《高中試卷》2018-2019學(xué)年江蘇省南通市如皋市高二（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年江蘇省南通市如皋市高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）水是生命之源，生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關(guān)說法正確的是（）a水的電離是放熱過程b純水的ph一定等于7cph4的鹽酸和nh4cl溶液中水的電離程度相同d電解水制h2和o2時(shí)，可以向水中加入少量na2so4以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性2（2分）用化學(xué)用語表示反應(yīng)co2+2mg2mgo+c中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）aco2的結(jié)構(gòu)式：ocobmg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：cmgo的電子式：d中子數(shù)為8的碳原子：c3（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）a碳具有還原性，可與氧化鐵反應(yīng)煉鐵

2、b濃硝酸具有酸性，可用來鈍化鐵、鋁c乙醇易揮發(fā)，可用于溶解油污d明礬在空氣中穩(wěn)定，可用于凈化水體4（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a能使酚酞變紅的溶液中：ba2+、mg2+、no3、clb1012的溶液：k+、na+、alo2、so42c加入苯酚顯紫色的溶液中：k+、mg2+、scn、no3d由水電離出的c（h+）1×1013的溶液：na+、nh4+、clo、co325（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ana2s溶液中s2的水解：s2+2h2oh2s+2ohb用石墨作電極電解nacl溶液：2cl+2h+cl2+h2calcl3溶液中加入足量氨水

3、：al3+3ohal（oh）3dfe2（so4）3溶液中加入足量cu粉：cu+2fe3+cu2+2fe2+6（2分）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置及操作正確、且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛甲：鐵制品表面鍍鋅b乙：驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕c丙：量取20.00ml鹽酸d?。涸O(shè)計(jì)銅鋅原電池7（2分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）anana2o2naohbmg（oh）2mgcl2（aq）mgcl2ccl2ca（clo）2（aq）hclodnh3no2hno38（2分）以下反應(yīng)均可制取o2下列有關(guān)說法正確的是（）反應(yīng)：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h1+571.6kjmol1反應(yīng)：

4、2h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h2196.4kjmol1a制取o2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)bh2的燃燒熱為571.6kjmol1c若使用催化劑，反應(yīng)的h將減小d反應(yīng)2h2o2（l）2h2o（g）+o2（g）的h196.4kjmol19（2分）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）a圖1表示反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0不同溫度（t1t2）時(shí)平衡常數(shù)k隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖b圖2曲線表示電解精煉銅過程中電極質(zhì)量的變化c圖3曲線表示反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)后v（正）、v（逆）隨時(shí)間的變化d圖4曲線表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.0

5、0mlph1的ch3cooh溶液所得溶液的ph隨naoh溶液體積的變化10（2分）下列有關(guān)說法正確的是（）a為防止鐵質(zhì)閘門在水中被腐蝕，可以在閘門表面焊接銅塊b反應(yīng)nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c保持溫度不變，將圖中的活塞快速推至20ml處，新平衡時(shí)氣體顏色變淺d向0.1moll1ch3coona溶液中加入少量水，溶液中增大不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分11（4分）傘形酮可用作酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于傘形酮的描述正確的是（）a能與nahco3溶液反應(yīng)生成co2b能夠與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c1mol傘形酮最多可

6、與3molnaoh反應(yīng)d與足量溴水反應(yīng)，1mol傘形酮最多可消耗2molbr212（4分）電解hno3和hno2（弱酸）的混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）a電極a應(yīng)接電源的負(fù)極b陽極反應(yīng)為：hno22e+h2ono3+3h+c電解時(shí)h+從陰極區(qū)移至陽極區(qū)d電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l氣體13（4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論a室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液和nacn溶液，na2co3溶液的ph大于nacn溶液酸性：hcnh2co3b用ki的濃溶液浸泡agcl沉淀，有黃色沉淀生成k

7、sp（agcl）ksp（agi）c室溫下，將ph相同的ha與hb的稀溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的ph：ph（ha）ph（hb）酸性：hahbd將0.1moll1fecl3溶液與0.2moll1ki溶液等體積混合，振蕩，再加入2mlccl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色i和fe3+反應(yīng)有一定的限度aabbccdd14（4分）常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（）a0.1moll1的na2co3溶液中：c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）b濃度均為0.1moll1的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中：c（ch3cooh）c（na+）c（ch3coo

