2021年陜西省咸陽市陜西工業(yè)職業(yè)技術學院附屬中學高三化學月考試卷含解析

1、2021年陜西省咸陽市陜西工業(yè)職業(yè)技術學院附屬中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 25時，在100g質量分數為10%的x溶液中加入5g x（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25時x的溶解度為(     )a10.0gb15.0gc16.7gd18.8g參考答案：c考點：溶解度、飽和溶液的概念 分析：在100g質量分數為10%的x溶液中，溶質的質量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質量m=100g10g=90g，當加入5g溶質x后，溶液即達飽和

2、，故當90g水中溶解（10g+5g）溶質時即飽和，根據溶解度的概念來分析計算解答：解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質的質量在100g質量分數為10%的x溶液中，溶質的質量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質量m=100g10g=90g，當加入5g溶質x后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質時即飽和，設此溫度下x的溶解度為ag，根據90g15g                &#

3、160;                               100gag可知：解的a=16.7g故選c點評：本題考查了溶解度的概念和有關計算，把握住溶解度的概念是解題的關鍵，難度不大2. 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為c

4、o2，但實際乙醇被氧化為x，其中一個電極的反應式為：ch3ch2oh2e-x+2h+。下列說法中正確的是    a電池總反應為：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2ob另一極的電極反應式為：o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-c乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極d電池內部h+由正極向負極移動參考答案：略3. 下表中所示物質或概念間的從屬關系一定符合右圖的是（    ） xyz       a鈉元素主族元素短周期元素  &

5、#160;    b硫酸膠體分散系       c電解質化合物純凈物       d置換反應氧化還原反應放熱反應參考答案：c略4. 下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（）a少量明礬溶液加入到過量naoh溶液中b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固體加入到過量nahso3溶液中d往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量fe2(so4)3稀溶液參考答案：答案：b5. na代表阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是a. 1lph=13的b

6、a(oh)2溶液中含oh的數目為0.2nab. 46gch3ch2oh含ch鍵數目為6nac. 4.6gna與含0.1 mol ch3cooh的稀醋酸完全反應，轉移的電子數為0.1nad. 2.24lch4和0.5 molcl2充分反應所得混合物中氯原子數為na參考答案：d【詳解】a、25時，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中，含有的oh-的物質的量為0.1mol/l×1l=0.1mol，數目為0.1na，故a錯誤；b. 46gch3ch2oh的物質的量為=1mol，ch3ch2oh的結構式為，含ch鍵數目為5na，故b錯誤；c. 4.6gna為0.2mol，與含0.1 mo

7、l ch3cooh的稀醋酸完全反應后繼續(xù)與水反應，轉移的電子數為0.2na，故c錯誤；d.根據氯原子守恒，無論反應如何進行，反應所得混合物中含有1mol氯原子，個數為na，故d正確；故選d。6. 反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2。已知naio3的氧化性與mno2相近，下列有關說法正確的是a兩個反應中生成等量的i2時轉移的電子數相等b i2在反應中是氧化產物，在反應中是還原產物cnai和naio3在一定條件下能反應生成i2dnai

8、o3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：bc略7. 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結 論aal箔插入稀hno3中無現象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜b將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯c向飽和na2co3中通入足量co2 溶液變渾濁析出了nahco3d向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4在管口觀察到紅棕色氣體hno3分解成了no2參考答案：c試題分析：a、al和稀硝酸反應，產生氣體，故錯誤；b、so2氣體也能使溴水褪色，故錯誤；c、因為nahco3的溶解度小于na2co3的，na2co3co2h2o=2nahco

9、3，因此溶液變渾濁，故正確；d、no3在酸性條件下具有強氧化性，把fe2氧化成fe3，本身被還原成no，no遇空氣中o2轉變成no2，故錯誤。8. 離子檢驗的常用方法有三種： 檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是a  nh4+氣體法                         &

10、#160;b  i沉淀法          c  fe3+顯色法                           d  ca2+氣體法參考答案：d本題考查常見離子的檢驗方法。已知沉淀法、顯色法、氣體法的條件；a項中n

11、h4+加堿生成氨氣，b項中i與ag+生成agi；c項fe3+與scn生成fe(scn)3溶液顯紅色；d項中ca2+與co32-生成caco3沉淀，應是沉淀法，故d項錯誤。9. 下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法不正確的是a. 氣態(tài)氫化物沸點：xyrb. 離子半徑：rxyzc. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yxwrd. x、z形成的化合物中只有離子鍵參考答案：d這幾種元素都是短周期元素，根據原子最外層電子數與原子序數的關系知，x、y、z、r、w分別是o、f、na、s、cl元素。a氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，硫化氫只含有分

12、子間作用力，水和氟化氫中還含有氫鍵，氫化物的沸點：xyr，故a正確；b一般而言，電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑rxyz，故b正確；c元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性yxwr，則氫化物的穩(wěn)定性yxwr，故c正確；dx、z分別是o、na元素，二者形成的化合物有na2o、na2o2，氧化鈉只含離子鍵、過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故d錯誤；故選d。10. 下列物質中不會因見光而分解的是（    ） a.nahco3       

13、                     b.hno3                            

14、     c.agi                 d.hclo參考答案：a            略11. 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是  （    ）      

