《高中試卷》2015-2016學(xué)年廣東省華師附中、廣東省實驗中學(xué)、深圳中學(xué)、廣雅中學(xué)四校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷

1、2015-2016學(xué)年廣東省華師附中、廣東省實驗中學(xué)、深圳中學(xué)、廣雅中學(xué)四校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1（3分）下列說法錯誤的是（）a液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑b壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施c手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料d鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸堿的腐蝕2（3分）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a25°c時，1l ph1的硫酸溶液中，含有h+的數(shù)目為0.2nab2mol so2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2、4nac含1mol cl的nh4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中nh4+數(shù)為nad2ml 0.5mol/l硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001na3（3分）已知熱化學(xué)方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h57.3kjmol1據(jù)此判斷下列說法正確的是（）ach3oh的燃燒熱為1452kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h571.6kjmol1c2ch3oh（l）+o2（g）2co2（g）

3、+4h2（g）h880.4kjmol1dch3cooh（aq）+naoh（aq）h2o（l）+ch3coona（aq）h57.3kjmol14（3分）a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，已知a、b、c同周期，c、e同主族a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍c元素與氫元素可形成10電子的負(fù)一價陰離子，d的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬下列說法錯誤的是（）a簡單離子的半徑：efcdb分子ac2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)c由d、f組成的鹽溶液蒸干后可以得到原溶質(zhì)d元素b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽5（3分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方

4、法，即保持污水的ph在5.06.0之間，通過電解生成fe（oh）3膠體，fe（oh）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）a石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b根據(jù)圖示，物質(zhì)a為co2c為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇d甲烷燃料電池中co32向空氣一極移動6（3分）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論a將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色nh4cl受熱不分解b將銅絲向下移動使其與濃硝酸接觸產(chǎn)生紅棕色氣體，用排水法收集氣體可以用該裝置制備no2c光照試管顏色變淺，出現(xiàn)油狀滴液，少量白霧甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)d

5、打開分液漏斗右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：hno3h2co3h2sio3aabbccdd7（3分）常溫下含碳各微粒h2co3、hco3和co32存在于co2和naoh溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液ph的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）aph10.25時，c（na+）c（co32）+c（hco3）b為獲得盡可能純的nahco3，宜控制溶液的ph為79之間c根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到h2co3第一步電離的平衡常數(shù)k1（h2co3）106.37d若是0.1mol naoh 反應(yīng)后所得的1l溶液，ph10時，溶液中存在以下關(guān)系：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）

6、一、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答8（14分）硫酰氯（so2cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：已知：so2（g）+cl2（g）so2cl2（l）h97.3kj/mol；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解回答下列問題：（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器a中盛放的試劑為 裝置丙中活性炭的作用是 （2）在如圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱（3）氯磺酸

7、（clso3h）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，分離產(chǎn)物的方法是（填字母） a重結(jié)晶 b過濾 c蒸餾 d萃?。?）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有 （填序號）先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶（5）在無活性炭存在的條件下so2與cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將so2、cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)： （簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液9（14分）鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛

8、用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（vi） 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是cawo4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水完全沉淀離子的ph值：sio32為8，wo42為5碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢（1）74w在周期表的位置是第 周期。（2）cawo4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）濾渣b的主要成分是（寫化學(xué)式） 。調(diào)節(jié)ph可選用的試劑是： （填寫字母序號）。a氨水 b氫氧化鈉溶液 c鹽酸 d碳酸鈉溶液（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為 。檢驗沉淀c是否洗滌干凈的操作是 。（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬

9、鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是 。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為t時ksp（cawo4）1×1010，kspca（oh）24×107，當(dāng)溶液中wo42恰好沉淀完全（離子濃度等于105mol/l）時，溶液中 。10（15分）氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0合成氨，其基本合成過程如下：（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0mol/l h2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖aa條件下，0t0的平均反應(yīng)速率v（n2） moll1min1相對a而言，b可能改變的條件是 在a條件

10、下t1時刻將容器體積壓縮至原來的，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)請在答題卡相應(yīng)位置畫出t1t2時刻c（h2）的變化曲線（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol n2和23mol h2模擬合成氨反應(yīng)，圖b為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖若體系在t2、60mpa下達(dá)到平衡此時n2的平衡分壓為 mpa，h2的平衡分壓為 mpa（分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）列式計算此時的平衡常數(shù)kp （用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）（3）分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是 （4）有人利用no2和nh3構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充

