2022年2022年化學選修三第一章《原子結構與性質》知識點及全套練習題

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點第一章原子結構與性質一.原子結構1.能級與能層2.原子軌道3.原子核外電子排布規(guī)律（ 1）構造原理 ：隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖次序填入核外電子運動軌道（能級）,叫做構造原理；能級交叉 ：由構造原理可知,電子先進入4s 軌道,后進入3d 軌道,這種現(xiàn)象叫能級交叉；（說明：構造原理并不為說4s 能級比 3d 能級能量低（實際上4s 能級比 3d 能級能量高）,而為指這樣次序填充電子可以使整個原子的能量最低；）（ 2）能量最低原理原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原理；（ 3）泡利

2、（不相容）原理：一個軌道里最多只能容納兩個電子,且電旋方向相反（用“”表示）,這個原理稱為泡利原理；（ 4）洪特規(guī)章 ：當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時,總為優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載旋方向相同, 這個規(guī)章叫洪特規(guī)章；比如, p3 的軌道式為,而不為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載洪特規(guī)章特例：當p.d.f 軌道填充的電子數(shù)為全空.半布滿或全布滿時,原子處于較穩(wěn)固的狀態(tài)；即p0.d0.f0.p3.d5.f7.p6.d10.f14 時,為較穩(wěn)固狀態(tài)；前 3

3、6 號元素中,全空狀態(tài)的有4be 2s22p0.12mg 3s23p0 .20ca 4s23d0；半布滿狀態(tài)的有：7n 2s22p3. 15p 3s23p3.24cr 3d54s1.25mn 3d54s2 .33as 4s24p3；全布滿狀態(tài)的有10ne 2s22p6 .18ar 3s23p6 .29cu3d104s1.30zn 3d104s2.36kr 4s24p6；4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法（ 1）電子排布式 用 數(shù) 字 在 能 級 符 號 的 右 上 角 表 明 該 能 級 上 排 布 的 電 子 數(shù) , 這 就 為 電 子 排 布 式 , 例 如k ：1s22s22p63s23

4、p64s1；為了防止電子排布式書寫過于繁瑣,把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示,例如k： ar4s1；（ 2）電子排布圖 軌道表示式 每個方框或圓圈代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子；如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二.原子結構與元素周期表1.原子的電子構型與周期的關系（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1；每周期結尾元素的最外層電子排布式除he 為 1s2 外,其余為 ns2np6；he 核外只有2 個電子,只有1 個 s 軌道,仍未顯現(xiàn)p 軌道,所以第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同；（2）一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期

5、所包含的元素種類；但一個能級組不肯定全部為能量相同的能級,而為能量相近的能級；2.元素周期表的分區(qū)（ 10 依據(jù)核外電子排布分區(qū)各區(qū)元素化學性質及原子最外層電子排布特點精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點如已知元素的外圍電子排布,可直接判定該元素在周期表中的位置；如：某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知,該元素位于p 區(qū),為第四周期 a 族元素；即最大能層為其周期數(shù),最外層電子數(shù)為其族序數(shù),但應留意過渡元素副族與第族 的最大能層為其周期數(shù),外圍電子數(shù)應為其縱列數(shù)而不為其族序數(shù)鑭系.錒系除外；三.元素周期律1.電離能.電負性（1）電離能為指氣態(tài)原子或離子失去1

6、 個電子時所需要的最低能量,第一電離能為指電中性基態(tài)原子失去1 個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；第一電離能數(shù)值越小,原子越簡單失去 1 個電子；在同一周期的元素中, 堿金屬 或第 a 族第一電離能最小, 稀有氣體 或 0 族第一電離能最大, 從左到右總體出現(xiàn)增大趨勢；同主族元素,從上到下 ,第一電離能逐步減??；同一原子的其次電離能比第一電離能要大（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?。?以氟的電負性為 4.0,鋰的電負性為1.0 作為相對標準 、 得出了各元素的電負性；電負性的大小也可以作為判定金屬性和非金屬性強弱的尺度,金屬的電負性一般小于 1.8,非金屬