8、）c（h+）c（oh）c0.1moll1的nahco3溶液中：c（na+）+c（h+）c（oh）+c（hco3）+c（co32）d向0.1moll1的ch3coona溶液中通入hcl氣體至ph7：c（cl）c（ch3cooh）15（4分）一定溫度下，在三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）容器編號(hào) 溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol） c（s） h2o（s）co（g）h2（g）co（g）500 1.0 1.000 0.4 500 0 0 2.0 2.0 400 1.0 1.0 0 00.3下列說法正確的是（）a該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

9、b達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：2ppc達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a（h2o）+a（co）1d若起始時(shí)向容器中加入2.7molc（s）、0.4molh2o（g）、0.6molco（g）和0.6molh2（g），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題16（12分）以鉻鐵礦（主要成分為feocr2o3，還含有al2o3等雜質(zhì)）為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖1所示：（1）“焙燒”后所得固體為na2cro4、fe2o3和naalo2?！氨簾睍r(shí)feocr2o3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！氨簾睍r(shí)al2o3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）“調(diào)ph7”時(shí)生成al（oh）3的離子方程式為 。（3）“過濾”所得濾渣為c

10、r（oh）3，“還原”反應(yīng)的離子方程式為 。（4）“冶煉”時(shí)的化學(xué)方程式為 。（5）含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。17（15分）化合物g是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：（1）g中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、 、 。（2）ab的反應(yīng)類型為 。（3）e的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。（5）已知（r表示烴基或氫原子）。請寫出以和ch3ch2oh為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成線路流程圖例見本題題干）

11、。18（12分）tio2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。tioso4溶液加水稀釋可析出atio2bh2o沉淀。（1）寫出tioso4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）實(shí)驗(yàn)室測定atio2bh2o組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的tio2+還原為ti3+將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250ml。步驟二：取25.00ml定容后的溶液與錐形瓶中，加入kscn溶液做指示劑，用0.2000moll1的nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)換為：ti3+tio2+滴定序號(hào)

12、待測液體積/mlnh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/ml 滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/ml 125.000.0425.04 2 25.00 0.0725.05 3 25.00 0.1325.15使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是 （填字母）。a排除滴定管尖嘴處的氣泡 b檢查滴定管是否漏液 c用待裝液潤洗滴定管滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。通過計(jì)算確定該樣品的組成，寫出計(jì)算過程。19（14分）以菱錳礦（主要成分mnco3，還含有feco3、al2o3等雜質(zhì)）為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的ph如下表所示：金屬離子mn2+fe2+fe3+al3+開始沉淀時(shí)

13、的ph7.86.51.53.0沉淀完全時(shí)的ph10.49.73.25.0（1）“酸浸”時(shí)mnco3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?！八峤边^程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、 、 。要提高“酸浸”的速率，還可以采取的方法是 。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）“調(diào)ph”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子，“調(diào)ph”的范圍應(yīng)為 。（4）當(dāng)溶液中c（al3+）105moll1時(shí)，則認(rèn)為al3+沉淀完全，則kspal（oh）3 。20（14分）研究co和co2的應(yīng)用對構(gòu)建低碳、環(huán)保的生態(tài)文明型社會(huì)具有重要的意義。以co和h2為原料可以制取甲醇。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)co（

14、g）+2h2（g）ch3oh（g）h99kjmol1反應(yīng)co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（l）h3kjmol1反應(yīng)h2o（g）h2o（l）h44kjmol1（1）反應(yīng)co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的h kjmol1。（2）向t1的恒容密閉容器中充入一定量的co和h2，發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，測得ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列條件可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。a.2v正（h2）v逆（ch3oh）b容器內(nèi)氣體的密度不變c容器內(nèi)壓強(qiáng)不變d反應(yīng)不再釋放熱量在圖中作出當(dāng)其他條件不變，溫度改為t2（t1t2）時(shí)ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間