11、分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖c所示，d極為粗銅a極通入 氣體（填化學(xué)式）；b極電極反應(yīng)為 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11（15分）周期表前三周期元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大，a的基態(tài)原子的l層電子是k層電子的兩倍；b的價電子層中的未成對電子有3個；c與b同族；d的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸請回答下列問題：（1）c的基態(tài)原子的電子排布式為 ；d的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是 （2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在a、b、c都能與d形成中心原子雜化方式為 的兩元共價化合物其中，屬于不等性雜化的是 （寫化學(xué)

12、式）以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為 ，分子立體構(gòu)型為 （3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角由于c核外比 b多一層電子，c還可以和d形成另一種兩元共價化合物此時c的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前c和d的化合物，它的雜化軌道多了一條其雜化方式為 （4）a和b能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為 實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a0.64nm，c0.24n

13、m其晶體密度為 （結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位）【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：（1）x（c6h7brs）的結(jié)構(gòu)簡式為 （2）寫出c聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 （不需要寫反應(yīng)條件）（3）已知：中氯原子較難水解，物質(zhì)a（）可由2氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備a的化學(xué)方程式 （4）物質(zhì)g是物質(zhì)a的同系物，比a多一個碳原子符合以下條件的g的同分異構(gòu)體共有 種除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化

14、合物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如下：ch3ch2ohch2ch22015-2016學(xué)年廣東省華師附中、廣東省實驗中學(xué)、深圳中學(xué)、廣雅中學(xué)四校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1（3分）下列說法錯誤的是（）a液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑b壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施c手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料d鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸堿的腐蝕【解答】解：a利用液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故a正確；

15、b汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產(chǎn)生的煙塵等，污染了空氣，能引起大氣中pm2.5增大，化石燃料燃燒會產(chǎn)生co、so2和粉塵等有害氣體，污染了空氣，能引起大氣中pm2.5增大，產(chǎn)生霧霾天氣，調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，盡量減少對化石燃料的使用，能夠減少霧霾，故b正確；c碳纖維是一種新型的新型無機(jī)非金屬材料，故c正確；d鋁易于堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，不耐堿，故d錯誤；故選：d。2（3分）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a25°c時，1l ph1的硫酸溶液中，含有h+的數(shù)目為0.2nab2mol so2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4nac含1mol cl的nh4cl溶

16、液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中nh4+數(shù)為nad2ml 0.5mol/l硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001na【解答】解：a、ph1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/l，故1l硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為ncv0.1mol/l×1l0.1mol，個數(shù)為0.1na個，故a錯誤；b、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，即2mol二氧化硫不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于4na個，故b錯誤；c、含1mol cl的nh4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（cl）+c（oh）c（h+）+c（nh4+），而溶液顯中性

17、，故有：c（oh）c（h+），則可知：c（cl）c（nh4+），即溶液中的銨根離子個數(shù)等于氯離子個數(shù)，即為na個，故c正確；d、一個硅酸膠粒是多個硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001na個，故d錯誤。故選：c。3（3分）已知熱化學(xué)方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h57.3kjmol1據(jù)此判斷下列說法正確的是（）ach3oh的燃燒熱為1452kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h571.6kjmol1c2ch3o

18、h（l）+o2（g）2co2（g）+4h2（g）h880.4kjmol1dch3cooh（aq）+naoh（aq）h2o（l）+ch3coona（aq）h57.3kjmol1【解答】解：a燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1452kjmol1，反應(yīng)焓變是2mol甲醇弱酸生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，不是燃燒熱，故a錯誤；b.2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6kjmol1，液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量，放熱焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h571.6kjmol1 ，故b正

19、確；c依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算判斷，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6kjmol1 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1452kjmol1 ，依據(jù)蓋斯定律計算×2得到2ch3oh（l）+o2（g）2co2（g）+4h2（g）h308.8kjmol1，故c錯誤；d醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，焓變?yōu)樨?fù)值，ch3cooh（aq）+naoh（aq）h2o（l）+ch3coona（aq）h57.3kjmol1，故d錯誤；故選：b。4（3分）a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，已知a、b、c同周期，c、