15、60; a0.1mol/l的na2co3溶液與0.05mol/l的鹽酸等體積混合后的溶液中： c(na+)>c(hco3)>c(co23)>c(oh)>c(h+)        b25時，ph=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中： c(nh+4)=c(so24)        c0.1mol/l的(nh4)2so4溶液中： c(so24)>c(nh+4)>c(h+)>c(oh)      

16、dc(nh+4)相等的(nh4)2so2溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液 ：c(nh4)2co3<(nh4)2so4<c(nh4cl)  參考答案：答案：a12. 北京時間2011年9月29日21時16分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場，用“長征二號f”t1運載火箭成功發(fā)射全新研制的首個目標飛行器“天宮一號”。 從右圖的發(fā)射現場可以看到：從火箭的下部噴射出紅棕色的氣體，關于這種紅棕色氣體的認識正確的是(     )a、紅棕色氣體是溴蒸氣，可以噴灑naoh溶液吸收b、紅棕色氣體是no2，可以噴灑稀堿溶液吸收

17、c、紅棕色氣體是n2o4，可以噴灑稀堿溶液吸收d、紅棕色氣體是no，可以噴灑naoh溶液吸收參考答案：b略13. 化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是a“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料b為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用d大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量參考答案：c略14. 有關化學實驗的基本操作中，正確的是（）a配制500ml某物質一定物質的量濃度的溶液，可用兩個250ml的容量瓶b測定某溶液的ph，將干燥的試紙浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標準比色卡比較c中和熱測定

18、實驗中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低d檢驗亞硫酸鈉固體是否變質，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液參考答案：答案：c 15. 下列有關溶液組成的描述合理的是a0.1mol·l-1fecl3溶液中能大量存在fe2+、nh4+、scn一、sob酸性溶液中可能大量存在na+、clo一、so42、ic堿性溶液中能大量存在mg2+、cu2+、so42、no3d加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能大量存在nh4+、fe2+、so42、cl一參考答案：d解析：a0.1mol·l-1fecl3溶液中，不存在scn一，錯誤；b酸性溶液中不存在clo一，錯誤；c堿

19、性溶液中不存在mg2+、cu2+，錯誤；選d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2ml，正確的加入順序用操作是_ 。（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_ 。（3）實驗中加熱試管a的目的是：_。_  ； _  。（4）試管b中加有飽和na2co3溶液，其作用是_   。（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是_  。參考答

20、案：答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）加快反應速率及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 （4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇合成反應為：工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：、制備合成氣：。為解決合成氣中h2過量co不足問題，原料氣中添加co2：。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_、合成甲醇：（1）反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式_。實驗室在1l

21、密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molco和2molh2通入容器中，分別恒溫在300和500 反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反應開始10分鐘內，h2的平均反應速率_（3）500 平衡常數k=_（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molco2和2.0molh2，一定條件下達到平衡，測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下h2轉化率。（寫出計算過程）參考答案：1. 3:1 &

22、#160;   （2分）2.（1）co(g)2h2(g) = ch3oh(g)  h=(a-b)kj/mol h=-(b-a)kj/mol    （2分）(2) 0.080mol/l·min  (沒有單位扣1分)    （2分）    (3) 25 mol-2·l2(沒有單位扣1分)              

23、;     （2分）(4)                   co(g)2h2(g) = ch3oh(g)     總的物質的量/mol      起始的物質的量/mol   1.2    2    

24、;                   3.2轉化的物質的量/mol    x     2x       x平衡時物質的量/mol   1.2-x  2-2x     x    &

25、#160;        3.2-2x               x =  0.80        （2分） h2的轉化率= (2×0.80/2.0)100% = 80%      （2分）18. (8分)a、b、c、d都是中學化學常見的物質，其中

26、a、b、c均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題： (1)若b、c 為氧化物，b轉化為c時，質量增加25%,則b轉化為c的化學方程式是_. (2)若d為某金屬單質，向c的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則b的化學式是_;將b的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質的化學式是_.（3）若d為強電解質溶液，a和c在溶液中反應生成白色沉淀b，則a和c反應的離子方程式是_;符合條件的d物質可能是_(填序號)硫酸    醋酸    氫氧化鈉 

27、0;  一水合氨   氯化鋇參考答案：（1）2so2 +o22so3 (2分)  （2）fecl3 (1分)fe2o3 (1分)（3）al3 +3al(oh)4-=4al(oh)3 (2分)   （2分，每項1分，錯選或多選1項得0分）19. (9分)有一瓶(約100ml)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·l-1naoh溶液反應，共用去35.00ml堿液時恰好中和。求：    （1）混合

28、液中h2so4和hno3的物質的量濃度；（2）另取10.00ml原混合酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，在標準狀況下可收集到多少毫升氣體?參考答案：（9分）       解：（1）n(h2so4)=n(baso4)=0.0200 molc(h2so4)=           （2分）由hoh，設h為x mol·l-1則x×0.01000l=2.00mol·l-1×0.03500l 

29、0;            解得x=7.00mol·l-1c(hno3)=7.002×2.003.00 mol·l1  （2分）       （2）     3cu        +     2no- 3   +

30、0;    8h+         =3cu2+    +     2no      +     4h2o                  3×64(g)          2(mol)           8(mol)