2015年江蘇省高考化學(xué)試卷

1、2015年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1（2分）“保護環(huán)境”是我國的基本國策下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A采取低碳、節(jié)儉的生活方式B按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2（2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子ClB氯離子（Cl）的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl3（2分）下列說法正確的是（）A分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途

2、徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?（2分）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C下列說法正確的是（）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）r（Mg）C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列

3、敘述正確的是（）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W6（2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB=1×1013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水電離的c（H+）=1×1013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO327（2分）下列實驗操作正確的是（）A用玻璃棒蘸取

4、CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8（2分）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A粗硅SiCl4SiBMg（OH）2MgCl2（aq）MgCFe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3DAgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag9（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3與KI

5、反應(yīng)生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O10（2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC電池工作時，CO32向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，

6、只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）下列說法正確的是（）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）12（4分）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）A在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C用FeCl3溶液

7、可鑒別化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子13（4分）下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢制備Al（OH）3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象14（4分）

8、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）15（4分）在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳

9、粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（）A反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0B體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)）2P總（狀態(tài)）C體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)）2c（CO，狀態(tài)）D逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)）V逆（狀態(tài)）二、非選擇題16（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42）隨時間變化見圖清液p

10、H11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 （填序號） A攪拌漿料 B加熱漿料至100C增大氨水濃度 D減小CO2通入速率（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 （填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 17（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團為 和 （填官能團的名稱）（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由CD的反應(yīng)類型是： （3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分

11、異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 分子含有2個苯環(huán)分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程圖示例如圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化 L（標準狀況）SO2（2）已知：KspAl（OH）3=1×1033，KspFe（OH）3=3×103

12、9，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×106molL1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 （3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為 （4）準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500molL1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL計算MnSO4H2O樣品的純度（請給出計算過程）19（15分）實驗室用圖所示

13、裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為 ，將制備的Cl2通過裝置B可除去 （填化學(xué)式）（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進行，實驗中可采取的措施是 （3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3

14、飽和溶液的混合方式為 （4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL1KOH溶液中， （實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14分）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200.9kJmol1NO（g）+O2（g）NO2（g）H=58.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+

15、O2（g）H=241.6kJmol1（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的H= molL1（2）室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見圖當n（O3）：n（NO）1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是 增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 （3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為： （4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c

16、（SO32）= 用c（SO42）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因 四.（12分）【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按A小題評分21（12分）下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 ；配合物Cr（H2O）63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是 （填元素符號）（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 1mol CH3COOH分子中

17、含有鍵的數(shù)目為 （3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為 （填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 22實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液有機相用10%NaHCO3溶液洗滌步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分（1）實驗裝置

18、中冷凝管的主要作用是 ，錐形瓶中的溶液應(yīng)為 （2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為 （3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的 （填化學(xué)式）（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 （5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止 附表相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）物質(zhì)沸點/物質(zhì)沸點/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛2292015年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1（2分）“保護環(huán)境”是我國的基本國策下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A采取低碳、節(jié)

19、儉的生活方式B按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【分析】保護環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析【解答】解：A、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護環(huán)境的措施，故A不選；B、垃圾分類有利于環(huán)境的保護和資源的再利用，符合保護環(huán)境的措施，故B不選；C、伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識，樹立保護環(huán)境從自我做起、保護環(huán)境人人有責(zé)的意識，符合保護環(huán)境的措施，故C不選；D、經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，故措施不合理，故D選；故選D?！军c評】本題主要考查環(huán)境保護，注意保護環(huán)境

20、人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護意識即可解答，題目難度不大2（2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子ClB氯離子（Cl）的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl【分析】A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、氯離子（Cl）為Cl原子得到1個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可。【解答】解：A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)=17+20

21、=37，故正確應(yīng)為：1737Cl，故A錯誤； B、Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C、氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C正確；D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：H2C=CHCl，故D錯誤，故選C。【點評】本題主要是對常見化學(xué)用語的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡式書寫等，難度不大。3（2分）下列說法正確的是（）A分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2C

22、O2+H2O途徑b：CCO2C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀痉治觥緼、分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)；C、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子的得失，且得失電子守恒；D、水中只含有H和O兩種元素，汽油中含有C和H兩種元素，依據(jù)元素守恒解答即可【解答】解：A、分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體，即乙醇或甲醚，二者屬于不同的有機物，性質(zhì)不同，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故ab兩種途徑，放出的熱量一樣多，故B錯誤；C

