【全國百強?！亢颖笔『馑袑W2019屆高三下學期理科綜合化學試題

1、內(nèi)裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前【全國百強?！亢颖笔『馑袑W2019屆高三下學期理科綜合化學試題試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題)請點擊修改第i卷的文字說明評卷人得分一、單選題1下列對文中描述內(nèi)容的相關解釋正確的是（ ）選項描述解鐸a丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂兩個反應互為可逆反應b凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽c硝石（kno3）如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起產(chǎn)生“紫青煙”的原因為

2、kno3分解d其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮aabbccdd2化學與生活，生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是（ ）a向燃煤中加入cao、推廣電動公交車均符合綠色化學理念b市售“鋅強化醬油”中含有大量鋅元素c銀氨溶液常用于測定血液中葡萄糖的含量d皂化反應用于制備高級脂肪酸和甘油3某有機物的結構簡式如下所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（ ）a苯環(huán)上的一氯代物有3種b含有2種宮能團c能發(fā)生氧化反應、取代反應、還原反應d分子中的所有碳原子一定共面4短周期主族元素x、y、z、w的原子半徑依次增大，x是短周期元素中原子半徑最小的，z、w同主族，且z、w的原子序數(shù)之

3、差與y的原子序數(shù)相同，x、y、z、w的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）az單質(zhì)與wy2在高溫條件下反應生成w單質(zhì)，說明非金屬性：z>wb向無色的x2z2y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了x2z2y4的還原性cy、z、w的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強d由x、y兩種元素形成的所有化合物中所含化學鍵的類型完全相同5實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）a水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度b將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中c實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷

4、片，可冷卻后補加d反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品6傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是（ ）ab極為正極，電極反應式為o2+4h+4e-=2h20bh+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動c該燃料電池的總反應式為2so2+o2+2h2o=2h2so4d若a極消耗2.24 l（標準狀況）so2，理論上c極，有6.4g銅析出7已知ha的酸性弱于hb的酸性。25時，用naoh固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll-1的ha溶液和hb溶液的ph（溶液的體積

5、變化忽略不計），溶液中a-、b-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的ph的變化悄況如圖所示。下列說法正確的是（ ）a曲線表示溶液的ph與-lgc（a-）的變化關系bka（hb）ka(ha)=100c溶液中水的電離程度：m>ndn點對應的溶液中c（na+）q點對應的溶液中c（na+）第ii卷（非選擇題)請點擊修改第ii卷的文字說明評卷人得分二、實驗題8工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取h2，同時生成co2。某學習小組在實 驗室中模擬h2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率，實驗裝置如下所示。（1）儀器a的名稱為_。儀器b的作用為_。（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；_（按順序填入下列

6、步驟的序號）。向裝置a、b、c、d中分別加入相應試劑，打開活塞k，通入一段時間n2。加熱裝置b處硬質(zhì)玻璃管。關閉活塞k，連接盛有適量水的量氣管。點燃裝置a處酒精燈。待裝置b處木炭粉完全反應后，停止加熱。（3）裝置b處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應的化學方程式為_。（4）讀取b氣管讀數(shù)時，應注意的事項為冷卻至室溫、_、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導致所測氣體的體積_（填“偏大”或“偏小”）。（5）實驗后所得氣體體積為v2 ml標準狀況）；取裝置c中液體，加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000moll-1的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終

7、點時，消耗標準溶液的體積為v3ml。達到滴定終點時的現(xiàn)象為_。h2的產(chǎn)率為_（列出代數(shù)式即可）。還可通過_，得出裝置c中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_。評卷人得分三、工業(yè)流程9錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領域具有廣泛的應用。溶液中的mn2+可被酸性（nh4）2s2o8溶液氧化為mno4-，該方法可用于檢驗mn2+。（1）用酸性（nh4）2s2o8溶液檢驗mn2+時的實驗現(xiàn)象為_。（2）該反應的離子方程式為_。（3）（nh4）2s2o8可視為由兩分子琉酸縮合所得，若硫酸的結構簡式為，則h2s2o8的結構簡式為 _。實驗室用含錳廢料（主要成分為mno2，還含有少

8、量al2o3、mgo、sio2）為原料制備mn的工藝流程如下圖所示。已知：部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。難溶物fe（oh）3al（oh）3mg（oh）2mn（oh）2溶度積常數(shù)4.0×10-381.0×10-331.8×10-111.8×10-13當溶液中離子濃度1.0×10-5mol l-1時，可認為該離子沉淀完全。（1）“酸浸”時，mno2將fe氧化為fe3+，該反應的離子方程式為_；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。則適宜的浸出時間和液固比分別為_、_。（2）若“酸浸”后所得濾液中c（mn2+）=0.18moll

