2022年2022年初中化學(xué)計(jì)算題精選

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)運(yùn)算題精選1. （瀘州市）現(xiàn)有200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,如使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍,因向溶液加入硝酸鉀g,或蒸發(fā)掉g；2（大連市）高溫加熱10g 碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50；1 如 10g 碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣. 2實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳為多少克.3 肇慶市）某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量,稱(chēng)取69 g 試樣于燒杯中,加入29.2g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng),充分反應(yīng)后,稱(chēng)得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽視二氧化碳的溶解對(duì) 質(zhì)量的影響）；請(qǐng)運(yùn)算：（ 1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的

2、二氧化碳質(zhì)量為g.（ 2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4 天津市）將肯定質(zhì)量的cacl 和 na2so4 固體混合物完全溶于水后,加入肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 bacl 2 溶液 208g,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,得到23.3g 沉淀,經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為 21.3g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的缺失）；運(yùn)算：（ 1）所加 bacl 2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）原固體混合物中na2so4 的質(zhì)量；（ 3）原固體混合物中nacl 的質(zhì)量；5（樂(lè)山市）小蘇打（主要成分為nahco 3）中常含有少量氯化鈉；化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)為 了測(cè)定某品牌小蘇打中nahco 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 進(jìn)行了以下試驗(yàn)： 稱(chēng)

3、量樣品置于燒杯中,向其中漸漸滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)憤怒泡為止,測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示；物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（ g）975.480試運(yùn)算：（運(yùn)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（ 1）樣品中的nahco 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）所得溶液中nacl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載7（日照市）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)；為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 20時(shí),稱(chēng)取該產(chǎn)品樣品26.5g ,加入到盛有肯定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳 酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和nacl 溶液；反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m

4、）與反應(yīng)時(shí)間（t ）關(guān)系如下圖所示；求：（ 1）生成 co2 的質(zhì)量；（ 2）該純堿樣品中na2co 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）依據(jù)條件,此題仍可求算出以下中的（只填字母標(biāo)號(hào),不運(yùn)算,可多項(xiàng)）；a該純堿樣品中 nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);b反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c反應(yīng)后所得溶液中 nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d反應(yīng)生成水的質(zhì)量；8 綿陽(yáng)市）我市有豐富的石灰石資源,為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取 7.5g 樣品放入燒杯, 加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)憤怒體時(shí)消耗 34.7g、 放出的氣體在常溫下體積為 1.1l；（ 1）常溫下co 2 氣體的密度為2.0g/l ,就上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g；（ 2）如

5、石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng),運(yùn)算石灰石中caco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（運(yùn)算最終結(jié)果保留1 位小數(shù)9（廣安市）為測(cè)定某純堿 na2co 3 樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 現(xiàn)稱(chēng)取 6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 40.3g （產(chǎn)生的氣體全部逸出）；產(chǎn)憤怒體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下列圖,試運(yùn)算： a 點(diǎn)產(chǎn)憤怒體的質(zhì)量為； 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）； b 點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式；10 襄陽(yáng)市）向16g 黃銅（由鋅.銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng),所加稀

6、硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下列圖；求：（ 1）樣品中鋅的質(zhì)量；（ 2）恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；11（黃石市）鈉與水反應(yīng)生成naoh和 h2,現(xiàn)向 95.6 克水中加入4.6 克鈉,充分反應(yīng)（有水剩余）；求：（ 1）生成 naoh的質(zhì)量為多少？ （ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載20. 宜昌市 利用廢鐵屑與肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵；現(xiàn)有80g 廢鐵屑與430ml20%的稀硫酸 密度為1.14g/cm3 恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）；我能完成以下運(yùn)算 結(jié)果保留整

7、數(shù) ：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量; 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；21. （南昌市）某地一輛滿(mǎn)載濃硫酸的罐車(chē)翻到,導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏,并向路基兩邊擴(kuò)散,接到報(bào)警后消防官兵立刻趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情；請(qǐng)回答：（ 1） 25t 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含h2so4 的質(zhì)量為；（ 2）運(yùn)算：中和泄漏的硫酸,理論上需要多少?lài)崥溲趸}；（ 3）處理肯定量的硫酸,理論上既可用m1 噸的氫氧化鈣粉末,也可選用m2 噸的氧化鈣 粉末,仍可用 m3 噸碳酸鈣粉末, 就 m1 .m2 . m3 的數(shù)值大小關(guān)系為；22. （濱州市