7、的電負性一般大于 1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “類金屬 ”的電負性在 1.8左右；它們既有金屬性,又有非金屬性；（3）電負性的應用判定元素的金屬性和非金屬性及其強弱金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬” 如鍺.銻等 的電負性就在1.8 左右,它們既有金屬性,又有非金屬性；金屬元素的電負性越小,金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大,非金屬元素越活潑；同周期自左到右,電負性逐步增大,同主族自上而下,電負性逐步減??；2.原子結構與元素性質的遞變規(guī)律3.對角線規(guī)章在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質為相像的,如精品學習資

8、料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構考查點一能層.能級.構造原理1以下說法中正確選項；a 同一原子中, 1s.2s.3s 電子的能量逐步減小b同一原子中, 2p.3p.4p 能級的軌道數(shù)依次增多c能量高的電子在離核近的區(qū)域運動,能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動 d各能層含有的能級數(shù)為nn 為能層序數(shù) 解析同一原子中能層序數(shù)越大,能量越高,離核越遠,a .c 項均錯誤；在同一能級中,其軌道數(shù)為肯定的,不論其在哪一能層中,b 項錯誤； d 項正確；答案d2以下說法中正確選項；a 1s22s12p1 表示的為激發(fā)態(tài)原子的電子排布b3p2 表示 3p

9、能級有兩個軌道c同一原子中, 3d 軌道的能量小于4s 軌道的能量 d同一原子中, 2p.3p.4p 電子的能量逐步減小解析a 項中 1 個 2s 電子被激發(fā)到 2p 能級上, 表示的為激發(fā)態(tài)原子, 正確；b 項中 3p2 表示 3p 能級上填充 2 個電子,錯誤； c 項中由于能級交叉, 3d 軌道的能量大于 4s 軌道的能量,錯誤； d 項,同一原子中電子層數(shù)越大,能量也就越高,離核越遠,故2p.3p.4p 電子的能量增大,錯誤；應選a ；答案a3比較以下多電子原子的能級的能量高低精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點12s 3s22s 3d33p 3s44f 6

10、f解析相同能層上不同能級的能量高低：ns<np<nd<nf,不同能層上符號相同 的能級的能量高低： 1s<2s<3s<4s答案1< 2< 3>4<考查點二核外電子排布規(guī)律22626226264主族元素原子失去最外層電子形成陽離子,主族元素的原子得到電子填充在最 外層形成陰離子；以下各原子或離子的電子排布式錯誤選項； a ca2： 1s22s22p63s23p6bo2： 1s22s22p4ccl：1s 2s 2p 3s 3pdar ：1s 2s 2p 3s 3p解析此題主要考查依據(jù)構造原理來書寫電子排布式,已知氧原子的電子排布式為 1s

11、2 2s22p4,故 o2的電子排布式應為1s22s22p6,b 錯, a .c.d 均正確；答案b5鐵為常見金屬,它在元素周期表中位于第四周期族,原子序數(shù)為26,就fe2的結構示意圖為；a. b.c.d.解析依據(jù)軌道能量次序圖,電子第一進入能量低的原子軌道,鐵原子中的電子在填滿 k 層和 l 層及 3s.3p 原子軌道后,接著在4s 原子軌道上填 2 個電子,然后在 3d 原子軌道上填 6 個電子,就鐵元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2,即鐵原子的結構示意圖為；從精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點fefe2,fe 原

12、子第一失去的為最外層4s 原子軌道上的電子, 而不為失去3d 原子軌道上的電子；所以,fe2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,fe2的結構示意圖為；“ 最外層不超過 8 個電子,次外層不超過18 個電子,倒數(shù)第三層不超過32 個電子 ”為針對原子而言的, 不適用于離子； 應選 c；答案c6寫出具有以下電子排布的原子的核電荷數(shù).名稱.元素符號及在元素周期表中的位置；11s22s22p63s23p4； 21s22s22p63s23p63d104s24p65s2； 31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1解析此題的突破口為各原子的電子排布式,依

13、據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中的位置；答案1核電荷數(shù) 16硫s第三周期 a 族2核電荷數(shù) 38鍶sr第五周期 a 族3核電荷數(shù) 55銫cs第六周期 a 族考查點三原子光譜.電子云與原子軌道7以下電子排布式為基態(tài)原子的電子排布的為；1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1a bcd解析依據(jù)構造原理,核外電子的排布總為第一占據(jù)能量較低的軌道,當能 量較低軌道填滿后再進入能量較高的軌道,此時整個原子能量最低,處于基 態(tài)；中 1s 軌道未填滿就進入2s 軌道屬于激發(fā)態(tài),中2s 軌道未填滿就進精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師