9、-1，則應“調(diào)ph”的范圍為_。（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_?！斑€原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作_。評卷人得分四、綜合題10“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關注的課題，因而對碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點。（1）下列事實中，能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強弱的是_（填字母）。aso2具有漂白性而co2沒有b少量h2so3可與na2co3反應生成nahco3cso2能使酸性kmno4溶液褪色而co2不能dna2co3溶液顯堿性，而na2so4溶液顯中性（2）通過熱循環(huán)進行能源綜合利用的反應系統(tǒng)的原理如下圖所示。系統(tǒng)（）制取氫氣的熱化學方程式為_；兩

10、個系統(tǒng)制得等量的h2時所需能量較少的是_。（3）向10l恒容密閉容器中充入2 molco和1molso2，發(fā)生反應2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g）。co和co2的平衡體積分數(shù)（）與溫度（t）的變化關系如下圖所示。圖中表示co的平衡體積分數(shù)與溫度的變化關系的曲線為_（填“l(fā)1”或“l(fā)2”）。t1時，so2的平衡轉化率a1=_，反應的平衡常數(shù)k1=_。只改變下列條件，既能加快該反應的反應速率，又能增大co的平衡轉化率的是_（填字母）。a增大壓強 b充入一定量的h2s c充入一定量的so2 d加入適當催化劑向起始溫度為t1的10l絕熱容器中充入2molco和1molso2，重復實驗

11、，該反應的平衡常數(shù)k2_（填“”“”或“=”）k1，理由為_。11砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。（1）基態(tài)as原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_（填元素符號。）（2）na3aso3可用于碘的微量分析。na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為_。na3aso3中所含陰離子的立體構型為_，寫出一種與其互為等電子體的分子：_（填化學式）。（3）可用于合成ni2+的配體，m中c原子的雜化方式為_，其所含鍵和鍵的數(shù)目之比為_。（4）ni與ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬ni的熔點和沸點均比

12、金屬ca的高，其原因為_。區(qū)分晶體ni和非晶體ni的最可靠的科學方法為_。（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶體的密度=_g·cm-3。評卷人得分五、推斷題12m為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴a制備m的一種合成路線如下：已知：（r1、r2、r3表示烴基或氫原子）（1）a的結構簡式為_。b的化學名稱為_。（2）c中所含官能團的名稱為_。（3）fg、g+hm的反應類型分別為_、_。（4）ef的第一步反應的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的e的同分異構體有_種（不考慮立體異構）。屬于芳香族化合物既能與新制cu（oh）2反應生成磚紅色沉淀，又能發(fā)

13、生水解反應其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結構簡式為_。（6）參照上述合成路線和信息，以1，3一環(huán)己二烯為原料（無機試劑任選），設計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線：_。試卷第9頁，總9頁參考答案1b【解析】【詳解】a.“ 丹砂燒之成水銀”的實質(zhì)是：2hgo2hg+o2，“積變又還成丹砂”實質(zhì)是2hg+o2=2hgo，化學反應條件不同，不互為可逆反應，錯誤；b.“埏泥”即為黏土，其主要成分為硅酸鹽，正確；c.“紫青煙”是由于鉀的焰色反應引起的，錯誤；d.“ 蒸令氣上,用器承滴露”可知，該操作方法為蒸餾，錯誤。【點睛】（1）可逆反應的正逆條件必須相同；（2）焰色反應還可用于區(qū)分kno3和nano3；（

14、3）對于化學與傳統(tǒng)文化考題，需抓住關鍵詞解答。2a【解析】【詳解】a.綠色化學理念是從源頭上控制污染，向燃煤中加入cao 在燃燒過程中減少了so2的排放，電動公交車沒有尾氣排飯，a正確；b.鋅為微量元素，不能含量太大，b錯誤；c.常用新制 cu(oh)2測定血液中葡萄糖的含量，而不是銀氨溶液，c錯誤；d.皂化反應可用于制備高級脂肪酸鈉（肥皂）和甘油，d錯誤。本題答案選a。3d【解析】【詳解】a.該物質(zhì)含有的苯環(huán)結構如圖所示，沒有對稱結構，有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，a正確；b.該有機物分子中含有羧基，如圖所示、碳碳雙鍵，如圖所示的部分有碳碳雙鍵2種官能團，b 正確；c.該有機物能發(fā)生氧化反應

