高中化學(xué)方程式填空訓(xùn)練

1、高 中 化 學(xué) 方 程 式 填 空 訓(xùn) 練 1 6 ( 共1 6 頁 )-本頁僅作為文檔封面，使用時請直接刪除即可- -內(nèi)頁可以根據(jù)需求調(diào)整合適字體及大小- 2 高中化學(xué)方程式填空訓(xùn)練一一、堿金屬元素及相關(guān)物質(zhì)1、鈉和氧氣的反應(yīng) i.常溫下： ii.加熱時：2、鈉和硫的反應(yīng)：（現(xiàn)象：）3、鈉和水的反應(yīng)：4、過氧化鈉和水的反應(yīng)：（此反應(yīng)分兩步： i. ii. ）5、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)：（此反應(yīng)也分兩步： i. ii. ）6、氧化鈉分別和水、二氧化碳、鹽酸的反應(yīng)：；。7、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：i.稀鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中直至過量：；ii. 碳酸鈉逐滴加入到稀鹽酸中：8、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

2、：9、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)：；碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)。碳酸氫鈉受熱分解：。10、鋰和氧氣的反應(yīng)：。11、少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：。過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：。3 12、少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：。過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：。13、少量硫化氫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：。過量硫化氫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：。14、氫氧化鈉與氫氧化鋁溶液的反應(yīng)：。15、碳酸鈣高溫分解：。碳酸鎂受熱分解：。氫氧化鐵受熱分解：。氫氧化銅受熱分解：。氫氧化鋁受熱分解：。氫氧化鎂受熱分解：。16、碳酸鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)：。17、農(nóng)藥波爾多液的制取方法：。18

3、、氯化鐵溶液和氫氧化鈉的反應(yīng)：。氯化鐵溶液和一水合氨的反應(yīng)：。4 高中化學(xué)方程式填空訓(xùn)練二常見的金屬及其化合物（是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式）1、鋁和氧氣的反應(yīng)：2、鋁和鹽酸的反應(yīng)：3、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：4、氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)：5、氧化鋁氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：6、氫氧化鋁和鹽酸的反應(yīng)：7、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：8、氯化鋁溶液和一水合氨的反應(yīng)：9、在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量時的反應(yīng)：；10、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：11、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：12、向偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸：13、向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量：；14、向偏鋁酸

4、鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：15、氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：16、鋁和氧化鐵的反應(yīng)：鋁和三氧化二鉻的反應(yīng)：鋁和二氧化錳的反應(yīng)：17、鐵在氧氣中的燃燒：5 18、鐵和水蒸氣的反應(yīng)：19、鐵和硫的反應(yīng)：20、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)：21、鐵和三氯化鐵溶液的反應(yīng)：22、三氯化鐵溶液和銅的反應(yīng)：23、三氯化鐵溶液和硫化氫的反應(yīng)：24、三氯化鐵溶液和二氧化硫的反應(yīng)：25、三氯化鐵溶液和碘化鈉溶液的反應(yīng)：26、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：27、氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化：28、氧化鐵和焦炭的反應(yīng)：29、氧化鐵和硫酸的反應(yīng)：30、鎂和二氧化碳的反應(yīng)：31、氫氧化鐵膠體的制?。?2、三氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液

5、的反應(yīng)：補充和總結(jié)：6 高中化學(xué)方程式填空訓(xùn)練三鹵族元素（是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式）1、氯氣和銅的反應(yīng)：2、氯氣和鐵的反應(yīng)：3、氯氣和鈉的反應(yīng)：4、氯氣和氫氣的反應(yīng)：5、氯氣和磷的反應(yīng)：6、氯氣和水的反應(yīng)：7、常溫下氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：加熱時氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：8、氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)：9、氯氣和氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：10、次氯酸鈣（漂白粉）溶液中通入少量的二氧化碳：11、次氯酸鈣（漂白粉）溶液中通入過量的二氧化碳：12、次氯酸鈣鈉溶液中通入少量的二氧化碳：13、次氯酸鈣鈉溶液中通入過量的二氧化碳：14、次氯酸鈣（漂白粉）溶液中通加入稀鹽酸：15、次氯酸鈣（漂白粉）溶液中通加入

6、濃鹽酸：16、次氯酸見光分解：7 17、氟氣和水的反應(yīng)：18、氯氣和溴化鈉溶液的反應(yīng)：19、向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣直至過量的反應(yīng)：20、氯氣的實驗室制法：21、溴化銀見光分解：22、鹵素離子的檢驗方法：23、氯氣和二氧化硫氣體混合后通入水中：24、向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：25、向硫化鈉溶液中通入氯氣直至過量：8 高中化學(xué)方程式填空訓(xùn)練四氧族元素（是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式）1、硫與氫氣的化合：2、硫與鐵的化合：3、硫與銅的化合：4、硫與氧氣的化合：5、氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化：6、過氧化氫的分解反應(yīng)：7、硫化氫的分解反應(yīng)：8、硫化氫與二氧化硫的反應(yīng)：9、硫化氫的不完全燃燒：10、硫化氫的

