高二化學(xué)選修四-離子濃度大小比較教案

1、【課題】離子濃度大小比較【教學(xué)目標】1、知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較2、能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題3、情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異【重點難點】混合溶液中離子濃度的分析、比較【教學(xué)設(shè)計】一、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈_電中性 _，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定_等于 _陽離子所帶正電荷總數(shù)。如： nh4cl 溶液 c(nh4+)+c(h+) c(cl-)+c(oh-)2、物料守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，某些關(guān)鍵性原子總是守恒的。如： nh4cl 溶液 c(cl-)c(nh4+)+c(nh3h2o)3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水

2、解過程中，水電離出的h+與 oh總數(shù)一定是相等的。如： nh4cl 溶液 c(h+) c(oh-)+c(nh3 h2o)訓(xùn)練一寫出ch3coona 溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-)物料守恒：c(na+) c(ch3coo-)+c(ch3cooh)質(zhì)子守恒：c(oh-) c(h+)+c(ch3cooh)訓(xùn)練二寫出na2co3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：c(na+)+c(h+)c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)物料守恒：1/2c(na+) c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)質(zhì)子守恒：c(oh-) c(h+)

3、+c(hco3-)+2c(h2co3)訓(xùn)練三寫出nahco3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：c(na+)+c(h+)c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)物料守恒：c(na+) c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)質(zhì)子守恒：c(oh-) c(h+)c(co32-)+c(h2co3)例 1用物質(zhì)的量都是0.1mol 的 hcn 和 nacn 配成 1l 溶液，已知溶液中(cn)c(na+)，則混合溶液中c(cn) c(hcn)_ _0.2mol/l( 填“ =”、“ ”)，水溶液的酸堿性為_堿性 _。二、溶液中微粒(除水分子 )濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、

4、水解情況分析如： na2co3溶液 c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h2co3)c(h+)訓(xùn)練四寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式 nh4cl 溶液 _ c(cl-) c(nh4+) c(h+)c(nh3h2o) c(oh-) ch3coona 溶液 _c(na+) c(ch3coo-)c(oh-)c(ch3cooh) c(h+)訓(xùn)練五寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式 na3po4_c(na+)c(po43-) c(oh-) c(hpo42-) c(h2po4-) c(h3po4) c(h+) nahco3溶液 _c(na+)c(hco3-) c(oh-)c(h2co

5、3)c(co32-)c(h+)例 2在 na2s 溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是( b ) a. c(na+)=2c(s2)2c(hs) 2c(h2s) b. c(na+) c(h+)=c(oh)c(hs) c(s2) c. c(oh)=c(h+)c(hs) 2c(h2s) d. c(na+) c(s2) c(oh) c(hs) 例 3 為了配制nh4+的濃度與cl的濃度為1 1的溶液，可在 nh4cl 溶液中加入( ) 適量的hcl 適量的nacl 適量的氨水適量的naoh 2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。如： 0.01mol/l 的鹽酸與0.02mol/l

6、的氨水等體積混合(顯堿性 ) 得 nh4cl 與 nh3h2o 等量混合物，顯堿性，nh3 h2o 的電離大于nh4+的水解。c(nh4+) c(cl-) c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)訓(xùn)練六寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式 0.01mol/l的鹽酸與0.01mol/l 的氨水等體積混合：_生成 nh4cl，同單一溶液 0.01mol/l的 naoh 溶液與0.02mol/l 的醋酸等體積混合(顯酸性 ) 得 ch3coona 與 ch3cooh 等量混合物， 顯酸性， ch3cooh 的電離大于ch3coo-的水解。c(ch3coo-)c(na+) c(ch3cooh) c (h+

7、)c(oh-) 0.01mol/l的 naoh 溶液與0.02mol/l 的 hcn 溶液等體積混合(顯堿性 ) 得 nacn 與 hcn 等量混合物，顯堿性，cn-的水解大于hcn 的電離。c(hcn) c(na+)c(cn-) c(oh-)c (h+) ph10 的 naoh 溶液與ph 4 的醋酸等體積混合naoh 稀， 醋酸濃， 得 ch3cooh 中含少量ch3coona 的混合物， 顯酸性，以 ch3cooh的電離為主。c(ch3cooh) c(ch3coo-)c(na+)c (h+)c(oh-)鞏固 (05 江蘇 )常溫下將稀naoh 溶液與稀ch3cooh 溶液混合， 不可能出