15、（有碳碳雙鍵、可燃燒）、取代反應（烴基可以和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代，羧基可以發(fā)生酯化反應）、還原反應（碳碳雙鍵和氫氣加成等），c正確；d.由于碳碳單鍵可以旋轉，該有機物分子中所有的碳原子不一定共面，d錯誤。本題答案選d。4b【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，x是短周期元素中原子半徑最小的，為h元素。z、w同主族，且z、w的原子序數(shù)之差與y的原子序數(shù)相同，短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差一般為2或8個，但x為h元素，相差的不是2，z、w同主族，其原子序數(shù)差為8，可知y為o元素，x、y、z、w的最外層電子數(shù)之和為15，h最外層為1，o最外層為6，則z和w的最外層電子數(shù)為4?？芍獂、y、z、w分別為h、o、

16、c、si。ac與sio2在高溫條件下發(fā)生反應2c+sio2高溫si+2co ，說明還原性c>si，a錯誤；bx2z2y4溶液為草酸溶液，草酸可以與高錳酸鉀反應，草酸具有還原性，b正確；co、c、si的非金屬性依次減弱，對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，c錯誤；d由h、o兩種元素形成的化合物為h2o和h2o2，h2o中含有極性共價鍵，h2o2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，d錯誤。本題答案選b。5d【解析】水浴加熱的優(yōu)點是使反應物受熱均勻、容易控制溫度，但溫度只能加熱到100，故a正確；濃硫酸的密度大于硝酸，所以將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻后，將所得的混合物加

17、入苯中，故b正確；實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進行繼續(xù)實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后補加，故c正確；蒸餾操作時，要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故d錯誤。6d【解析】【分析】燃料電池：a端：二氧化硫生成硫酸根離子，硫元素化合價升高失電子所以a為負極，電極反應式so2+2h2o-4e-=so42-+4h+；b為正極，電極反應式為o2+4h+4e-=2h2o，總電極反應式2so2+o2+2h2o=2h2so4。電解池：c極和電源正極相連為陽極，失電子，電極反應式為4oh-4e-=2h2o+o2，d極與電源負極相連為陰極，得電子，電極反應式為cu2+2e+=cu,總電極反應式為2cuso

18、4+2h2o2cu+2h2so4+o2?！驹斀狻縜. b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應式為o2+4h+4e-=2h2o，故不選a；b.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故不選b；c.由上面分析可知該燃料電池的總反應為2so2+o2+2h2o=2h2so4，故不選c；d.d極與電源負極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應該是若a電極消耗標況下2.24lso2，理論上在d極上有6.4g銅析出，故選d；正確答案：d?！军c睛】根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負極反應失電子，氧氣在正極反應得電子。根據(jù)燃料電池正負極確定電解池的陰陽極、電極反應式和離子移動方向等。7

19、b【解析】【詳解】a.由“ha的酸性弱于hb的酸性”可知，ka（hb）>ka（ha），由圖可知，曲線i表示溶液的ph與-lgc（b-）的變化關系，錯誤；b.根據(jù)圖中m、n點的數(shù)據(jù)可知，c（a-）=c（b-），c（ha）=c（hb），故kahbkaha=cmh+cnh+=100，正確；m點與n點存在c（a-）=c（b-），m點溶液的ph比n點溶液的ph小，故m點水的電離程度弱，錯誤；d.n、q點對應溶液的ph相等，由圖可知c（a-）<c（b-），根據(jù)電荷守恒可知，n點對應的溶液中c（na+）小于q點對應的溶液中c（na+），錯誤。8酒精噴燈 平衡壓強、檢查裝置是否存在堵塞 c+h2o

20、（g）高溫co+h2、c+2h2o（g）高溫co2+2h2 調(diào)整量氣管至左右液面相平 偏大 當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色 v2×10-3l22.4lmol-1-m-6（v1-v3）×10-412molm6mol×100% 測定洗凈后干燥的baco3的質(zhì)量 缺少防倒吸裝置 【解析】【分析】模擬h2的工業(yè)生產(chǎn)過程，木炭和水蒸氣反應，a裝置提供水蒸氣，到b中與木炭反應生成二氧化碳和氫氣，c中naoh溶液吸收co2，d裝置干燥，e排水量氫氣，用于測產(chǎn)率。【詳解】（1）由裝置圖知儀器a的名稱為酒精噴燈。玻璃導管b與內(nèi)外氣壓相通，可平衡壓強，并檢

