(完整word版)初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(3),推薦文檔

1、初三化學(xué)酸 -堿 - 鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口：硫酸（H2SO4、鹽酸（HCI）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2Q鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài) 純凈 ：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（ 敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途1金屬除銹2制

2、造藥物3人體中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、精煉石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2） 金屬+酸T鹽+氫氣（3） 堿性氧化物+酸T鹽+水（ 4）堿 + 酸t(yī)鹽 + 水（ 5）鹽 + 酸t(yī)另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3 、三種離子的檢驗(yàn)試劑CI-AgN03 及 HNO3SO42-1Ba（NO3）2 及 HNO HCI 及 BaCI2C032-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于

3、水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaC03 +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途1氫氧化鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液3建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)( 1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色(2) 酸性氧化物+堿T鹽+水(3) 酸+堿T鹽+水( 4)鹽 +堿t另一種鹽 +另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱

4、易分解(不屬于堿的通性)女口 Cu(0H)2 CuO +H202Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2常見(jiàn)沉淀：AgCIJBaSO4JCu(OH)2JF e(OH)3JMg(OH)2JBaCO3JCaCO3J3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分， 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O

5、= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba（OH）2CaO +H2O= Ca（OH）2酸性氧化物+堿T鹽+水C02 +Ca（0H）2= CaCO 亂 +H2O（ 不是復(fù)分解反應(yīng) ）堿性氧化物+酸T鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法 -pH1、 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、 應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（ 2 ）處理工廠的廢水（ 3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法 -pH（1）07酸性增強(qiáng)中性（2）pH

6、 的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在 出溶液的 pH （讀數(shù)為整數(shù)）（ 3）酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6 （因?yàn)槿苡?pH5.6 的雨水為酸雨酸 - 堿 - 鹽復(fù)習(xí)練習(xí)1 、下列各組中的化學(xué)式、 俗名與化學(xué)名稱均一致的是（氫氧化鈣)A 、 CaO 熟石灰氧化鈣B、 Ca(OH)2 生石灰C 、 HCl 鹽酸氫氯酸D、 NaOH純堿氫氧化鈉2 、下列有關(guān)說(shuō)法，不是稀硫酸和兩者共有的是()A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D 、清洗水壺中的水垢14堿性增強(qiáng)pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀CO2）3、

7、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸， 可以選用的試劑是 （ ） A、 氧化銅B 、 氫氧化鋇 C 、 氯化鋇D 、 硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 （ ）11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸， 再滴入紫色石蕊試液， 溶液顯（）A、紫色B 、藍(lán)色 C 、紅色 D 、無(wú)色12、寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：CuO Cu（1）_（2）（ 3）（ 4）（5）13、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式（1）FeCI2 （ CuCI2）（2）KCI （ CuCI2）（3）NaNO3Fe2（SO4

8、）3（4）CO2（ O2）14、A、 B 等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1）A + FeCI3TBJ（紅褐色）+ C（2）C + DTEJ（白色）+ F（3）F + AgNO3TGJ（白色）+ HNO3完成 C 跟 D 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出白色沉淀 G 的化學(xué)式；寫(xiě)出 A 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式15、 A 為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A 做如下實(shí)驗(yàn)：A、分解反應(yīng)B 、化合反應(yīng)C 、置換反應(yīng)D5、能將 Ba（0H）2、NaCI、K2CO3E 種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是A、硝酸 B 、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、雪碧”等碳酸飲料的 pH 小于 7 晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其 pH

9、將A、變大B 、變小 C 、不變 D 、無(wú)法判斷7、下列各組內(nèi)的離子， 在溶液中不能大量共存的是A、 H+ SO42- Ba2+ NO3-BC、 Mg2+ K+ NO3- CI-D8 、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，A、 CuSO4 Na2SO4 NaOHB、 Ca2+ H+ NO3- CI-、 K+ Na+ Mg2+ SO42-得到無(wú)色透明溶液的是、 K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、 KOH MgSO4 KNO3D9、下列各組溶液中 ， 不 加 任()A、CuSO4 HCI NaOHBC、H2SO4 CuSO4HCID10、下列物質(zhì)()A、NaCI 溶液B、 NaCI 固體、 K

10、CI K2SO4就能鑒、復(fù)分解反應(yīng)（）（）（）（）KNO3 別的一組是、 KOH MgSO4 KNO3中可以導(dǎo)電的是C 、熔融的 NaCl D 、蔗糖溶液CuCuOCuCI2Cu(OH)2何其他試劑，、 KOH HCl NaCl一鳴化學(xué)網(wǎng) 海量初中化學(xué)資料根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱： A 是，B 是，C 是寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總 結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。（ 1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；2碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；3氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。（2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些