8、）為測(cè)定某碳酸氫銨化肥中的含氮量,小濱在試驗(yàn)室里取用8.5 g該化肥樣品與 20g naoh 溶液共熱,恰好完全反應(yīng),測(cè)得殘留物為26.8 g（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh 4hco 3+2naoh=na2co 3+2h 2o+nh 3,生成的氨氣全部逸出,其他成分不含 氮,也不參與反應(yīng) ；試求：1生成氨氣的質(zhì)量；2該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 運(yùn)算結(jié)果精確到0.1 ；3所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；23. 威海市 為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取某稀硫酸溶液20 g ,逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g,同時(shí)用 ph計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液ph變化情形（如下列圖）；過(guò)濾后得濾液47.6

9、7 g ；請(qǐng)你通過(guò)運(yùn)算,求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 o 16 s 32 ba 137精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載24（泰州市） 氯化鈣鉀石的化學(xué)式為kcl·xcac12 x 為 cacl2 的系數(shù) ；它為一種自然的鉀肥,溶于水后得到kcl 與 cacl2 的混合溶液；某化學(xué)愛(ài)好小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取樣品18.55g加水完全溶解得到kcl 與 cacl 2 的混合溶液,向該溶液中逐滴加入na2co 3 溶液, 產(chǎn)生的沉淀與加入na2co 3 溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) 寫(xiě)

10、出 na2co3 與 cacl 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2) 圖中 ab段表示的意義為；318.55g氯化鈣鉀石樣品中： cacl 2 的質(zhì)量為g； kcl 的質(zhì)量為g； 鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；4 所用 na2co3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少. 最終一問(wèn)要求寫(xiě)出運(yùn)算過(guò)程加入 na2 co 3 溶液的質(zhì)量 /g25. 工業(yè)上用電解nacl 溶液的方法來(lái)制取naoh .cl2 和 h2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nacl 2h 2o2naoh h2 cl 2；現(xiàn)取肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl 溶液 214.6 g 進(jìn)行電解,當(dāng)nacl 完全反應(yīng)時(shí),生成0.4 gh2 ；（1）當(dāng) nacl 完全反應(yīng)時(shí),生成

11、cl2的質(zhì)量為g,參與反應(yīng)的 nacl 的質(zhì)量為g；（ 2）當(dāng) nacl 完全反應(yīng)時(shí),所得naoh 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（假設(shè)生成的cl 2和 h 2 全部逸出）26. 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破舊的過(guò)氧化氫溶液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液34g 于燒杯中,加入肯定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g ,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾.洗滌.干燥后得濾渣2g；運(yùn)算：（ 1）生成氧氣的質(zhì)量；（ 2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載27. （瀘州） 在某溫度下,將36.5gcacl2 和 nacl 的混合物

12、放入236g 水中使其完全溶解, 再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的 na2co 3 溶液 、恰好完全反應(yīng)； （ cacl2+na2co3=caco3 +2nac）l試運(yùn)算：（ 1）生成 caco3 沉淀的質(zhì)量為多少g？ 運(yùn)算結(jié)果保留一位小數(shù)（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少g？28電動(dòng)自行車(chē).小汽車(chē)等交通工具中都有為其供應(yīng)電能的鉛蓄電池（又稱(chēng)“電瓶 ”）,它的優(yōu)點(diǎn)為可以充電循環(huán)使用；電瓶的正極材料為二氧化鉛（ pbo2 ）,負(fù)極材料為金屬鉛 （ pb）,電瓶?jī)?nèi)所加液體為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸,放電（為外界供電）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：pbo2 （固） + 2h 2s

13、o4 + pb =2pbso4 + 2h 2o當(dāng)放電時(shí),反應(yīng)物反應(yīng)掉肯定量后,就會(huì)導(dǎo)致電壓下降,不能正常使用,這時(shí)就必需準(zhǔn)時(shí)充電；（ 1）電瓶在放電時(shí),能轉(zhuǎn)化為電能 ；（2）假如某個(gè)電瓶中鉛的質(zhì)量為 1800克,內(nèi)裝 36%的稀硫酸 1200克,當(dāng)有 310.5克的鉛參與反應(yīng)時(shí), 需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時(shí)電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（最終結(jié)果保留兩位小數(shù)）29.將肯定量的co 2 漸漸通入足量的澄清石灰水中,隨時(shí)間的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示,回答以下問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)達(dá)到t 時(shí)生成的沉淀質(zhì)量為g（ 2）如改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)為,生成相同質(zhì)量的沉淀,就需要的碳酸氫