21、查裝置是否存在堵塞。答案為酒精噴燈；平衡壓強、檢查裝置是否存在堵塞；（2）根據(jù)實驗目的和實驗原理，連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，應進行的操作為向裝置a、b、c、d中分別加入相應的試劑，打開活塞k，通入一段時間n2以排盡裝置中的空氣；再關閉活塞k，連接盛有適量水的量氣管；點燃裝置b處酒精噴燈預熱木炭粉，以防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管后冷凝，使木炭粉潮濕不易與水蒸氣反應；然后點燃裝置a處酒精燈，提供水蒸氣；待裝置b處木炭粉完全反應后，停止加熱，故正確的實驗步驟為。答案為；（3）裝置b處硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生c與水蒸氣在高溫條件下生成co、h2的反應和c與水蒸氣在高溫條件下生成co2、h2的反應，其化學

22、方程式分別為c+h2o（g）高溫co+h2、c+2h2o（g）高溫co2+2h2。（4）讀取量氣管讀數(shù)時，應注意的事項為冷卻至室溫、調(diào)整量氣管至左右液面相平、平視讀數(shù)。若仰視讀取初始讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，導致所測氣體的體積偏大。答案為調(diào)整量氣管至左右液面相平 偏大；（5）甲基橙的變色范圍為3.14.4，故達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色。答案為當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；根據(jù)信息知，反應生成的n（co2）=（v1×l0-3 l×0.1000moll-l-v3×10-3l×0.10

23、00moll-1）/2=（v1-v3）×10-42mol；mg木炭粉中所含n（c）=mg12gmol-1=m12mol；由碳原子守恒知，所測混合氣體中n（co）=m12-（v1-v3）×10-42mol=m-6（v1-v3）×10-412mol；由化學方程式c+2h2o（g）高溫co2+2h2，計算得h2的理論產(chǎn)量為（m12×2）mol=m6mol，則h2的產(chǎn)率為v2×10-3l22.4lmol-1-m-6（v1-v3）×10-412molm6mol×100%；通過測定洗凈后干燥的baco3的質(zhì)量，可得出生成 的co2的質(zhì)量

24、，進一步計算出h2的產(chǎn)率。答案為測定洗凈后干燥的baco3的質(zhì)量；（6）裝置受熱不均勻或裝置內(nèi)氣體壓強減小時，容易引起倒吸。答案為缺少防倒吸裝置。9溶液由無色變?yōu)樽霞t色 5s2o82-+2mn2+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+ 3mno2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o 60min 3:1 143ph8 1:2 鋁熱反應 【解析】【分析】.用硫酸浸取中，只有sio2不與硫酸反應，濾渣中有sio2。根據(jù)后面的流程中中間產(chǎn)物為mnco3，則fe的作用就是為了將錳的化合價從+4還原到+2，濾渣1中還包括了過量的鐵粉。調(diào)節(jié)ph沉淀鐵離子和鋁離子，加入naf沉淀鎂離子，

25、加入碳酸氫銨沉淀錳，生成碳酸錳，在空氣中煅燒被氧氣氧化為mno2，經(jīng)過鋁熱反應得到錳單質(zhì)?！驹斀狻?（1）溶液中的mn2+轉化為mno4-時的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色。答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色；（2）mn2+被酸性（nh4）2s2o8溶液氧化為mno4-，還原產(chǎn)物應為so42-，反應的離子方程式為5s2o82-+2mn2+ +8h2o=2mno4-+10so42-+16h+。答案為5s2o82-+2mn2+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+；（3）h2s2o8可視為由兩分子硫酸縮合所得，硫酸的結構簡式為，則h2s2o8的結構簡式為。答案為；.（1）由題中信息可知，“酸浸”

26、時，mno2在酸性介質(zhì)中將fe氧化為fe3+，本身被還原為mn2+，該反應的離子方程式為 3mno2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o；由圖甲可知，適宜的浸出時間為60min，由圖乙可知，適宜的液固比為3:1。答案為3mno2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o 60min 3:1；（2）由流程圖中信息知，“調(diào)ph”的目的是使fe3+和a13+沉淀完全，而mn2+不沉淀，根據(jù)kspa1（oh）3= 1.0×10-33，,kspfe（oh）3 = 4.0×10-38可知，al3+沉淀完全時fe3+已沉淀完全，al（oh）3恰好完全沉淀時的ph為-lg

27、1.0×10-1431.0×10-331.0×10-5=143，mn2+開始沉淀時的ph為-lg1.0×10-141.8×10-130.18=8，則“調(diào)ph”的范圍為143ph8。答案為143ph8；（3）根據(jù)信息知，“煅燒”時，空氣中的o2將mnco3氧 化為mno2，根據(jù)得失電子守恒可得關系式o2 2mnco3，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?！斑€原”時發(fā)生鋁粉與高熔點金屬氧化物的反應，又稱鋁熱反應。答案為1:2 鋁熱反應。10d s（g）+2h2o（g）so2（g）+2h2（g） h=-90.0kjmol-1 系統(tǒng)（） l2 50