20、e同主族a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍c元素與氫元素可形成10電子的負(fù)一價陰離子，d的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬下列說法錯誤的是（）a簡單離子的半徑：efcdb分子ac2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)c由d、f組成的鹽溶液蒸干后可以得到原溶質(zhì)d元素b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽【解答】解：a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則a為碳元素。a、b、c同周期，即處于第二周期，c元素與氫元素可形成10電子的負(fù)一價陰離子，則c為o元素，b的原子序數(shù)介于碳、氧之間，

21、則b為n元素；d的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，則d為al，c、e同主族，則e為s元素，故f為cl。a電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：s2clo2al3+，故a正確；b分子co2中c原子與氧原子之間形成2對共用電子對，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故b正確；c由d、f組成的鹽為alcl3，溶液中鋁離子水解，加熱促進(jìn)水解及hcl恢復(fù)，水解徹底進(jìn)行得到氫氧化鋁，故c錯誤；d氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物可以反應(yīng)生成硝酸銨，故d正確，故選：c。5（3分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的ph在5.06.0之間，通

22、過電解生成fe（oh）3膠體，fe（oh）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）a石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b根據(jù)圖示，物質(zhì)a為co2c為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇d甲烷燃料電池中co32向空氣一極移動【解答】解：a石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為：2h+2eh2，所以石墨上發(fā)生還原反應(yīng)，故a錯誤；b電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，通甲烷電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)是ch4+4co328e5co2+2h2o，反應(yīng)生成co2，正極反應(yīng)為o2+2co2+4e2co32，反應(yīng)消耗co2，所以物質(zhì)a為co2，故b正確；c加入的乙醇是非電

23、解質(zhì)，不能增強(qiáng)導(dǎo)電性，故c錯誤；d電池中陰離子向負(fù)極移動，則電池中co32向甲烷一極移動，故d錯誤。故選：b。6（3分）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論a將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色nh4cl受熱不分解b將銅絲向下移動使其與濃硝酸接觸產(chǎn)生紅棕色氣體，用排水法收集氣體可以用該裝置制備no2c光照試管顏色變淺，出現(xiàn)油狀滴液，少量白霧甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)d打開分液漏斗右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：hno3h2co3h2sio3aabbccdd【解答】解：a氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能只利用氯化銨制備氨氣，故a錯誤；bcu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧

24、化氮與水反應(yīng)，則產(chǎn)生紅棕色氣體，但不能用排水法收集二氧化氮氣體，故b錯誤；c光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的hcl易結(jié)合水蒸氣形成酸霧，則操作、現(xiàn)象和結(jié)論均合理，故c正確；d濃硝酸易揮發(fā)，硝酸可與硅酸鈉反應(yīng)，圖中裝置不能比較h2co3、h2sio3的酸性，故d錯誤；故選：c。7（3分）常溫下含碳各微粒h2co3、hco3和co32存在于co2和naoh溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液ph的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）aph10.25時，c（na+）c（co32）+c（hco3）b為獲得盡可能純的nahco3，宜控制溶液的ph為79之間c根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到h2co3

25、第一步電離的平衡常數(shù)k1（h2co3）106.37d若是0.1mol naoh 反應(yīng)后所得的1l溶液，ph10時，溶液中存在以下關(guān)系：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）【解答】解：aph10.25時，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c（na+）2c（co32）+2c（hco3）+2c（h2co3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（na+）c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），則混合液中c（na+）c（co32）+c（hco3），故a錯誤；b根據(jù)圖示可知，ph在79之間，溶液中主要存在hco3，該ph范圍內(nèi)和獲得較純的nahco3，故b正確

26、；c根據(jù)圖象曲線可知，ph6.37時，h2co3和hco3的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)k1（h2co3）106.37，故c正確；dph10時的溶液為堿性，則c（oh）c（h+），溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（na+）離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：c（hco3）c（co32），此時離子濃度大小為：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故d正確；故選：a。一、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答8（14分）硫酰氯（so2cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝

27、置如圖所示：已知：so2（g）+cl2（g）so2cl2（l）h97.3kj/mol；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解回答下列問題：（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器a中盛放的試劑為飽和食鹽水裝置丙中活性炭的作用是催化劑（2）在如圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱（3）氯磺酸（clso3h）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c1so3hso2cl2+h2so4，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）ca重結(jié)晶 b過濾 c蒸餾 d萃取（4）為提高本實驗中

