《高中試卷》2014-2015學(xué)年上海市金山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

1、2014-2015學(xué)年上海市金山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（2分）有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是（）a大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量b通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料c安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率d開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理2（2分）對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（）a電子所在的電子層b電子的自旋方向c電子云的形狀d電子云的伸展方向3（2分）能確定為丙烯的化學(xué)用語(yǔ)是（）abc3h6cdch2chch34（2分）下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)

2、法正確的是（）a分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高b只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物c兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵d分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力5（2分）下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）a甲酸甲酯和乙酸b對(duì)甲基苯酚和苯甲醇c油酸甘油酯和乙酸乙酯d軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯二、選擇題（本題共12小題，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6（3分）有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可以用元素周期律解釋的是（）a酸性：hclh2sh2ob密度：naklic沸點(diǎn)：nh3ash3ph3d穩(wěn)定性：hfhclhbr7（3分）nh5屬于離子晶體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh5+h2

3、onh3h2o+h2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣有關(guān)nh5敘述正確的是（）a與乙醇反應(yīng)時(shí)，nh5被氧化bnh5中n元素的化合價(jià)為+5價(jià)c1 mol nh5中含有5 molnh鍵d1 mol nh5與h2o完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol8（3分）某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）a化學(xué)催化比酶催化的效果好b使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)9（3分）關(guān)于na2o2的敘述正確的是（na表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）a7.8g na2o2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2nab7.8 g na2s與na2o

4、2的混合物，含離子總數(shù)為0.3 nac7.8g na2o2與足量的co2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2nad0.2 mol na被完全氧化生成7.8g na2o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na10（3分）物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜acl2（hcl）濕潤(rùn)的淀粉ki試紙飽和食鹽水bno（no2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉ki試紙水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）飽和nahco3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液過(guò)量co2aabbccdd11（3分）充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

5、（）a利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢b利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性c利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性d利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小12（3分）分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕b虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極c虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅13（3分）在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是（）a過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)b過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)c

6、過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)d過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)14（3分）25時(shí)將10mlph11的氨水加水稀釋至100ml，下列判斷正確的是（）a稀釋后溶液的ph7b氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小c稀釋過(guò)程中 增大dph11氨水的濃度為0.001mol/l15（3分）對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2x（g）+y（g）2z（g），減小壓強(qiáng)后，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡

7、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)16（3分）關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）a裝置：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置b裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸c裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘d裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物17（3分）向100ml 0.1moll1硫酸鋁銨nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液隨著ba（oh）2溶液體積v的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的（）aa點(diǎn)的溶液呈中性ba點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大cb點(diǎn)加入ba（oh）2溶液的

8、體積為250 mld至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：al3+2so42+nh4+2ba2+5ohalo2+2baso4+nh3h2o+2h2o三、選擇題（本題共5小題，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18（4分）與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是（）a工業(yè)合成氨：n2+3h22nh3b工業(yè)合成鹽酸：h2+cl22hclc工業(yè)獲取氯化鈉：2na+cl22nacld工業(yè)制取氯氣：2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl219（4分）已知酸性：h2co3hco3將 轉(zhuǎn)變?yōu)?，可行的方法是（

9、）a向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱b將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的naoh溶液c將該物質(zhì)與足量的naoh溶液共熱，再通入足量co2氣體d將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的nahco3溶液20（4分）常溫下，向20ml 0.2mol/l h2a溶液中滴加0.2mol/l naoh溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）a滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，v（naoh）20mlb當(dāng)v（naoh）30ml時(shí)，則有：2c（na+）3c（a2）+3c（ha）ch 2a在水中的電離方程式是：h 2ah+ha； hah+a2d當(dāng)v（naoh）20ml時(shí)，則有：c（na+）c（ha）c（h+）c

10、（a2）c（oh）21（4分）室溫時(shí)將100mlh2s和o2的混合氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀況，體積變?yōu)?0ml下列敘述中正確的是（）a剩余40ml氣體一定是o2b剩余40ml氣體是h2s或so2c混合氣體中含h2s 40ml或80mld剩余40ml氣體是so2和o2混合氣體22（4分）6克含雜質(zhì)的na2so3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（s、t、p），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（）ana2so3，na2co3bna2so3，nahco3cna2so3，nahco3，na2co3dna2so3，mgco3，nahco3四、（本題共12分）23（12分）工業(yè)上制取冰晶石