8、現(xiàn)的結(jié)果是aph 7，且 c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo) bph 7，且 c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(ch3coo) cph 7，且 c(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh) dph 7，且 c(ch3coo) c(na+) c(h+) = c(oh) 【板書設(shè)計】見課件【課后作業(yè)】附后(活頁練習(xí) ) 專題離子濃度大小比較分析溶液中組分之間的守恒關(guān)系與大小關(guān)系需記住兩條：1.一般酸和堿溶液考慮電離，而鹽類溶液考慮水解，弱酸的酸式鹽溶液中酸式酸根既水解又電離。2.弱電解質(zhì)的電離與鹽類的水解都是微弱的，而且水的電離更遠遠小于前兩者

9、。分析溶液中組分之間的守恒關(guān)系與大小關(guān)系的典型溶液：一、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)=陽離子所帶正電荷總數(shù)。如： nh4cl 溶液 _ 2、物料守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，某些關(guān)鍵性原子總是守恒的。如： nh4cl 溶液 _ 3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的h+與 oh總數(shù)一定是相等的。如： nh4cl 溶液 _ 訓(xùn)練一寫出ch3coona 溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：_ 物料守恒：_ 質(zhì)子守恒：_ 訓(xùn)練二寫出na2co3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：_ 物料守恒：_ 質(zhì)子守恒：_ 訓(xùn)練三寫出nahco3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷

10、守恒：_ 物料守恒：_ 質(zhì)子守恒：_ 例 1用物質(zhì)的量都是0.1mol 的 hcn 和 nacn 配成 1l 溶液，已知溶液中(cn)c(na+)，則混合溶液中c(cn) c(hcn)_0.2mol/l(填“ =”、“ ”)，水溶液的酸堿性為_ 。二、溶液中微粒(除水分子 )濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析如： na2co3溶液 _ 訓(xùn)練四寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式 nh4cl 溶液 _ ch3coona 溶液 _ 訓(xùn)練五寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式 na3po4_ nahco3溶液 _ 例 2在 na2s 溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是( ) a. c(na+

11、)=2c(s2)2c(hs) 2c(h2s) b. c(na+) c(h+)=c(oh)c(hs) c(s2) c. c(oh)=c(h+)c(hs) 2c(h2s) d. c(na+) c(s2) c(oh) c(hs) 例 3 為了配制nh4+的濃度與cl的濃度為11 的溶液，可在 nh4cl 溶液中加入( ) 適量的hcl 適量的nacl 適量的氨水適量的naoh 2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。如： 0.01mol/l 的鹽酸與0.02mol/l 的氨水等體積混合(顯堿性 ) 訓(xùn)練六寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式 0.01mol/l的鹽酸與0.01mo

12、l/l 的氨水等體積混合 0.01mol/l的 naoh 溶液與0.02mol/l 的醋酸等體積混合(顯酸性 ) 0.01mol/l的 naoh 溶液與0.02mol/l 的 hcn 溶液等體積混合(顯堿性 ) ph10 的 naoh 溶液與ph 4 的醋酸等體積混合鞏固 (05 江蘇 )常溫下將稀naoh 溶液與稀ch3cooh 溶液混合， 不可能出現(xiàn)的結(jié)果是aph 7，且 c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo) bph 7，且 c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(ch3coo) cph 7，且 c(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh) d

13、ph 7，且 c(ch3coo) c(na+) c(h+) = c(oh) 離子濃度大小比較練習(xí)1、(06 四川理綜 )25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph7 時，下列關(guān)系正確的是() ac(nh4+)=c(so42) bc(nh4+)c(so42) cc(nh4+)c(h+)c(n3 )c(oh ) b、hn3與 nh3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物c、nan3水溶液中離子濃度大小順序為：c(na+)c(n3 ) c(oh )c(h+) d、n3 與 co2含相等電子數(shù)9、(05 廣東 )關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是() a、c (na+)=c (hco3-) + c (co3