28、硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶（5）在無活性炭存在的條件下so2與cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將so2、cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng)（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液【解答】解：根據(jù)裝置圖可知，裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器a中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，

29、應(yīng)為飽和食鹽水，硫酰氯易水解，所以生成的氯氣要干燥，所以乙中應(yīng)裝有濃硫酸干燥氯氣，氯氣與二氧化硫反應(yīng)需要用活性碳作催化劑，硫酰氯易水解易揮發(fā)，所以在三頸燒瓶上方應(yīng)連接一個冷凝管和裝有堿石灰的干燥管，則甲中活性炭的作用是催化劑，（1）根據(jù)上面的分析可知，儀器a中盛放的試劑為 飽和食鹽水，裝置丙中活性炭的作用是催化劑，故答案為：飽和食鹽水；催化劑；（2）根據(jù)上面的分析可知，在如圖方框內(nèi)畫出所缺裝置為濃硫酸干燥氯氣的裝置，裝置圖為，故答案為：；（3）氯磺酸（c1so3h）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c1so3hso2cl2+h

30、2so4；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，而硫酸沸點高，則分離產(chǎn)物的方法是蒸餾，答案選c，故答案為：2c1so3hso2cl2+h2so4；c；（4）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有先通冷凝水，再通氣，控制氣流速率，宜慢不宜快，若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，故答案為：；（5）二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液，若二者恰好完全反應(yīng)得到鹽酸、硫酸，不能使品紅溶液

31、褪色，檢驗方案為：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng)，故答案為：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng)9（14分）鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（vi） 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是cawo4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水完全沉淀離子的ph值：sio32為8，wo42為5碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢（1）74w在周期表的位置是第六周期。（2）cawo4與純

32、堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2。（3）濾渣b的主要成分是（寫化學(xué)式）h2sio3。調(diào)節(jié)ph可選用的試劑是：c（填寫字母序號）。a氨水 b氫氧化鈉溶液 c鹽酸 d碳酸鈉溶液（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為wo42+2h+h2wo4。檢驗沉淀c是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈。（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫

33、下會反應(yīng)生成碳化鎢。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為t時ksp（cawo4）1×1010，kspca（oh）24×107，當(dāng)溶液中wo42恰好沉淀完全（離子濃度等于105mol/l）時，溶液中5×105?！窘獯稹拷猓喊祖u礦的主要成分是cawo4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，白鎢礦與碳酸鈉在1000溫度下反應(yīng)，二氧化硅與碳酸鈉會反應(yīng)生成硅酸鈉，氧化鐵不反應(yīng)，得到的混合物用水浸取，過濾后的濾液經(jīng)過系列操作得到wo3，說明碳酸鈉與cawo4反應(yīng)生成na2wo4，則濾渣a為氧化鐵等，濾液中含有na2sio3、na2wo4，再調(diào)節(jié)ph在58之間，

34、使硅酸根轉(zhuǎn)化為h2sio3沉淀過濾除去，母液中含有na2wo4，再加入鹽酸得到沉淀c為h2wo4，灼燒產(chǎn)生三氧化鎢和水，再還原得到鎢。（1）由7428818326，可鎢處于第六周期，故答案為：六；（2）cawo4與純堿反應(yīng)生成na2wo4、cao與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2，故答案為：cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2；（3）濾渣b的主要成分為h2sio3，調(diào)節(jié)溶液ph使硅酸根轉(zhuǎn)化為h2sio3沉淀過濾除去，應(yīng)加入鹽酸，故答案為：h2sio3；c；（4）母液中na2wo4與鹽酸得到h2wo4沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：wo

35、42+2h+h2wo4；檢驗沉淀c是否洗滌干凈的操作是：取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈，故答案為：wo42+2h+h2wo4；取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈；（5）如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題，故答案為：碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且

36、碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢；（6）當(dāng)溶液中wo42恰好沉淀完全，其離子濃度等于105mol/l，根據(jù)ksp（cawo4）c（ca2+）×c（wo42）1×1010，則溶液中c（ca2+）1×105mol/l，再根據(jù)kspca（oh）2c（ca2+）×c2（oh）4×107，可知c（oh）0.2mol/l，則溶液中5×105，故答案為：5×105。10（15分）氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0合成氨，其基本合成過程如下：（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0mol/l