11、（na3alf6）的化學(xué)方程式如下：2al（oh）3+12hf+3na2co32na3alf6+3co2+9h2o完成下列填空：（1）反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子 ，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有 種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有 種不同的伸展方向（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是 （選填編號(hào)）a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方

12、程式為 （4）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在 極可得金屬鋁的質(zhì)量為 克（5）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是： 五、（本題共12分）催化劑24（12分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法n2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g）1530.4kj完成下列填空：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)k的表達(dá)式 （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則 a平衡常數(shù)k增大bh2o的濃度減小c容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大dv逆（o2）減?。?）研究小組分別在四個(gè)容積為2升

13、的密閉容器中，充入n2 1mol、h2o 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：序號(hào)第一組第二組第三組第四組t/30405080nh3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組實(shí)驗(yàn)中以nh3表示反應(yīng)的速率是 ，與前三組相比，nh3 生成量最小的原因可能是 （4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿往cacl2溶液中通入co2至飽和，無(wú)明顯現(xiàn)象再通入一定量的nh3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是 請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 ac（c1）c（nh4+）c（h+）c（oh） bc（c1）c（nh4+）c（oh）

14、c（h+）cc（nh4+）c（oh）c（c1）c（h+） dc（oh）c（nh4+）c（h+）c（c1）六、（本題共12分）25（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原fe2o3的影響（固定裝置略）完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)中a有大量紫紅色的煙氣，則nh4i的分解產(chǎn)物為 （至少填三種），e裝置的作用是 ；（2）裝置b中的反應(yīng)方程式： ，d裝置的作用是 ；某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置c加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡2取步驟

15、1中溶液，滴加kscn溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是 ；（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 （5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 ；（6）若裝置c中fe2o3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為 七、（本題共12分）26（12分）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍mg（oh）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：完成

16、下列填空：（1）精制鹵水中的mgcl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂mg（oh）2xclxmh2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393k523k下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：mg（oh）2xclxmh2o（1） mg（oh）2+mgcl2+mh2o水熱處理后，進(jìn)行過(guò)濾、水洗水洗的目的是 （3）阻燃型mg（oh）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 （4）已知熱化學(xué)方程式：mg（oh）2（s）mgo（s）+h2o（g）81.5kjmol1al（oh）3（s）al2o3（s）+h2o（g）87.7kjmol1mg（oh）2和al（oh）3起阻燃

17、作用的主要原因是 等質(zhì)量mg（oh）2和al（oh）3相比，阻燃效果較好的是 ，原因是 （5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來(lái)提取金屬鎂請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：八、（本題共10分）27（10分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：完成下列填空：（1）乙中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。設(shè)計(jì)反應(yīng)、的目的是 。（3）欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是 。a溴水 b酸性高錳酸鉀溶液 c溴的ccl4溶液 d銀氨溶液（4）乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙（），丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個(gè)

18、取代基的酯類同分異構(gòu)體有 種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。九、（本題共12分）28（12分）萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：已知：萘（ ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。完成下列填空：（1）反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型是 ；a的分子式是 。（2）反應(yīng)（2）的試劑和條件是 ；反應(yīng)（3）的產(chǎn)物是d和 （填化學(xué)式）。（3）萘普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（4）x是d一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：萘的衍生物；有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；在naoh溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出x可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）請(qǐng)用苯和ch3cocl為

19、原料合成苯乙烯。（無(wú)機(jī)試劑任選）。（用合成路線流程圖表示為：ab目標(biāo)產(chǎn)物） 。十、（本題共14分）29（14分）鎂及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用完成下列計(jì)算：（1）稱取某鎂鋁合金10g，放入100ml 3mol/l的naoh溶液中，完全反應(yīng)收集到6.72l的h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）將鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物溶解在50ml 1.6mol/l的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，再加入過(guò)量naoh把nh3全部蒸發(fā)出來(lái)，經(jīng)測(cè)定nh3為0.102g，則鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物及質(zhì)量為 （3）mg（hco3）2溶液加熱分解，得到產(chǎn)品輕質(zhì)碳酸鎂18.2g輕質(zhì)碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0g 氧化鎂