15、的變化關(guān)系圖。（3）體積可變的密閉容器中，起始n（h2）/n（co）2.60時(shí)，反應(yīng)體系中co的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（co）隨溫度升高而減小的原因是 。圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3中最大的是 。若起始co、h2、ch3oh的物質(zhì)的量分別為0mol、1.2mol、2mol，保持溫度為530k、壓強(qiáng)為p2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ch3oh的轉(zhuǎn)化率是 。（4）以二氧化鈦表面覆蓋cu2al2o4為催化劑，可以將co2和ch4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。21（13分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

16、（1）常溫下，向100ml0.01moll1ha的溶液中逐滴加入0.02moll1moh溶液，所得溶液的ph隨moh溶液的體積變化如圖甲所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。常溫下，0.01moll1ha溶液中由水電離出的c（h+） moll1。常溫下一定濃度的ma稀溶液的pha，則a 7（填“”、“”或“”），用離子方程式表示其原因?yàn)?。x點(diǎn)時(shí)，溶液中c（h+）、c（m+）、c（a）由大到小的順序是 。k點(diǎn)時(shí)，溶液中c（h+）+c（m+）c（oh） moll1。（2）20時(shí)，在c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）0.100moll1的h2c2o4、naoh混合溶液中，h2c2o4、

17、hc2o4、c2o42的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液ph變化的關(guān)系如圖乙所示。q點(diǎn)：c（h2c2o4） c（hc2o4）（填“”、“”或“”）該溫度下hc2o4的電離常數(shù)k 。2018-2019學(xué)年江蘇省南通市如皋市高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）水是生命之源，生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關(guān)說法正確的是（）a水的電離是放熱過程b純水的ph一定等于7cph4的鹽酸和nh4cl溶液中水的電離程度相同d電解水制h2和o2時(shí)，可以向水中加入少量na2so4以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性【解答】解：a、弱電解質(zhì)的電離吸熱，故水的電離吸熱，故a錯(cuò)誤；b、純水顯中性，

18、但常溫下中性溶液ph才為7，故純水的ph不一定為7，故b錯(cuò)誤；c、酸抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，故ph4的鹽酸和nh4cl溶液中水的電離程度后者大，故c錯(cuò)誤；d、離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，且鈉離子和硫酸根在水溶液中不放電，故電解水制h2和o2時(shí)，可以向水中加入少量na2so4以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，故d正確。故選：d。2（2分）用化學(xué)用語表示反應(yīng)co2+2mg2mgo+c中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）aco2的結(jié)構(gòu)式：ocobmg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：cmgo的電子式：d中子數(shù)為8的碳原子：c【解答】解：a、二氧化碳中c原子以雙鍵和o原子結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為oco，故a錯(cuò)誤；b、鎂離子的核外有

19、10個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故b錯(cuò)誤；c、mgo由鎂離子和氧離子構(gòu)成，故其電子式為，故c正確；d、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，表示為146c，故d錯(cuò)誤。故選：c。3（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）a碳具有還原性，可與氧化鐵反應(yīng)煉鐵b濃硝酸具有酸性，可用來鈍化鐵、鋁c乙醇易揮發(fā)，可用于溶解油污d明礬在空氣中穩(wěn)定，可用于凈化水體【解答】解：a、工業(yè)煉鐵是利用co具有還原性，還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，與碳具有還原性無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵、鋁鈍化，與濃硝酸具有酸性無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c、乙醇溶解油污形成溶液，并揮發(fā)以除去油

20、污，故c正確；d、明礬凈水是明礬中al3+水解生成的氫氧化鋁吸附水中懸浮物以形成沉淀，與明礬的穩(wěn)定性無關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選：c。4（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a能使酚酞變紅的溶液中：ba2+、mg2+、no3、clb1012的溶液：k+、na+、alo2、so42c加入苯酚顯紫色的溶液中：k+、mg2+、scn、no3d由水電離出的c（h+）1×1013的溶液：na+、nh4+、clo、co32【解答】解：a能使酚酞變紅的溶液呈堿性，mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b該溶液呈堿性，k+、na+、alo2、so42之間不反應(yīng)，都