37、h2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖aa條件下，0t0的平均反應(yīng)速率v（n2）moll1min1相對a而言，b可能改變的條件是增大c（n2）在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)請在答題卡相應(yīng)位置畫出t1t2時刻c（h2）的變化曲線（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol n2和23mol h2模擬合成氨反應(yīng)，圖b為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖若體系在t2、60mpa下達(dá)到平衡此時n2的平衡分壓為9mpa，h2的平衡分壓為15mpa（分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）列式計算此時的平衡常數(shù)kp0.043（mpa）2（

38、用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）（3）分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是及時分離出液氨，c（nh3）減小，使平衡往生成nh3的方向移動，增大原料利用率（或nh3產(chǎn)率）（4）有人利用no2和nh3構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖c所示，d極為粗銅a極通入no2氣體（填化學(xué)式）；b極電極反應(yīng)為2nh36e+6ohn2+6h2o【解答】解：（1）a條件下，0t0的平均反應(yīng)速率v（n2）v（h2）××mol/（lmin），故答案為：；a、b氫氣起始濃度相同，b到達(dá)平衡的時間縮短，說明反應(yīng)速率增大，

39、平衡時氫氣的濃度減小，說明平衡正向移動，所以改變的條件是增大c（n2），故答案為：增大c（n2）；（ 在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)，t1時刻變成2c1，t1t2時刻的趨勢逐漸減小，終點達(dá)到新的平衡時濃度大于c1，故答案為：；（2）若體系在t2、60mpa下達(dá)到平衡，相同溫度下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，設(shè)平衡時n（nh3）xmol， n2（g）+3h2（g）2nh3（g）開始（mol）9 23 0反應(yīng)（mol）0.5x 1.5x x平衡（mol）90.5x 231.5x x平衡時氨氣體積分?jǐn)?shù)×100%60%，x12，氮氣分壓×6

40、0mpa9mpa；氨氣的分壓60%×60mpa36mpa，氫氣分壓60mpa9mpa36mpa15mpa，此時的平衡常數(shù)kp0.043（mpa）2，故答案為：9； 15；0.043（mpa）2；（3）分離器中的過程是分離出氨氣促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，及時分離出液氨，c（nh3）減小，使平衡往生成nh3的方向移動，增大原料利用率（或nh3產(chǎn)率）；故答案為：及時分離出液氨，c（nh3）減小，使平衡往生成nh3的方向移動，增大原料利用率（或nh3產(chǎn)率）；（4）根據(jù)圖知，e為精銅，為電解池陰極，d為陽極，所以通入a的電極是正極、通入b的電極是負(fù)極，原電池中nh3和no2構(gòu)成原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生

41、氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中二氧化氮得電子生成氮氣，氨氣失電子生 成氮氣，所以a電極上通入的是no2，故答案為：no2；d為粗銅，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極電極e為精銅，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，則a極為正極，正極上二氧化氮得電子生成氮氣，b電極是氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)為：2nh36e+6ohn2+6h2o；故答案為：2nh36e+6ohn2+6h2o【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11（15分）周期表前三周期元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大，a的基態(tài)原子的l層電子是k層電子的兩倍；b的價電子層中的未成對電子有3個；c與b同族；d的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧

42、酸請回答下列問題：（1）c的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；d的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，而氯酸中為2個（或高氯酸中cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱）（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在a、b、c都能與d形成中心原子雜化方式為sp3的兩元共價化合物其中，屬于不等性雜化的是ncl3、pcl3（寫化學(xué)式）以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角

43、小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角由于c核外比 b多一層電子，c還可以和d形成另一種兩元共價化合物此時c的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前c和d的化合物，它的雜化軌道多了一條其雜化方式為sp3d雜化（4）a和b能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為c3n4實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a0.64nm，c0.24nm其晶體密度為3.11gcm3（結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位）【解答】解：周期表前三周期元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大，a的基態(tài)原子的l層電子是k層電子的兩倍，原子l層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，處于va族，c與b同族，則b為n元素、c為p元素；d的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，則d為cl（1）c為p元素，原子核外電子數(shù)為15，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；高氯酸中非羥基氧原子為3個，而氯酸中為2個（或高氯酸中cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱），故高氯酸的酸性更強(qiáng)，故答案為：1s22s22p63s23p3；高氯酸中非羥