20、固體，放出3.36l二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式（4）氯離子插層的鎂鋁水滑石（mgalcl ldhs）是一種新型的陰離子交換材料其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（每一層可視作平面無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)）該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進(jìn)行等電荷交換取鎂鋁水滑石10.66g與0.02mol na2co3發(fā)生完全交換，產(chǎn)物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入naoh溶液直至過(guò)量，最終得到4.64g白色沉淀求mgalcl ldhs的化學(xué)式2014-2015學(xué)年上海市金山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)

21、正確選項(xiàng)）1（2分）有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是（）a大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量b通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料c安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率d開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理【解答】解：a、使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會(huì)使土地里的鹽堿越來(lái)越多，土壤越來(lái)越硬，影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，從長(zhǎng)遠(yuǎn)來(lái)講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成，故a錯(cuò)誤；b、通過(guò)有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌，故b正確；c、安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫“裝置，主要是

22、為了減少污染，故c錯(cuò)誤；d、過(guò)分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故d錯(cuò)誤。故選：b。2（2分）對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（）a電子所在的電子層b電子的自旋方向c電子云的形狀d電子云的伸展方向【解答】解：排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，s能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選：b。3（2分）能確定為丙烯的化學(xué)用語(yǔ)是（）abc3h6cdch2chch3【解答】解：a球棍模型中不一定由c、h兩種元素組成，所以不一定為丙烯，故a錯(cuò)誤；bc3h6有丙烯、環(huán)丙烷兩種結(jié)構(gòu)，所以不一定為丙烯，故b錯(cuò)誤；c丙烯的電子式為：，故c錯(cuò)誤；d丙烯的

23、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2chch3，故d正確；故選：d。4（2分）下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）a分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高b只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物c兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵d分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力【解答】解：a分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力有關(guān)，有些氫化物還與氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，故a錯(cuò)誤；b只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，故b錯(cuò)誤；c兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水、肼等，故c錯(cuò)誤；d單原子分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故d正確；故選：d。5（2分）下列各組物

24、質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）a甲酸甲酯和乙酸b對(duì)甲基苯酚和苯甲醇c油酸甘油酯和乙酸乙酯d軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯【解答】解：a甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故a錯(cuò)誤；b對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故b錯(cuò)誤；c油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，故c正確；d軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)ch2，互為同系物，故d錯(cuò)誤； 故選：c。二、選擇題（本題共12小題，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6（3分）有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可以用元素周期律解釋的是（）a酸性：

25、hclh2sh2ob密度：naklic沸點(diǎn)：nh3ash3ph3d穩(wěn)定性：hfhclhbr【解答】解：ahcl是強(qiáng)酸，h2s是弱酸，h2o顯中性，不能用元素周期律解釋，故a不選；b堿金屬的密度呈遞增趨勢(shì)，鈉鉀反常，密度大?。簄akli，不能用元素周期律解釋，故b不選；c氨氣中含有氫鍵，故沸點(diǎn)較高，不能用元素周期律解釋，故c不選；d同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：hfhclhbr，能用元素周期律解釋，故d選；故選：d。7（3分）nh5屬于離子晶體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh5+h2onh3h2o+h2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣有關(guān)nh5敘述正確的是（）a

26、與乙醇反應(yīng)時(shí)，nh5被氧化bnh5中n元素的化合價(jià)為+5價(jià)c1 mol nh5中含有5 molnh鍵d1 mol nh5與h2o完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol【解答】解：反應(yīng)nh5+h2onh3h2o+h2中nh5的h元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)、水中h元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以nh5作還原劑，水作氧化劑，anh5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，nh5作還原劑而被氧化，故a正確；bnh5的電子式為，n元素的化合價(jià)為3價(jià)，故b錯(cuò)誤；cnh5的電子式為，1 mol nh5中含有4molnh鍵，故c錯(cuò)誤；d.1 mol nh5與h2o完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1mol

27、15;0（1）1mol，故d錯(cuò)誤；故選：a。8（3分）某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）a化學(xué)催化比酶催化的效果好b使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)【解答】解：a酶催化的活化能小于比化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，故a錯(cuò)誤；b使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，故b正確；c由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故c錯(cuò)誤；d使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化，而焓變生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，所以使用不同催化劑不會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的

