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認(rèn)證主體：柯**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：重慶 上傳時(shí)間：2021-11-29 格式：DOC 頁(yè)數(shù)：35 大?。?16.50KB 積分：12 舉報(bào) 版權(quán)申訴

1、2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）1（6分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A戊烷B戊醇C戊烯D乙酸乙酯2（6分）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（） 選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅AABBCCDD3（6分）

2、已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4（6分）X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2Y+ZD原子序數(shù)：XYZ5（6分）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

3、的是（）A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純6（6分）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體7（6分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C

4、稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題（共58分）8（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2及表格： 圖1 圖2 圖3相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm3）沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50

5、min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯3.9g回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱是 ；（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 ；（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號(hào)）a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸

6、的目的是 ；（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是 ；（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（如圖3） （填標(biāo)號(hào)）（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 （填標(biāo)號(hào)）a.30% b.40% c.60% d.90%（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏 （填“高”或“低”），其原因是 9（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 ；（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 ；利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑

7、的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）；NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）；（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤

8、去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。10（15分）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1則乙烯

9、氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H= kJmol1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 ；（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中：=1：1）列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)?，理由是 ；氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290，壓強(qiáng)6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有 、 。

10、【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】11（15分）磷礦石主要以磷酸鈣Ca3（PO4）2H2O和磷灰石Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3133.887.8難溶于水、有還原性SiF49086易水解回答下列問(wèn)題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %；（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)化學(xué)方程式為： 現(xiàn)有1t折合含有P2O5約

11、30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷爐渣的主要成分是 （填化學(xué)式）冷凝塔1的主要沉積物是 ，冷凝塔2的主要沉積物是 （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量的PH3、H2S和HF等將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 （均填化學(xué)式）（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可

12、通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體（2）基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為 （3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 ，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ，列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm3（不必計(jì)算出結(jié)果）【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基

13、礎(chǔ)】13席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 ；（2）E的化學(xué)名稱是 ，由D生成E的化學(xué)方程式為 ；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是 ，（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇

14、的試劑為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）1（6分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A戊烷B戊醇C戊烯D乙酸乙酯【考點(diǎn)】I4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】531：同系物和同分異構(gòu)體【分析】戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)【解答】解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此

15、戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可通過(guò)同分異構(gòu)體的類型進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷，難度不大2（6分）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（） 選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅AABBCCDD【考點(diǎn)】FH：硅和二氧化硅

16、；GF：鈉的重要化合物；GL：兩性氧化物和兩性氫氧化物；IC：乙烯的用途菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及油脂水解的性質(zhì)解答；B漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；C依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答；D氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅【解答】解：A油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，

17、施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，銅不能置換鐵，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、氧化性強(qiáng)弱判斷等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大3（6分）已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（

18、H2O）=v（O2）【考點(diǎn)】16：化學(xué)反應(yīng)的基本原理；17：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；BB：反應(yīng)熱和焓變；CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】513：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；B、反應(yīng)的催化劑是I；C、分解1mol過(guò)氧化氫放出的熱量是其H而非活化能；D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；【解答】解：A、已知：H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快，過(guò)氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的，I是的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反

19、應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；B、將反應(yīng)+可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I，IO只是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、1mol過(guò)氧化氫分解的H=98KJ/mol，H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題是2014年河北高考題，題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大4（6分）X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC

20、離子半徑：X2Y+ZD原子序數(shù)：XYZ【考點(diǎn)】1B：真題集萃；8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題【解答】解：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子

21、最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為NaSF2，故B錯(cuò)誤；CNa+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為FNa+，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類5（6分）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60

22、時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【考點(diǎn)】62：溶解度、飽和溶液的概念；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】519：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】A根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程；B溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；C根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算；D溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過(guò)重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物。【解答】解：A根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說(shuō)明溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，

23、所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快，故B正確；C.60時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：2.5×103mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴酸根離子濃度約為2.5×102mol/L，所以60時(shí)溴酸銀的Ksp=2.5×102×2.5×1026×104，故C正確；D根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中

24、等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法。6（6分）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；541：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】A錐形瓶和容量瓶在使用時(shí)不需要烘干；B滴定管在量取或者盛裝溶液時(shí)必須潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致原溶液被蒸餾水稀釋；C錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過(guò)程中消耗

