第九單元溶液第一輪復(fù)習(xí)（2015）

1、第九單元 溶液第一輪知識點復(fù)習(xí)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液.（2）溶液的基本特征：_；_；_注意：a、溶液不一定無色。如：CuSO4/Cu(NO3)2溶液為_色 ； FeSO4 / FeCl2 / Fe(NO3)2溶液為_色 ；Fe2(SO4)3 / FeCl3 / Fe(NO3)3溶液為_色； KMnO4溶液/石蕊溶液顯_色；【回顧】鹽酸除鐵銹發(fā)生的反應(yīng)方程式為_,鐵銹溶解，溶液變成_色；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_,鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成_色。b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量

2、 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的_溶液）固體、氣體溶于液體，_為溶劑, _為溶質(zhì)2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，_為溶劑 液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，_的為溶劑（1）概念：在_下，在_里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的_溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的_溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入少量的該溶質(zhì)，看能否溶解，若能繼續(xù)溶解，則為不飽和溶液，反之則為飽和溶液。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液_、_、_、_ 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們

3、的溶解度隨溫度升高而_。 最可靠的方法是：_、_（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液_是濃溶液；不飽和溶液_是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在_時，_的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。4.溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如_溶解；溶解放熱：如_溶解、_溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如_溶解；二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：_標準：_溶劑狀態(tài)：達到_質(zhì)量：單位：_（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g的含義：在20時，100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達

4、到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因） _大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而_；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而_。如Ca(OH)2·S800t1t2t3NtAC（4）溶解度曲線 例： （1）t3時A的溶解度為 · （2）P點的的含義 PB （3）N點為 t3時A的不飽和溶液，可通過 _的方法使它變?yōu)轱柡汀?（4）t1時A、B、C溶解度由大到小的順序_ （5）從A溶液中獲取A晶體可用_ 的方法獲取晶體。 （6）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有_ ；

5、無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 _。（8）除去A中的泥沙用_法；分離A與B（含量少）的混合物，用_法。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為_和_時，氣體溶解在_水里達到_狀態(tài)時溶解的_（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越_）壓強（壓強越大，氣體溶解度越_）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物和難溶物或分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的方法 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出，如海水曬鹽降溫結(jié)晶：即冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶，如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

6、1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%Sg100g+Sg2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w%= × 100%3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體溶質(zhì)配制溶液：步驟：_、_、_、_儀器：_（2）用濃溶液稀釋配制（稀釋前后，溶_的質(zhì)量不變）步驟：_、_、_、_儀器：_【專題訓(xùn)練】1將家庭中常用的四種調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）A 醋B 蔗糖C 花生油D 食鹽2.氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中錯誤的是 （ ）A“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解B“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才

7、能停止加熱C氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因為它在水中解離出自由移動的Na+和Cl-D氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小3下列說法中，錯誤的是（ ）A洗滌劑可乳化餐具上的油污B汽油可溶解衣服上的油漬C氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑D長期用硬水洗滌的衣物會變硬4關(guān)于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）A. 溶液中可以含有多種溶質(zhì) B. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象 D. 溶液不一定是無色的5洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（ ）A 用汽油洗去手上的油污 B 用洗潔精洗去餐具上的油污C 用酒精洗去試管中的碘 D 用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹6

8、.向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（） A. 氫氧化鈉 B. 生石灰 C. 濃硫酸D. 硝酸銨7.如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是（ ） A雙氧水和二氧化錳      B水和生石灰  C水和氫氧化鈉       D水和硝酸銨8下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（ ）A消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化B物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升

9、高而增大C降低溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度D某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度9某物質(zhì)能與水反應(yīng)，將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，則下列說法正確的是（ ）A該物質(zhì)一定是二氧化碳 B反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少C反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變 D反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小10實驗室中配制100mL10的稀硫酸，不需要使用的儀器是（ ）A燒杯 B托盤天平C量筒D玻璃棒11下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是 （ ）A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D

10、一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液12. 欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在紙上稱量C. 實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒 、膠頭滴管、玻璃棒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽13以下是KCl部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（ ）溫度/0204060溶解度 /g276340400455A KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B 20時，100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0gC 20時KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于40時KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

11、量分數(shù)D 60時將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl 溶液降溫至40，有晶體析出1425時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）15.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）At1時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A<B<C Bt2時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等Ct3時B的飽和溶液降溫到t1，變成不飽和溶液D若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法溫度/甲乙丙400t1t2t3溶解度/g16.右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）At2時，甲、乙兩種物

12、質(zhì)的溶解度相等B甲的溶解度隨溫度的升高而增大C分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙甲丙Dt1時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%17右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是_（2）t1時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？_（填“能”或“不能”）。（3）t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是_（填物質(zhì)序號）。18.下圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在_時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2時，100g水中溶解_gA物質(zhì)恰好飽和

13、，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10的溶液，應(yīng)加水_g。(3)t2時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是_。19.在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。（1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）_。（2）小明參照右圖在常溫20時進行了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是_。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）_。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。20向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。（1）燒杯中的

14、溶液一定屬于飽和溶液的是_（填序號）；（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_（填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，對所得溶液的敘述正確的_（填序號）。A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量：甲乙C溶液質(zhì)量：甲乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲乙21下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_。（2）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是_。（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_。（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是_（水的密度為1g/mL）。（

15、5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。22燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/7565503520析出固體M的質(zhì)量/g00204584若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。（1）65時，該溶液是否為飽和溶液？_（填“是”、“否”或“無法判斷”）；（2）將40時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有_（填序號）。升溫 降溫 加溶質(zhì)M 加水 加另一種固體N 恒溫蒸

16、發(fā)水 與40時M的飽和溶液混合（3）20時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、_。23.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？ 蒸發(fā)實驗方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗。食鹽晶體溶液C加碳酸鈉溶液至過量溶液B加氫氧化鈉溶液至過量過量操作X渾濁液體沉淀D操作X溶液A溶解粗鹽 沉淀操作X 沉淀 交流與表達（1） 實驗步驟和的目的是 ；實驗步驟和的目的是 。（2） 實驗操作X的名稱是 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3） 實驗步驟的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）； （4） 實驗步驟中生成的沉淀D是 。（5） 實驗步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