【化學(xué)】高考化學(xué)常見設(shè)題陷阱

1、高考化學(xué)常見設(shè)題陷阱1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素11H中只有一個質(zhì)子。2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn207是HMn04勺酸酐，是金屬氧化物。3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO NO等都不能與堿反響，是不成鹽氧化物。4. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如 Mn207是酸性氧化物，AI2O3是兩性氧化物。5. 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。 如苯酚電離出的陽離子都是氫離子， 屬酚類， 不屬于酸。6. 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得 的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純潔物是單質(zhì)。7. 晶體

2、中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無 陰離子。8. 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反響不一定是氧化復(fù)原反響。如金剛石石墨，同素異形體間 的轉(zhuǎn)化因反響前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化復(fù)原反響。9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4CI屬于離子化合物，其中不含金屬離子。10. 與水反響生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反響生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如N02能與水反響生成酸一硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5 Na2O2能與水反響生成堿一NaOH但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。11. pH = 7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水

3、的離子積是1X10-14，此時pH= 7的溶液才是中性。12. 用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差13. 分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是 S02如CI2、03均能使品紅溶液褪色。15. 金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被復(fù)原為Fe2+。16. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被復(fù)原。如2H282H2T + 02?，氫元素被復(fù)原而氧元素被氧化。17. 強(qiáng)氧化物與強(qiáng)復(fù)原劑不一定能發(fā)生氧化復(fù)原反響。 如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑， 氫氣是 常見的復(fù)原劑，但可用濃硫酸

4、枯燥氫氣，因二者不發(fā)生反響。18. 放熱反響在常溫下不一定很容易發(fā)生， 吸熱反響在常溫下不一定不能發(fā)生。 如碳與氧氣 的反響為放熱反響，但須點(diǎn)燃；Ba(0H)2 8H2O與NH4CI反響為吸熱反響，但在常溫下很 容易發(fā)生。19. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如 AI02-。20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中W A、V A、W A中的金 屬元素最外層電子數(shù)均多于 4個。21. 不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HC03、-HS- 等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。22. 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對

5、分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是 正確的，但因H2O HF NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。23. 只由非金屬兀素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4CI屬于離子晶體。24. 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCI4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。25. 鐵與強(qiáng)氧化性酸反響不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反響，假設(shè)鐵過量 那么生成亞鐵離子。26. 具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非 金屬單質(zhì)。27. 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。 如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得 到電子。28. 濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KN03勺濃溶液不一定是飽和溶液，因KN03勺溶解度較大；Ca(0H)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(0H)2微溶于水。29. 強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)， 如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度 小，但如果離子濃度大時，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。30. 弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，