21、不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故b正確；c加入苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，fe3+、scn之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d由水電離出的c（h+）1×1013的溶液呈酸性或堿性，clo、co32與氫離子反應(yīng)，nh4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：b。5（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ana2s溶液中s2的水解：s2+2h2oh2s+2ohb用石墨作電極電解nacl溶液：2cl+2h+cl2+h2calcl3溶液中加入足量氨水：al3+3ohal（oh）3dfe2（so4）3溶液中加入足量cu粉：cu+2fe3+cu

22、2+2fe2+【解答】解：ana2s溶液中s2的水解，離子方程式：s2+h2ohs+oh，故a錯(cuò)誤；b用石墨作電極電解nacl溶液，離子方程式：2cl+2h2ocl2+h2+2oh，故b錯(cuò)誤；c向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c錯(cuò)誤；dfe2（so4）3溶液中加入足量cu粉，離子方程式：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故d正確；故選：d。6（2分）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置及操作正確、且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛甲：鐵制品表面鍍鋅b乙：驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕c丙：量取20.00ml鹽酸d?。涸O(shè)計(jì)銅鋅原電池【解答】解：a鍍鋅時(shí)zn為陽

23、極，應(yīng)與電源正極相連，故a錯(cuò)誤；b食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故b正確；c圖中為堿式滴定管，不能量取酸溶液，故c錯(cuò)誤；d沒有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故d錯(cuò)誤；故選：b。7（2分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）anana2o2naohbmg（oh）2mgcl2（aq）mgcl2ccl2ca（clo）2（aq）hclodnh3no2hno3【解答】解：a、鈉在常溫下與氧氣生成氧化鈉，而不是過氧化鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，故a錯(cuò)誤；b、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，因氯化氫易揮發(fā)，蒸干并灼燒得到氧化鎂，所以mgcl2（aq）mgcl2無法轉(zhuǎn)化，故b錯(cuò)誤；c、氯氣

24、與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，所以各步轉(zhuǎn)化cl2ca（clo）2（aq）hclo均可實(shí)現(xiàn)，故c正確；d、氨氣催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故d錯(cuò)誤；故選：c。8（2分）以下反應(yīng)均可制取o2下列有關(guān)說法正確的是（）反應(yīng)：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h1+571.6kjmol1反應(yīng)：2h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h2196.4kjmol1a制取o2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)bh2的燃燒熱為571.6kjmol1c若使用催化劑，反應(yīng)的h將減小d反應(yīng)2h2o2（l）2h2o（g）+o2（g）的h196.4kjmol1【解答】解：a、制取o2的

25、反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，如過氧化氫在催化劑作用下的分解反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，h2的燃燒熱為0.5×571.6kjmol1，故b錯(cuò)誤；c、使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的h，故c錯(cuò)誤；d、液態(tài)水變成氣態(tài)應(yīng)該是吸熱的，據(jù)此判斷反應(yīng)2h2o2（l）2h2o（g）+o2（g）的h196.4kjmol1，故d正確。故選：d。9（2分）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）a圖1表示反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0不同溫度（t1t2）時(shí)平衡常數(shù)k隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖b圖2曲線表示電解精煉銅過程中電極質(zhì)量的變化c圖3曲線表示反

26、應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)后v（正）、v（逆）隨時(shí)間的變化d圖4曲線表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00mlph1的ch3cooh溶液所得溶液的ph隨naoh溶液體積的變化【解答】解：a反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h0，為放熱反應(yīng)，由于t1t2，則t1時(shí)的平衡常數(shù)較大，圖象可平衡常數(shù)k隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖，故a正確；b電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的金屬除了銅，還有鐵、鋅等雜質(zhì)，陰極只析出金屬銅，粗銅溶解減少的質(zhì)量與純銅增加的質(zhì)量不等，則純銅和粗銅的質(zhì)量變化與丁2不符，故b錯(cuò)誤；c增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，若在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)后v（正）、v（

