2022年化學平衡常數的教學設計

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載化學平穩(wěn)常數的教學設計一.教學目標1.學問與技能（ 1）知道化學平穩(wěn)常數的含義；（ 2）能利用化學平穩(wěn)常數進行簡潔的運算；2.過程與方法（ 1）在概念教學中,培育同學的思維才能；（ 2）通過化學平穩(wěn)常數的運算教學,培育同學的運算才能；（ 3）通過對數據分析,培育同學分析.處理數據的才能,提高同學規(guī)律歸納才能；3.情感態(tài)度與價值觀（ 1）以本節(jié)學問為載體使同學感到獵取新學問新方法的歡樂,激發(fā)同學學習化學的積極性；（ 2）通過對試驗數據和圖表的分析,培育同學嚴謹求實.積極實踐的科學作風；二.教學重點化學平穩(wěn)常數的意義.表示方法及簡潔的運算；三.教學難點化學平穩(wěn)常數

2、的簡潔的運算四.課時支配一課時五.教學方法問題推動法.爭論.比較法活動教學內容設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【復習導入】【老師活動】【同學活動】【追問】【同學活動】【追問】【同學活動】【老師總結并投影】假設在合成氨這條可逆反應中, 在肯定的體積和肯定的條件下, 投入肯定量的反應物,反應會向右進行,氨氣的量會越來越多,當達到平穩(wěn)時,v 正=v 逆,氨氣的量達到最大,所以講平穩(wěn)狀態(tài)為可逆反應的最大限度,那么,當達到化學平穩(wěn)狀態(tài)時,到底有多少反應物轉化成了生成物, 平穩(wěn)體系中各物質的濃度之間為否有肯定的關系.這就為我們今日這節(jié)課要解決的問題；先請大家完成第48 頁的 “溝通與

3、爭論 ”；運算肯定條件下,不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進行反應,達到平穩(wěn)后各物質平穩(wěn)濃度比值為多少,完成書上的兩組數據； 觀看這兩組數據同學們?yōu)榉癜l(fā)覺什么規(guī)律.同學先運算出兩組數據,通過認真觀看對比,得出結論, 后一組數據基本上為一個定值,為一個常數；這組濃度的比值為一個定值,為在什么條件下, 這個試驗掌握那些條件不變,哪些條件發(fā)生轉變？觀看圖表發(fā)覺為在肯定的溫度下（2 5）,四組不同的起始濃度,前兩組為加入反應物,反應向右進行,達到平穩(wěn)；后兩組為加入生物物,反應向左進行,最終到達平穩(wěn)；后一組平穩(wěn)濃度的比值為一個定值,認真觀看到底為什么濃度比什么濃度為肯定值？生成物濃度系數次冪乘積與反應

4、物濃度系數次冪乘積的比值為一個常數；化學平穩(wěn)常數在肯定溫度下,無論反應物的起始濃度如何,當一個可逆反應達到化學平穩(wěn)狀態(tài)時,吸引同學的留意力錘煉同學運算才能通 過 對數據分析, 培 養(yǎng) 學 生 分 析.處理數據的才能, 提高學 生 邏 輯 歸 納才能；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載生成物濃度系數次冪乘積與反應物濃度系數次冪乘積的比值為一個常數；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【老師板書】. 表達式：對于可逆反應aa + bb=cc + dd k=cc c · cdd/c aa · cbb留意1.帶入

5、的為平穩(wěn)濃度精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【老師活動】【同學活動】觀看 p49 頁表 2-9 ,總結一下書寫平穩(wěn)常數表達式要留意事項；通過比較,讓同學悟出平穩(wěn)常數表達式的書寫留意點：(1) 與化學方程式書寫有關,即與化學方程式中化學計量數的倍數有關；(2) 固體.純液體和水的濃度不必寫出；引導同學摸索讓同學在溝通和爭論中體會概念的構建明確化學平穩(wěn)常數這一概念的內涵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【老師說明】【同學活動】【老師活動】【同學活動】(1) .稀溶液中的水分子濃度可

6、不寫；稀溶液的密度接近于1 g ·ml- l ,水的物質的量濃度為 55 6 mol.l-1 ；在化學變化過程中,水量的轉變對水的濃度變化影響微小,所以水的濃度為一個常數,此常數可歸并到平穩(wěn)常數中去；水蒸汽要寫；(2) 當反應中有固體物質參與時,分子間的碰撞只能在固體表面進行,固體的物質的量濃度對反應速率和平穩(wěn)沒有影響,因此, 固體的 “濃度 ”作為常數, 在平穩(wěn)常數表達式中不寫固體的濃度；(3) 化學平穩(wěn)常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關；同一個化學反應,由于書寫的方式不同,各反應物.生成物的化學計量數不同,平穩(wěn)常數就不同；課堂練習 1：書寫以下可逆反應的平穩(wěn)常數的表達式（ 1

