北京延慶縣黑漢嶺中學2021年高一化學月考試卷含解析

1、北京延慶縣黑漢嶺中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，可以說明金屬a的活動性比金屬b的活動性強的是（    ）    a在氧化還原反應中，a原子失去的電子比b原子失去的電子多        b原子半徑：a<b    ca能與酸反應置換出h2，b不能與酸反應轉(zhuǎn)換出h2     

2、;        d金屬a的陽離子的氧化性強于金屬b的陽離子參考答案：c略2. 下列電子式中正確的是（     ）參考答案：c略3. 青蘋果（末成熟的蘋果）汁遇碘變藍色，熟的蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應，這說明 a. 青蘋果中只含淀粉，不含糖類物質(zhì)    b. 熟的蘋果中只含糖類，不含淀粉c. 蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，淀粉水解生成單糖  d. 蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，單糖轉(zhuǎn)化成淀粉參考答案：c4. “化學平衡是化學理論的核心內(nèi)容之一”；對于可逆反應m（g）n(g)q（g）達到平衡

3、時，下列說法正確的是()am、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等        bm、n全部變成了qc反應混合物中各成分的百分組成不再變化   d反應已停止參考答案：c略5. 用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                      a標準狀況下，22.4l h2o含有的分子數(shù)為

4、 nab常溫常壓下，1.06g na2co3溶于水形成的溶液中含有na+離子數(shù)為0.02 nac常溫常壓下，na 個co2分子占有的體積為22.4ld物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個數(shù)為na 參考答案：b略6. 下列關于硅及其化合物的說法中，不正確的是a. 硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體b. 二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液的反應，又能與氫氟酸反應，所以是兩性氧化物c. 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂d. 長石（kalsi3o8）用氧化物形式可表示為k2o·al2o3·6sio2參考答案：ba、硅是非金屬元素，它的

5、單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，a正確；b、二氧化硅能與氫氧化鈉等堿反應且只生成鹽和水，但二氧化硅不與酸（除氫氟酸）反應，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是兩性氧化物，二氧化硅與氫氟酸能反應是因為生成的四氟化硅沸點低，導致反應可以進行，b錯誤；c、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂，在高溫下發(fā)生復雜的物理和化學變化，c正確；d、復雜的硅酸鹽可以用簡單的氧化物的形式表示，kalsi3o8表示為1/2k2o·1/2al2o3·3sio2，將系數(shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)即得k2o·al2o3·6sio2，d正確。正確答案為b。點睛：復雜的硅酸鹽可以用對應的氧化物的形式表示

6、，規(guī)則是：活潑金屬的氧化物寫前面，然后寫不活潑金屬氧化物，再接下來寫sio2，如果化合物中含有氫元素，最后寫h2o，氧化物之間用點連接起來，寫的過程中要保證原子守恒，當氧化物前出現(xiàn)分數(shù)時，最后化為整數(shù)，例如題中的kalsi3o8先表示為1/2k2o·1/2al2o3·3sio2，再將系數(shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)即得k2o·al2o3·6sio2。7. 選用一種試劑即能把濃度均為1mol·l-1的na2so3、na2co3、na2so4、na2s、bacl2五種溶液加以區(qū)別，這種試劑是    a. cacl2溶液 

7、60;              b. agno3溶液    c. 稀hcl                    d. 稀h2so4參考答案：d8. 已知反應x+y=m+n為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是() a.x的

8、能量一定低于m的，y的能量一定低于n的 b.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 c.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 d.x和y的總能量一定低于m和n的總能量 參考答案：d略9. 下列說法正確的是()a在周期表中，元素的最高化合價=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)b非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強c鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強d堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：d略10. 下列過程屬于物理變化的是（   ）a、石油的分餾    b、石油的裂化&

9、#160;  c、煤的干餾   d、乙烯聚合參考答案：a略11. 有關如圖裝置的說法中正確的是（）a氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應b乙池中電極反應式為no3+4h+eno2+2h2oc當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gd當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1.12l o2，將使氣體全部溶于水參考答案：d考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題分析：由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應，則可形成原電池反應，形成原電池時，銅為負極，被氧化，電極方程式為cue=cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應，硝酸得電子被還

10、原生成二氧化氮，電極方程式為no3+2h+eno2+h2o，以此解答該題解答：解：a形成原電池反應時，氧化劑和還原劑不接觸，故a錯誤；b電荷不守恒，應為no3+2h+eno2+h2o，故b錯誤；c由于鹽橋中陰離子向負極移動，則當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g，故c錯誤；d當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，n（cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，由no3+2h+eno2+h2o可知，生成n（no2）=0.2mol，由4no2+o2+2h2o=4hno3可知，使氣體全部溶于水，應需要0.05molo2，即1.12l，故d正確故選d點評：本題考查較原電池知識，為高考常見題型，

11、側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理12. 一定溫度下，反應n2（g）+o2（g）2no（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）a恒容充入n2b縮小體積使壓強增大c恒容充入氦氣d恒壓充入氦氣參考答案：c【考點】化學反應速率的影響因素【分析】根據(jù)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強和催化劑等進行判斷，注意壓強的改變必須是濃度改變時，反應速率才能發(fā)生改變，以此解答【解答】解：a恒容，充入n2，則增大氮氣的濃度，可以加快該化學反應的速率，故a不選；b縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學反應的速率，故b不選；c恒容，充入he，各組分濃度不

12、變，速率不變，故c選；d恒壓，充入he，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故d選故選c13. 用酒精燈或電爐對下列實驗儀器進行加熱時，需用石棉網(wǎng)的是         （  ）      a燒杯                  b蒸發(fā)皿      

13、       c試管                  d坩堝參考答案：a略14. 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（    ）a. c5h10            b.c2h6o     &#

14、160;      c.ch2cl2           d.c2h4cl2   參考答案：c略15. 下列溶液中濃度最大的是（）a10ml0.2mol/l的fecl3溶液   b10ml0.1mol/l的溶液c20ml0.1mol/l的溶液   d20ml0.1mol/l的溶液參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.    

15、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_    （2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：                

16、;                     （3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？        ，原因是             

17、                       （4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)為適當?shù)脑噭嚼ㄌ杻?nèi)為適當?shù)姆蛛x方法。（提示：a為乙酸乙酯，e為乙醇）               試劑a是_，分離

18、方法是_，分離方法是_， 參考答案：（1）   防止暴沸          （2）    先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩          （3）   否  、   該反應是可逆反應，反應不能進行到底         

19、; （4）   飽和碳酸鈉溶液   、    分液   、    蒸餾   略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有naoh和nahco3固體混和物0.2mol，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應，排出氣體冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為ag。（1）寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：(2)設混和物中naoh為x mol（0x0.2，問x為何值時殘留固體為何種物質(zhì)，并計算a的數(shù)值（可以用含x的式子表示），填表回答：x值殘留固體（寫分子式）a值 

20、;        參考答案：nahco3naohna2co3h2o  2nahco3na2co3co2h2o  （2）0x0.1  na2co3  10.6g；x0.1  na2co3  10.6g；0.1x0.2  naoh和na2co3    13.226xg18. 重水的組成為d2o，則    0.2mol重水中含中子                 個。    50g重水中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為            摩。    100個重水分子和100個普通水分子的質(zhì)量之比為