27、逆）都應(yīng)該增大，圖象與實(shí)際不符，故c錯(cuò)誤；d0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1ch3cooh溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，0.1000moll1ch3cooh溶液的ph應(yīng)該大于1，圖象中醋酸的ph1與實(shí)際不符，故d錯(cuò)誤；故選：a。10（2分）下列有關(guān)說法正確的是（）a為防止鐵質(zhì)閘門在水中被腐蝕，可以在閘門表面焊接銅塊b反應(yīng)nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c保持溫度不變，將圖中的活塞快速推至20ml處，新平衡時(shí)氣體顏色變淺d向0.1moll1ch3coona溶液中加入少量水，溶液中增大【解答】

28、解：a原電池正極被保護(hù)，所以為防止鐵質(zhì)閘門在水中被腐蝕，可以在閘門表面焊接鋅塊，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)hts0，已知反應(yīng)nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）可以自發(fā)進(jìn)行，s0，滿足hts0，h0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c將圖中的活塞快速推至20ml處，則氣體的濃度瞬間增大，故顏色瞬間變深，但由于增大壓強(qiáng)后平衡2no2n2o4右移，故顏色又逐漸變淺，但由于平衡的移動(dòng)只能減弱改變，故顏色變淺后還是比原來的深，故c錯(cuò)誤；d則向0.1moll1ch3coona溶液中加入少量水，水解平衡常數(shù)k 不變，又加入少量水，則c（ch3cooh）減小，所以溶液中增大，故d正確；故選：d。不

29、定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分11（4分）傘形酮可用作酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于傘形酮的描述正確的是（）a能與nahco3溶液反應(yīng)生成co2b能夠與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c1mol傘形酮最多可與3molnaoh反應(yīng)d與足量溴水反應(yīng)，1mol傘形酮最多可消耗2molbr2【解答】解：a酚羥基的酸性比碳酸弱，則與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b含有酚羥基，則與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故b正確；c能與氫氧化鈉反應(yīng)的酯基和酚羥基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol傘形酮最多可與3molnaoh反應(yīng)，故c正確；d碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生甲醇，且酚羥基的鄰位可發(fā)生取代反

30、應(yīng)，則與足量溴水反應(yīng)，1mol傘形酮最多可消耗3molbr2，故d錯(cuò)誤。故選：bc。12（4分）電解hno3和hno2（弱酸）的混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）a電極a應(yīng)接電源的負(fù)極b陽極反應(yīng)為：hno22e+h2ono3+3h+c電解時(shí)h+從陰極區(qū)移至陽極區(qū)d電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l氣體【解答】解：hno3和hno2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明電解時(shí)陽極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，a石墨電極為陽極，陽極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為：hno22e+h2o3h+no3，b石墨電

31、極為電解池的陰極，溶液中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)2h+2eh2，質(zhì)子交換膜為陽離子交換膜，氫離子從陽極移向陰極，a電極a應(yīng)接電源的正極，故a錯(cuò)誤；b陽極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為：hno22e+h2o3h+no3，故b正確；c電解時(shí)h+從陽極區(qū)移至陰極區(qū)，故c錯(cuò)誤；d電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算，陰極電極反應(yīng)2h+2eh2，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量0.1mol，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積0.1mol×22.4l/mol2.24l，故d錯(cuò)誤；故選：b。13（4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論a室溫下

32、，物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液和nacn溶液，na2co3溶液的ph大于nacn溶液酸性：hcnh2co3b用ki的濃溶液浸泡agcl沉淀，有黃色沉淀生成ksp（agcl）ksp（agi）c室溫下，將ph相同的ha與hb的稀溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的ph：ph（ha）ph（hb）酸性：hahbd將0.1moll1fecl3溶液與0.2moll1ki溶液等體積混合，振蕩，再加入2mlccl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色i和fe3+反應(yīng)有一定的限度aabbccdd【解答】解：a室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液和nacn溶液，na2co3溶液的ph大于nacn溶液，說明co

33、32的水解程度大于cn，酸根離子水解程度越大其對應(yīng)的酸酸性越弱，則酸性：hco3hcn，故a錯(cuò)誤；bagcl、agi結(jié)構(gòu)相似，溶度積大的能轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，用ki的濃溶液浸泡agcl沉淀，有黃色沉淀生成，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則ksp（agcl）ksp（agi），故b正確；c室溫下，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，不影響強(qiáng)酸電離，ph相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)，導(dǎo)致弱酸中c（h+）較大，稀釋后溶液ph越大的酸酸性越強(qiáng)，溶液的ph：ph（ha）ph（hb），則酸性hahb，故c正確；d將0.1moll1fecl3溶液與0.2moll1ki溶液等體積混合，振蕩，再加入2mlccl4，振蕩，靜置后下層為紫