23、、氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒定律，即還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，故C正確；D、汽油中含有C和H兩種元素，而水中只存在H和O兩種元素，故不可能通過化學(xué)變化直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，故D錯誤，故選：C?！军c評】本題主要考查的是有機物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強，難度一般4（2分）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C下列說法正確的是（）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）r（Mg）C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；

24、B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；D、鎂燃燒放出強光，據(jù)此解答即可【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯誤；B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）r（Mg），故B錯誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性MgC，故C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選C?！军c評】本題主要考查的是同素異

25、形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)中還原性強弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性較強，有一定的難度5（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W【分析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周

26、期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷A、X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si，結(jié)合各個選項解答即可【解答】解：Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷A、X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si，A、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)YXWZ，故A正確；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即半徑

27、關(guān)系：AlSiOF，即ZWXY，故B錯誤；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性FOSiAl，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即YXW，故D錯誤，故選A?！军c評】本題主要考查的是元素的推斷，涉及元素非金屬性強弱的比較、半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較等，難度不大6（2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB=1×1013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水電離的c（H+）=1

28、5;1013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32【分析】A使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B.=1×1013molL1的溶液，顯酸性；C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D水電離的c（H+）=1×1013molL1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液【解答】解：A使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯誤；B.=1×1013molL1的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3發(fā)生氧化還原反

29、應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，故C錯誤；D水電離的c（H+）=1×1013molL1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、CO32，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查離子的共存，為2015年高考題，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意“一定共存”的信息，題目難度不大7（2分）下列實驗操作正確的是（）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱分解

30、NaHCO3固體【分析】ApH試紙不能事先濕潤；B為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗；C分液時，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出；D加熱固體應(yīng)防止試管炸裂【解答】解：A測定醋酸pH，pH試紙不能事先濕潤，防止醋酸被稀釋而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故A錯誤；B為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實驗誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗，故B正確；C分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；D碳酸氫鈉加熱分解生成水，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，故D錯誤。故選：B。【點評】本題為2015年高考題江蘇卷第7題，綜合考查pH的使用、分液、滴定以及實驗安全等知識

31、，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，比較基礎(chǔ)，難度適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)8（2分）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A粗硅SiCl4SiBMg（OH）2MgCl2（aq）MgCFe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3DAgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag【分析】ASi可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si和HCl；B電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；C氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl；D蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)【解答】解：ASi可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣發(fā)生

32、反應(yīng)生成Si和HCl，該反應(yīng)可用于工業(yè)提純硅，故A正確；B電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鎂制備鎂，故B錯誤；C氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl，蒸發(fā)時應(yīng)在HCl環(huán)境中進行，故C錯誤；D蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題為2015年江蘇考題，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累9（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O

33、=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【分析】A氯氣與水生成HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；BCO32的水解為可逆反應(yīng)；C電荷不守恒；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水【解答】解：A氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，且為可逆符號，故A錯誤；BCO32的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH，故B錯誤；C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，發(fā)生IO

34、3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，發(fā)生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正確。故選：D?！军c評】本題為2015年江蘇卷第9題，考查了離子方程式的判斷，為常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，難度不大10（2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A反應(yīng)CH4+H2

35、O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC電池工作時，CO32向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32【分析】甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價由4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B電解質(zhì)沒有OH，負

36、極反應(yīng)為H2+CO+2CO324e=H2O+3CO2，故B錯誤；C電池工作時，CO32向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；DB為正極，正極為氧氣得電子生成CO32，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32，故D正確。故選：D?！军c評】本題為2015年江蘇考題第10題，考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物，難度中等。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩

37、個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）下列說法正確的是（）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）【分析】AH2O2分解產(chǎn)生1molO2，反應(yīng)中O元素化合價由1價升高到0價，轉(zhuǎn)移2mol電子；BCH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量；C用犧牲陽

38、極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極；D化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比【解答】解：AH2O2分解產(chǎn)生1molO2，方程式為2H2O22H2O+O2，反應(yīng)中O元素化合價由1價升高到0價，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；BCH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH7，故B錯誤；C用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故C正確；D一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當反應(yīng)達到平衡時，v正（NH3）=v逆（N

39、H3），則達到平衡時，應(yīng)為2v正（H2）=3v逆（NH3），故D錯誤。故選：C?！军c評】本題為2015年江蘇考題第11題，綜合考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕與防護以及化學(xué)平衡等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學(xué)生的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)素養(yǎng)12（4分）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）A在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子【分析】AX為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；BY