28、焓變，故d錯(cuò)誤；故選：b。9（3分）關(guān)于na2o2的敘述正確的是（na表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）a7.8g na2o2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2nab7.8 g na2s與na2o2的混合物，含離子總數(shù)為0.3 nac7.8g na2o2與足量的co2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2nad0.2 mol na被完全氧化生成7.8g na2o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na【解答】解：a、因?yàn)?mol過(guò)氧化鈉中含有1mol氧氧共價(jià)鍵，所以7.8 g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1na，故a錯(cuò)誤；b、1mol過(guò)氧化鈉中含有3mol離子，1molna2s中也含有3mol離子，則7.8g

29、na2s和na2o2的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3 na，故b正確；c、7.8 g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na，故c錯(cuò)誤；d、0.2 mol na變?yōu)?.1molna2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，故d錯(cuò)誤；故選：b。10（3分）物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜acl2（hcl）濕潤(rùn)的淀粉ki試紙飽和食鹽水bno（no2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉ki試紙水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）飽和nahco3溶液dnahco3溶液（na2co3）

30、ca（oh）2溶液過(guò)量co2aabbccdd【解答】解：a氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)，飽和食鹽水可除去hcl，hcl與濕潤(rùn)的淀粉ki試紙，不能檢驗(yàn)雜質(zhì)，故a不選；b紅棕色氣體no2能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)，且與水反應(yīng)生成no，則可檢驗(yàn)雜質(zhì)并除去雜質(zhì)，故b選；c二氧化碳與硝酸銀不反應(yīng)，hcl與硝酸銀反應(yīng)，且hcl與飽和nahco3反應(yīng)生成二氧化碳，則可檢驗(yàn)雜質(zhì)并除去雜質(zhì)，故c選；dca（oh）2溶液與二者均反應(yīng)生成白色沉淀，則不能檢驗(yàn)雜質(zhì)，故d不選；故選：bc。11（3分）充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是（）a利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢b利

31、用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性c利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性d利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小【解答】解：a化學(xué)平衡常數(shù)反映反應(yīng)進(jìn)行的限度，與反應(yīng)進(jìn)行快慢無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率反映反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故a錯(cuò)誤；b溶解度反映物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，所以利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性，故c正確；d相同條件下，氣體摩爾質(zhì)量與其密度成正比，所以利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小，固體和液體不適用，故d錯(cuò)誤；故選：c。12（3分）分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a虛線框中

32、接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕b虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極c虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅【解答】解：a、在電解池中金屬作陽(yáng)極失電子，被腐蝕，所以虛線框中接直流電源，鐵作陽(yáng)極時(shí)會(huì)被腐蝕，故a正確；b、虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，zn活潑性比鐵強(qiáng)，zn作負(fù)極，虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒(méi)有正負(fù)極，故b錯(cuò)誤；c、虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故c正確；d、若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，zn與電源正極相連，fe與電源的負(fù)極相連，則可以在鐵皮

33、上鍍鋅，故d正確；故選：b。13（3分）在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是（）a過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)b過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)c過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)d過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)【解答】解：acu與濃硝酸、稀硝酸均反應(yīng)，cu過(guò)量，硝酸完全反應(yīng)，則不符合題意，故a選；bcu與稀硫酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩帷u均剩余，故b不選；c隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，故c不選；d合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物均不可能完全反應(yīng)，故d不選；故選：a。14（3分）25時(shí)將

34、10mlph11的氨水加水稀釋至100ml，下列判斷正確的是（）a稀釋后溶液的ph7b氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小c稀釋過(guò)程中 增大dph11氨水的濃度為0.001mol/l【解答】解：a一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mlph11的氨水加水稀釋至100ml，體積增大10倍，ph變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10ph11，故a錯(cuò)誤；b加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（oh）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（h+）增大，故b錯(cuò)誤；c加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（nh4+）增大、n（nh3h2o）減小，則溶液中 增大，故c正

35、確；d一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則ph11氨水的濃度大于0.001mol/l，故d錯(cuò)誤；故選：c。15（3分）對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2x（g）+y（g）2z（g），減小壓強(qiáng)后，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解答】解：2x（g）+y（g）2z（g），減小壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡移動(dòng)后反應(yīng)物的濃度增加反

36、應(yīng)速率增大，故選c。16（3分）關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）a裝置：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置b裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸c裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘d裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物【解答】解：a電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故a錯(cuò)誤；b制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故b正確；c分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸餾出來(lái)，所以裝置可分離，最終在錐