34、紅色，說明有碘生成，則鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但是無法證明溶液中還含有碘離子，所以不能說明i和fe3+反應(yīng)有一定的限度，故d錯(cuò)誤；故選：bc。14（4分）常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（）a0.1moll1的na2co3溶液中：c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）b濃度均為0.1moll1的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中：c（ch3cooh）c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）c0.1moll1的nahco3溶液中：c（na+）+c（h+）c（oh）+c（hco3）+c（co32）d向0.1moll1的ch3c

35、oona溶液中通入hcl氣體至ph7：c（cl）c（ch3cooh）【解答】解：aco32水解而na+不水解，所以存在c（na+）c（co32），co32兩步水解都生成oh，而只有一步水解生成hco3，所以c（oh）c（hco3），但是co32水解程度較小，所以c（co32）c（oh），則溶液中存在的離子濃度大小順序?yàn)閏（na+）c（co32）c（oh）c（hco3），故a正確；b濃度均為0.1moll1的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中，ch3cooh電離程度大于ch3coona水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（h+）c（oh）、c（ch3coo）0.1mol/l而c（ch3cooh

36、）0.1mol/l，na+不水解也不電離，c（na+）0.1mol/l，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh），故b錯(cuò)誤；c任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶的電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故c錯(cuò)誤；d溶液的ph7，則c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒得c（na+）c（ch3coo）+c（cl），根據(jù)物料守恒得c（na+）c（ch3coo）+c（ch3cooh），所以得c（cl）c（ch3cooh），故d正確；故選：ad。15（4分）一定溫度下，在三

37、個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）容器編號(hào) 溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol） c（s） h2o（s）co（g）h2（g）co（g）500 1.0 1.000 0.4 500 0 0 2.0 2.0 400 1.0 1.0 0 00.3下列說法正確的是（）a該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：2ppc達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a（h2o）+a（co）1d若起始時(shí)向容器中加入2.7molc（s）、0.4molh2o（g）、0.6molco（g）和0.6molh2（g），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【解答】解：a、根據(jù)表中

38、數(shù)據(jù)，容器i和容器iii，初始投入量相同，容易i溫度高，溫度升高，容器i平衡時(shí)co含量高，說明容器i對于iii反應(yīng)正向移動(dòng)，即溫度升高有利于正方向，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a正確；b、比較容器i和容器ii，溫度相同，容器ii的物質(zhì)投入量是容器i的兩倍，容器ii看做是兩個(gè)容器i到達(dá)平衡后再壓縮體積后達(dá)到的新平衡，如果平衡不移動(dòng)，則2pp，對于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著逆方向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，則2pp，b錯(cuò)誤；c、根據(jù)b，容器ii看做是兩個(gè)容器i到達(dá)平衡后再壓縮體積后達(dá)到的新平衡，如果平衡不移動(dòng)，a（h2o）+a（co）1，對于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著逆方向移動(dòng)，a（co）增大，則a（h2o）+a（co）1

39、，c錯(cuò)誤；d、根據(jù)容器i，500時(shí)，設(shè)容器體積為1l，則 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）起始c：1 0 0轉(zhuǎn)化c：0.4 0.4 0.4平衡c：0.6 0.4 0.4則平衡常數(shù)k0.27，起始時(shí)向容器中加入2.7molc（s）、0.4molh2o（g）、0.6molco（g）和0.6molh2（g），qc0.9，qck，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，d正確；故選：ad。非選擇題16（12分）以鉻鐵礦（主要成分為feocr2o3，還含有al2o3等雜質(zhì)）為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖1所示：（1）“焙燒”后所得固體為na2cro4、fe2o3和naalo2。“焙燒”時(shí)feocr2o3發(fā)生