7、） n2+3h2 2nh3 2 2nh3n2+ 3h231/2 n 2 +3/2h2nh34 cog+h2 0gh2g+c02g一+5ch 3cooh aq +h2o lch3cooaq +h3oaq（ 6） feoh3s fe 3+ aq+3oh 一 aq摸索 k1 ,k2 ,k3 ,什么關系？總結k 的書寫與方程式有關；讓同學在溝通和爭論中體會概念的構建明確化學平穩(wěn)常數這一概念的內涵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載課堂摸索 1.已知一個反應的平穩(wěn)常數kchcclchclo 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載能否寫出該方程式？ccl 2 精品學習資料精選學習資料 -

8、 - - 歡迎下載2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【投影并提問】通過爭論我們知道了化學平穩(wěn)常數的定義和表達式的書寫；大家為否產生疑問, 提出化學平穩(wěn)常數的概念有什么意義.對我們爭論化學反應進行的程度有什么幫忙呢.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【同學活動】【老師板書并總結】【提問】表 2-7 鹵化氫生成反應的平穩(wěn)常數的圖表,摸索k 的大小表示什么,并從k 的 表達式分析一下；從平穩(wěn)常數數值的大小可以判定反應進行的程度；k 值越大,說明反應進行得越完全；k 值越小,說明反應進行得越不完全；. 化學平穩(wěn)常數的意義（ 1）平

9、穩(wěn)常數的大小反映了化學反應進行的程度（也叫反應的限度）；k 值越大,表示反應進行得越完全,反應物轉化率越大；k 值越小,表示反應進行得越不完全、反應物轉化率越?。唬ㄒ话?k 105 ,通常認為反應進行得較完全）；讓 學 生 多 分析 、 主動參 與 到 學 習中 、 真正體 現 學 生 為 課 堂 的 主人； 培育學 生 分 析 問題解決精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【同學初步小結】【投影】【師生活動】【板書】【過渡】k 的值既然表示反應進行的程度,那么 k 的大小與什么有關？請先觀看p49 的表 2-8 問題的能力；k 只與溫度有關,溫度越高,k 值越??；在肯定體積密閉容器中

10、,進行如下反應：co2g+h2gcog +h2og、h>0其平穩(wěn)常數和溫度t 的關系如下：t/oc70080083010001200k0.60.91.01.72.6k 值與溫度有關,k 的大小與起始物質及起始濃度無關：對于吸熱反應,溫度上升,k 變大；對于放熱反應,溫度上升,k 變小；結論大家可以先用,至于緣由,等學了后面的影響平穩(wěn)移動的因素再來說明這個問題；k 的影響因素：只與溫度有關；除了化學平穩(wěn)常數外,仍可以運用平穩(wěn)轉化率表示肯定溫度下某反應的限度；二.反應物的轉化率1 概念：某一反應物的轉化率等于該物質在反應中已轉化的量與該物質總量的比值；2. 表達式：該反應物的起始濃度- 該反

11、應物的平穩(wěn)濃度精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 =× 100%該反應物的起始濃度反應的平穩(wěn)轉化率能表示在肯定溫度和肯定起始濃度下反應進行的限度；利用化學3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載平穩(wěn)常數可猜測肯定溫度和各種起始濃度下反應進行的限度；指導閱讀書p49-50 兩題例題；并教會同學把握轉化率的運算,以及化學平穩(wěn)常數的簡潔運算； “三段式 ”課堂練習 2：書 p50 “問題解決 ”；課堂摸索 2：現有肯定溫度下的密閉容器中存在如下反應：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【老師總結】【板書】2so2+o22so3；已知 cso2 始=0.4mol

12、/l ,co2 始=1mol/l ,經測定該反應在該溫度下的平穩(wěn)常數k 19 ,試判定： 當 cso2 =0.2mol/l時,該反應為否達到平穩(wěn)狀態(tài),如未達到,向哪個方向進行？這節(jié)課我們主要學習化學反應平穩(wěn)常數的概念.表達式. 影響因素以及意義； 并要求嫻熟把握轉化率的運算,以及化學平穩(wěn)常數的簡潔運算；“三段式 ”化學平穩(wěn)常數一.化 學平穩(wěn)常數1. 概念：在肯定溫度下,無論反應物的起始濃度如何,當一個可逆反應達到化學平穩(wěn)狀態(tài)時,生成物濃度系數次冪乘積與反應物濃度系數次冪乘積的比值為一個常數；2. 表達式：對于可逆反應aa + bb=cc + dd cc（c） cd （d）k= ca （a） cb （ b）3 平穩(wěn)常數表達式書寫的留意事項：4 化學平穩(wěn)常數的意義5 平 衡常數的影響因素 溫度二.反應物的轉化率1 概念：某一反應物的轉化率等于該物質在反應中已轉化的量與該物質總量的比值；2. 表達式：該反應物的起始濃度-該反應物的平穩(wěn)濃度 =×100%該反應物