14、2-) + c (h2co3) b、c (na+) + c (h+) = c (hco3-) + c (co32-) +c (oh-) c、hco3-的電離程度大于hco3-的水解程度d、存在的電離有：nahco3=na+hco3-，hco3-h+ + co32- h2oh+oh-10、(04 江蘇 )草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol l-1 khc2o4溶液中，下列關(guān)系正確的是() ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 moll-1c c(c2o42)c(h2c2o4) d c(k+)=

15、c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42) 11、(2004 天津 )下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是() a. 10ml0.1moll-1氨水與10ml0.1moll-1鹽酸混合， c（cl-）c(nh4+)c(oh-)c(h+) b.10ml0.1mol/lnh4cl 溶液與 5ml0.2mol/lnaoh溶液混合c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+) c. 10ml0.1mol/l 醋酸溶液與 5ml0.2mol/lnaoh 溶液混合 c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) d. 10ml0.5moll-1ch3coona 溶液與 6

16、ml1mol l-1鹽酸混合，c(cl-）c(na+)c(oh-)c(h+) 12、等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是：0.2mol/l的 cuso4 溶液， 0.1mol/l的 na2co3溶液， 0.2mol/l的 kcl 溶液， 0.1mol/l的 na2so4溶液。 _ _ 濃度為0.100mol/l的下列各物質(zhì)的溶液中，c(nh4+)由大到小的順序是_nh4cl nh4hso4nh3h2o ch3coonh413、一種一元強酸ha 溶液中加入一種堿moh 后，溶液呈中性，則a與 m+物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(a)_=_c(m+)。(填“”、“”、“”、“無法判斷”等)

17、 等體積等濃度的moh 強堿溶液和ha 弱酸溶液混合后，混合溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為：_ c(m+)c(a-) c(oh-)c(h+)_ 在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/l 的 ch3cooh 和 ch3coona 混和溶液中， 測得 c(na+)c(ch3coo)，則 c(ch3coo)c(ch3cooh)_ =_0.02mol/l( 填“”、“”、“”等 )，水溶液的酸堿性為_酸性 _(填“酸性”、“堿性”、“中性”、“無法判斷” ) 14、已知 zncl2xh2o 易溶于水，且其水溶液呈酸性，socl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：socl2h2o so22hcl 。實驗室制取無水氯化鋅

18、，是將 zncl2xh2o 與 socl2混合加熱。寫出混合加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式zncl2xh2o+socl2=zncl2 so2 +2hcl socl2的作用是 _消耗水，產(chǎn)生so2、 hcl ，抑制zncl2水解離子濃度大小比較練習(xí)1、(06 四川理綜 )25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph7 時，下列關(guān)系正確的是() ac(nh4+)=c(so42) bc(nh4+)c(so42) cc(nh4+)c(h+)c(n3 )c(oh ) b、hn3與 nh3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物c、nan3水溶液中離子濃度大小順序為：c(na+)c(n3 ) c(oh )c(h+)

19、 d、n3 與 co2含相等電子數(shù)9、(05 廣東 )關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是() a、c (na+)=c (hco3-) + c (co32-) + c (h2co3) b、c (na+) + c (h+) = c (hco3-) + c (co32-) +c (oh-) c、hco3-的電離程度大于hco3-的水解程度d、存在的電離有：nahco3=na+hco3-，hco3-h+ + co32- h2oh+oh-10、(04 江蘇 )草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol l-1 khc2o4溶液中，下列關(guān)系正確的是() ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(

20、oh)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 moll-1c c(c2o42)c(h2c2o4) d c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42) 11、(2004 天津 )下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是() a. 10ml0.1moll-1氨水與10ml0.1moll-1鹽酸混合， c（cl-）c(nh4+)c(oh-)c(h+) b.10ml0.1mol/lnh4cl 溶液與 5ml0.2mol/lnaoh溶液混合c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+) c. 10ml0.1mol/l 醋酸溶液與 5ml0.2mol/lnaoh 溶液混合 c(na+)=c(ch3coo-