28、% 1 c < 該反應為吸熱反應，平衡時絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫容器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小 【解析】【分析】(1)比較非金屬性，可利用非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，和最高價氧化物對應的水化物的酸性，s的最高價的氧化物的水化物為硫酸，不能利用亞硫酸。（2）蓋斯定律求反應熱?！驹斀狻浚?）so2具有漂白性，其原因為so2與有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與元素的非金屬性無 關，a錯誤；少量h2so3可與na2co3反應生成 nahco3，證明h2so3的酸性強于hco3-的酸性，但不能比較碳元素與硫元素的非金屬性強弱，b錯誤；so2能使酸性kmno4溶液褪色.體現(xiàn)其還原性，低

29、價 態(tài)氧化物的還原性強弱不能用來比較元素的非金屬性 強弱，c錯誤；na2co3溶液顯堿性說明h2co3為弱酸，na2so4溶液顯中性說明h2so4為強酸，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，d正確。答案選d；（2）由信息知，co2（g）+c（s）2co（g） h1= + 172.4 kj mol-1，fe3o4（s）+co（g）3feo（s） + co2 （g） h2=+ 17.2 kj mol-1，3feo（s）+ h2o（g） fe3o4（s） + h2（g） h3= -58. 2 kj·mol-1， 2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g） h4=

30、 +8.0 kj mol-1，應用蓋斯定律得系統(tǒng)（）中熱化學碳水循環(huán)制取氫氣的熱化學方程式為+×2+×2，即 c（s）+ 2h2o（g）co2（g）+2h2（g） h=+90.4 kj mol-1；系統(tǒng)（）中熱化學硫水循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和二氧化硫的熱化學方程式為×2 +×2 -，即 s（g）+2h2o（g）so2（g）+2h2（g） h= -90.0 kj mol-1。系統(tǒng)（）為吸熱反應，系統(tǒng)（） 為放熱反應，故制得等量的h2時所需能量較少的是系統(tǒng)（）。答案為s（g）+2h2o（g）so2（g）+2h2（g） h= -90.0 kj mol-1 系統(tǒng)（）；（3

31、）該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，co的平衡體積分數(shù)減小，co2的平衡體積分數(shù)增大， 故圖中表示co的平衡體積分數(shù)與溫度的變化關系的曲線為l2。答案為l2；由圖中信息，t1時，m點對應體系中co和co2的平衡體積分數(shù)相等，則平衡時co和co2的物質(zhì)的量相等，設參與反應的so2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)“三段式”法可得2mol-2x=2x，解得x=0.5 mol，故so2的平衡轉化率1=0.5mol1mol×100%=50%。同時計算得co（g）、so2（g）、s（g）、co2（g）的平衡濃度分別為 0.1 moll-1、0.05moll-1、0. 05 moll-1、 0.1mo

32、ll-1，故該反應的平衡常數(shù)k1=1。答案為50% 1；該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的吸熱反應，故 增大壓強，平衡不移動，a錯誤；充入一定量h2s后， 其與so2反應生成硫單質(zhì)，平衡逆向移動，co的平衡 轉化率減小，反應速率減小，b錯誤；充入一定量so2，so2的濃度增大，平衡正向移動，co的平衡轉化率增 大，反應速率加快，c正確；加入催化劑，平衡不移動，d 錯誤。答案選c；該反應為吸熱反應，平衡時絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫容器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。答案為< 該反應為吸熱反應，平衡時絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫容器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。11球形、啞鈴形（或紡錘

33、形） br 電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量 三角錐形 pcl3、pbr3、nf3、ncl3等（答一種即可） sp3，sp2 7:1 ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強 x-射線衍射法 5.36×10323a2cna 【解析】【詳解】（1）基態(tài)as原子的價層電子排布式為4s24p3， 故其電子云輪廓圖形狀為球形、啞鈴形或紡錘形。一般情況下，同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，故第四周期主族元素中第一電離能最大的是br。答案為球形、啞鈴形（或紡錘形） br；（2）金屬元素產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量，產(chǎn)生焰色反應。答案為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量；aso33-中as原子的價層電子對數(shù)目為4，含有一對孤對電子，其立體構型為三角錐形。根據(jù)等電子體的含義知，與aso33-互 為等電子體的分子有pcl3、pbr3、nf3、ncl3等。答案為三角錐形 pcl3、pbr3、nf3、ncl3等（答一種即可）；（3 ）由的結構簡式可知，