37、型瓶中可獲得四氯化碳，故c錯(cuò)誤；d制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故d錯(cuò)誤；故選：b。17（3分）向100ml 0.1moll1硫酸鋁銨nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液隨著ba（oh）2溶液體積v的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的（）aa點(diǎn)的溶液呈中性ba點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大cb點(diǎn)加入ba（oh）2溶液的體積為250 mld至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：al3+2so42+nh4+2ba2+5ohalo2+2baso4+nh3h2o+2h2o

38、【解答】解：100ml 0.1moll1硫酸鋁銨nh4al（so4）2，nh4al（so4）2物質(zhì)的量為0.01mol。溶液含有nh4+0.01mol，al3+0.01mol，so420.02mol。關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為so42+ba2+baso4，al3+3ohal（oh）3，當(dāng)al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03moloh，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+為0.015mol，so42未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨；再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為so42+ba2+baso4，nh4+ohnh3h2o，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度

39、較前一過(guò)程??；當(dāng)so42完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh，al3+反應(yīng)掉0.03moloh，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh恰好與nh4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中nh4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為baso4和al（oh）3；繼續(xù)滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，發(fā)生反應(yīng)al（oh）3+ohalo2+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。a、由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為so42+ba2+baso4，al3+3oh

40、al（oh）3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為baso4和al（oh）3，溶液的溶質(zhì)是（nh4）2so4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故a錯(cuò)誤；b、a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol4.275g，c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol×2×233g/mol4.66g，所以質(zhì)量c點(diǎn)a點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；c、當(dāng)so42完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molba（oh）2，則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積200ml，故c錯(cuò)誤；d、至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：al3+2so42+nh4+2ba2+5ohalo2+2baso4+nh3h2o+

41、2h2o，故d正確；故選：d。三、選擇題（本題共5小題，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18（4分）與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是（）a工業(yè)合成氨：n2+3h22nh3b工業(yè)合成鹽酸：h2+cl22hclc工業(yè)獲取氯化鈉：2na+cl22nacld工業(yè)制取氯氣：2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2【解答】解：a空氣中有大量氮?dú)?，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣，與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合，故a正確；b工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫合成鹽酸，故b錯(cuò)誤；c鈉比氯化鈉價(jià)格高，不經(jīng)濟(jì)，海水曬鹽獲得n

42、acl，故c錯(cuò)誤；d電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，俗稱為氯堿工業(yè)，故d正確；故選：ad。19（4分）已知酸性：h2co3hco3將 轉(zhuǎn)變?yōu)?，可行的方法是（）a向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱b將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的naoh溶液c將該物質(zhì)與足量的naoh溶液共熱，再通入足量co2氣體d將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的nahco3溶液【解答】解：a在酸性條件下水解生成，故a錯(cuò)誤；b在酸性條件下水解生成，再加入足量的naoh溶液，cooh和oh均與naoh溶液反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c與足量的naoh溶液共熱，再通入足量co2氣體，生成，故c正確；d在酸性條件下水解生成，再加入

43、足量的nahco3溶液生成，故d正確；故選：cd。20（4分）常溫下，向20ml 0.2mol/l h2a溶液中滴加0.2mol/l naoh溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）a滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，v（naoh）20mlb當(dāng)v（naoh）30ml時(shí)，則有：2c（na+）3c（a2）+3c（ha）ch 2a在水中的電離方程式是：h 2ah+ha； hah+a2d當(dāng)v（naoh）20ml時(shí)，則有：c（na+）c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）【解答】解：a、當(dāng)v（naoh）20ml時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為naha，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度c（a2）c（h2a），說(shuō)明ha的電離

44、程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mlv（naoh）20ml，故a錯(cuò)誤；b、當(dāng)v（naoh）30ml時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為naha和na2a，根據(jù)物料守恒，則有：2c（na+）3c（a2）+3c（ha）+3c（h2a），故b錯(cuò)誤；c、h2a是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：h2ah+ha、hah+a2，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)圖象知，當(dāng)v（naoh）20 ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為naoh+h2anaha+h2o，溶質(zhì)主要為naha，ha電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和ha都電離出氫離子，只有ha電離出a2，所以離子濃度大小順序是c（na+）c（ha）c（h+）c（a2）

