質(zhì)量守恒定律教學設計2

1、第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律靈璧縣禪堂中學 曹一翔一、教材分析在質(zhì)量守恒定律中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律教給學生，而是首先提出在化學反應中，反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結論等探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。然后教材又給出了【實驗5-1】、【實驗5-2】兩個實驗，比較反應前后質(zhì)量變化情況，并討論發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質(zhì)

2、量關系。結合前面的教材的學習，為進一步學習化學方程式埋下了伏筆，質(zhì)量守恒定律的教學能夠讓學生從原理上理解化學方程式，為以后化學方程式的學習以及有關化學方程式的簡單計算打下理論基礎。二、教學理念和教學方式【教學理念】：將科學探究作為教學的突破口，將 “以知識為本”的傳統(tǒng)教學轉移到以“學生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三維課程目標融為一體的化學教學價值觀。在整個過程中，教師作為教學的組織者，提供一個探究方向；作為教學的促進者，為學力較低同學提供必要的幫助；作為教學的合作者，參與到學生的討論中和動手實踐中。【教學方式】：采用小組為單位的合作學習機制。 采取“科學探究”的教

3、學方式， 具體采用“問題情景導入討論猜想提出假設設計驗證方案實驗驗證得出結論（質(zhì)量守恒定律的涵義）多媒體課件微觀演示，從微觀解釋質(zhì)量守恒定律拓展反思、遷移應用”的課堂思路。使每一個學生都是“動腦、動手、動口耳”地學習知識，采用口頭交流的方式鍛煉學生的語言表達能力，以及評價同學、評價探究方案的能力。三、教學目標1、知識與技能(1)理解質(zhì)量守恒定律的含義(2)從微觀角度分析在一切化學反應里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。2、過程與方法通過學生自己設計的實驗方案，動手實驗，初步培養(yǎng)學生定量研究化學的能力，培養(yǎng)學生的分析推理能力和解決問題能力。3情感態(tài)度、價值觀：(1)通過科學實驗研究的方法增強學生強烈的好奇心和

4、探究欲，(2)培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。(3)在小組合作探究的過程中，學習與他人合作共同學習。四、教學重點、難點教學重點：質(zhì)量守恒定律的涵義及其運用；教學難點：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋和遷移應用。五、教學方法： 激勵情趣、實驗探究、邏輯推理 、拓展練習六、教學用品1、多媒體課件；2、儀器：托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)3、藥品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂條、蠟燭。過程教師活動學生活動設計意圖情景引入【激勵】老師給大家來講一個故事,故事發(fā)生在1756年的某一天，俄國化學家羅蒙諾索夫展示圖片在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看

5、見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復的實驗，都得到同樣的結果，于是，他認為在化學反應中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的?？上У氖牵@一發(fā)現(xiàn)當時并沒有引起科學家的重視，直到1777年，法國的化學家拉瓦錫展示圖片做了類似的實驗，也得到了同樣的結論，這一定律才獲得了公認。認真傾聽引用化學史資料創(chuàng)設學習情景。分析資料【分析】老師就上面的資料提出兩個問題：1、 他們的研究工具是什么？2、 他們的研究對象是什么？學生思考，同組議論。學生進行表達，得出結論。1、 研究工具是天平；2、 研

6、究對象是化學反應前的質(zhì)量和化學反應后的質(zhì)量。（有些難度，教師加以引導）培養(yǎng)學生合作學習，以及進行語言表達的能力。提出問題【師】 “真金不怕火煉”，真理要經(jīng)得起實踐考驗的。今天我們要沿著兩位科學家的足跡，對化學反應的質(zhì)量關系進行研究；我們要親自驗證質(zhì)量守恒定律?！景鍟康谖鍐卧?化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律請同學們提出今天的研究問題。【ppt投影】“在密閉環(huán)境中進行實驗，化學反應前、化學反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關系?！碧骄空n題：化學反應前的質(zhì)量和化學反應后的質(zhì)量關系。課題研究的條件：教師給以提示和界定，“在密閉的容器中”培養(yǎng)學生敢于提出問題的能力。提出問題需要“想象與創(chuàng)造”提出假設【ppt投影】

7、“在密閉環(huán)境中進行實驗，化學反應前、化學反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和有怎樣的關系呢？”回答：1、反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和。2、反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和。3、反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和。培養(yǎng)學生發(fā)散思維品質(zhì)，使學生能從眾多問題中篩選出有探究價值的問題。制定實驗方案【師】凡事預則立，不預則廢，因此，在實驗前我們應制定計劃，同學們可參照課本90頁【活動與探究】，設計出實驗方案。今天我們的研究工具主要是托盤天平，請同學們想一下托盤天平的使用方法，然后制定本次實驗方案。學生分組討論，相互補充得出：主要實驗步驟：1、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡；2、稱量反應前

