2021年安徽省宣城市適之中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年安徽省宣城市適之中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴(yán)重”。我國政府已啟動(dòng)了“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵是指（   ） a氧化鐵b四氧化三鐵c鐵單質(zhì)d鐵元素參考答案：d2. (8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是_，含原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。a. 6g h2        b

2、. 0.8mol co2    c. 1.204×1024個(gè)h2s分子    d.147g h3po4        e.27ml水參考答案：a a d d略3. “納米材料”是指粒子直徑在1100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會(huì)析出黑色的沉淀。a（1）（4）（6）   b（2

3、）（3）（4）    c（2）（3）（5）     d（3）（4）（6）參考答案：b略4. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成ab2型穩(wěn)定共價(jià)化合物的是（   ）    a18和12         b7和8         c11和16    &

4、#160; d12和9參考答案：b略5. 將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是（）afe2（so4）3bkno3cna2so4dfeso4參考答案：b【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來解答【解答】解：acu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，故a錯(cuò)誤；bcu、稀硫酸、kno3混合時(shí)發(fā)生3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，則銅

5、粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故b正確；ccu、稀硫酸、na2so4混合時(shí)不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dcu與稀硫酸不反應(yīng)，加入feso4混合時(shí)不反應(yīng)，但cu不溶解，故d錯(cuò)誤故選b6. 1mol某烴完全燃燒后,能生成二氧化碳112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為 參考答案：bc7. 以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放劇毒藥品的外包裝上應(yīng)貼的標(biāo)志是參考答案：b略8. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是a. 聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜b. 乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑c.

6、 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋酸去除水垢d. 淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應(yīng)，可用碘水鑒別淀粉和纖維素參考答案：a分析：a.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;b.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒能力;c. 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋酸去除水垢d.淀粉遇碘變藍(lán)色。詳解:a.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故a錯(cuò)誤；b.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故 b正確；c. 水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故c正確；d.碘遇淀粉變藍(lán)色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故 d正確；答案：a。9. 只用

7、一種試劑就能鑒別ba(no3)2、na2co3、k2so4三種溶液，該試劑是()akno3溶液                                      b稀h2so4cnaoh溶液    &#

8、160;                                dna2so4溶液參考答案：b略10. 下列說法中正確的是a少量的鈉保存在煤油中           

9、60; b用棕色玻璃試劑瓶長期保存氯水c用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液    d把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：a略11. 鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2+ 2ni(oh)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(   )a. 充電時(shí)陽極反應(yīng)：ni(oh)2 e- + oh- = niooh + h2ob. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程c. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變d. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移

10、動(dòng)參考答案：a由充電時(shí)方程式中的cd和ni的化合價(jià)的變化可知，ni(oh)2作陽極，電解質(zhì)溶液為koh，所以電極反應(yīng)式為ni(oh)2eoh=nio(oh)h2o；cd(oh)2作陰極，cd(oh)22e=cd2oh；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；放電時(shí)，cd作負(fù)極，cd2e2oh=cd(oh)2，cd周圍的c(oh)下降，oh向負(fù)極移動(dòng)。12. 可逆反應(yīng) 2no2(g)n2o4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol n2o4 的同時(shí)生成 2n mol no2單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol n2o4的同時(shí)生成 2n mol no2用no2、n2o4的物

11、質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a. b. c. d. 參考答案：a【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成n mol n2o4的同時(shí)生成2n mol no2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；單位時(shí)間內(nèi)每消耗 n mol n2o4的同時(shí)，必然生成2n mol no2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時(shí)刻用no2、n2o4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變

12、，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。綜上所述，本題正確答案為a?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可從兩個(gè)方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。 13. 下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是a. co2co    b. fecl3fecl2c. hclagcl    d. kii2參考答案：d【分析】元素被氧化，說明該元素失去電子，化

13、合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻縜. co2co中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，a不符合；b. fecl3fecl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，b不符合；c. hclagcl中元素化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，c不符合；d. kii2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，d符合；答案選d。14. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是      a當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好  b取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管 

14、c膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液  d取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)用鑷子夾取參考答案：d略15.  a、b兩元素可形成ab型離子化合物，如果a、b兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則a、b兩元素所在的周期可以是a兩種元素在同一個(gè)周期b一種在第一周期，一種在第二周期c一種在第二周期，一種在第三周期    d一種在第三周期，一種在第四周期參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 今欲用nahco3固體配制480ml 0.2mol/l的nahco3溶液。根據(jù)題意填空：  &

15、#160; （1）有以下儀器：燒杯  量筒  1000 ml容量瓶  500 ml容量瓶  玻璃棒托盤天平（帶砝碼）, 配制時(shí)，必須使用的儀器有               （填代號），還缺少的儀器是         、          。

16、0;  （2）用托盤天平稱取             g固體nahco3。    （3）將稱好的nahco3固體放至500ml的大燒杯中，倒入約250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。   （4）用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕揺動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。    （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時(shí)

17、，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與_。蓋好瓶塞，搖勻。   （6）配制好的溶液             （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。   （7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 _。a定容時(shí)觀察液面仰視     b定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補(bǔ)加蒸餾水        c有少量nahco3溶液殘留在燒杯中   &#

18、160;      d容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）       藥匙    膠頭滴管                               &

19、#160;     （2）8.4   （5）刻度線相切     （6）不能     （7）abc      略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 含cuso4和h2so4的混合溶液200ml，其中cuso4物質(zhì)的量濃度為1mol?l1，h2so4物質(zhì)的量濃度為0.5mol?l1，若用此溶液配成0.2mol?l1 cuso4和2mol?l1 h2so4的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫

20、升？（2）需加入密度為1.84g?cm3、98%的濃硫酸多少毫升？參考答案：1. 稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積=1000ml，2. 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/l，增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/l×1l0.5mol/l×0.2l=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=103.3ml，答：需要加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸103.3ml考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算  專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變計(jì)算所得溶液的體積；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=，根據(jù)n=cv計(jì)算加入的濃硫酸的體積解答

21、：解：（1）稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積=1000ml，答：所得溶液的體積是1000ml；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/l，增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/l×1l0.5mol/l×0.2l=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=103.3ml，答：需要加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸103.3ml點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是計(jì)算濃硫酸濃度的公式，難度較大18. （6分）有兩種單質(zhì)氣體am和bn，已知2.4g am和2.1g bn所含的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)之比為2:3，又知a和b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且a原子中l(wèi)層所含電子數(shù)是k層的3倍，試推斷：（1）a、b的元素符號；（2）am中m的值；（3）am的同素異形體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。參考答案： 略19. 將3.84 g fe和fe2o3的混合物溶于120 ml的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol h2，若反應(yīng)后的溶液中