40、反應(yīng)的化學(xué)方程式為4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2?！氨簾睍r(shí)al2o3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3+al2o32naalo2+co2。（2）“調(diào)ph7”時(shí)生成al（oh）3的離子方程式為ch3cooh+alo2+h2oal（oh）3+ch3coo。（3）“過濾”所得濾渣為cr（oh）3，“還原”反應(yīng)的離子方程式為4cr2o72+3s2+16h2o8cr（oh）3+3so42+8oh。（4）“冶煉”時(shí)的化學(xué)方程式為2al+cr2o3cr+al2o3。（5）含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：ch3cooh8e+2h

41、2o2co2+8h+。【解答】解：（1）焙燒”時(shí)feocr2o3和na2co3、o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成na2cro4、fe2o3，根據(jù)電子守恒和原子守恒得到化學(xué)方程式為4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2，故答案為：4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2；焙燒”時(shí)al2o3和na2co3反應(yīng)生成naalo2和co2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3+al2o32naalo2+co2，故答案為：na2co3+al2o32naalo2+co2；（2），調(diào)ph7”時(shí)ch3cooh和naalo2反應(yīng)生成al（oh

42、）3，ch3cooh是弱電解質(zhì)、不拆分，離子方程式為ch3cooh+alo2+h2oal（oh）3+ch3coo，故答案為：ch3cooh+alo2+h2oal（oh）3+ch3coo；（3）“還原”反應(yīng)為4k2cr2o7+3k2s+16h2o8cr（oh）3+3k2so4+8koh，所以離子方程式為4cr2o72+3s2+16h2o8cr（oh）3+3so42+8oh，故答案為：4cr2o72+3s2+16h2o8cr（oh）3+3so42+8oh；（4）“冶煉”原理為鋁熱反應(yīng)，所以鋁與氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+cr2o3cr+al2o3，故答案為：2al+cr2o3cr+al2o3；

43、（5）根據(jù)電極產(chǎn)物可知，ch3cooh失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成co2，為原電池負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒得到負(fù)極的反應(yīng)式為ch3cooh8e+2h2o2co2+8h+，故答案為：ch3cooh8e+2h2o2co2+8h+；17（15分）化合物g是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：（1）g中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、羰基、醚鍵。（2）ab的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）e的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任意一種）。既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。（5）已知（r表示烴基或氫原子）

44、。請寫出以和ch3ch2oh為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成線路流程圖例見本題題干）。【解答】解：（1）由g的結(jié)構(gòu)，可知其含有的含氧官能團(tuán)有：羥基、羰基、醚鍵，故答案為：羰基、醚鍵；（2）對比a、b的結(jié)構(gòu)，可知a分子中苯環(huán)上的h原子被替代，同時(shí)還生成水，ab的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）對比d、f的結(jié)構(gòu)，結(jié)合e的分子式，可知e分子內(nèi)脫去1分子水生成e，e中醚鍵水解引入酚羥基生成f，故e的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）b的一種同分異構(gòu)體滿足：既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基；能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰，說明含有酚

45、羥基，且分子中有4種h原子，存在對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的b的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：（任意一種）；（5）分析目標(biāo)物結(jié)構(gòu)，可知需要苯環(huán)與烴基連接增大碳原子數(shù)目，利用路線圖中ab的轉(zhuǎn)化，使苯環(huán)連接2個(gè)碳原子，由信息可知將羰基還原為醇羥基，最后在發(fā)生醇的消去反應(yīng)。乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸。合成路線流程圖為：ch3ch2ohch3cooh，故答案為：ch3ch2ohch3cooh。18（12分）tio2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。tioso4溶液加水稀釋可析出atio2bh2o沉淀。（1）寫出tioso4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：tioso4+2h2oh2tio3+h2so4。

46、（2）實(shí)驗(yàn)室測定atio2bh2o組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的tio2+還原為ti3+將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250ml。步驟二：取25.00ml定容后的溶液與錐形瓶中，加入kscn溶液做指示劑，用0.2000moll1的nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)換為：ti3+tio2+滴定序號(hào)待測液體積/mlnh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/ml 滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/ml 125.000.0425.04 2 25.00 0.0725.05 3 25.00 0.132