14、總結優(yōu)秀學問點入 2p 軌道也屬于激發(fā)態(tài)；只有屬于基態(tài)原子的電子排布；答案d8以下有關電子云和原子軌道的說法中正確選項； a 原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周,故稱電子云bs 能級原子軌道呈球形,處于該軌道上的電子只能在球殼內運動cp 能級原子軌道呈啞鈴狀,隨著能層的增加,p 能級原子軌道也在增多dp 能級原子軌道與s 能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大 解析電子云表示電子在核外某一區(qū)域顯現(xiàn)的概率,故a 項錯誤；原子軌道為電子顯現(xiàn)概率為90%的電子云空間,只為說明電子在這一空間區(qū)域內顯現(xiàn) 的機會大,在此空間區(qū)域外顯現(xiàn)的機會少,故b 項錯誤；無論能層序數(shù)n 如何變化,每個 p

15、 能級都有 3 個原子軌道且相互垂直,故c 項錯誤；電子的能量越高,電子在離核更遠的區(qū)域顯現(xiàn)的機會越大,電子云將向更大的空間擴展,原子軌道半徑會逐步增大；答案d9x 元素原子的最外層電子排布式為nsnnpn 1,試回答以下問題：1電子排布式中的n ；原子中能量最高的為 電子,其電 子云在空間有 方向,出現(xiàn) 形； 2x 元素的名稱為 ；它的氫化物的電子式為 ；解析1依據(jù)構造原理, 先填滿 ns 能級, 而 s 能級只有 1 個原子軌道, 故最多只能容納 2 個電子,即 n2,所以 x 元素原子的最外層電子排布式為2s22p3,由此可知 x 為氮元素；依據(jù)電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電

16、子中的 2p 能級能量最高, p 電子云出現(xiàn)啞鈴形, 在空間舒展為三種 相互垂直的方向；2x 為氮元素,就其氫化物的分子式為nh 3,所以其電子式為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點答案122p寫成 np 也可以 三種相互垂直的啞鈴2氮考查點四綜合應用10短周期的三種主族元素 a .b.c,原子序數(shù)依次減小； a 元素的 2p 能級上有 3 個未成對電子； b 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)為其電子層數(shù)的 2 倍； a .b.c 三原子的核外電子層數(shù)之和為 5；請回答：1三種元素的元素符號分別為：a , b ,c ；2a 與 c 形成的化合物的分子式為 ,寫出該化

17、合物與a 的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式 ；解析a 元素原子的 2p 能級上有 3 個未成對電子,即a 的電子排布式為1s22s22p3,為氮元素； b 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)為其電子層數(shù)的2 倍,可得出該元素為碳元素,核外電子排布式為1s22s22p2；由三種元素原子 核外電子層數(shù)之和為5,可以推出 c 元素只有一個電子層,且為主族元素, 所以 c 只能為氫元素；答案1nch2nh 3nh 3 hno3=nh4no311有 a .b.c.d.e 5 種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20；其中 a 為非金屬元素, a 和 e 屬同一族, 它們原子的最外層電子排布式

18、為ns1；b 和 d 也屬同一族,它們原子最外層的p 能級電子數(shù)為 s 能級電子數(shù)的兩倍,c 原子最外層上電子數(shù)等于d 原子最外層上電子數(shù)的一半； 請回答以下問題：1a 為 ,b 為 ,c 為 ,d 為 ,e 為 ；2由這 5 種元素組成的一種化合物為寫化學式 ；寫出該物質的一種主要用途： ； 3寫出 c 元素基態(tài)原子的電子排布式： ；_4用電子排布圖表示d 元素原子的最外層電子排布： ；解析b 和 d 屬同一族,它們原子最外層的p 能級電子數(shù)為 s 能級電子數(shù)的精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載,所以兩倍,所以可得

19、b.d 的最外層電子排布式為ns2np4b 為氧元素. d精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載為硫元素；而 a 和 e 屬同一族,它們原子的最外層電子排布式為ns1,所以a 為氫元素, e 為鉀元素； c 原子最外層上電子數(shù)等于d 原子最外層上電子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載,即數(shù)的一半,所以 c 的最外層電子排布式為ns2np1c 為鋁元素；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載答案1hoalsk 寫元素名稱也可 2kalso 42·12h2o凈水劑31s22s22p63s23p14、12. 已知 x .y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42