45、c（oh），故d正確；故選：d。21（4分）室溫時(shí)將100mlh2s和o2的混合氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀況，體積變?yōu)?0ml下列敘述中正確的是（）a剩余40ml氣體一定是o2b剩余40ml氣體是h2s或so2c混合氣體中含h2s 40ml或80mld剩余40ml氣體是so2和o2混合氣體【解答】解：h2s和o2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2h2s+o22s+2h2o，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)2h2s+3o22so2+2h2o。若n（h2s）：n（o2）2：1，發(fā)生反應(yīng)，h2s有剩余，則：2 h2s+o22 s+2 h2o 體積變化v；2 1 340ml 20ml 100ml40ml60ml

46、剩余氣體h2s為40ml，原混合氣體中h2s為80ml，o2為20ml，符合題意；若n（h2s）：n（o2）2：1，發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有氣體，h2s為66.7ml，o2為33.3ml，不符合題意；若n（h2s）：n（o2）2：3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，則：2 h2s+3 o22 so2+2h2o 體積變化v；2 3 2 340ml 60ml 40ml 100ml40ml60ml硫化氫與氧氣體積之和為100ml，沒(méi)有氧氣剩余，不符合題意；若n（h2s）：n（o2）2：3，發(fā)生反應(yīng)，最后氣體為二氧化硫，體積為40ml，原混合氣體中h2s為40ml，o2為60ml，符合題意；由上述計(jì)算，可知不可能存在2：

47、3n（h2s）：n（o2）2：1情況，故剩余氣體可能是40mlh2s或者40mlso2，對(duì)應(yīng)的原混合氣體為h2s為80ml，o2為20ml或者h(yuǎn)2s為40ml，o2為60ml，故選：bc。22（4分）6克含雜質(zhì)的na2so3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（s、t、p），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（）ana2so3，na2co3bna2so3，nahco3cna2so3，nahco3，na2co3dna2so3，mgco3，nahco3【解答】解：標(biāo)況下生成1.12l氣體的物質(zhì)的量0.05mol，且氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量60，所以混合氣體中必含有一種相對(duì)分子質(zhì)

48、量小于60的氣體，根據(jù)選項(xiàng)，應(yīng)該是co2，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量，44n（co2）+64n（so2）÷n（co2）+n（so2）60，則n（co2）：n（so2）1：4，所以n（co2）0.01 mol，n（so2）0.04 mol，由于n（na2so3）n（so2）0.04 mol，故雜質(zhì)質(zhì)量6g0.04mol×126g/mol0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，a生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量0.01mol×106g/mol1.06g0.96g，故a錯(cuò)誤；b生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量0.01mol×84g/mol0

49、.84g0.96g，故b錯(cuò)誤；c由ab分析可知，雜質(zhì)可能為nahco3，na2co3，故c正確；d生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量0.01mol×84g/mol0.84g，需要碳酸氫鈉質(zhì)量0.01mol×84g/mol0.84g，均小于0.96g，不符合，故d錯(cuò)誤，故選：c。四、（本題共12分）23（12分）工業(yè)上制取冰晶石（na3alf6）的化學(xué)方程式如下：2al（oh）3+12hf+3na2co32na3alf6+3co2+9h2o完成下列填空：（1）反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子o2fna+al3+，

50、其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有5種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有2種不同的伸展方向（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是ac（選填編號(hào)）a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al（oh）3+ohalo2+2h2o（4）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在陰極可得金屬鋁的質(zhì)量為5.4克（5）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)

51、的原因是：因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電【解答】解：（1）o2、f、na+、al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：o2fna+al3+；原子序數(shù)最大的為al，核外電子排布為1s22s22p63s23p1，不同能級(jí)中的電子能量不同，核外有5種不同能量的電子；最外層為3s23p1，有2種電子云，故答案為：o2fna+al3+；5；2；（2）反應(yīng)中兩種元素在元素周期表中位置相鄰，為o元素與氟元素，a氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故a正確； bo、f元素沒(méi)有含氧酸，不能用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

52、水化物的酸性，故b錯(cuò)誤；c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故c正確；d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣與硝酸不反應(yīng)，而s、碘與硝酸反應(yīng)，故d錯(cuò)誤，故選：ac；（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案為：al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而鋁離子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極析出；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，析出al的物質(zhì)的量為0.2mol，故析出al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol5.4g，故答案為：陰；5.4；（5）因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故答案為：因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電五、（本題共12分）催化劑24（12分）以下是處于研究