操作時， 使用水浴的原因是 _ 。五、計算題(7 分)24、化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與 mL H2O

15、 所含原子數(shù)相等。(2) 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應(yīng)生成 0. 04 mol C 和 31. 76 g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為。(3)把VL 含有 MgSO4與 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使 SO2完全沉淀為 BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為 _ (用 a、b、V 表示)合肥一中 2013-2014 第一學(xué)期段二考試高一化學(xué)答案一、選擇題（每題 2 分，共 20 分，每小題只有 1 個正確答案）題號12345678910答案CD

16、BDBCADAC、選擇題（每題 3 分，共 24 分，每小題只有 1 個正確答案）題號1112131415161718答案CCDADACB三、填空題（包括 19、20、21 題，計 22 分）19、 （ 6 分）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 20、 （ 8 分）2H+CO32= CO2? +H2OCO32+ Ba2+= BaCO3JBa2+SO42= BaSO4JBaCO3+2H+= Ba2+CO2T+H2O21、 （8 分）（1） 2H2O2= 2H2O + O2?（2） H2O2+KMnO4+H2SO4 MnSO4+O2+K2SO4+ H2O該反應(yīng)中的還原劑是：H2O2該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是：Mn(3)氧化性：KMnOq K2CQ4四、 實驗題(包括 22、23 題，計 27 分)22、 ( 17 分)8A1 +- -tALiOi + yf1e(1)-(2)v1 nm,膠體粒子粒徑在 1-10Onm 之間，該實驗沒有制備出膠體，因此粒