7、完全燃燒：11、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：12、二氧化硫通入硫化鈉溶液中直至過量：13、二氧化硫與水化合：14、少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：15、二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液中：16、二氧化硫通入氫氧化鈣溶液中：17、二氧化硫與氧氣的化合：18、二氧化硫與溴水的反應(yīng)：9 19、二氧化硫與碘水的反應(yīng)：20、硫化氫與溴水的反應(yīng)：21、硫化氫與碘水的反應(yīng)：22、三氧化硫與水的化合：23、濃硫酸與銅的反應(yīng)：24、濃硫酸與碳的反應(yīng)：25、濃硫酸與硫化氫的反應(yīng)：26、濃硫酸鈍化鐵、鋁的反應(yīng)：27、亞硫酸鈉被氧氣氧化的反應(yīng)：28、二氧化硫的工業(yè)制取方法（硫鐵礦的煅燒）：29、二氧化硫的實驗室制取方法：30

8、、硫化亞鐵分別和硫酸、鹽酸的反應(yīng)：31、硫酸工業(yè)上二氧化硫的尾氣吸收方法（氨水吸收法）：；32、氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：補充和總結(jié)：10 高中化學(xué)方程式填空訓(xùn)練五氮族元素（注明條件，是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式）1、氨氣溶于水時的反應(yīng)：2、氨氣催化氧化反應(yīng)：3、氨氣的實驗室制法：4、氨氣的工業(yè)制法：5、氮氣和鎂的化合：6、氮氣和氧氣的化合：7、一氧化氮和氧氣的反應(yīng)：8、二氧化氮與水的反應(yīng)：9、一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)：10、二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)：11、硝酸的分解：12、銅和稀硝酸的反應(yīng)：13、銅和濃硝酸的反應(yīng)：14、碳和濃硝酸的反應(yīng)：15、硫和濃硝酸的反應(yīng)：16、氯化銨的合成與分解：；1

9、7、少量的鐵稀硝酸的反應(yīng)：18、過量的鐵稀硝酸的反應(yīng)：19、碳酸氫銨的分解：20、硝酸銨的分解：在不同的條件下分解的產(chǎn)物不同 1. 2. 11 3. 21、銨根離子的檢驗方法：22、五氧化二磷與水的化合：1.加熱時： 2. 不加熱時：23、硝酸鹽的分解：按金屬的活潑性不同，對應(yīng)的硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同、ca、na 的硝酸鹽：cu 的硝酸鹽：以后的硝酸鹽：4.硝酸亞鐵的分解反應(yīng)：碳族元素1、碳的完全燃燒和不完全燃燒：2、水煤氣的制取方法：3、鐵的冶煉原理：4、碳和二氧化碳的化合：5、單質(zhì)硅的制取：6、粗硅的提純過程：7、硅和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：8、硅和氟氣的化合：9、硅和氫氟酸的反應(yīng)：10、二氧

10、化硅和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：11、二氧化硅和氫氟酸的反應(yīng)：12、二氧化硅和氧化鈣的反應(yīng)：13、二氧化硅和碳酸鈉的反應(yīng)：14、二氧化硅和碳酸鈣的反應(yīng)：12 15、二氧化碳通入硅酸鈉溶液時的反應(yīng)：16、硅酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)：高中化學(xué)方程式填空訓(xùn)練六定量的化學(xué)方程式及其離子方程式的書寫1、向 l 的 febr2溶液中通入標(biāo)況下：向 l 的 febr2溶液中通入標(biāo)況下：向 l 的 febr2溶液中通入標(biāo)況下：2、向 l 的 naoh 溶液中通入標(biāo)況下：向 l 的 naoh 溶液中通入標(biāo)況下：向 l 的 naoh 溶液中通入標(biāo)況下：3、向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至沉淀的質(zhì)量最大時：向明礬溶液中加入氫

11、氧化鋇溶液直至沉淀的物質(zhì)的量最大時：4、向 l 的 hno3溶液中加入粉末，充分反應(yīng)：向 l 的 hno3溶液中加入粉末，充分反應(yīng)：13 向 l 的 hno3溶液中加入 14gfe粉末，充分反應(yīng)：5、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇反應(yīng)：氫氧化鋇溶液與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)：6、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣的反應(yīng)：7、碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：8、漂白粉溶液中通入少量so2氣體：漂白粉溶液中通入過量so2氣體：9、向 l 的 alcl3溶液中加入 l 的 naoh 溶液10、向 l 的 naalo2溶液中加入 l 的 hcl 溶液11、標(biāo)況下和混合：14 標(biāo)