14、鈉固體的質(zhì)量為多少克？提示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nahc3o+caoh2=cac3o+naoh+2ho沉淀的 100質(zhì)量50/g0250t反應(yīng)時(shí)間 /s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載30我市某校初三1班同學(xué)去湖光巖春游,帶回了幾小塊石灰石樣品；為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量,甲.乙.丙.丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)講行試驗(yàn)測(cè)定, 樣品中的雜質(zhì)不溶于水,且不與鹽酸反應(yīng)甲同學(xué),測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量g10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量g20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量g6.04.01.01.0110

15、.0g 樣品與 45g 鹽酸充分反應(yīng)后, 鹽酸為否仍剩余 填“為”或“否”,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；210.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克.寫(xiě)出運(yùn)算過(guò)程,運(yùn)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位31某化學(xué)愛(ài)好小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0 g 石灰石樣品,把 25.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水） ,每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾.干燥.稱(chēng)量,得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加5.0g10.0g15.0g20.0g25.0入量剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3gg0.3g請(qǐng)運(yùn)算：（ 1）2.

16、0g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）請(qǐng)你連續(xù)運(yùn)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（運(yùn)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）32某次國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量,課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取50g 碎紙樣品；分別在5 只燒杯中進(jìn)行了試驗(yàn),試驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水,也不與水反應(yīng)）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量 /g0.881.76x3.523.52精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1）表中 x 的值為

17、；（ 2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為g；33.cu 與 zn 的合金稱(chēng)為黃銅, 有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性, 可用作各種儀器零件； 某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成,取 20g 該黃銅樣品于燒杯中,向其中分 5 次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)；每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第 1 次2017.4第 2 次2014.8第 3 次2012.2第 4 次2012.0第 5 次20m試回答以下問(wèn)題：（ 1）上述表格中m 的值為；（ 2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（ 3）

18、所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？34科學(xué)家發(fā)覺(jué),海底可燃冰分布的范疇約占海洋總面積的10,其儲(chǔ)量為煤.石油和天 然氣總和的兩倍,為迄今為止發(fā)覺(jué)的海底最具價(jià)值的礦產(chǎn)資源；可燃冰也稱(chēng)為“甲烷水合物” ；“置換法”為開(kāi)采可燃冰設(shè)想方案之一,即將co 2注入海底的甲烷水合物儲(chǔ)層,co 2 較甲烷更易形成水合物,因而就能將甲 烷水合物中的甲烷分子“擠走”,從而將其 “置換” 出來(lái) 原理： ch 4·nh 2o十 co 2 co 2· nh 2o 十 ch 4；1 通常情形下, ch 4 為一種無(wú)色.無(wú)味.難溶于水.密度比空氣小的氣體；用如下列圖的裝置收集ch 4 氣體時(shí), 就應(yīng)讓氣

19、體從選填“ a”或“ b” 管通入；2 如上述方法能夠?qū)崿F(xiàn),那么要制取8 噸的 ch4 氣體,理論上需co 2多少?lài)?.35.試驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽已破舊的過(guò)氧化氫溶液,同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)≡撊芤?4g 于燒杯中,加入3gmno 2 完全反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 33.8g,請(qǐng)你和他們一起運(yùn)算：（ 1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為多少？（ 2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？36.某鋼樣品的含碳量為0.24（其他雜質(zhì)元素不考慮）,如碳元素主要以fe2 c和 fe3c的

20、形式存在,就該鋼樣品中fe2c和fe3c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）范疇為（相對(duì)分子質(zhì)量：fe2c： 124, fe3c： 180a.0.03 < <2b. 0.48 <<0.72 c. 2.24 < <336d. 2.48 < <3.6 37. 某市場(chǎng)銷(xiāo)售的化肥硝銨,經(jīng)檢測(cè)知道其含氮量為34.3%,就該化肥含硝酸銨的質(zhì)量分 數(shù)為 ；（設(shè)其它成分不含氮元素）38. 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6% 的稀鹽酸, 將天平調(diào)劑至平穩(wěn)；然后向左盤(pán)燒杯中投入肯定質(zhì)量的碳酸鈉 固體,向右盤(pán)燒杯中投入肯定質(zhì)量的鎂,均恰好完全反應(yīng),天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；就以下各項(xiàng)操作中,能使天平重新達(dá)到平穩(wěn)的為a 將游碼向右移動(dòng)4.2g b 向右盤(pán)燒杯中再加入4g 稀鹽酸c在右盤(pán)上放4.8g 鎂d 在左盤(pán)上放7.2g 碳酸鈉固體39. 6.4g 某物質(zhì) r 完全燃燒生成8.8gco2、化學(xué)反應(yīng)方程式為2r+3o 2點(diǎn)燃 2co2+4h 2o 就由此得出的以下結(jié)論,完