20、；x 元素原子的 4p 軌道上 有 3 個未成對電子, y 元素原子的最外層2p 軌道上有 2 個未成對電子； x 跟 y 可形成化合物 x 2y3,z 元素可以形成負一價離子；請回答以下問題：、（ 1）x 元素原子基態(tài)時的電子排布式為,該元素的符號為；、（2）y 元素原子的價層電子的電子排布圖為,該元素的名稱為；、（ 3）已知化合物 x 2y3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅仍原為xz 3,產(chǎn)物仍有 znso4 和 h2o,該反應的化學方程式為、 ；、解析（1）x 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成對電子, 就 x 為第四周期第精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載；a 族元素,即 x

21、 為 as,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3、（2）y精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載元素原子的最外層2p 軌道上有 2 個未成對電子,且as 跟 y 可形成化合物 as2y3,可推知 y 為 o；又由于 x .y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42, 可得到 z 為 h；、（3）x 2y 3 為 as2o3,xz 3 為 ash 3,就 as2 o3 與稀硫酸和 zn 反應的化學方程式為as2 o36zn 6h2 so4=2ash36znso4 3h2o；、答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3as精品學習資料精選學習資

22、料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點（ 3） as2o3 6zn 6h2so4=2ash3 6znso4 3h其次節(jié)原子結構與元素的性質考查點一原子結構與元素周期表1元素周期表中,非金屬元素存在的區(qū)域為；a 只有 s 區(qū)b只有 p 區(qū)cs 區(qū).d 區(qū)和 ds 區(qū)ds 區(qū)和 p 區(qū)解析非金屬元素除 h 元素在 s 區(qū)外,其余的均在p 區(qū)；答案d2閃耀著銀白色光澤的金屬鈦22ti 因具有密度小.強度大.無磁性等優(yōu)良的機械性能, 被廣泛的應用于軍事. 醫(yī)學等領域, 號稱“崛起的第三金屬”； 已知鈦有 48ti.49ti.50ti 等同位素,以下關于金屬鈦的表達中不正確選項 ；a 上述鈦原子中,

23、中子數(shù)不行能為 22b鈦元素在周期表中處于第四周期 c鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置 d鈦元素為 d 區(qū)的過渡元素解析題給三種同位素原子中,中子數(shù)最小為26,故 a 選項正確； ti 位于第四周期 b 族,屬于 d 區(qū)元素,故 b.d 選項正確；同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同, c 選項錯誤；答案c考查點二元素周期律的應用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點3以下各組元素性質的遞變情形錯誤選項； a li .be.b 原子的最外層電子數(shù)依次增多bp.s.cl 元素的最高化合價依次上升cn.o.f 電負性依次增大dna.k .rb 第一電離能逐步增大

24、解析同周期元素的電負性從左至右逐步增大,故c 項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐步減小,故d 項錯誤；答案d4以下表達中正確選項；a 同一周期中, a 族元素的原子半徑最大b a 族元素的原子,其半徑越大,越簡單得到電子c室溫時, 0 族元素的單質都為氣體d同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大解析同一周期中, a 族元素的原子半徑最小,a 項錯誤；同一主族中,原子半徑越大,越難得電子, b 項錯誤； c 項正確；同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最小, d 項錯誤；答案c5以下各元素,最易形成離子化合物的組合為·；第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構型為2s22p6 的原子

25、2p 能級為半滿的元素電負性最大的元素a bcd解析為 na 元素, 為活潑非金屬元素f,故 易形成離子鍵, 應選 d；答案d6現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5就以下有關比較中正確選項；a 第一電離能： >> >精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點b原子半徑： >>> c 電 負 性 ： > >> d最高正化合價： > >解析 由電子排布式可知： 為 s,為 p, 為 n,為 f；依據(jù)元素周期.律

26、可知：第一電離能為 >>>, a 項正確；原子半徑應為 最大, 最小, b 項不正確；電負性應為 最大, 最小, c 項不正確； f 無正價, .最高正化合價為 5 價, 的最高正化合價為 6 價, d 項不正確；答案a考查點三微粒半徑大小比較7已知 a n .bn 1 .cn .dn 1 都有相同的電子層結構,就原子半徑由大到小的次序為；a c>d>b>ab a>b>c>dcd>c>a>bd a>b>d>c解析a .b.c.d 四種元素的相對位置dcabz,依據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知a>b>