40、含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似；CY含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；D根據(jù)手性碳原子的定義判斷【解答】解：AX為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，如發(fā)生消去反應(yīng)，條件為氫氧化鈉醇溶液，故A錯誤；BY含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似，可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；CY含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，Y中連接乙基的碳原子為手性碳原子，故D錯誤。故選：BC?！军c評】本題為2015年江蘇考題第12題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大13（4分）下列設(shè)計的實驗方案能達到實

41、驗?zāi)康氖牵ǎ〢制備Al（OH）3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象【分析】ANaOH過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；C加入少量新制氯

42、水氧化了亞鐵離子；D相同條件下，只有催化劑不同【解答】解：ANaOH過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備Al（OH）3懸濁液，故A錯誤；B乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水可除雜，故B正確；C加入少量新制氯水氧化了亞鐵離子，檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，故C錯誤；D相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D正確；故選：BD?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為

43、解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大14（4分）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）【分析】

44、ApH=7，則c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒分析；B溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32）+c（HSO3），聯(lián)立判斷；C未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3；D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶

45、質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉【解答】解：ApH=7，則c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3）+2c（CO32），故A錯誤；B溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c（Na+）c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32）+c（HSO3），聯(lián)立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32），故B錯誤；C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，

46、至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），故C錯誤；D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH），HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO）+c（Cl），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），則c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl），故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子濃度大小比較，為2015年江蘇高考題，把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵，注意p

47、H=7的信息及應(yīng)用，題目難度不大15（4分）在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（）A反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0B體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)）2P總（狀態(tài)）C體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)）2c（CO，狀態(tài)）D逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)）V逆（狀態(tài)）【分析】A由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知S，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小可知H；B分別加入0

48、.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，加壓CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移動；C狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡左移動，消耗CO；D狀態(tài)I、狀態(tài)的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快【解答】解：A由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知S0，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，可知H0，故A錯誤；B分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1

49、molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強為P總（狀態(tài)）=2P總（狀態(tài)），但加壓CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移動，為使c（CO2）相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P總（狀態(tài)）2P總（狀態(tài)），故B正確；C狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)）2c（CO，狀態(tài)），故C正確；D狀態(tài)I、狀態(tài)的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆（狀態(tài)）V逆（狀態(tài)），故

50、D錯誤；故選：BC?！军c評】本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點，本題為2015年江蘇高考題，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項BC為解答的難點，題目難度中等二、非選擇題16（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42）隨時間變化見圖清液pH11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有AC（填序號） A攪拌漿料 B加熱漿料至100C增大

51、氨水濃度 D減小CO2通入速率（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42和HCO3（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出【分析】磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣含有碳酸鈣、SiO2、Al2O3等，高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等，加入氯

52、化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣，（1）由圖象可知，經(jīng)充分浸取，c（SO42）逐漸增大，pH逐漸減小，清液pH11時CaSO4生成碳酸鈣、銨根離子和硫酸根離子；為提高其轉(zhuǎn)化速率，可進行攪拌并增大氨水濃度，增大c（CO32）；（2）當清液pH接近6.5時，溶液酸性相對較強，可充分轉(zhuǎn)化生成SO42并有HCO3生成，沉淀吸附SO42，可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗；（3）隨著浸取液溫度上升，氯化銨水解程度增大，溶液酸性增強【解答】解：磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣含有碳酸鈣、SiO2、Al2O3等，高溫煅燒生成硅

53、酸鈣、偏鋁酸鈣等，加入氯化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣，（1）由圖象可知，經(jīng)充分浸取，c（SO42）逐漸增大，pH逐漸減小，清液pH11時CaSO4生成碳酸鈣、銨根離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42，為提高其轉(zhuǎn)化速率，可進行攪拌并增大氨水濃度，增大c（CO32），而升高溫度，氨氣揮發(fā)，不能增大轉(zhuǎn)化率，故答案為：CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42；AC；

54、（2）當清液pH接近6.5時，溶液酸性相對較強，可充分轉(zhuǎn)化生成SO42并有HCO3生成，沉淀吸附SO42，可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗，方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全，故答案為：SO42；HCO3；取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）隨著浸取液溫度上升，氯化銨水解程度增大，溶液酸性增強，則鈣離子濃度增大，故答案為：浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出【點評】本題為2015年江蘇考題第16題，以實驗流程的形成綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，難度中等，注意把握提給信息以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)17（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填官能團的名稱）（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由CD的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種