安徽省滁州市西州店中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省滁州市西州店中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是a. hcl、hbr、hi 穩(wěn)定性依次減弱b. na、mg、al 的原子半徑依次增大c. naoh、koh、csoh 堿性依次增強d. li、na、k、rb、cs單質(zhì)的失電子能力依次增強參考答案：b【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱?！驹斀狻縜項、元素的非

2、金屬性越強，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性clbri，則hcl、hbr、hi穩(wěn)定性依次減弱，故a正確；b項、na、mg、al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，na、mg、al 的原子半徑依次減小，故b錯誤；c項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，na、k、cs為同主族元素，金屬性cskna，則naoh、koh、csoh 堿性依次增強，故c正確；d項、li、na、k、rb、cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增強，單質(zhì)的失電子能力依次增強，故d正確。故選b。2. 把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()a稀

3、鹽酸         b新制的氯水   c燒堿溶液       d純堿溶液參考答案：c略3. x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是                   

4、            ax的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定       bw的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比z的強cz的非金屬性比y的強             dx與y形成的化合物都易溶于水參考答案：b略4. 將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)

5、生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：c解析：由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。銅的活潑性比鋅弱，故銅作正極，發(fā)生電極反應(yīng)為2h2e=h2；乙不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，只在鋅片上發(fā)生反應(yīng)：zn2h=zn2h2，由于兩者都消耗h，故溶液的ph都增大。由于原電池的形成，故甲的反應(yīng)速率比乙的快。5. 下列說法正確的是(     )a.2mol的鹽酸   b.0.1mol氫        c.

6、0.3molhcl      d.4mol的氧元素參考答案：c略6. 欲觀察燃燒的火焰顏色，燃氣導(dǎo)管口的材料最好是                       a鈉玻璃      b石英玻璃     c銅   

7、   d鉀玻璃參考答案：b略7. 下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)的離子方程式不正確的是a向飽和na2co3溶液中通入足量co2，溶液變渾濁，2na+co32+co2+h2o=2nahco3b向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，hco3+h+=h2o+co2c在新制氯水中滴加稀naoh溶液，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，cl2+2oh=cl+clo+h2od在加有酚酞的ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色，ba2+oh+h+so42-=baso4+h2o參考答案：d略8. 阿斯匹林（分子式為c9h8o4）是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。 它的摩爾質(zhì)量是a

8、148gb148g/mol c180g/mold146g 參考答案：c略9. 能用離子方程式hohh2o表示的反應(yīng)是a稀醋酸和稀氨水反應(yīng)                 b稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)   c稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)               d稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 參

9、考答案：b略10. 下列離子方程式中，書寫正確的是a鐵片投入到稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2b氧化鎂與稀鹽酸混合：mgo2h=mg2h2oc銅片插入硝酸銀溶液中：cuag=cu2agd稀鹽酸滴在石灰石上：co322h=h2oco2參考答案：b略11. 己知nh3極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做nh3尾氣吸收的是（    ）    參考答案：c略12.  對于100ml 1mol/l鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100ml 3mol/l鹽酸；改用300ml 1mo

10、l/l鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量cuso4溶液a       b      c     d參考答案：b略13. 三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：b略14. 將1mol純凈的a置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:a(s)2b(g) +c(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已

11、達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 反應(yīng)速率:vb(正)=vc(逆)    b. b的體積分?jǐn)?shù)不變c. 氣體的密度保持不變    d. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變參考答案：ca、根據(jù)方程式可知反應(yīng)速率：vb(正）=2vc(逆)時達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b、體系中氣體只有b、c，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，體積分?jǐn)?shù)始終不變，b錯誤；c、根據(jù)=m/v，容器容積不變，反應(yīng)物a是固體，只要反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會改變，當(dāng)達到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，c正確；d、體系中氣體只有b、c，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是

12、2：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意認真分析提供的反應(yīng)特點，根據(jù)所學(xué)知識合理判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)；由化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知,要想判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，可從反應(yīng)速率和含量兩個角度去考慮，要抓住變量不再改變時即達到平衡。15. 參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（feso4?7h2o）在醫(yī)藥上作補血劑某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有f

13、e2+的方法       ，該過程的現(xiàn)象為：   （2）步驟加入過量h2o2的目的（用離子方程式表示）：      （3）步驟中反應(yīng)的離子方程式：      （4）實際上向濾液中直接滴加x溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達）    （5）步驟中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：  、洗滌、   、冷卻、稱

14、量（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量   g（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含feso4?7h2o的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含  mgfeso4?7h2o的片劑參考答案：（1）先滴加kscn溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；（3）fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（4）4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（5）過濾；灼燒；（6）0.07a；（7）69.5

15、60;【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的fe2+形成溶液，將fe2+氧化為fe3+，使fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量（1）fe3+遇kscn溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將fe2+氧化為fe3+檢驗fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有fe2+；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將fe2+全部氧化為fe3+，同時生成水（3）步驟是將fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入試劑x為氫氧化鈉溶液或氨水；（4）實際上向濾

16、液中直接滴加x溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；（5）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（6）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算（7）根據(jù)鐵元素守恒可知16.8mg鐵即為feso4?7h2o片劑中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算來求算feso4?7h2o的片劑的質(zhì)量【解答】解：（1）fe3+遇kscn溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗fe

17、3+存在，可以加入氧化劑氯水將fe2+氧化為fe3+，檢驗fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有fe2+，故答案為：先滴加kscn溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將fe2+全部氧化為fe3+，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故答案為：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；（3）步驟是將fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入x為氫氧化鈉溶液或氨水，反應(yīng)離子方程式為：fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2

18、o=fe（oh）3+3nh4+，故答案為：fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（4）實際上向濾液中直接滴加x溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故答案為：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（5）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（6

19、）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a；（7）14mg鐵即為feso4?7h2o片劑中鐵的質(zhì)量，所以需要feso4?7h2o片劑質(zhì)量為（×278）mg=69.5mg，故答案為：69.5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)將60g乙酸和92g乙醇混合，在濃硫酸存在的條件下充分反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的70%，則生成有機物的質(zhì)量是多少？參考答案：（4分）解：經(jīng)判斷，乙醇過量   ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o60         46               8860g&#