8、各物質(zhì)質(zhì)量總和；3、使反應發(fā)生；4、稱量反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和；5、比較反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關系。實驗記錄表方案實驗內(nèi)容反應前質(zhì)量反應后質(zhì)量反應現(xiàn)象制定實驗計劃，注意托盤天平的使用。分組實驗探究【師】“凡事百聞不如一見，百見不如實驗”把全班同學課前分成9個小組，其中每3個小組為一個大組，一個大組分別完成一個探究實驗；本節(jié)課教師提供三個探究實驗。分別是：【投影】（1） 白磷的燃燒；（2） 鐵釘放入硫酸銅溶液中；（3） 硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液中實驗探究，記錄實驗現(xiàn)象，完成表格填空。方案實驗內(nèi)容反應前質(zhì)量反應后質(zhì)量反應現(xiàn)象（學生分三個大組，九個小組，分別做三個實驗）培養(yǎng)動手能力、觀察能力，嚴謹

9、的治學態(tài)度。表達交流教師讓學生按照三個表格完成三個實驗的表達交流。教師引導，最終用歸納總結的方法得出結論。左：硫酸銅與鐵釘； 右：硫酸銅與氫氧化鈉一組：方案一白磷的燃燒反應前質(zhì)量103.2g反應后質(zhì)量103.2g反應現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生濃重的白煙，氣球開始膨脹，隨溫度降低，氣球恢復原狀二組：方案二鐵釘+硫酸銅反應前質(zhì)量80.7g反應后質(zhì)量80.7g反應現(xiàn)象溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵釘上有紅色物質(zhì)生成三組：方案三 硫酸銅+氫氧化鈉反應前質(zhì)量99g反應后質(zhì)量99g反應現(xiàn)象有藍色絮狀沉淀生成得出結論【板書】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。針對于化學反

10、應筆記，理解含義多媒體解釋展示精心準備的多媒體（Flash）課件，從微觀角度演示化學反應的過程化學反應中，分子破裂，原子重新組合。以氧化汞分解或者以水分子的形成和通電分解為例。形象比喻：班內(nèi)同學調(diào)換座位，班級組成沒有變化，形象比喻化學反應的質(zhì)量守恒定律?！景鍟吭颍夯瘜W反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。理解：化學反應變化的實質(zhì)是原子重新組合。原子種類、原子數(shù)目沒有變化，所以化學反應前后質(zhì)量不變化。通過比喻深刻理解。理解原子時化學反應的最小微粒，建立化學反應的微粒觀。拓展反思一教師在做演示實驗：Na2CO3和HCl 反應。首先讓學生進行猜測，并記錄。反應文字表達式碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水

11、+二氧化鈉 反應前質(zhì)量90g反應后質(zhì)量86.7g反應現(xiàn)象劇烈反應，有大量氣泡生成要求同學對反應現(xiàn)象做出解釋。同學深入思考，合理表達；對質(zhì)量守恒定律的理解更深入。同學們的猜測和實驗事實有反差。質(zhì)量守恒定律的外延從封閉體系到開放體系。拓展反思二遷移應用鎂帶的燃燒實驗。反應文字表達式鎂+氧氣氧化鎂反應前質(zhì)量40g(有石棉網(wǎng))反應后質(zhì)量38.9g反應現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成大量的煙首先讓學生用質(zhì)量守恒定律進行猜測，并記錄?！揪毩?】.a克KClO3與b克的MnO2混合后，充分加熱，得剩余固體c克，則升O2氧氣的質(zhì)量為 克，KCl 的質(zhì)量為 ?！揪毩?】.嫦娥一號衛(wèi)星實現(xiàn)了中國人幾千年的探月夢，在運載衛(wèi)星升空的火箭推進劑中裝有液態(tài)肼（用X來表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時的反應方程式為： 2H2O2+X=N2+4H2O, 則肼（X）的化學式為：( )AN2H6 BN2H4 CNH2 DN2H4O2針對兩次拓展反思實驗的二次反差深刻反思，并用科學探究的方法，從注重實驗事實出發(fā)給與解釋。學生思考、討論、交流、回答提高學生的科學探究能力，注重嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。培養(yǎng)學生的分析推理能力和解決問題能力課后總結【師】同學們我們今天講了什么？你們有什