47、5.15使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是bca（填字母）。a排除滴定管尖嘴處的氣泡 b檢查滴定管是否漏液 c用待裝液潤洗滴定管滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不變化說明滴定達(dá)到終點(diǎn)。通過計(jì)算確定該樣品的組成，寫出計(jì)算過程。【解答】解：（1）tioso4水解生成的化學(xué)方程式為tioso4+2h2oh2tio3+h2so4，故答案為：tioso4+2h2oh2tio3+h2so4；（2）使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是：b檢查滴定管是否漏液，c用待裝液潤洗滴定管，a排除滴定管尖嘴處的氣泡，故答案為：bca；取25.00ml定容后的溶液與錐形瓶中，加入kscn

48、溶液做指示劑，用0.2000moll1的nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴入最后一滴溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不變化說明滴定達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不變化說明滴定達(dá)到終點(diǎn)；三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值25.00ml， tio2nh4fe（so4）2 80g 1molm（tio2） 0.02500l×0.2000 moll1×m（tio2）4.00g，則m（h2o）4.90g4.00 g0.90 g所以a：b：1：1，該樣品的組成為tio2h2o，故答案為：tio2h2o。19（14分）以菱錳礦（主要成分mnco3，還含有feco3、al2o3等雜質(zhì)

49、）為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的ph如下表所示：金屬離子mn2+fe2+fe3+al3+開始沉淀時(shí)的ph7.86.51.53.0沉淀完全時(shí)的ph10.49.73.25.0（1）“酸浸”時(shí)mnco3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mnco3+2h+mn2+co2+h2o?！八峤边^程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、溶解feco3、al2o3、提供酸性環(huán)境。要提高“酸浸”的速率，還可以采取的方法是將菱錳礦粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mno2+2fe2+4h+mn2+2fe3+2h2o。（3）“調(diào)ph”的

50、目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子，“調(diào)ph”的范圍應(yīng)為5.07.8。（4）當(dāng)溶液中c（al3+）105moll1時(shí)，則認(rèn)為al3+沉淀完全，則kspal（oh）31034?！窘獯稹拷猓海?）“酸浸”時(shí)mnco3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mnco3+2h+mn2+co2+h2o，故答案為：mnco3+2h+mn2+co2+h2o；酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、完全溶解feco3、al2o3、并為下一步反應(yīng)提供酸性環(huán)境，故答案為：溶解feco3、al2o3；提供酸性環(huán)境；將菱錳礦粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等都可以加快酸浸速率，故答案為：將菱錳礦粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或

51、適當(dāng)增大硫酸的濃度等；（2）酸浸后，溶液中含有亞鐵離子，能被二氧化錳氧化，得到三價(jià)鐵離子和二價(jià)錳離子，故方程式為mno2+2fe2+4h+mn2+2fe3+2h2o；故答案為：mno2+2fe2+4h+mn2+2fe3+2h2o；（3）由表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)ph可除去鐵離子、鋁離子，但不能使錳離子生成沉淀，可調(diào)節(jié)ph5.07.8，故答案為：5.07.8；（4）當(dāng)溶液中c（al3+）moll1時(shí)，則認(rèn)為al3+沉淀完全，此時(shí)ph5.0則kspal（oh）3105×（109）31034，故答案為：1034。20（14分）研究co和co2的應(yīng)用對構(gòu)建低碳、環(huán)保的生態(tài)文明型社會(huì)具有重要的意義。以

52、co和h2為原料可以制取甲醇。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h99kjmol1反應(yīng)co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（l）h3kjmol1反應(yīng)h2o（g）h2o（l）h44kjmol1（1）反應(yīng)co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的h58kjmol1。（2）向t1的恒容密閉容器中充入一定量的co和h2，發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，測得ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列條件可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是cd（填字母）。a.2v正（h2）v逆（ch3oh）b容器內(nèi)氣體的密度不變c容器內(nèi)壓強(qiáng)不變d反應(yīng)不再釋放熱量在圖中作出當(dāng)其他條件不變，溫度改為t2（t1t2）時(shí)ch3oh的物質(zhì)