12、況下和混合：標(biāo)況下和混合：原電池反應(yīng)的書寫表示方法： xy(電解質(zhì)溶液 ) 或 x 電解質(zhì)溶液 y (1)不可逆電池伏打電池（最早、最簡單的原電池）：zncu(h2so4) zn 極(- ) zn 2e-=zn2+ (氧化反應(yīng) ) cu 極(+) 2h+2e-=h2 (還原反應(yīng) )離子方程式 zn+2h+=h2 +zn2+化學(xué)方程式zn+h2so4=znso4+h2鐵碳電池（鋼鐵的析氫腐蝕）：fec(h2co3) fe極(- ) fe 2e-=fe2+ (氧化反應(yīng) ) c 極 (+) 2h+2e-=h2 (還原反應(yīng) )離子方程式 fe+2h+=h2 +fe2+ (析氫腐蝕 ) 鐵碳電池（鋼鐵的

13、吸氧腐蝕）：fec(h2o、o2) fe極(- ) 2fe 4e-=2fe2+ (氧化反應(yīng) ) c 極 (+) o2+2h2o+4e-=4oh(還原反應(yīng) )化學(xué)方程式 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2 (吸氧腐蝕 ) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32fe(oh)3=fe2o3 nh2o+(3-n)h2o (鐵銹的生成過程 )鋁鎳電池： alni(nacl 溶液、 o2) al 極(- ) 4al 12e-=4al3+(氧化反應(yīng) ) 15 ni 極(+)3o2+6h2o+12e-=12oh(還原反應(yīng) )化學(xué)方程式 4al+3o2+6h2o=4al(oh)3 (海洋燈標(biāo)

14、電池 ) 干電池： znmno2(nh4cl 糊狀物 ) nh4cl+h2o=nh3 h2o+hcl zn 極(- ) zn 2e-=zn2+(氧化反應(yīng) ) cu 極(+) 2mno2+2h+2e-=mn2o3+h2o(還原反應(yīng) )化學(xué)方程式zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3(2)可逆電池鉛蓄電池： pbpbo2(濃硫酸)放電 pb極 (- ) pb+h2so4 2e-=pbso4+2h+(氧化反應(yīng) ) pbo2極 (+)pbo2+h2so4+2h+2e-=pbso4+2h2o (還原反應(yīng) )化學(xué)方程式 pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o pbp

15、bo2(濃硫酸 )充電 pb極 (- ) pbso4+2h+ 2e-= pb+h2so4(還原反應(yīng) ) pbo2極 (+)pbso4+2h2o+2e-=pbo2+h2so4+2h+(氧化反應(yīng) )化學(xué)方程式 2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4鋰電池： li limno2(固體介質(zhì) ) (-) li e-=li+(氧化反應(yīng) ) (+) mno2+li+e-=limno2+h2o(還原反應(yīng) ) 化學(xué)方程式 li+mno2=limno2 銀鋅電池： znag2o(naoh) 16 zn 極(-) zn+2oh 2e-=zno+h2o (氧化反應(yīng) ) cu 極(+) ag2o+h2o+

16、2e-=2ag+2oh(還原反應(yīng) )化學(xué)方程式zn+ag2o =zno+2ag (3)高能燃料電池：h2o2(naoh) pt極(- ) 2h2+4oh 4e-=4h2o (氧化反應(yīng) ) pt 極(+) o2+2h2o+4e-=4oh(還原反應(yīng) )化學(xué)方程式2h2+o2=2h2o ch4o2(naoh) pt 極(- ) ch4+10oh 8e-=23co+7h2o (氧化反應(yīng) ) pt 極(+) 2o2+4h2o+8e-=8oh(還原反應(yīng) )化學(xué)方程式ch4+2o2+2naoh=na2co3+3h2o 17 電離方程式的書寫1、酸的電離 (h2so4、hno3、hcl 、hbr 、hi 、h

17、3po4、hf、h2so3、ch3cooh 、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn 、hclo) h2so4=2h+so42-或：h2so4+2h2o=2h3o+so42-hno3=h+no3-或：hno3+h2o=h3o+no3- (以下雷同 ) hcl=h+clhbr=h+brhi=h+ih3po4h+h2po4h2po4h+hpo24hpo24h+po34hfh+f h2so3h+hso3 hso3h+so23ch3coohh+ch3coo h2co3h+3hco3hcoh+23coh2sh+hshsh+2s hno2h+no2hcnh+cnhcloh+clo h2oh+o

18、h 2h2oh3o+oh2、堿的電離 (naoh 、koh 、ba(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3、nh3 h2o) naoh=na+ohkoh=k+ohba(oh)2=ba2+2ohmg(oh)2mg2+2oh ca(oh)2ca2+2oh (石灰懸濁液 ) 堿式電離： al(oh)3al3+3oh酸式電離： al(oh)3h+2alo+h2o nh3 h2o4nh+2oh ca(oh)2=ca2+2oh (澄清石灰水 ) 18 3、鹽的電離 (nacl、na2so4、nahso4、na2so3、nahso3、mgso4、caso4、al2(so4)3、cuso4、alcl3、agno3、ch3coona 、nh4no3、fecl3、na2co3、nahco3、na2s、nahs、nah2po4、na2hpo4、na3po4、ki 、