27、;d>c ；答案d8a.b.c.d 為四種短周期元素； a.b.d 同周期, c.d 同主族； a 的原子結構示意圖為, b 與 c 形成的化合物的電子式為；以下說法中正確選項；a 原子半徑： a>c>d>bb 電 負 性 ： a>b>d>c c原子序數(shù)： d>a>c>b d最高價含氧酸的酸性：c>d>a精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點解析由 a 的原子結構示意圖分析得,a 應為硅元素,位于第三周期；由于a.b.d 同周期, b 元素顯 1 價,故 b 應為 na；又因 c 顯 3 價,就

28、c 應為氮或磷,但 d 為第三周期元素,且c 與 d 同主族,故 d 應為磷, c 應為氮元素；將a.b.c.d 四種元素代入分析即可解答；答案d考查點四綜合應用9如下列圖為元素周期表的大致框架1在如下列圖元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線2鑒于 nah 的存在,有人建議可把氫元素歸到a 族；但依據(jù)氫元素最高正化合價與最低負化合價的肯定值相等,可把氫元素歸到元素周期表中的 族；3現(xiàn)有甲.乙兩種元素,甲元素原子核外3p 能級上有 5 個電子,乙元素的焰色反應呈黃色；在如下列圖的元素周期表中,將甲.乙兩元素的元素符號填在甲.乙兩元素精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載在元素周期

29、表中的相應位置；甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強的為 填名稱 ,寫出可以驗精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載證該結論的一個化學方程式： ； 81tl鉈204.46s26p142021 年 8 月 2 日, cctv 1焦點訪談欄目中報道了“鉈中毒大事”, 鉈再次成為公眾關注的焦點； 鉈的相關信息如右圖卡片中所示；以下表達不正精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點確的為；a 鉈在元素周期表中的位置為第六周期a 族b鉈原子的中子數(shù)為20481123c6s26p1 表示鉈原子有 6 個電子層,最外電子層中有3 個電子 d鉈的金屬性比鋁的強e鉈元素為 p 區(qū)元素

30、解析1在周期表中沿著b.si.as.te.at 和 al .ge.sb.po 劃一條折線,即為金屬元素和非金屬元素的分界線；2第一要敏捷接受信息,有人建議可把氫元素歸到a 族,為由于 nah 中的h與 x f.cl.br .i有相像之處,即最低化合價相等；當氫元素最高正化合價與最低負化合價的肯定值相等時,可認為氫元素處在周期表中的a族；3甲元素原子核外 3p 軌道上有 5 個電子, 即該元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p5 ,由此可知甲為 cl 元素；乙元素的焰色反應呈黃色,說明乙元素為 na 元素；甲位于周期表中第三周期a 族,乙位于周期表中第三周期 a 族；由于同一周

31、期時, 元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強,所以氯.硫相比,非金屬較強的為氯元素；例如, cl2 可以與 h2s 發(fā)生置換反應： h2scl2=2hcls；4依據(jù)鉈的原子序數(shù)為81,可推知該元素位于第六周期a 族,與 al 同主族,且位于 al 元素的下方,屬于p 區(qū)元素, a 選項錯誤, c.d 選項正確；204.4 為鉈元素的相對原子質量,不為質量數(shù),故b 選項錯誤；答案1如下圖所示2a3如下圖所示精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結優(yōu)秀學問點氯h2scl 2=2hcls4ab10第三周期元素x .y .z 的各級電離能數(shù)據(jù)如下表：1i/kj m·oli 1

32、i2i3i4x7381 4517 73310 540y4964 5626 9129 540z5771 8172 74511 578請回答：x .y .z 三種元素的元素符號分別為 . . ；常見化合價分別為 . . ；電負性由小到大的次序為 ；解析應用電離能的數(shù)值來推斷元素, 主要為通過電離能判定穩(wěn)固化合價,再通過化合價來判定元素；如：y4964 5626 9129 540可以推斷出 y 元素 1 價穩(wěn)固,進而推斷為na；答案mgnaal2 價 1 價 3 價namg al11 w.x .y .z 為周期表前36 號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)一次增 大；w .y 的氧化物為導致酸雨的主要物質,x 的基