25、的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；D容量瓶中加水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，此次配制失敗【解答】解：A錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯(cuò)誤；B酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故B正確；C滴定過(guò)程中，錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會(huì)使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及使

26、用方法偏大，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使用方法7（6分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2S）Ksp（Ag2

27、S），則生成Ag2S；B濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀【解答】解：A圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對(duì)AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2S）Ksp（Ag2S），則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反

28、應(yīng)使其褪色，故B正確；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀的生成與轉(zhuǎn)化、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題（共58分）

29、8（13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2及表格： 圖1 圖2 圖3相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm3）沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯3.9

30、g回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱是球形冷凝管；（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉；（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)）a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率；（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯；（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（如圖3）b（填標(biāo)號(hào)）（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c

31、（填標(biāo)號(hào)）a.30% b.40% c.60% d.90%（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”），其原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】24：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱；（2）在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉；（3）根據(jù)乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進(jìn)行解答；（4）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過(guò)量乙酸的目的；（5）少量無(wú)水硫酸鎂能夠吸收

32、乙酸異戊酯中少量的水分，起到干燥作用；（6）先根據(jù)溫度計(jì)在蒸餾操作中的作用排除ad，再根據(jù)球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，得出正確結(jié)論；（7）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率；（8）若從130便開始收集餾分此時(shí)的蒸氣中含有異戊醇，會(huì)收集少量的未反應(yīng)的異戊醇，導(dǎo)致獲得的乙酸異戊酯質(zhì)量偏大【解答】解：（1）由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過(guò)多次洗滌，在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸；

33、第一步中飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗滌后生成的酯中混有碳酸氫鈉，所以第二次水洗，主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉，故答案為：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時(shí)，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸異戊酯從上口放出，所以正確的為d，故答案為：d；（4）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高醇的轉(zhuǎn)化率；（5）實(shí)驗(yàn)

34、中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)其進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯；（6）在蒸餾操作中，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯(cuò)誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b，故答案為：b；（7）乙酸的物質(zhì)的量為：n=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為：=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為：×100%=60%，

35、故答案為：c；（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130便開始收集餾分此時(shí)的蒸氣中含有異戊醇，會(huì)收集少量的未反應(yīng)的異戊醇，因此會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，故答案為：高；會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇【點(diǎn)評(píng)】本題為一道高考題，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力9（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H3PO2H2PO2+H+；（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中

36、的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1；利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）；NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）；（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3；（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)

37、膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O4e=O2+4H+；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43（或HPO42、H2PO4、H3PO4）雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2或H3PO2被氧化?！究键c(diǎn)】1B：真題集萃；B1：氧化還原反應(yīng)；D3：電解質(zhì)在水溶液中的電離；DI：電解原理；EI：磷菁優(yōu)網(wǎng)版

38、權(quán)所有【專題】51I：電化學(xué)專題；52：元素及其化合物【分析】（1）根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸可知，H3PO2是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式； （2）根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)；根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽，由于為H3PO2為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液顯示弱堿性；（3）根據(jù)題干信息“將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2”寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為； （4）根據(jù)陽(yáng)極中陰離子為硫酸

39、根離子、氫氧根離子和H2PO2，判斷放電能力強(qiáng)弱，然后寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；根據(jù)H3PO2及NaH2PO2均容易被氧化分析該裝置缺點(diǎn)。【解答】解：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H2PO2+H+，故答案為：H3PO2H2PO2+H+；（2）H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+1價(jià)，故答案為：+1；該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4

40、×（10）=1×（x1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，故答案為：H3PO4；由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為正鹽，由于為H3PO2為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示弱堿性，故答案為：正鹽；弱堿性；（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3，故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3；（4）由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO

41、2，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O4e=O2+4H+，故答案為：2H2O4e=O2+4H+；產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2，故答案為：陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把H2PO2或H3PO2氧化成PO43，產(chǎn)品中混有P

42、O43（或HPO42、H2PO4、H3PO4），故答案為：PO43（或HPO42、H2PO4、H3PO4）；H2PO2或H3PO2被氧化?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽的水解原理、電解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度較大，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。10（15分）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）已

43、知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H=45.5kJmol1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)副產(chǎn)品，原子利用率100%；（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中：=1：1）列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）1（用平衡分壓代

