高一化學(xué)：精品教案1.2《元素周期律》(第2課時(shí))新人教版必修2(精編版)

1、第二節(jié)周期律（第 2 課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過程與方法： 1、自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)： 元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)： 探究能力的培養(yǎng)教具準(zhǔn)備： 多媒體課件、實(shí)物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、 火柴、 酒精燈、 酚酞試液、 、1m o1/l 鹽酸， 1m o1/la1c13溶液、 3mo1/lnao

2、h 溶液、3mo1/lh2so4溶液、 1m o1/lmgc12溶液。教學(xué)過程新課導(dǎo)入 ：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 推進(jìn)新課 師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1、金屬與 h2o

3、或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。 3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)一 .mg、al 和水的反應(yīng)1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入 2 支小試管中， 加入 2-3ml水，并滴入2 滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，用酒精燈給2 支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。多媒體展示出表格 表（一）na mg al 與冷 h2o 反應(yīng)與沸 h2o 反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水現(xiàn)象mg 帶表面有氣泡；mg 帶表面變紅化學(xué)方程式mg + 2h2o=mg（oh）2+ h2結(jié) 論na與冷水劇烈反應(yīng)，mg只能與沸水反應(yīng)，al 與水不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二 .mg、al 和鹽酸的反應(yīng)取一小段鎂

4、帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml 稀鹽酸觀察現(xiàn)象。多媒體展示出表格表（二） mg、al 與稀鹽酸反應(yīng)比較mg al 現(xiàn)象反應(yīng)迅速， 放出大量的h2反應(yīng)方程式mg+2hcl= mgcl2+h2結(jié)論mg、al 都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出h2，但 mg 比 al 更劇烈實(shí)驗(yàn)三： mg(oh)2的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mo1/l 、mgcl2溶液，再逐滴加入3mo1/l 、naoh 溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mo1/l 、naoh 溶液、 稀鹽酸觀察，完成下表：多媒體展示出表格 表（三） mg （oh）2的性質(zhì)現(xiàn)象

5、加入 naoh 加入稀鹽酸反應(yīng)方程式沉淀溶解結(jié)論mg(oh)2+2hcl= mgcl2+2h2o mg（oh）2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)四： al(oh)3的性質(zhì)取一支試管， 加入 1mo1/l al cl3溶液，加入 3mo1/lnaoh 溶液至少產(chǎn)生大量的al(oh)3白色絮狀沉淀， 把 al(oh)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后， 向 2 支試管中分別加入1mo1/l稀鹽酸和6mo1/lnaoh 溶液，觀察現(xiàn)象。多媒體播放表格表（四）： al(oh)3的性質(zhì)加入 naoh，加入稀鹽酸現(xiàn) 象反應(yīng)方程式al(oh)3+naoh=na alo2+2h2o 結(jié) 論al(oh)3既能溶于，

6、也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了na、mg 、al 與 h2o 或者與酸反應(yīng)的難易；知道了 naoh、mg(oh)2、 al(oh)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。表（五）na mg al 單質(zhì)與水 （酸） 反應(yīng)最 高價(jià)氧化物 水化物naoh mg(oh)2al(oh)3堿性強(qiáng)弱比較naoh 強(qiáng)堿mg(oh)2中強(qiáng)堿al(oh)3弱堿結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性na mg al 【例題剖析】【例 1】 x、y、z 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而y 的核電荷數(shù)比x 大 2，z 的核電荷數(shù)比y 多 4，1 mol x 單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g 氫氣，這時(shí)x 轉(zhuǎn)為

7、與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答：(1)x 、y、z 的元素符號(hào)依次為、。(2)x 、y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟z 的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為，?！窘處熅v】本題確定x 是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2x h2不要找錯(cuò)。離子反應(yīng)方程式寫好之后，要注意檢查兩個(gè)守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案： （1） na a1 c1 （2） oh_ +h+ = h2o a1(oh)3 + 3h+ = a13+ 3h2o 師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)請(qǐng)同學(xué)們看教材p15、3 資料，之后完成下表：s p s cl 氣態(tài)氧化物化學(xué)式sih

8、4ph3單質(zhì)與h2化合的條件高溫磷蒸氣與h2能反應(yīng)加熱對(duì) 應(yīng) 水 化 物 合 或 最高價(jià)氧化物h2sio3hcl o4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié)論師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容 1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。板書：元素周期律的實(shí)質(zhì)【例 2】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與h2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( ) a只有b

9、只有cd【教師精講】 元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與 h2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。答案：c?！纠?3】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是( ) a鈹 (be)的氧化物的水化物可能具有兩性b砹 (at) 為白色固體，hat 不穩(wěn)定， agat 感光性很強(qiáng)c硫酸鍶 (srso4)是難溶于水的白色固體d硒化氫 (h2se)是無色、有毒，比h2s 穩(wěn)定的氣體【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時(shí)要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。 a 正確，因?yàn)?，鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。c 正確， sr 是第 a族元素，其性質(zhì)類似于ca、ba，srso4與 baso4相似，難溶于水?！敬鸢浮縝d。課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律， 并又通過事實(shí)， 我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè) p18 t6 板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律（第2 課時(shí)）一元素周期律1第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.