必修2第二章鍵反應(yīng)與能量第一節(jié)鍵與反應(yīng)

1、必修 2第二章鍵反應(yīng)與能量第一節(jié)鍵與反應(yīng)測(cè)試題2019.91, 將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體， 倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：_， _ ， _ ， _。2, 有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?- 金剛烷。金剛烷 是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱。下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號(hào)。碳原子用小黑點(diǎn)表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對(duì)電子。(1 ）編號(hào) 1的碳原子上的一個(gè)氫原子被氨基（）取代后，再與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（ 1- 氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學(xué)式是 _。(2 ）金剛烷是由 _ 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有_ 個(gè)碳

2、原子被三個(gè)環(huán)共有。3, 丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： CH2CHCOOH。試寫(xiě)出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。( ）氫氧化鈉溶液。( ）溴水。( ）乙醇。( ）氫氣。4, 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）A構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學(xué)鍵B離子化合物可能含共價(jià)健C共價(jià)化合物可能含離子鍵D離子化合物中一定含有金屬元素5,不屬于離子化合物的是（）ANa2O2BCaF2CSO2DBa(OH)26, 下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）ANa2O2BNaOHCBaCl2DCH47,M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去形成化合物，下列說(shuō)法中正確的是（）AM與R形成化合物的化學(xué)式為M2RBM與

3、R形成的化合物是離子化合物CM與R形成的化合物是共價(jià)化合物 D M與R的化合物的固體能導(dǎo)電8, 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）AH2在O2里燃燒BCNaCl 熔化D9, 以下敘述中錯(cuò)誤的是（石墨在高溫下轉(zhuǎn)化成金剛石五氧化二磷吸水）ANa與Cl 化合生成 NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)。B在 Na2O中， O2- 和Na+間既有吸引作用又有排斥作用。C化學(xué)鍵鍵能越大，化合物越不穩(wěn)定，破壞它所需要的能量越小。D反應(yīng)中破壞化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量。10, 有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是（）ABCD測(cè)試題答案1,顏色變淺液面上升有

4、黃色油狀物生成溶液中有沉淀生成2, (1)C 10H18NCl(2)443,（1）CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2(2)CH2=CHCOOH+Br2CH 2BrCHBrCOOH濃硫酸(3)CH2=CHCOOH+C25OHCH2=CHCOOC25+H2O催化劑(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH4, B。稀有氣體為單原子分子，該晶體中無(wú)共價(jià)鍵；離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，如；共價(jià)化合物中不可能有離子鍵；氯化銨、硝酸銨等銨鹽是離子化合物，其組成元素全部是非金屬元素。5, C。離子化合物主要包括； 由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物,如CaF2、 Na2O2

5、；絕大多數(shù)鹽，如銨鹽、硫酸鹽，硝酸鹽等；強(qiáng)堿如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。6, D。活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，絕大多數(shù)鹽和強(qiáng)堿是離子化合物；非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。在 A、C中只有離子鍵， B中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。7, B 。一個(gè) M原子失去 2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到 2個(gè)R原子上， M為+2價(jià)， R為-1 價(jià)，M與R形成化合物的化學(xué)式為 MR2，由于電子發(fā)生得失而不是形成共用電子對(duì)，所以MR2一定為離子化合物， 離子化合物只有在熔化或溶于水時(shí)才能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)雖然有離子存在，但不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。8, C。H2在O2里燃燒破壞了 H-H鍵、 O-O鍵，形成了 H-O鍵；石墨在高溫下轉(zhuǎn)化成金剛石，破壞了舊的 C-C鍵，形成了新的 C-C鍵；五氧化二磷吸水，破壞了舊的磷氧共價(jià)鍵， 形成了新的磷氧共價(jià)鍵和氫氧共價(jià)鍵； NaCl 熔化雖破壞了 Na+與Cl - 之間的離子鍵，但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵。9, C。鈉原子、氯原子分別得、失去 1個(gè)電子后形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使體系的能量降低，所以 A正確；在離子化合物中除陰陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核之間的排斥作用，B正確；化學(xué)鍵鍵能越大，表明成鍵微粒間結(jié)合得越牢固，化合物越穩(wěn)定，破壞它