44、替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)閜1p2p3p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290，壓強(qiáng)6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加：比?！究键c(diǎn)】1B：真題集萃；BE：熱化學(xué)方程式；C8：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CM：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51E：化

45、學(xué)平衡專題【分析】（1）乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），效仿乙酸乙酯水解，將水分成氫原子和羥基生成乙醇和硫酸；（2）利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變，氣相直接水合法原子利用率100%；（3）列出Kp表達(dá)式，利用三段法計(jì)算平衡分壓帶入表達(dá)式計(jì)算即可；在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1p2p3p4，由C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度?！窘獯稹拷猓海?）乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），化學(xué)方程式為

46、C2H4+H2SO4C2H5OSO3H，硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸，化學(xué)方程式為C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4，故答案為：C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可得：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）H=（23.9+29.

47、150.7）kJ/mol=45.5kJ/mol；乙烯直接水化法中反應(yīng)物中所有原子全部都變成生成物，所以原子利用率100%，沒有副產(chǎn)品，故答案為：45.5；無(wú)副產(chǎn)品，原子利用率100%；（3）C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）開始：1 1 0轉(zhuǎn)化：0.2 0.2 0.2平衡：0.8 0.8 0.2乙醇占=，乙烯和水各占=，則乙醇的分壓為7.85MPa×=0.87MPa，乙烯和水的分壓為7.85MPa×=3.49MPa，所以Kp=0.07（MPa）1，故答案為：0.07（MPa）1；在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1p2p3p4，由C2H4（g）+H2O（g）C2H5

48、OH（g）可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1p2p3p4，故答案為：p1p2p3p4；反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來(lái)，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等，故答案為：將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加：比?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響、物質(zhì)制取方案的比較、反應(yīng)熱及平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，綜合性非常強(qiáng)，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度較大，側(cè)重于學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、知識(shí)遷

49、移能力的培養(yǎng)?！净瘜W(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】11（15分）磷礦石主要以磷酸鈣Ca3（PO4）2H2O和磷灰石Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3133.887.8難溶于水、有還原性SiF49086易水解回答下列問(wèn)題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca5F（P

50、O4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)

51、計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題；25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；43：演繹推理法；548：制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）由圖（a）可知生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的比例為：4%+96%×85%×80%=69%；（2）以磷礦石為原料，用過(guò)量的硫酸溶解Ca5F（PO4）3可制得磷酸，根據(jù)質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；根據(jù)P元素守恒可得關(guān)系式P2O52H3PO4，依據(jù)此關(guān)系式計(jì)算；（3）將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫除了反應(yīng)生成白磷之外，得到的難溶性固體是CaSiO3；根據(jù)冷卻塔1、2的溫度與白磷的熔點(diǎn)比較分析白磷的狀態(tài)；（4）二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅氣體，過(guò)量的焦炭不完全燃燒

52、生成CO，因此在尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等；將尾氣通入純堿溶液，SiF4、HF、H2S與碳酸鈉反應(yīng)而除去，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可除掉強(qiáng)還原性的PH3；（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝所得產(chǎn)品純度大；【解答】解：（1）由圖（a）可知生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的比例為：4%+96%×85%×80%=69%，故答案為：69；（2）以磷礦石為原料，用過(guò)量的硫酸溶解Ca5F（PO4）3可制得磷酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；根據(jù)P元素守恒可得關(guān)系式P2O52H3

53、PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，含有P2O5的質(zhì)量為0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的質(zhì)量為=0.49t，故答案為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；0.49；（3）將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫除了反應(yīng)生成白磷之外，得到的難溶性固體是CaSiO3；冷卻塔1的溫度是70，280.5t44，所以此時(shí)主要的沉積物是液態(tài)白磷；冷卻塔2的溫度是18，低于白磷的熔點(diǎn)，故此時(shí)的主要沉積物是固體白磷，故答案為：CaSiO3；液態(tài)白磷；固態(tài)白磷；（4）二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅氣體，過(guò)量的焦炭不完全燃燒生成CO，因此在尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等；將尾氣通入純堿溶液，SiF4、HF、H2S與碳酸鈉反應(yīng)而除去，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可除掉強(qiáng)還原性的PH3，故答案為：SiF4、CO；SiF4、H2S、H